專項(xiàng)09水溶液中的離子平衡-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識清單與專項(xiàng)練習(xí)（新高考專用）（原卷版）

專項(xiàng)09水溶液中的離子平衡該專題分為兩個(gè)板塊【1】知識清單電離常數(shù)及其應(yīng)用電離常數(shù)的四大應(yīng)用電離常數(shù)與水解常數(shù)(Kh)的關(guān)系弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法二、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系1.電解質(zhì)溶液中的“三守恒”2.巧抓酸堿滴定中的“五點(diǎn)”，判斷溶液中的粒子濃度關(guān)系三、分布系數(shù)圖像與對數(shù)圖像1.弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)分布系數(shù)圖像2.對數(shù)圖像【2】專項(xiàng)練習(xí)【1】知識清單一、電離常數(shù)及其應(yīng)用1.電離常數(shù)的四大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。在常溫下，CH3COOH的Ka＝1.75×105，HClO的Ka＝2.95×10－8，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOHHClO。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K＝2.95×10－8，則同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH：醋酸鈉次氯酸鈉。(3)判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確通過強(qiáng)酸制弱酸來判斷。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式為：。(4)判斷溶液微粒濃度比值的變化利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的值變大還是變?。糠治觯菏紫纫⑴cK值的聯(lián)系，再分析單一變量離子濃度。eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)變大。2.電離常數(shù)與水解常數(shù)(Kh)的關(guān)系(1)對于一元弱酸HA，Ka與Kh的關(guān)系HA電離：HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)；A－水解：A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)；則Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw故(2)對于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)與Kh(HB－)、Kh(B2－)的關(guān)系HB－水解：HB－＋H2OH2B＋OH－，；B2－水解：B2－＋H2OHB－＋OH－。3.弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法(1)由圖形起點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)如常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。分析：由圖中a點(diǎn)可知，常溫下0.1mol·L－1的氨水中c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝1.0×103mol/L，所以Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝10－5。(2)由圖形交點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)如常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：分析：由圖像可知，pH＝1.2時(shí)，c(HC2O4)＝c(H2C2O4)，則Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)＝，pH＝4.2時(shí)，c(HC2O4)＝c(C2O42)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝。二、電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系1.電解質(zhì)溶液中的“三守恒”物質(zhì)三守恒Na2SNaHC2O4電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒說明：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒與物料守恒推出，也可以用圖示法推出。如：(1)Na2CO3溶液：質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)。(2)NaHCO3溶液：質(zhì)子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(OH－)。(3)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，質(zhì)子守恒：。提示：質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：2.巧抓酸堿滴定中的“五點(diǎn)”，判斷溶液中的粒子濃度關(guān)系抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量例如：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)為中性點(diǎn)，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、CH3COOH，離子濃度關(guān)系：；b點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、CH3COOH，離子濃度關(guān)系：；c點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa，離子濃度關(guān)系：；d點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、NaOH，離子濃度關(guān)系：。其中a點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，此混合液的“三守恒”“一比較”的分析方法如下：三、分布系數(shù)圖像與對數(shù)圖像1.弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)分布系數(shù)圖像舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以H2C2O4為例)三元弱酸(以H3PO4為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖原因弱酸溶液中加入強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，各成分粒子的含量不斷動(dòng)態(tài)變化δnδ0為CH3COOH、δ1為CH3COO－δ0為H2C2O4、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)δ0為H3PO4、δ1為H2POeq\o\al(－,4)、δ2為HPOeq\o\al(2－,4)、δ3為POeq\o\al(3－,4)利用交點(diǎn)求K交叉點(diǎn)的含義[圖中pH＝4.76時(shí)，曲線相交，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)]：Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)所以，Ka＝c(H＋)＝10－4.76，lgKa＝－4.76，pKa＝4.76交叉點(diǎn)的含義(二元酸有兩個(gè)交叉點(diǎn))：(1)當(dāng)pH＝1.2時(shí)，由圖可知：c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))K1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)所以，K1＝c(H＋)＝101.2。