熱點(diǎn)07 坐標(biāo)曲線題（解析版）

熱點(diǎn)07坐標(biāo)曲線題坐標(biāo)曲線題在中考化學(xué)中占據(jù)了重要的地位，這類題目能夠綜合考查學(xué)生的多項(xiàng)能力，包括但不限于知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用、圖表解讀能力、趨勢(shì)分析與預(yù)測(cè)、化學(xué)反應(yīng)速率的理解、平衡移動(dòng)的概念、定量關(guān)系的把握、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理以及綜合分析能力。熱點(diǎn)01溶解度曲線圖像1．概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如A點(diǎn)表示t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線的交點(diǎn)：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點(diǎn)表示a、c兩種物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度相等線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大(如a)。緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如b)。下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如c)面曲線下面的點(diǎn)：表示溶液處于不飽和狀態(tài)曲線上面的點(diǎn)：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體2.含義3.應(yīng)用（1）a、b固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度；c固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度。（2）若固體a中含少量b，要提純a，則用冷卻熱飽和溶液的方法；若固體b中含少量a，要提純b，則用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。熱點(diǎn)02與溶液有關(guān)的變化圖像1．物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像操作一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入A一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A圖像分析溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))從零開(kāi)始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再增大開(kāi)始時(shí)，隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大(起點(diǎn)大于零)，達(dá)到飽和后均不再改變?cè)芤猴柡?，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變2.溶液稀釋或升高溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像操作溶液稀釋將飽和溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小圖像分析隨著水的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，逐漸接近于0，但不會(huì)等于零溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒(méi)有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小熱點(diǎn)03溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過(guò)程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的pH變化圖像酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7起點(diǎn)時(shí)，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點(diǎn)時(shí)，pH>7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7熱點(diǎn)04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過(guò)量將足量的鋅片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鐵片和鋅片中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過(guò)量圖像分析金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)得越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)得越快，開(kāi)始時(shí)曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開(kāi)始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化圖像（1）多種金屬與一種鹽溶液混合，最活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。例如：假設(shè)金屬活動(dòng)性：A>B>C，向金屬A、B的混合物中加入C的鹽溶液，金屬A優(yōu)先與金屬C的鹽溶液反應(yīng)，當(dāng)金屬A完全反應(yīng)后，金屬B再與金屬C的鹽溶液反應(yīng)。（2）一種金屬與多種金屬的鹽溶液混合，金屬先與最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。熱點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變化圖像1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示（1）若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。（2）若可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D2．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的其他質(zhì)量變化圖像ABCD（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。（2）剩余固體質(zhì)量的變化圖像①固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。②固體完全反應(yīng)生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(如圖C)。如鍛燒一定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。③若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率因素相關(guān)的變化圖像影響因素催化劑(用一定量的過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣)固體顆粒大小(等質(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng))反應(yīng)物濃度(等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應(yīng))圖像分析催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量其他條件相同，固體顆粒越大，反應(yīng)速率越慢其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快熱點(diǎn)01溶解度曲線圖像1．（2023?廣安）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z B．t2℃時(shí)，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體 D．t1℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X【答案】D【解析】A、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、t2℃時(shí)，X的溶解度為30g，t2℃時(shí)，將20gX物質(zhì)放入50g水中，最多能溶解15g，可得到15g+50g＝65g溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、t3℃時(shí)，X的溶解度為50g，t2℃時(shí)，X的溶解度為30g，t3℃時(shí)，將150gX物質(zhì)的飽和溶液（含有100g水）中含有的溶質(zhì)質(zhì)降溫至t2℃，可析出20g晶體，則t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，析出的晶體質(zhì)量小于20g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、t1℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y＝Z＞X，t1℃時(shí)Y、Z飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于X飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將t1℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時(shí)，X、Y的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；Z的溶解度減小，有Z物質(zhì)析出，但t2℃時(shí)Z的溶解度大于t1℃時(shí)X的溶解度，故t2℃時(shí)Z的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是Y＞Z＞X，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．（2023?孝感）t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法不正確的是（）A．乙燒杯中的溶質(zhì)為b B．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液 C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等 D．