微考點02硫酸及硫酸鹽-2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯微考點（人教版2019）原卷版

微考點0微考點02硫酸及硫酸鹽易混易易混易錯聚焦一、聚焦硫酸及硫酸鹽的誤區(qū)1.易混易錯點Ⅰ.濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用(1)吸水性。濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。①濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。②濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。③濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(2)脫水性。濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。Ⅱ.鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法方法一:取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,如能放出大量熱的則為濃硫酸,無明顯變化的則為稀硫酸。方法二:觀察狀態(tài),濃硫酸為黏稠狀液體,而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。方法三:取等體積的兩份物質(zhì)置于小燒杯中用手掂掂,因為濃硫酸的密度較大,相同體積的濃硫酸和稀硫酸比較,濃硫酸的質(zhì)量大得多,感覺較重。方法四:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若無明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸。方法六:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性),無變化的是稀硫酸。Ⅲ.H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF:H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。Ⅳ.濃硫酸與金屬的反應(yīng)①濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。②由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時,開始階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最后變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。2.正誤判斷(1)工業(yè)上一般硫酸以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸。 (√)(2)FeS2高溫與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO3。 (×)(3)濃硫酸在常溫下與Fe反應(yīng)生成H2。 (×)(4)濃硫酸可以作為Cl2、H2、NH3的干燥劑。 (×)(5)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(×)(6)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗。 (×)(7)濃硫酸滴入蔗糖固體中蔗糖變黑,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水退色,說明濃硫酸具有脫水性、氧化性。 (√)(8)可用濃硫酸除去HCl中的H2O(g)。(√)(9)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(√)(10)常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。(×)(11)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。(×)(12)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物主要是H2。(×)(13)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體。(×)(14)表示稀硫酸中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(×)(15)濃H2SO4使CuSO4·5H2O變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。(×)(16)濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性。(√)(17)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時，生成的氣體一定是SO2。(×)(18)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)(19)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)二、聚焦硫酸根離子檢驗的誤區(qū)1.易混易錯點誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽，而不酸化將導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。誤區(qū)2誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。誤區(qū)3誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾。誤區(qū)4(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。2.正誤判斷(1)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-或SO3(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(3)某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(4)BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOeq\o\al(2－,4)。(√)(5)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)易易錯典例分析易錯典例1易錯典例11．下列濃硫酸的敘述錯誤的是A．濃硫酸可用作種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．1mol銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4易錯典例2易錯典例22．下列實驗，能證明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4舉一反三1jYFs舉一反三1jYFs1．下列變化的本質(zhì)相似的是A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B．SO2和Cl2均能能使品紅溶液褪色C．濃H2SO4和稀H2SO4與金屬反應(yīng)時均有氣體放出D．H2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥舉一反舉一反三2jYFs2．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng) B．銅與濃硫酸反應(yīng)C．碳與濃硫酸反應(yīng) D．CuO與稀硫酸反應(yīng)舉一反舉一反三3jYFs3．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有C．用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有，無法判斷是否有D．向某溶液中先加氯水再加溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含EMBEDEquation.DSMT4易混易錯剖析易混易錯剖析1．粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋的除雜試劑及其順序如何？【細(xì)剖精析】過量的BaCl2溶液→過量的NaOH溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過量的NaOH溶液→過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→過量的NaOH溶液→適量稀鹽酸2．50mL98%的濃硫酸與足量Cu共熱，放出SO2的物質(zhì)的量總小于0.46mol的理由是什么？【細(xì)剖精析】濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)，故生成的SO2小于0.46mol。3．將64g銅箔加入盛有含2molH2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因?！炯?xì)剖精析】不能，因為隨著的反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出？【細(xì)剖精析】其原因為H＋與NOeq\o\al(－,3)又能氧化銅箔，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4．分析下列說法是否正確？不正確的說明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(2)溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)溶液中先加入鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液含SOeq\o\al(2－,4)?！炯?xì)剖精析】(1)錯誤，Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子干擾。(2)錯誤，Ag＋干擾。(3)正確。(4)錯誤，SOeq\o\al(2－,3)干擾。5．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？【細(xì)剖精析】酸的氧化性是指酸電離出的H＋呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O，濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4等。 6．濃H2SO4一般不能干燥哪些氣體？【細(xì)剖精析】不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。核心知識梳理核心知識梳理SHAPE1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①鐵：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；⑤BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。4.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。易錯易錯通關(guān)對點練1．向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，下列解釋錯誤的是A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性C．濃H2SO4遇水放出大量的熱 D．鹽酸具有揮發(fā)性2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存3．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因分析正確的是A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)生成的氫氣接觸空氣遇明火爆炸4．常溫下，將下列溶液露置于空氣中一段時間后，該溶液的總質(zhì)量減輕的是(不考慮水的揮發(fā))A． B． C． D．5．下列變化，能體現(xiàn)濃H2SO4脫水性的是A．Cu與濃H2SO4反應(yīng) B．用濃H2SO4干燥氧氣C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化 D．濃H2SO4使蔗糖炭化6．下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A．常溫下，濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B．濃硫酸中加入紅熱的炭塊，產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物C．濃硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．分別向膽礬和濾紙表面滴加濃硫酸，膽礬變白，濾紙變黑，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性EMBEDEquation.DSMT47．下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、鋇餐D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥EMBEDEquation.DSMT48．下列說法中正確的是A．某酸性溶液中：Cl、CH3COO、Mg2+、SO能大量共存B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH能大量共存C．某透明溶液中：K+、、、Cl可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明該溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．OH D．ClEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b處先變紅后褪色，說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成易錯易錯通關(guān)能力練SHAPE1．下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應(yīng)C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體2．現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是A．分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應(yīng)B．分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑C．分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D．分別取足量兩種溶液向其中加入鐵片，一段時間后觀察鐵片是否溶解EMBEDEquation.DSMT43．在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，設(shè)計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是A．①②③④ B．僅①②③ C．僅①③④ D．僅②③④4．下列對濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰瑢儆谖锢碜兓疍．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性EMBEDEquation.DSMT45．將一定質(zhì)量的鋅粒投入一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅粒完全反應(yīng)，生成SO2和H2(假定濃硫酸的還原產(chǎn)物只有SO2)混合氣體的體積在標(biāo)況下為3.36L，則反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是A．0.09mol B．0.12mol C．0.15mol D．0.18molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色該溶液中含有Na+C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比Ⅰ2強(qiáng)D將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT47．《物理小識·金石類》提到，“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆?qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．X是 B．氣體W能使品紅溶液褪色C．制備HCl利用的是高沸點酸制備低沸點酸 D．上述過程只涉及氧化還原反應(yīng)EMBEDEquation.DSMT48．下列實驗，能證明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色