2020-2021學(xué)年山東省泰安市肥城市高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省泰安市肥城市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．（2分）下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D2．（2分）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量 B．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量 C．該反應(yīng)的△H＝（a﹣b）kJ?mol﹣1 D．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ?mol﹣1，則H2（g）的摩爾燃燒焓△H＝﹣571.6kJ?mol﹣13．（2分）下列有關(guān)說法中正確的是（）A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑 B．對(duì)于Fe與稀H2SO4反應(yīng)，能加快H2的生成速率的措施可以是將稀硫酸改為98%的濃硫酸 C．已達(dá)平衡的2NO2（g）?N2O3（g）體系，壓縮體積，再達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原平衡的深 D．恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)平衡的2HI（g）?I2（g）+H2（g）體系中充入HI，HI轉(zhuǎn)化率將升高4．（2分）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（a），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．B的體積分?jǐn)?shù)變大 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．a(chǎn)+b＞c5．（2分）T℃時(shí)，在甲、乙、丙均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時(shí)甲達(dá)到平衡，其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表，下列敘述正確的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol?L﹣1min﹣1 B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200L﹣1?min﹣1 C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＞80%＞α2 D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同中6．（2分）下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹 B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕 C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕 D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕7．（2分）可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④ C．③ D．④⑤8．（2分）瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+2H2O B．電極b是正極，固體電解質(zhì)中O2﹣由電極a流向電極b C．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol D．瓦斯分析儀工作時(shí)，外電路中電子由電極b流向電極a9．（2分）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A．圖是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0 B．圖建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時(shí)活化能低 C．圖是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)P1＞P2 D．圖是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象10．（2分）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，其工作原理如圖，有關(guān)說法正確的（）A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．左錯(cuò)裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11．（4分）下列敘述中，不能用物夏特列原理解釋的是（）A．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng) B．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng) C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) D．工業(yè)制取金屬鉀Na（1）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來12．（4分）將V1mL1.00mol?L﹣1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)在甲圖液置中完成 B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ C．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 D．NaOH溶液的濃度約為1.50mol?L﹣113．（4分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，如圖所示裝置，E、F、X，Y都是惰性電板甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，下列說法中不正確的是（）A．用甲裝置精煉銅時(shí)，C電極材料為精銅 B．乙裝置中E電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O C．用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的OH﹣濃度是0.1mol?L﹣1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g D．電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe（OH）3膠粒帶正電荷14．（4分）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60% B．x＝2 C．減小容器的體積，反應(yīng)物A的百分含量變大 D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5：615．（4分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，關(guān)于鉛蓄電池下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O B．鉛蓄電池放電時(shí)，外電路上有0.5mol電子通過則溶液中消耗的H2SO4為0.25mol C．鉛蓄電池充電時(shí)，溶液的pH將減小 D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣三、非選擇題：本題包括5小顧，共60分16．（8分）利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題Ⅰ．如圖所示A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖1所示。（1）閉合K1，斷開K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為。濾紙中央KMnO4溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為。（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO3）2和X（NO3）2，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量m（mol）關(guān)系如圖2所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅱ．電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖3中。（1）電解質(zhì)溶液中SO42﹣離子向（填“A極”或“B極”）移動(dòng)。（2）請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。（3）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3，和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為，析出銀的質(zhì)量g。（4）用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如圖4。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。17．（5分）CH4﹣CO2催化重整是減少溫室氣體排放的重要途徑。已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1═﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣394kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H3═﹣111kJ?mol﹣1寫出催化重整反應(yīng)CH4（g）和CO2（g）生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：。18．（10分）CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃400500平衡常數(shù)K95.3（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此列斷該反應(yīng)的△S0。（填“＞”或“＜”）（2）在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g）發(fā)生反應(yīng)，在400℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)CO（g）的轉(zhuǎn)化率為。（3）在絕熱恒容條件下，反應(yīng)物物質(zhì)的均為1mol發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的有。（填字母）a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變f．v正（CO）═v逆（H2O）（4）如圖是反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：則t2時(shí)刻改變的條件可能是。（寫出1種即可）若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱。（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）19．（11分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol?L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol?L﹣1稀硫酸0.05mol?L﹣1KMnO4溶液Ⅰ3V123251.5Ⅱ2323252.7Ⅲ2323401.3請(qǐng)回答：（1）表中實(shí)驗(yàn)Ⅰ需加入蒸餾水V1═。驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是。