專題10 化學(xué)計(jì)算 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題10化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1化學(xué)計(jì)算在選擇題中2023?山東卷、2021?山東卷、2016·上海卷物質(zhì)的量貫穿于我們整個(gè)高中化學(xué)課程，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。在第Ⅰ卷中會(huì)出現(xiàn)的要計(jì)算的量很少或者根本不需要計(jì)算的試題。純計(jì)算題不多，其命題意圖是考查對化學(xué)知識(shí)的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行速算巧解的能力。在第二卷中主要在流程圖題目、實(shí)驗(yàn)題目中設(shè)置以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題，難度中等，試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能?？键c(diǎn)2化學(xué)計(jì)算在非選擇題中2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2021?浙江6月、2020?浙江7月卷、2020?浙江1月卷、2019?浙江4月卷、2018?浙江11月、2018?浙江4月卷、2017?浙江11月卷、2017?浙江4月卷、2016?浙江10月卷、2016?浙江4月卷、2015?浙江10月卷、2015·江蘇卷考點(diǎn)1化學(xué)計(jì)算在選擇題中1．(2023?山東卷，9)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是()A． B．C． D．2．(2021?山東卷，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)3．(2016·上海卷，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1考點(diǎn)2化學(xué)計(jì)算在非選擇題中1．(2022·浙江省1月卷，27)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x=_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。2．(2022·浙江省6月卷，27)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝1.8kJ·mol?1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ·g-l(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______kgCaO(列式計(jì)算)。3．(2021?浙江1月卷，27)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計(jì)算過程)4．(2021?浙江6月，27)將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00請回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_______mol。(2)該有機(jī)物的分子式為_______(寫出計(jì)算過程)。5．(2020?浙江7月，27)100mL0.200mol·L?1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J·g?1·℃?1、溶液的密度均近似為1.00g·cm?3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q＝________J。(2)反應(yīng)Zn(s)＋CuSO4(aq)eq\o(=)ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol?1(列式計(jì)算)。6．(2020?浙江1月，27)為測定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；寫出簡要計(jì)算過程：________7．(2019?浙江4月，27)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。8．(2018?浙江11月，27)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。9．(2018?浙江4月，27)下稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。10．(2017?浙江11月，27)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。請計(jì)算：(1)KMnO4的分解率_______________。(2)氣體A的物質(zhì)的量_____________。11．(2017?浙江4月，27)分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為___________。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。12．(2016?浙江10月，27)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。13．(2016?浙江4月，27)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1；(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－1。第29題圖0224t/sV(H2)/mL14．(2015?浙江10月，27)量取8.0mL5.0mol·Lˉ1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2第29題圖0224t/sV(H2)/mL(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·Lˉ1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有________g。15．(2015·江蘇卷，18)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1)，需