(2)當(dāng)pH＝4.2時(shí)，由圖可知：c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))K2＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）·c（H＋）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)所以，K2＝c(H＋)＝10－4.2交叉點(diǎn)的含義：(1)pH＝2時(shí)，由圖可知：c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))K1＝c(H＋)＝10－2。(2)pH＝7.1時(shí)，由圖可知：c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(H2POeq\o\al(－,4))K2＝c(H＋)＝10－7.1。(3)pH＝12.2時(shí)，由圖可知：c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(POeq\o\al(3－,4))K3＝eq\f(c（POeq\o\al(3－,4)）·c（H＋）,c（HPOeq\o\al(2－,4)）)K3＝c(H＋)＝10－12.2[注意]用分布系數(shù)圖像交叉點(diǎn)求Ka及pH的方法如：H2A為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。P點(diǎn)：Ka1·Ka2＝eq\f(c（HA－）·c（H＋）,c（H2A）)×eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝eq\f(c（A2－）·c2（H＋）,c（H2A）)＝10－1.2×10－4.2c(H2A)＝c(A2－)c(H＋)＝eq\r(Ka1·Ka2)＝10－2.7，pH＝2.7＝a2.對數(shù)圖像(1)?？嫉膶?shù)圖像類型類型含義變化規(guī)律解題策略pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強(qiáng)①先弄清是對數(shù)還是負(fù)對數(shù)②弄清楚是什么的對數(shù)，如濃度對數(shù)、濃度比對數(shù)、體積比對數(shù)等③弄清楚對數(shù)變化所表示的意義pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG=lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，AG＝0(2)對數(shù)圖像分析示例lg(x)與pH關(guān)系圖當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度(x)經(jīng)對數(shù)處理后，就得到lg(x)與pH的直線關(guān)系圖。分析曲線的方法：一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減??；二是根據(jù)pH等于7，H＋和OH－濃度對數(shù)的交叉點(diǎn)來確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。如25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H+)和lgc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。分析：隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)下圖分析可知，O點(diǎn)pH＝7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知：曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH－)隨pH的變化曲線；曲線1為lgc(CH3COO－)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線?！?】專項(xiàng)練習(xí)1．向一定體積的稀溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的、溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)溶液，有B．，溫度升高說明與反應(yīng)放熱C．，滴入消耗，導(dǎo)致迅速降低D．，發(fā)生的主要離子反應(yīng)為2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度成正比。用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：B＜A=CB．D點(diǎn)溶液中：c(Cl)=2c(OH)2c(H＋)C．B點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=c(Na＋)D．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05mol·L13．室溫下，用0.20mol·L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L1的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)4．（遼寧沈陽市2021屆高考二?；瘜W(xué)試題）25℃時(shí)，將溶液與固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入氣體或固體，溶液隨加入或的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列敘述中正確的是A．a(chǎn)、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度b點(diǎn)最大B．c點(diǎn)混合液中：C．加入過程中，的值減小D．若忽略體積變化，25℃時(shí)電離平衡常數(shù)5．（2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測）25℃時(shí)，向不同濃度硝酸中加入CH3COOAg固體，溶解過程中l(wèi)gc(Ag+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．CH3COOAg的Ksp的數(shù)量級為103B．溫度一定時(shí)，c越大，CH3COOAg的溶解度越小C．溫度和pH一定時(shí)，c越大，CH3COOAg的Ksp越大D．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足：6．（山東省濟(jì)寧市鄒城市20212022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）實(shí)驗(yàn)測得10mL溶液、10mL溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)和的電離常數(shù)均為。下列說法正確的是A．圖中虛線d表示溶液pH隨加水量的變化B．溶液稀釋加水量到1000mL時(shí)，溶液的pH值約為6.8C．隨溫度升高，增大，溶液中減小，增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中：7．（2022年河北省新高考測評卷（三））常溫下，某溶液中各含磷微粒的濃度之和為，各含磷微粒的pc?pOH關(guān)系如圖所示[pc表示各含磷微粒濃度的負(fù)對數(shù)，即；pOH表示濃度的負(fù)對數(shù)，即]。已知：，。下列說法正確的是A．曲線①表示隨pOH的變化B．的溶液中，C．的平衡常數(shù)D．向該溶液中滴加少量溶液，化學(xué)方程式為8．常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下B．向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小C．溶液中存在下列守恒關(guān)系：D．當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：9．（重慶市第一中學(xué)20212022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題）酒石酸是一種存在于某些植物中的二元有機(jī)弱酸．