2024屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

蘇州市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷高三化學(xué)2024.01注意事項：1.本試卷分為單項選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ti48Mn55Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2023年杭州亞運會主火炬燃料使用的甲醇是由H和煙氣中捕集的CO合成，稱為“零碳甲醇”。下列說法正22確的是A．CO2與甲醇均屬于有機物C．零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO2B．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)D．零碳甲醇燃燒吸收熱量通電2．氯堿工業(yè)的原理為。下列說法正確的是22NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl↑2A．H2O的電子式為B．H2為極性分子C．Cl?與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．NaOH中含離子鍵和共價鍵3．下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．B．C．4．太陽能電池可由、D．SiGaPGaAs、等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是第1頁A．原子半徑：?<?B．第一電離能：?<?1(P)(Ga)(As)1(Si)C．熱穩(wěn)定性：AsH3>PH3D．Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等閱讀下列材料，完成5~7題：含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ?mol?1。鋰與氮氣反應(yīng)得到的LiN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為LiO，充電時陰極產(chǎn)物易322形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiC，LiFePO的前體FePO可由NHHPO、FeSO、HO在pH=2的條件下反應(yīng)?44424422制得。5．下列說法正確的是A．LiO中存在Li與O的強烈相互作用222B．鋰-空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1D．PO4?原子軌道的雜化類型為sp36．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．Li3N的水解：LiN+3HO=3LiOH+NH↑323B．鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：2Li+O(s)2(g)=LiO2(s)Δ?=299kJ?mol?12C．鋰-空氣電池充電的陽極反應(yīng)：O2?+2e?=2O2?D．制備FePO4的離子方程式：?2+?2HPO+2Fe+2OH+HO=2FePO↓+4HO2422427．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電D．HO是極性分子，HO有強氧化性22228．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是A．用氨水吸收煙氣中SO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH?HO過量SO(NH)SO2(NH)SO4O223O2242342B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2SOHOHSO2324高溫C．用NaSO溶液還原酸性廢液中I的反應(yīng)：SO2?+I=SO2?+2I?232324D．飽和NaCO溶液分批浸取重晶石：2?CO+BaSO(s)?BaCO(s)+SO42?233439．壓強0.7MPa、溫度370°C，化合物WS催化反應(yīng)HS+CHOH=HO+CHSH用于制備甲硫醇。下列說法22323正確的是?(CH3SH)A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)?=B．過程Ⅰ存在反應(yīng)物吸附，S?H鍵沒有斷裂第2頁?(CHOH)??(HS)23C．圖中“”代表S原子D．若用CHOD代替CHOH，則生成CHSD33310．一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是A．1molX含有3mol碳氧?鍵B．X、Y、Z均易溶于水D．的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)C．1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng)X→Y→Z11．室溫下，探究0.1mol?L?1NaSO溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的是23選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有SO4?向2mLNa2SO3情況溶液中滴加幾滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，觀察沉淀生成Ba(NO)32BCD2?SO是否溶解向向向溶液中滴加2mL0.1mol?L?1溶液，觀察沉淀生成情況2mLNa2SO32mLNa2SO32mLNa2SO3MgCl232?SO是否有還原性溶液中滴加5~6滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化KMnO432?SO是否有氧化性溶液中滴加幾滴Na2S溶液，觀察沉淀生成情況312．用含少量Ca2+、Mg2+的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，?sp(MgF2)?(CaF)=5×10?9，?(HF)=6.3×10?4，?(NH?HO)=1.8×10?5。=5×10?11，sp2ab32下列說法正確的是A．0.1mol?L?1NH4F溶液呈酸性，且?B．除鈣鎂后的溶液中：Ca)=10?2C．0.1mol?L?1(NH)CO溶液中：?+<?NH?(F)4+>2?NH2?+2??+2?CO2(HCO)(HCO)42244424224D．若將流程中(NH)CO換成NaCO，則制得的CoO純度更高422422413．CH與CO重整生成H和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：422CH(g)+CO(g)=2H(g)+2CO(g)Δ?=247.1kJ?mol?1422H(g)+CO(g)=HO(g)+CO(g)Δ?=41.2kJ?mol?1222在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比?(CH):?