【化學(xué)】配制一定濃度的溶液課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)

物質(zhì)的量第三章

海水中的重要元素第5課時(shí)

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，太濃或者太稀都會(huì)帶來生命危險(xiǎn)。那么，如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。你知道嗎

一、容量瓶——容積精確的儀器1、結(jié)構(gòu)細(xì)頸，梨形，平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞2、標(biāo)識(shí)刻度線、容積、溫度3、規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL4、選取原則遵循大而近原則配制480mL溶液時(shí)選取

容量瓶500mL【注意】填空題中，若需用到容量瓶，要

指明規(guī)格：**mL的容量瓶。使用容量瓶時(shí)的注意事項(xiàng)1、使用前要檢漏；（加水－塞瓶塞－倒立－檢查－瓶塞旋轉(zhuǎn)180°－倒立－檢查）2、“四不能”：

不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體；

不能在瓶?jī)?nèi)稀釋濃液體；

不能做反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液；你將準(zhǔn)備如何配制？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制的簡(jiǎn)要步驟。問題探究在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需80mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。100mL容量瓶配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量是多少？解：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g=C(NaCl)×Vaq

×M(NaCl)總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液1、計(jì)算實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶2、稱量能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？托盤天平精確度為0.1g，應(yīng)稱取5.9gNaCl。電子天平分析天平總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液0.01g0.0001g稱量NaOH等易潮解或強(qiáng)腐蝕性藥品需用燒杯盛裝要點(diǎn)：托盤天平調(diào)零、墊濾紙，左物右碼實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶3、溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使NaCl固體全部溶解。注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶4、移液將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。引流且玻璃棒伸入到刻度線以下3、溶解總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶5、洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量的溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的目的？總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶6、定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。易于控制，防止加水超過刻度線視線要水平，不能俯視或仰視總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶7、搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。注意：容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。8、裝瓶總?cè)蝿?wù)

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液→裝瓶（貼標(biāo)簽）計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻任務(wù)二、固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作口訣：配制溶液有講究，一定規(guī)格容量瓶，固體稱，液體量，算量溶(冷)移洗定勻用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)B學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起溶質(zhì)或水的變化，會(huì)對(duì)cB造成誤差。②使水增大的因素，導(dǎo)致cB偏小。①使溶質(zhì)增大的因素，導(dǎo)致cB偏大。任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c稱量藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)用濾紙稱量NaOH易潮解，或強(qiáng)腐蝕性的藥品要放在燒杯中稱量，如NaOH！任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c溶解轉(zhuǎn)移洗滌未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出容量瓶溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌玻璃棒或燒杯內(nèi)壁任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c定容定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)仰視容量瓶刻度線溶液體積偏小，c偏高溶液體積偏大，c偏低任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c定容定容后液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水其他容量瓶中含有少量的水，未干燥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度無影響無影響重新配制【思考1】配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L濃硫酸溶液體積是多少？18.4mol/L×V濃=1.0mol/L×100mLV濃=5.4mL注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積.【思考2】與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對(duì)比，在操作上有什么不同？任務(wù)三、液體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)：①酸入水；②冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移?！舅伎?】量筒需不需要洗滌？步驟：計(jì)算、量取、稀釋(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c量取液體溶質(zhì)用量筒量取所需濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)用量筒量取所需濃溶液后，將量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中(注：量筒不用洗滌)【思考】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？俯視：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。C

3.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(2)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。偏低

無影響

學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（

）

A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g2.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