一定溫度下，向酒石酸溶液(表示)中滴加溶液，混合溶液隨變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示第一滴定終點(diǎn)，可用石蕊溶液作為指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：C．b點(diǎn)時(shí)：D．c點(diǎn)時(shí)：10．（湖北省重點(diǎn)中學(xué)20212022學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：C．室溫時(shí)，D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后：11．常溫下，分別向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Y曲線為溶液的滴定曲線B．b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b>cC．a(chǎn)點(diǎn)溶液中D．取d點(diǎn)溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液的pH不變12．（湖北省七市（州）20212022學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題）室溫下，向100mL某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Ka1(H2A)數(shù)量級為103B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)C．水的電離程度：d>c>b>aD．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O13．（湖北部分重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考2021屆高三2月新高考質(zhì)量檢測化學(xué)試題）溫度為T時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)草酸(表示，電離常數(shù)為、)溶液，使其滿足，溶液中、、、及的對數(shù)值與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度T可能為25℃ B．X點(diǎn)對應(yīng)的C．Z點(diǎn)溶液中： D．該溫度下，的數(shù)量級為14．下列說法錯(cuò)誤的是A．將的溶液加水稀釋，變大B．常溫下，向氨水溶液中滴入溶液至?xí)r：C．的溶液的約為8，該溶液中有D．等物質(zhì)的量濃度的與混合溶液：15．（山東省淄博市2021屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題）25℃時(shí)，維持二元弱酸體系中，各粒子濃度的對數(shù)值隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．的C．時(shí)，D．溶液約為1016．為一種二元弱酸，室溫下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。已知室溫下的，。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)pH=4.3時(shí)，溶液中有B．常溫下，KHA溶液中C．常溫下，溶液中D．向溶液中滴加少量的發(fā)生的主要反應(yīng)為17．（福建省莆田一中2021屆高三模擬質(zhì)量檢測化學(xué)試題）常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol·L1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．滴加HCl溶液的曲線為I B．水的電離程度：c>b>aC．d點(diǎn)時(shí)，lg≈5.24 D．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)]18．（河北省石家莊市第二中學(xué)20212022學(xué)年高三上學(xué)期11月第一次考試化學(xué)試題）已知：CH3NH2、H3BO3分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：CH3NH2+H2OCH3NH+OH；H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。25℃時(shí)，將10mL濃度均為1mol/L的CH3NH2、H3BO3兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖所示，V是溶液體積(mL)。pOH=lgc(OH)。下列說法正確的是A．10mL1mol/L的CH3NH2、H3BO3兩種溶液的中和能力：CH3NH2=H3BO3B．lgV=1時(shí)，水的電離程度：CH3NH2=H3BO3C．常溫下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性D．lgV=4時(shí)，溶液中的陰、陽離子總濃度：H3BO3＞CH3NH219．已知某溫度下，。向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．點(diǎn)溶液中，約為B．、、、四點(diǎn)溶液中，點(diǎn)溶液中水的電離程度最大C．點(diǎn)溶液中，D．點(diǎn)溶液中20．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或C2O。下列敘述不正確的是A．曲線II是的變化曲線B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)K1=1.0×101.22C．在b點(diǎn)，3c(C2O)＋c(OH)=c(Na＋)＋c(H＋)D．在c點(diǎn)，c()=0.6mol/L21．已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Ll的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A、B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與lgc(B)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)22．（2022·浙江·高三開學(xué)考試）25℃時(shí)，氫氟酸(HCN)的Ka=6.2×1010，醋酸的Ka=1.75×105。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，濃度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性B．將濃度均為0.10mol·L1的NaCN和HCN溶液加水稀釋，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，HCN溶液中滴入醋酸溶液，則HCN的電離受到抑制D．25℃時(shí)，醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)pH=5，此時(shí)4c(CH3COO)=7c(CH3COOH)23．（2022·江蘇省包場高級中學(xué)高三開學(xué)考試）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究(為水解平衡常數(shù)、為電離平衡常數(shù))溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的pH，測得約為5.52向含稀溶液中加入，產(chǎn)生沉淀3向溶液中通入過量HCl，無現(xiàn)象4向溶液中通入一定量NH3，測得溶液下列有關(guān)說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中：D．實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：24．（2022·青海西寧·高三期末）室溫下，向溶液和溶液中分別滴加的溶液，[或]與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．室溫下，B．A、C、D點(diǎn)對應(yīng)溶液中，C點(diǎn)對應(yīng)的最大C．若用的溶液滴定，則A點(diǎn)向B點(diǎn)移動(dòng)D．室溫下，25．