t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A、由圖一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由圖二可知t3℃時(shí)，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙燒杯中的溶質(zhì)為b，故A說(shuō)法正確；B、甲燒杯中沒(méi)有固體不溶物，可能剛好飽和，也可能是不飽和溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，且溶劑質(zhì)量相等，所以溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也相等，所以將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，故C說(shuō)法正確；D、由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大，故D說(shuō)法正確。故選：B。熱點(diǎn)02與溶液有關(guān)的變化圖像1．（2023?河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4 B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大 C．N→P過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大 D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g【答案】C【解析】A.結(jié)合以上分析可知，M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4，故正確；B.N點(diǎn)時(shí)，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，故正確；C.N→P過(guò)程中，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸過(guò)量，溶液酸性增強(qiáng)，因此溶液的pH逐漸減小，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像信息可知，銅鋅合金質(zhì)量為ag，加入稀硫酸后，剩余的銅的質(zhì)量為bg，則銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g，故正確；故選：C。2．（2023?岳陽(yáng)）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向NaOH溶液中不斷加水 B．向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．電解水實(shí)驗(yàn) D．向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液【答案】B【解析】A、向NaOH溶液中不斷加水，pH向7無(wú)限接近，永遠(yuǎn)大于7，不會(huì)小于7；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先，因此開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)沉淀；故選項(xiàng)正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液，MnO2固體質(zhì)量不變，減少錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。熱點(diǎn)03溶液pH的變化圖像1．（2023?眉山）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出 B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．60s時(shí)，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色 D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、由反應(yīng)過(guò)程中溫度變化圖，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、30s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、60s時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。2．（2023?德州）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液顏色的變化為紅色→無(wú)色→紅色 B．a(chǎn)點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH﹣ C．b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸【答案】C【解析】A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液仍顯無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，a點(diǎn)處表示的溶液中陰離子有、OH﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液 B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸 C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，得到的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.60g；常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g，200mL（合200g）蒸餾水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g，氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，溶液顯中性，溶液的pH＝7，消耗的鹽酸的質(zhì)量不是V3mL，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去，經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為x。Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7473x0.73gx＝0.74g0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為0.74g××100%＝0.4g。反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈66.67%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。熱點(diǎn)04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．（2023?天門）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH【答案】B【解析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)正確。C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的總質(zhì)量逐漸增加，但完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2．（2023?襄陽(yáng)）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80 D．向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，不會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、加入氫氧化鈉溶液40g時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的是氯化鈉，故a點(diǎn)含有氯化鈉、過(guò)量的氯化鋇以及生成的氯化銅三種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、a→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；H2SO4——2HCl——2NaOH，CuSO4——CuCl2——2NaOH故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：H2SO4——CuSO498160故C正確；D、c點(diǎn)溶液中含有氯化鋇，故向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C。熱點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變化圖像1．（2023?聊城）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體 B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過(guò)量的稀鹽酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸【答案】C【解析】A、向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，但溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量先增大，后不變，故選項(xiàng)圖像正確。B、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項(xiàng)圖像正確。C、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖像正確。故選：C。2．（2023?大慶）下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是（）A．等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng) B．向一定量NaOH與Ca（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量 C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2 D．向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸【答案】B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^(guò)量，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的過(guò)程中消耗的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失時(shí)消耗的二氧化碳的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像正確。D、向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應(yīng)減小至0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確。