第11單元 單元檢測九年級化學人教版（下冊）

第十一單元鹽化肥單元檢測（滿分：100分，時間：60分鐘，考試方式：閉卷）注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，將答案答在第II卷前的答題表中。3．回答第II卷時，將答案直接寫在本試卷上。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．水銀不是銀B．鹽酸不是酸C．干冰不是冰D．純堿不是堿2．下列物質中不適宜作為氮肥使用的是A．氯化銨（NH4Cl） B．硝酸鉀（KNO3）C．硝酸（HNO3） D．尿素[CO(NH2)2]3．以下對物質的俗稱、化學式、分類和用途的說法，其中不完全正確的一組是選項俗稱化學式分類用途A干冰CO2氧化物人工降雨B酒精C2H5OH有機物消毒C水銀Hg金屬單質水銀溫度計D蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過多4．（2018?上海）關于復分解反應說法一定正確的是A．反應物為酸和堿 B．伴隨有明顯現(xiàn)象C．生成物為鹽和水 D．元素化合價不變5．人體的血液中，鉀元素含量偏低會影響肌肉和神經(jīng)的功能。一種醫(yī)用含鉀化合物的溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是A．KNO3 B．K2CO3C．KCl D．KHCO36．氯化銨的水溶液顯酸性，關于氯化銨的說法正確的是A．氯化銨屬于酸B．氯化銨是一種復合肥C．氯化銨中含有兩種原子團D．氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀7．下列關于化肥、農(nóng)藥的說法中，不正確的是A．硝酸鉀是一種常用的復合肥料B．通過分別加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鑒別氯化鉀和硫酸銨C．施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段D．通過聞氣味的方法，能鑒別氯化銨和碳酸氫銨8．下列物質的性質和用途表述沒有直接聯(lián)系的是選項性質用途A活性炭有吸附性脫色制白糖B小蘇打能與鹽酸反應治療胃酸過多C碳酸氫銨受熱易分解作化肥DCO具有還原性工業(yè)煉鐵9．如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示A．氣體的體積B．沉淀的質量C．NaCl的質量D．混合溶液的pH10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A．在稀鹽酸中：Ag+、B．在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cl﹣C．在硝酸鈉溶液中：Zn2+、D．在碳酸氫銨溶液中：K+、OH﹣11．現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：下列判斷正確的是A．無色溶液B的溶質只有硝酸鈣B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C．原溶液中的雜質只有氯化鈣 D．原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成12．（2018?鐵嶺）下列實驗步驟或檢驗方法正確的是A．粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟是：過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率B．用氯化鈉固體配制6%的氯化鈉溶液，實驗步驟是：計算、量取、混勻C．鑒別硝酸銨和氯化鈉，可分別取固體加少量水溶解，觸摸容器外壁D．向某固體中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則該固體中一定含有碳酸鹽13．為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質14．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去?！啊北硎疚镔|之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系）。下列推論不正確的是A．若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙題號1234567891011121314答案第Ⅱ卷二、非選擇題：本題包括5個小題，共58分。15．（12分）我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。其流程簡圖和部分物質的溶解度曲線如下：已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥；②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。請回答下列問題：（1）操作a的名稱是________，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為___________。（2）要向NaCl飽和溶液中先通入_______(選填：“NH3”或“CO2”)，其原因是__________________________________________________________________________________________。（3）反應Ⅰ的化學方程式為___________________________________。（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質是_________________；流程中可以循環(huán)使用的物質是____________________。（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，其原因可能___________________________________________。16．（9分）提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：溫度（℃）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.3（1）20℃時氯化鈉的溶解度是________g/100g水。（2）該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_______________________的性質進行提純，操作Ⅲ的名稱是_______________。（3）關于蒸發(fā)敘述正確的是_______（選填編號）。a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽水飛濺d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱（4）溶解時，加入水的合適的量約為______（選填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_________________________________________________________。17．（9分）（2018·邵陽）在粗鹽的提純實驗中：（1）其主要操作步驟順序是_______________。①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率（2）圖1是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______________________________；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_______________。（填一種）（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_______________時應停止加熱。（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程。①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_____________。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量___________（填“增多”、“減少”、“不變”）。18．（12分）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH>7，說明溶液呈__________性?！咎岢鰡栴}】白色粉末成分是什么?【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定?！静孪肱c假設】猜想Ⅰ：白色粉末成分是碳酸鈉；猜想Ⅱ：白色粉末成分是碳酸氫鈉。【實驗探究】甲、乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水中，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________________________。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸。記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3實驗①的化學反應方程式為_________________________________________；表中m=_______g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是___________________。【反思應用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是_________________________________________。（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是_____________________________________________________________________。19．（14分）黨的十九大提出“農(nóng)業(yè)農(nóng)村農(nóng)民問題是關系國計民生的根本性問題”。我省是“三農(nóng)大省，要“決勝全面建成小康社會”，就必須大力發(fā)展農(nóng)業(yè)。（1）科學保護和使用土地當前，土壤酸化是引起土地生產(chǎn)潛力減退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。①在種植農(nóng)作物之前，首先要檢測土壤的酸堿度，請寫出用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法。