（2）利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算，忽略混合前后溶液體積的微小變化，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO4）═。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2﹣）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示，該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案Ⅳ實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol?L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol?L﹣1稀硫酸0.05mol?L﹣1KMnO4溶液Ⅳ3.02.02.03.0t問題：該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4（填“MnCl2”或“MnSO4”）。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。20．（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol?L﹣1溶液，0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液，1mol?L﹣1FeCl2溶液，試管，膠頭滴管，導(dǎo)線，石墨棒，靈敏電流計(jì)等，按要求回答下列問題。（1）方案甲：取5mL0.1mol?L﹣1KI溶液，滴加2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。該方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）方案乙①利用Fe3+和I﹣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，畫出裝置示意圖。（部分已畫出，按要求補(bǔ)充完整，標(biāo)出電解質(zhì)溶液）②設(shè)計(jì)好裝置后，接通靈敏電流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol?L﹣1FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)裝置中左池石墨電極上的電極反應(yīng)式為。21．（7分）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在773K時(shí)分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00計(jì)算：（1）前10分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）。（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol?L﹣1、3mol?L﹣1、3mol?L﹣1，通過計(jì)算判斷此時(shí)v正和v逆相對(duì)大小。

2020-2021學(xué)年山東省泰安市肥城市高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．【解答】解：A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)為風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤，B．硅太陽能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．紐扣式銀鋅電池是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融氯化鈉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大。2．【解答】解：A.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收能量較多，即破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量高于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收熱量﹣形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄＝（a﹣b）kJ/mol，故C正確；D.氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，H2（g）的摩爾燃燒焓為﹣×571.6kJ?mol﹣1＝﹣285.8kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)，題目難度不大。3．【解答】解：A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)的自身性質(zhì)，是主要因素，外因是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且生成二氧化硫，所以不能用98%的濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)二氧化氮濃度大于原來平衡濃度，所以再達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原平衡的深，故C正確；D．恒溫恒容時(shí)充入HI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意C的分析判斷，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。4．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；C．C濃度由越來的2倍轉(zhuǎn)化為1.6倍，增大氧氣平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．C濃度由越來的2倍轉(zhuǎn)化為1.6倍，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a+b＜c，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查信息的獲取、分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，正確判斷平衡移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，易忽略縮小體積時(shí)C濃度變化而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷。5．【解答】解：A.0～5min內(nèi)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），開始（mol）0.40.240轉(zhuǎn)化（mol）0.320.160.32平衡（mol）0.080.080.32甲中SO2的反應(yīng)速率＝＝0.032mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），開始（mol）0.40.240轉(zhuǎn)化（mol）0.320.160.32平衡（mol）0.080.080.32平衡濃度（mol/L）0.040.040.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K＝＝400，故B錯(cuò)誤；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2，故C錯(cuò)誤；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛?，壓?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲不相同，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計(jì)算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等。6．【解答】解：A．形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會(huì)生銹，故A正確；B．與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．Mg、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，Mg失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)以及金屬腐蝕的防護(hù)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意把握原電池原理和電解原理在金屬腐蝕與防護(hù)中的應(yīng)用。7．【解答】解：①A是固體，增加A的量對(duì)平衡無影響，故錯(cuò)誤；②升高溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v正、v逆都增大，故錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A為固體，題目難度不大。8．【解答】解：A．該燃料電池中通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+2H2O，故A正確；B．通入空氣的電極b為正極，放電時(shí)電解質(zhì)中O2﹣由電極b流向電極a，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，外電路中電子從負(fù)極a流向正極b，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電子及離子移動(dòng)方向，易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，題目難度不大。9．【解答】解：A．達(dá)到平衡后，升高溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，根據(jù)圖知，I加入催化劑，降低活化能活性，所以曲線I比曲線II活化能低，故B正確；C．加入B，可促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，但壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．KCl對(duì)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡移動(dòng)無影響，速率不變，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高考常見題型，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大。10．【解答】解：A．c電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣＝2H2O，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖示知，左側(cè)是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，右邊裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．d為負(fù)極，氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e﹣＝H2↑，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣為0.05mol，則a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol×22.4L/mol＝1.12LH2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池、電解池原理的應(yīng)用，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11．【解答】解：A．合成SO3的反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，利于SO3的合成，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，與勒夏特列原理無關(guān)，故B選；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D．