故選：B。1．（2024?新?lián)釁^(qū)模擬）KNO3常用作無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的成分。KNO3的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．30℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g B．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 C．接近飽和的KNO3溶液達(dá)到飽和的方法之一是降溫 D．20℃時(shí)，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%【答案】A【解析】A、根據(jù)圖像可知，30℃時(shí)，KNO3的溶解度為45.8g，KNO3的溶解度為31.6g錯(cuò)誤，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；B、根據(jù)圖像可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后，溶解度減小，接近飽和的硝酸鉀溶液可以達(dá)到飽和溶液，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，25gKNO3充分溶解于100g水中，可以全部溶解，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。2．（2024?湖南模擬）已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)表示t1℃時(shí)，物質(zhì)A與C的溶解度相等 B．在t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C C．物質(zhì)A中混有少量的物質(zhì)B，若提純物質(zhì)A，可采取的方法是冷卻結(jié)晶 D．溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度【答案】D【解析】A、M點(diǎn)是物質(zhì)A和C溶解度曲線的交點(diǎn)，故M點(diǎn)表示t1℃時(shí)，物質(zhì)A與C的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在t2℃時(shí)，仔細(xì)觀察溶解度曲線，三種物質(zhì)中溶解度最小的是C；由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而明顯減小，因此物質(zhì)A適合冷卻結(jié)晶分離出來(lái)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎玫姆椒☉?yīng)該是升高溫度，因?yàn)镃的溶解度隨溫度的升高而減少，降低溫度錯(cuò)誤，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；故選：D。3．（2023?秦安縣校級(jí)模擬）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向純堿溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系 C．將水通電一段時(shí)間 D．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒【答案】D【解析】A、硫酸與硫酸鎂的混合物，加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，因此剛開(kāi)始一段時(shí)間沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，過(guò)一段時(shí)間硫酸反應(yīng)完畢，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)時(shí)再產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、純堿溶液顯堿性，加水稀釋pH變小，但是始終大于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、水電解生成氫氣和氧氣，生成氣體氫氣與氧氣的體積比為2：1，不是質(zhì)量比，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的木炭與足量的空氣和氧氣反應(yīng)，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，但是氧氣濃度比空氣中氧氣濃度高，所以反應(yīng)速率快，因此生成相同質(zhì)量二氧化碳需要的時(shí)間短，選項(xiàng)D正確；故選：D。4．（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量最小 B．在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag和Cu C．當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g D．在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%【答案】C【解析】A、根據(jù)以上分析可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大，但鋅與硝酸銀反應(yīng)溶液減小大于鋅與硝酸銅反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，故b的溶液質(zhì)量最小，而不是a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，則在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag，而不是Ag和Cu，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g時(shí)，6.5g與硝酸銀反應(yīng)生成21.6g銀，與硝酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅3.2g，則得到的固體總質(zhì)量為21.6g+3.2g＝24.8g，故C正確；D、參加反應(yīng)的鋅的總質(zhì)量為13.0g，生成硝酸鋅的質(zhì)量為13.0g÷＝37.8g，原溶液的質(zhì)量為100g，加入了13.0g鋅，析出固體28g，則溶液質(zhì)量為100g+13.0g﹣28g＝85g，則在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（2023?江岸區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示各圖像描述的量變關(guān)系與其對(duì)應(yīng)事實(shí)相符合的是（）A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 B．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石制生石灰 C．等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒 D．質(zhì)量相等且濃度相同的稀鹽酸分別與適量的氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)以后剩余物質(zhì)的質(zhì)量要比原先固體的質(zhì)量要小，故正確；B、石灰石中的碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到一定溫度，碳酸鈣才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳逸出，固體的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O、C2H5OH+3O22CO2+3H2O可知，當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等時(shí)，生成的水的質(zhì)量相等，等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒時(shí)，甲烷生成的水多，故錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，當(dāng)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)生成的水的質(zhì)量相等，氫氧化鈣反應(yīng)生成的水的質(zhì)量最大，同時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量相同，所得溶液的濃度關(guān)系：氧化鈣＝碳酸鈣＞氫氧化鈣，但是各所得溶液的濃度始終不變，故錯(cuò)誤。故選：A。6．（2023?黃州區(qū)校級(jí)模擬）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m＝74.8 C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl D．取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【解析】A、向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，分別生成硫酸鋇沉淀和氯化銅、硫酸鋇沉淀和鹽酸；加入NaOH溶液前，濾液中含有氯化銅、氯化鈉、氯化鋇，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由分析可知，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為69.9g，生成氫氧化銅時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為120g﹣80g＝40g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，則Cu（OH）2～2NaOH9880x40g×20%x＝9.8g，則m＝69.9+9.8＝79.7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由分析可知，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液中含有氯化鋇，滴加稀硫酸，能與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，立即出現(xiàn)白色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。7．（2023?冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（）A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 B．等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錳的情況下分解生成氧氣 C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋【答案】A【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖像正確。