_____________________________②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。（2）正確認識和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，某同學進行如下實驗。（已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）【實驗探究】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨。________________________含有銨根離子②另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液；再滴加足量稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀；有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解有___________存在③取②所得濾液少量于試管中，滴加_______________。產(chǎn)生白色沉淀有NH4Cl存在【實驗評價】在步驟②中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是_____________________________?！緦嶒灧此肌夸@態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用，請用化學方程式表示其原因________________________（只寫1個）。（3）加快實現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)機械化是農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化的基礎。聯(lián)合收割機等許多農(nóng)用設備的工作部件主要由鋼鐵組成。試計算如果冶煉2000t含雜質2%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是_______？第十一單元鹽化肥單元檢測參考答案題號1234567891011121314答案BCDDCDBCDCACCC1．【答案】B【解析】A、水銀是汞的俗稱，正確；B、鹽酸是酸，錯誤；C、干冰是固體二氧化碳，正確；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，是鹽，正確。故選B。2．【答案】C【解析】硝酸是強酸，破壞土壤，故不能做氮肥，故選C。3．【答案】D4．【答案】D【解析】A、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應，錯誤；B、有的復分解反應沒有明顯的現(xiàn)象，錯誤；C、生成物不一定是鹽和水，也可以是鹽和堿等，錯誤；D、復分解反應前后各元素化合價不變，正確。故選D。5．【答案】C【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有兩種：硫酸鋇和氯化銀。根據(jù)題意：“含鉀化合物的溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，那么該白色沉淀是氯化銀沉淀，故含鉀的化合物是氯化鉀。故選C。6．【答案】D【解析】A、氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，屬于鹽，錯誤；B、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，錯誤；C、氯化銨中只含有銨根一種原子團，錯誤；D、氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，正確。故選D。7．【答案】B【解析】A、硝酸鉀是一種常用的氮、鉀復合肥料，正確；B、通過分別加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鑒別氯化鉀和硫酸銨，硫酸銨加入熟石灰粉末混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，錯誤；C、施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段，正確；D、通過聞氣味的方法，能鑒別氯化銨和碳酸氫銨，碳酸氫銨有刺激性氣味，氯化銨沒有，正確。故選B。8．【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，故可以脫色制白糖；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，由于其腐蝕性弱，且能與酸反應，常用于治療胃酸過多癥，正確；C、碳酸氫銨含有氮元素，可用作氮肥，錯誤；D、CO具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬，常用于煉鐵，正確。故選C。9．【答案】D10．【答案】C【解析】離子能在溶液中大量共存是指離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀。A、稀鹽酸中的Cl﹣與Ag+能結合生成沉淀，不能共存，錯誤；B、硫酸鈉溶液中的與Ba2+能結合生成沉淀，不能共存，錯誤；C、在硝酸鈉溶液中：Na+、、Zn2+、不能結合生成沉淀，可以共存，正確；D、碳酸氫銨溶液中的碳、與OH﹣不能共存，錯誤。故選C。11．【答案】D【解析】A、無色溶液B的溶質有硝酸鈣、硝酸鈉，錯誤；B、該實驗中只涉及復分解反應，錯誤；C、原溶液中的雜質有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣、氯化鈉，錯誤；D、原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。故選D。學科~網(wǎng)12．【答案】C【解析】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來而得到精制鹽）得到精鹽的過程，最后計算產(chǎn)率，故選項說法錯誤；B、用氯化鈉固體配制6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故選項說法錯誤；C、可分別取固體加少量水溶解，能使溫度降低的是硝酸銨，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，故選項說法正確；D、向某固體中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該固體中不一定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選說法錯誤。故選C。13．【答案】C14．【答案】C【解析】A、若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是氧化鈣轉化為氫氧化鈣，該反應是放熱反應，故A正確；B、若乙是最常用的溶劑水，則丙可以是氧氣，丁可以是單質碳，甲可以是氧化銅，故B正確；C、若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丙應是氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應，故丁不可以是氯化鋇，故C錯誤；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則甲可以是碳酸鈉，乙可以是碳酸鈣，丁可以與碳酸鈉通過復分解反應轉化為乙，故D正確。故選C。15．【答案】（12分）（1）過濾（1分） Na+（1分）（2）NH3（1分） 使溶液呈堿性，促進CO2的吸收，更多地析出沉淀（2分）（3）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）NaHCO3、NH4Cl（2分）CO2（1分）（5）NaHCO3受熱易分解（2分）【解析】（1）操作a將固體與液體分開，應為過濾；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子為鈉離子，符號為Na+。（2）由于NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，促使反應的進行，更多地析出沉淀。（3）反應Ⅰ的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成的是碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。（4）母液是碳酸氫鈉的飽和溶液，一定含有碳酸氫鈉，同時還有生成的氯化銨；流程中可以循環(huán)使用的物質是二氧化碳。（5）由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度高于60℃時，碳酸氫鈉會分解。16．【答案】（1）36.0（1分）（2）易溶于水（1分） 過濾（1分）（3）ac（2分）（4）30（2分）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率（2分）17．【答案】（1）②①③④（2分）（2）沒有使用玻璃棒引流（1分） 濾紙破損（1分）（3）較多量固體（1分）（4）①A（2分）增多（2分）【解析】（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)量，故操作步驟順序是②①③④。（2）圖1是過濾操作，圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為濾紙破損。（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時應停止加熱，用余熱將剩余固體蒸干。（4）①要除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，應先加過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，同時生成氯化鈉，然后加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+，同時生成氯化鈉，最后加入適量稀鹽酸，除去過量的NaOH、Na2CO3，故選A。②通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，故制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量會增多。18．【答案】（12分）【初步探究】堿（1分）【實驗探究】甲組方案：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（2分）乙組方案：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O（2分）a（1分）V3=V2（2分）【反思應用】（1）V1<V3<V2（2分）（2）白色粉末與有機酸