（2022·廣東廣州·高三階段練習(xí)）常溫下，用20mL0.1mol·L1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，H2SO3的第二步電離常數(shù)為1.0×107.2B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(OH)C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)D．通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)26．（2022·湖南永州·一模）廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。已知：i.鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是強(qiáng)酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×108、Ksp(PbCO3)=7.4×1014。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+(aq)?PbCO3(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2×105B．操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2OD．副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO327．（2022·廣東茂名·高三階段練習(xí)）以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液中，、分布分?jǐn)?shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示?！颈热绲姆植挤?jǐn)?shù)：】，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表，曲線②代表B．溶液的濃度為C．的平衡常數(shù)為D．時(shí)，溶液中28．（2022·河北滄州·高三開學(xué)考試）亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示lg[]與pH的變化關(guān)系B．H2SeO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=102.37C．根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeO3溶液呈堿性D．pH=5.23時(shí)，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSeO)29．（2022·山西呂梁·高三階段練習(xí)）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液，室溫下，在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=6.5C．曲線③代表含的溶液的變化曲線D．pH=6.8時(shí)，含的溶液中的與含的溶液中的相等30．（2022·江蘇·泰州中學(xué)高三階段練習(xí)）室溫下：、、、。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測定溶液的pH約為82測定HCN與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，測得pH降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B．由實(shí)驗(yàn)2可得C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的31．（2022·浙江·高三階段練習(xí)）時(shí)，，下列說法不正確的是A．時(shí)，溶液中加入少量(恢復(fù)到原溫度)，水的電離程度減小B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．相同溫度下，等的和溶液中，D．時(shí)的和的混合溶液中，32．（重慶市主城區(qū)2022屆高三第二次學(xué)業(yè)教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試題）我國硒含量居世界首位，H2SeO3為二元弱酸溶液，25°C時(shí)，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25°C時(shí)，pKa=lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34)下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積為10mLB．b點(diǎn)溶液中：c(H2SeO3)>c(SeO)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO)+c(OH)D．水的電離程度：a>b>c>d33．（甘肅省2022屆高三第二次高考診斷考試（二模）理科綜合化學(xué)試題）25℃時(shí)，向20mL0.1ml·L1二元弱酸(H2A溶液中加入NaOH固體，混合溶液的隨lgc(HA)以及l(fā)gc(A2)的關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化和H2A的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述正確的是A．曲線I、II是分別代表的微粒為HA和A2B．pH=10時(shí)，C．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水電離的一直增大D．b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為>>>34．（重慶市20212022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測（第一次）化學(xué)試卷）已知聯(lián)氨()為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

；。常溫下向10mL的水溶液中滴加0.1mol/L鹽酸溶液，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如下圖所示下列敘述正確的是A．B．常溫下滴加5mL鹽酸溶液時(shí)，混合溶液pH=8C．混合溶液中時(shí)，滴加鹽酸溶液體積小于10mLD．常溫下，當(dāng)時(shí)，溶液中35．（重慶市第一中學(xué)20212022學(xué)年高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試題）向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，，，的分布系數(shù)()如下圖所示[]，下列表述正確的是A．由圖可知，磷酸的電離平衡常數(shù)間存在如下關(guān)系：B．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C．P點(diǎn)的溶液中，D．已知的，，則制備和均可用和為原料36．某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)lgc(Pb2+)與lgc(CO32)或lgc(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為1014B．相同條件下，水的電離程度p點(diǎn)大于q點(diǎn)C．L1對應(yīng)的是lgc(Pb2+)與lgc(I)的關(guān)系變化D．p點(diǎn)溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀37．（河北省石家莊外國語學(xué)校2022屆高三10月月考化學(xué)試題·多選）鉻酸鋇(BaCrO4)是一種難溶于水的黃色顏料，在T1和T2溫度下(T2>T1)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．m點(diǎn)和q點(diǎn)對應(yīng)Ksp(BaCrO4)的數(shù)量級圴為109B．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的溶液組成由q沿qnw線向w方向移動(dòng)C．T2溫度下，