(CO)=1:1條件下，CH和CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如4242圖所示。下列有關(guān)說法正確的是第3頁A．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑?(CO)C．高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中?(H2)逐漸減小D．恒壓、800K、?(CH):?(CO)=1:1條件下，反應(yīng)至CH轉(zhuǎn)化率達到X點的值，延長反應(yīng)時間，CH轉(zhuǎn)化率2444能達到Y(jié)點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）NO燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以CuO?CeO為活性物質(zhì)、??AlO為載體的催化?223劑，可用于煙氣中NO?脫除。Ⅰ.將吸附有Cu2+、Ce3+的Al(OH)膠體煅燒可制得CuO?CeO/??AlO催化劑。3223已知：Al(OH)3膠粒表面帶正電荷。（1）異丙醇鋁Al[OCH(CH)]加入到75°C中，充分攪拌可生成Al(OH)膠體。3233①生成Al(OH)3膠體的化學(xué)方程式為。②Al(OH)膠體中，兩分子Al(OH)以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子。該二聚分子結(jié)構(gòu)式為。33（2）將Al(OH)膠體與CuCl、CeCl溶液混合，靜置、過濾、洗滌、煅燒制得催化劑。323①與CuCl、CeCl溶液混合前，須在Al(OH)膠體中加入一定量NaOH溶液的目的是。233②“煅燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是。Ⅱ.將模擬煙氣（主要成分為NO、NH、O）勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH和NO反應(yīng)機理可表示為（323ads表示吸附態(tài)）。（3）負載不同含量CeO2的催化劑對NO的脫除率隨溫度的變化如圖所示。第4頁①130～200°C溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，NO脫除率均迅速增大原因是②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于400°C，使用催化劑B的NO脫除率明顯低于催化劑A，其原因是。。（4）實驗測得溫度升高出口處NO含量增大，已知NH與O在該催化劑下很難反應(yīng)生成NO，NO含量增大23222的原因是（用化學(xué)方程式表示）。15．（15分）二氫荊芥內(nèi)酯(H)可用作驅(qū)蟲劑，其人工合成路線如下：（1）D中官能團的名稱為（2）化合物G中sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為（4）寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：分子中含苯環(huán)，但與FeCl溶液不顯色；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與O反應(yīng)生成一元醛。。。。32。（5）寫出以CHCH=CH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程示例見本題題干）。16．（15分）工業(yè)上利用高鈦爐渣（主要成分為TiO、CaTiO及SiO、FeO等）制備TiO。32232232已知：①TiO、FeO在高溫下與NaOH反應(yīng)生成NaTiO、NaFeO，弱堿性條件下NaTiO、NaFeO水解會223232232生成TiO(OH)、Fe(OH)沉淀；23②TiO(OH)2難溶于稀酸或稀堿，可以溶解在濃酸或濃堿中；③Fe3+水解能力顯著強于Fe2+，F(xiàn)e(OH)3容易吸附沉淀。Ⅰ．硫酸法制備TiO2第5頁（1）焙燒、浸取①“焙燒”時可將CaTiO轉(zhuǎn)化為TiOSO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。34②酸浸渣的主要成分為。（2）沸騰水解①水解反應(yīng)TiO2++2HO=TiO(OH)↓+2H+的平衡常數(shù)?=。22（已知：該溫度下?=1×10?12，?[TiO(OH)]=1×10?29）wsp2②其他條件不變，初始溶液pH對含F(xiàn)e3+的TiO2+溶液水解率的影響如圖所示，pH在1.7～1.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，TiO2+水解率下降的原因是（3）產(chǎn)品中TiO2的純度測定。準確稱取0.2000g樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁片將TiO2+還原為Ti3+，用0.1000mol?L?1NHFe(SO)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗NHFe4424(SO)溶液18.00mL。計算樣品中TiO的純度（已知：Ti3+可將Fe3+還原為Fe2+）。422Ⅱ．堿法制備TiO2高鈦爐渣與NaOH固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量Fe(OH)的TiO(OH)固體，請補充完整制取高32純TiO2的實驗方案：將浸出后的固體置于容器中，HSO、Ti(SO)溶液、KSCN溶液、BaCl溶液）。，將TiO(OH)煅燒得TiO（實驗中須使用的試劑：稀2224243217．（16分）尿素[CO(NH2)2]是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。（1）尿素生產(chǎn)一般控制在180200°C，15～25MPa下進行，主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)12NH(g)+CO(g)=NHCOONH(l)Δ?=?100.4kJ?mol?13224反應(yīng)2NHCOONH(l)=CO(NH)(l)+HO(l)Δ?=27.6kJ?mol?124222第6頁反應(yīng)2NH(g)+CO(g)=CO(NH)(l)+HO(l)的Δ?=。32222（2）NHCOONH具有強還原性，生產(chǎn)尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜(NiO)被24破壞。①NHCOONH與NiO反應(yīng)產(chǎn)生N的化學(xué)方程式為。242②生產(chǎn)時通入的CO氣體中?；煊猩倭縃S。有氧氣存在的條件下，HS腐蝕反應(yīng)容器的速率會更快，其原因222是。（3）尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：①在縮二脲的結(jié)構(gòu)式（）中圈出電子云密度最小的氫原子。②在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實驗表明，在合成尿素的體系中，NH3的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是（4）含