2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題七氮與社會可持續(xù)發(fā)展第二單元第2課時硝酸訓(xùn)練含解析蘇教版必修第二冊

PAGE15-第2課時硝酸學(xué)問點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)1.對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是()A．可以與水以隨意比互溶B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸2．濃硝酸常呈黃色的緣由是()A．濃硝酸中混有碘化銀B．濃硝酸中混有鐵離子C．濃硝酸易分解產(chǎn)生二氧化氮D．濃硝酸中混有單質(zhì)硫3．下列有關(guān)硝酸的說法正確的是()A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C．將木炭放入濃硝酸中，可馬上視察到有氣泡生成D．工業(yè)制備硝酸第三步為用水汲取二氧化氮生成硝酸4．在反應(yīng)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中濃硝酸表現(xiàn)出()A．酸性B．揮發(fā)性C．強(qiáng)氧化性D．不穩(wěn)定性5．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列試驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性6．肯定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是()A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H27．下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是()A．4HNO3(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋4NO2↑＋2H2OB．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OC．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2OD．2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O8．(雙選)將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越多，產(chǎn)生的有毒氣體也越多B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同學(xué)問點(diǎn)2金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算9.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中肯定生成22.4LNO2氣體C．參與反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1︰1D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性10．(雙選)以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是()A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)猛烈，C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多11．0.3molCu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol12．向50mL12mol·L－1的HNO3溶液中加入足量的銅粉，經(jīng)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．大于3.36LB．等于3.36LC．等于6.72LD．在3.36L與6.72L之間13．足量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反應(yīng)，假如NOeq\o\al(－,3)的濃度下降0.2mol·L－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()A．0.2mol·L－1B．0.8mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－114．將19.5g鋅粉與肯定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全作用時收集到11.2LNO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A．1.2molB．1.1molC．0.9molD．0.8mol15．14g銅、銀合金與肯定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水汲取，則合金中銅的質(zhì)量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g16．(雙選)稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1molHNO3參與反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為()A．NOB．N2OC．N2D．NH4NO3關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．試驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同：①KOH溶液②大理石③KCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如圖所示的某種試劑瓶中。依據(jù)試劑瓶的依次存放試劑，序號正確的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④2．下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是()A．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB．FeO＋4HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3=NH4NO33．各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：①濃硫酸、②濃硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的依次是()A．②>④>①>③B．②>①>④>③C．①>②>④>③D．③>④>①>②4．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－5．Zn與硝酸反應(yīng)時，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的圖線是()A．AB．BC．CD．D二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)7．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL8．某試驗小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，快速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生猛烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭快速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭快速燃燒發(fā)出亮光”的緣由，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下試驗：序號試驗Ⅰ試驗Ⅱ集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭快速燃燒發(fā)出亮光木炭快速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是()A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2)︰V(O2)＝1︰1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭快速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D．以上試驗不能確定使液面上木炭快速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w肯定是NO29．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是()A．若Cu片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不行能發(fā)生上述反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mLD．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物三、非選擇題10．某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物，設(shè)計如下試驗。(1)甲同學(xué)設(shè)計試驗如圖甲。紅熱木炭未進(jìn)入試管前，濃硝酸上方并無明顯改變。當(dāng)如圖甲連接試驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，然后渾濁消逝。①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________(填選項字母)。a．酸性b．揮發(fā)性c．不穩(wěn)定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，________(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因為________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計試驗如圖乙。如圖乙連接試驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯改變。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯改變，________(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計上的缺點(diǎn)，設(shè)計試驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋。①如圖連接裝置后，需進(jìn)行的試驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________________________________________________________________。②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③能證明木炭被氧化的試驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理)我國清代《本草綱目拾遺》中記載無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是()A．氨水B．硝酸C．酒精D．燒堿2．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會責(zé)任)習(xí)近平主席說：“金山銀山，不如綠水青山”。要綠水青山，就必需防止環(huán)境污染，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑來制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采納的方法是()A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)23．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)某化學(xué)愛好小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗，試驗過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片接著溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D．由上述試驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)4．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是否為NO，設(shè)計了如下試驗。試驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是：______________________________________，寫出試管A中發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱，視察到裝置B中的現(xiàn)象是：____________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________。(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，此時發(fā)生的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)D裝置的作用是：________________________________________________________________________。第2課時硝酸必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：A.硝酸易溶于水，可以與水以隨意比互溶，故A正確；B.硝酸具有揮發(fā)性，故B錯誤；C．硝酸具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故C正確；D.硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%～97.5%以上時可形成發(fā)煙硝酸，故D正確。2．答案：C解析：濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱簡單分解，4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。3．答案：D解析：A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，而不是NO，故A錯誤；B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，和許多金屬(除金、鉑)反應(yīng)，故B錯誤；C.將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能馬上視察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng)，故C錯誤；D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水汲取二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。4．答案：C解析：在反應(yīng)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中濃硝酸溶液中硝酸中氮元素化合價從＋5價全部改變?yōu)椋?價，說明硝酸的氧化性；酸性是硝酸中氮元素化合價不變生成鹽，反應(yīng)中不符合，A錯誤；揮發(fā)性是硝酸揮發(fā)出硝酸微粒，屬于物理性質(zhì)，B錯誤；C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中濃硝酸溶液中硝酸中氮元素化合價從＋5價全部改變?yōu)椋?價，說明硝酸的氧化性，C正確；不穩(wěn)定性是指硝酸見光或加熱分解的性質(zhì)，D錯誤。5．答案：D解析：A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因為濃硝酸具有光的不穩(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無色，錯誤。故選D。6．答案：C解析：因先起先銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸接著與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO。故選C。7．答案：A解析：A.反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B.發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C.與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；則不屬于HNO3類別通性的是A；故選A。8．答案：AD解析：相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A.等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的多，生成有毒氣體多，選項A正確；B.等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，由Cu元素的化合價改變可知轉(zhuǎn)移電子相同，選項B錯誤；C.等量的Cu與酸反應(yīng)，消耗的稀硝酸少，則試管內(nèi)壁上的銅用稀硝酸除好，選項C錯誤；D.因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，選項D正確；答案選AD。9．答案：B解析：Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A、反應(yīng)中N元素的化合價HNO3中由＋5價降低為NO2中＋4價，HNO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2，NO2是還原產(chǎn)物，故A正確；B、依據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量，2molHNO3被還原，則反應(yīng)中生成2molNO2，但二氧化氮所處的狀態(tài)不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不肯定為22.4L，故B錯誤；C、被還原的硝酸生成二氧化氮，未被還原的硝酸生成硝酸銅，由方程式Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1︰1，故C正確；D、反應(yīng)中N元素的化合價部分未改變，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，N元素化合價部分降低，生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選B。10．答案：AC解析：A.1mol濃HNO3被還原生成NO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)猛烈，B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬能夠在常溫下猛烈反應(yīng)，Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱，C錯誤；D.濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，所以依據(jù)電子得失守恒可推斷生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，D正確；答案選AC。11．答案：D解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)時，Cu被氧化成Cu2＋，稀硝酸被還原成NO，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被還原的硝酸物質(zhì)的量＝eq\f(0.3mol×2,5－2)＝0.2mol，故答案選D。12．答案：D解析：肯定量的濃硝酸與足量的銅會發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。n(HNO3)＝0.6mol，若只發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體n(NO2)＝0.3mol，體積為6.72L；若只發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體n(NO)＝0.15mol，體積為3.36L，實際生成氣體為兩者的混合物體積介于3.36L與6.72L之間，故答案為D。13．答案：B解析：由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，依據(jù)反應(yīng)比例，當(dāng)NOeq\o\al(－,3)濃度下降0.2mol·L－1時，c(H＋)下降0.8mol·L－1，B正確。答案選B。14．