工業(yè)制取金屬鉀時(shí)，選取適宜的溫度使K變成蒸汽從混合物中分離出來，K的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，利于K的繼續(xù)生成，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重對(duì)基本原理的理解和靈活應(yīng)用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。12．【解答】解：A．缺少攪拌裝置，小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條，且2個(gè)燒杯口不相平，溫度測(cè)量誤差太大，故A錯(cuò)誤；B．溫度為22℃時(shí)，加入鹽酸5mL，反應(yīng)有熱量放出，實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度應(yīng)低于22℃，故B錯(cuò)誤；C．多次加入NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致熱量損失過多，防止熱量損失，應(yīng)一次性加入NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．體系溫度最高時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時(shí)鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2＝50mL可知?dú)溲趸c溶液的體積為20mL，由HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，HCl與NaOH的物質(zhì)的量相的，故0.03L×1.00mol/L＝0.02L×c（NaOH），解得c（NaOH）＝1.50mol/L，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定，關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，試題考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力、計(jì)算的能力，比較綜合。13．【解答】解：A．有分析可知，A是正極，B是負(fù)極，用甲裝置精煉銅時(shí)，C電極連接A，為陽極，電極材料為粗銅，故A錯(cuò)誤；B．E為陽極，電解飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)為氯離子在陽極發(fā)生反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)乙中溶液的OH﹣濃度是0.1mol?L﹣1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e﹣＝H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量m（Ag）＝0.05mol×108g/mol＝5.4g，故C正確；D．電源B電極為負(fù)極，則Y電極為陰極，陰極上負(fù)電荷較多，電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，說明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，故D正確；故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池及電解池的工作原理、電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大。14．【解答】解：A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為＝60%，故A正確；B.由以上分析可知x＝2，故B正確；C.減小容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的百分含量變大，故C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為3：2.5＝6：5，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算的思路和外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等。15．【解答】解：A．鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故A正確；B．放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池放電時(shí)，外電路上有2mol電子通過則溶液中消耗的H2SO4為2mol，所以外電路上有0.5mol電子通過則溶液中消耗的H2SO4為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，和放電時(shí)的反應(yīng)是互為逆過程的，過程中會(huì)產(chǎn)生硫酸，所以充電過程中，溶液的pH將減小，故C正確；D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：AC。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電極反應(yīng)式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液。三、非選擇題：本題包括5小顧，共60分16．【解答】解：Ⅰ．（1）閉合K1，斷開K2，為電解飽和食鹽水和酚酞裝置，通電后，d端顯紅色，則d端為陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則b負(fù)極，a為正極，c端為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣的方法為：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍(lán)；又高錳酸鉀液滴中高錳酸根離子移向陽極，所以高錳酸鉀液滴現(xiàn)象為紫紅色向c極移動(dòng)；故答案為：負(fù)；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍(lán)；紫紅色向c極移動(dòng)；（2）根據(jù)電解C的圖象可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅。如果是X3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當(dāng)電子超過0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞X3+，故氧化能力為Cu2+＞H+＞X3+；故答案為：Cu2+＞H+＞X3+；（3）D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負(fù)極相連即為陰極，開始為氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進(jìn)入陰極在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出，故答案為：在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出；Ⅱ．（1）電解池中二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陽極，B為陰極，溶液中硫酸根離子移向陽極A，故答案為：A極；（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，負(fù)極上是二氧化硫氧化生成硫酸，負(fù)極電極反應(yīng)式為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；（3）電解2LAgNO3和KNO3混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，陰極上先銀離子放電生成銀單質(zhì)，當(dāng)銀離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)式為：Ag++e﹣＝Ag；2H++2e﹣═H2，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，物質(zhì)的量n＝＝0.1mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)0.4mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量0.4mol，溶液中增加氫離子物質(zhì)的量0.4mol，氫離子濃度c＝＝0.2mol/L，陰極上生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，電子物質(zhì)的量為0.2mol，電子守恒得到銀離子得到電子0.2mol，析出銀0.2mol，析出銀的質(zhì)量＝0.2mol×108g/mol＝21.6g，故答案為：0.2mol/L；21.6；（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解開始是HSO3﹣失去電子被氧化生成SO42﹣，陽極電極反應(yīng)式為：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+，故答案為：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運(yùn)用知識(shí)綜合分析能力，根據(jù)通電后，d端顯紅色判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，注意電極方程式的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。17．【解答】解：已知反應(yīng)I．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1═﹣75kJ?mol﹣1II．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣394kJ?mol﹣1III．C（s）+O2（g）═CO（g）△H3═﹣111kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將III×2﹣I﹣II可得CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），△H＝（﹣111kJ?mol﹣1）×2﹣（﹣75kJ?mol﹣1）﹣（﹣394kJ?mol﹣1）＝+247kJ/mol，故答案為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ/mol。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意反應(yīng)熱的變化與反應(yīng)的變化相同。18．【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明△H＜0，該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)為：△G＝△H﹣T△S，溫度升高到一定程度，△G＞0，可以說明△S＜0，故答案為：＜；＜；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始（mol）0.10.100平衡（mol）0.1﹣x0.1﹣xxx400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝9，所以K＝＝9，可得x＝0.075mol，所以CO（g）的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%＝75%，故答案為：75%；（3）在絕熱恒容條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H。a．反應(yīng)是氣體系數(shù)不變的，所以體系的壓強(qiáng)一直不變化，故不能說明平衡；b．質(zhì)量守恒，體積恒容，混合氣體的密度一直不變，故不能說明平衡；c．質(zhì)量守恒，氣體系數(shù)不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故不能說明平衡；d．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，能說明平衡；f．v正（CO）═v逆（H2O），能說明平衡；故答案為：abc；（4）由圖可知，t2時(shí)刻后二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可減低溫度使平衡正向進(jìn)行，或降低氫