答案：B解析：鋅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，由題意可得n(NO2)＋n(NO)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由N原子個數(shù)守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，由題意可得n(Zn)＝eq\f(19.5g,65g·mol－1)＝0.3mol，由Zn原子個數(shù)守恒可知n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2＝0.6mol，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol＋0.6mol＝1.1mol，故選B。15．答案：D解析：依據(jù)題意：有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：設(shè)Cuxmol、Agymol金屬銅、銀失去電子給了硝酸中＋5價的氮，還原產(chǎn)物中的NO和NO2又失去電子給了氧氣生成硝酸，整個過程等效于銅、銀失電子，轉(zhuǎn)移給了氧氣，所以依據(jù)電子得失守恒規(guī)律：2x＋y＝4×eq\f(1.12,22.4)，質(zhì)量守恒：64x＋108y＝14，分別解出x＝0.05mol，m(Cu)＝0.05mol×64g/mol＝3.2g；D正確；故答案選D。16．答案：BD解析：1mol硝酸參與反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn(NO3)2，若有0.2mol硝酸被還原，則由0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝1，應(yīng)生成N2O；若有0.1mol硝酸被還原，則由0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，應(yīng)生成NH4NO3，則稀HNO3的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故選BD。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：D解析：第一個試劑瓶是廣口瓶，可以放大理石；其次個試劑瓶是細(xì)口瓶并且瓶塞是膠皮塞，一般用來盛放顯堿性的溶液；第三個試劑瓶是細(xì)口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用來盛放顯酸性或顯中性的溶液；第四個試劑瓶應(yīng)當(dāng)是棕色試劑瓶，一般盛放見光易分解的物質(zhì)。依次為：②①③④，答案選D。2．答案：B解析：依據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。A.因硝酸中氮元素的化合價沒有改變，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B.生成硝酸鐵，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；C.硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價全部由＋5價降低為＋4價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故C錯誤；D.反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。3．答案：B解析：①銅和濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由此可知：0.1molCu反應(yīng)生成0.1molSO2；②銅和濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由此可知：0.1molCu反應(yīng)生成0.2molNO2；③銅和稀硫酸不反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量為0mol；④銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由此可知：0.1molCu反應(yīng)生成0.067molNO；故相同條件下得到的氣體體積由大到小的依次是：②>①>④>③；本題答案為B。4．答案：A解析：A.酸性環(huán)境下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化為Fe3＋，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案：A。5．答案：A解析：依據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析。鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價被氧化為＋2價，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從＋5價被還原為－3價，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，此時已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4︰1，符合的只有圖線A，答案選A。6．答案：AC解析：A.由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中＋5價的N降低到＋4價，發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價由－2價上升到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；B.濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；C.依據(jù)試驗③，濃硝酸沒有與木炭干脆接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸干脆受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D.③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；故答案選AC。7．答案：A解析：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu供應(yīng)電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供應(yīng)電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n(NaOH)，進(jìn)而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供應(yīng)電子等于氧氣獲得的電子，即Cu供應(yīng)電子為：eq\f(1.68L,22.4L/mol)×4＝0.3mol，然后依據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L＝60mL，故選A。8．答案：D解析：A.濃硝酸分解的方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，則V(NO2)︰V(O2)＝4︰1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯誤；C.試驗Ⅱ中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能快速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.依據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能快速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上試驗不能確定使液面上木炭快速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w肯定是NO2，故D正確。答案選D。9．答案：A解析：A.n(Cu)＝eq\f(51.2g,64g/mol)＝0.8mol，n(NaOH)＝0.5L×2mol/L＝1mol，由電子守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3→NaNO2得到的電子，則0.8mol×(2－0)＝n(NaNO2)×(5－3)，解得n(NaNO2)＝0.8mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，則n(NaNO3)＝1mol－0.8mol＝0.2mol，故A正確；B.常溫下，Cu遇濃硝酸不能鈍化，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的0.9mol氮氧化物的體積是0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，因為NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化平衡，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和N2O4不是氣體，所以體積小于20.16，故C錯誤；D.反應(yīng)過程中Cu→Cu(NO3)2，只有銅元素化合價上升，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。10．答案：(1)bc不能木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁(2)不能揮發(fā)出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水(3)檢查裝置氣密性將裝置中的空氣排盡C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC中石灰水變渾濁5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋3Mn2＋＋2H2O解析：(1)①木炭未伸入濃硝酸中，液面上方出現(xiàn)紅棕色NO2氣體，說明試管內(nèi)有硝酸蒸氣，證明濃硝酸具有揮發(fā)性；NO2氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故選bc；②木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，不能證明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)；(2)揮發(fā)出的硝酸和反應(yīng)生成的NO2都能與石灰水反應(yīng)消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯改變，不能證明木炭與濃硝酸未反應(yīng)；(3)①涉及氣體制備的試驗要檢驗裝置氣密性，所以連接裝置后，需進(jìn)行的試驗操作為檢查裝置氣密性；為防止空氣對試驗的干擾，加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，將裝置中的空氣排盡。②木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③若石灰水變渾，可證明木炭被氧化為二氧化碳，所以能證明木炭被氧化的試驗現(xiàn)象為C中石灰水變渾濁。④D裝置中NO被氧化為NOeq