B、用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：A。8．（2023?鄒城市校級(jí)二模）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）A．向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸 B．向一定量的水中加入CaO C．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉 D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】A、，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，加入相同質(zhì)量的鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為氯化鋅大于氯化鎂，鋅的曲線高，當(dāng)金屬反應(yīng)完畢后，溶液質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，隨著氧化鈣不斷與水反應(yīng)，最終水會(huì)被完全消耗，溶液不復(fù)存在，故溶質(zhì)質(zhì)量先升高，然后再降低，最終變?yōu)?，故錯(cuò)誤；C、鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，不能與Zn（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，開(kāi)始時(shí)的溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸鋅；當(dāng)鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅；當(dāng)硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和硝酸鋇的混合物加入稀硫酸后，硫酸根與就會(huì)鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，直至鋇離子全部反應(yīng)完畢，質(zhì)量不再增加，所以一加入硫酸就有沉淀產(chǎn)生，直至最后沉淀質(zhì)量不再變化，故正確。故選：D。9．（2023?浉河區(qū)校級(jí)三模）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)2℃時(shí)，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液 B．當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 C．a(chǎn)2℃時(shí)，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30g D．將a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙【答案】C【解析】A、a2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，在該溫度下，在100g水中加入30g甲，不能形成飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知：甲物質(zhì)溶解度增大幅度比乙物質(zhì)增大幅度大，當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、a2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為40g，70g甲的飽和溶液含有50g水、20g甲物質(zhì)，設(shè)稀釋到20%需加水的質(zhì)量為x，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：20%×（x+70g）＝20g，解得x＝30g；故選項(xiàng)正確；D、甲、乙兩種物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，將a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液溶解度相等，升溫至a2℃時(shí)，溶質(zhì)不變，溶劑不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。10．（2023?任丘市模擬）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標(biāo)為時(shí)間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、由于金屬過(guò)量，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，則‘解得x＝0.2g，即兩種物質(zhì)均產(chǎn)生0.2g氫氣，且由于鋅比鐵活潑，則鋅比鐵反應(yīng)較快，故正確；B、金屬活動(dòng)性鋅＞鐵，鋅反應(yīng)比鐵快，故正確；C、由于、，則消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，且生成氫氣為0.2g，故正確；D、由C中分析可知，相同質(zhì)量的硫酸，消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，故錯(cuò)誤。故選：D。11．（2023?武昌區(qū)模擬）有一包不純的碳酸鈉粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，某興趣小組為探究其組成做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、取16g樣品于燒杯中加水充分溶解。再向燒杯中滴加硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示。Ⅱ、從B點(diǎn)開(kāi)始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該樣品中NaOH的質(zhì)量為2.56g B．CD段觀察到沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生 C．E點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為H+、Na+ D．加入硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.1%【答案】C【解析】A、從圖像乙可知，生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3142233x4.66gx＝2.84g從圖像乙可知，生成碳酸鋇的質(zhì)量為24.36g﹣4.66g＝19.7g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3106197y19.7gy＝10.6g則氫氧化鈉的質(zhì)量為16g﹣2.84g﹣10.6g＝2.56g，故A正確；B、CD段是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，現(xiàn)象是沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、E點(diǎn)硝酸過(guò)量，CD段有硝酸鋇生成，AB段有硝酸鋇剩余，則溶液中的陽(yáng)離子有鋇離子、鈉離子、氫離子。故C錯(cuò)誤；D、解：設(shè)與硫酸鈉反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量為aBa（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3261233a4.66ga＝5.22g設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量為b，Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3261197b19.7gb＝26.1g則加入硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確；故選：C。12．（2023?羅湖區(qū)校級(jí)模擬）圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，有利于發(fā)展科學(xué)思維。下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液B.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C.等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量的稀鹽酸D.向飽和的石灰水中加少量氧化鈣A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7，故錯(cuò)誤；B、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大，隨溫度的升高而減少，故錯(cuò)誤；C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量的稀鹽酸，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故正確；D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為該溫度的下的飽和溶液，反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，溫度降低，溶解度增大，有氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開(kāi)始增大，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相等，故錯(cuò)誤。故選：C。13．（2022?錢塘區(qū)二模）小樂(lè)誤將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A．b代表高錳酸鉀 B．c代表氧氣 C．t2時(shí)刻，氧氣開(kāi)始產(chǎn)生 D．t3時(shí)刻，生成氧氣的質(zhì)量達(dá)到最大值【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，因此a和b從高錳酸鉀和氯酸鉀中選擇，氯酸鉀需要催化劑才會(huì)加快反應(yīng)，所以高錳酸鉀會(huì)先發(fā)生反應(yīng)，因此a代表高錳酸鉀，b代表氯酸鉀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、b開(kāi)始減小，c開(kāi)始生成，所以c與b有關(guān)系，b氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，因此c為氯化鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、a為高錳酸鉀，在t1時(shí)刻就開(kāi)始反應(yīng)，所以此時(shí)就產(chǎn)生了氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、t3時(shí)刻下，氯化鉀質(zhì)量最大，氯酸鉀全部反應(yīng)完畢，高錳酸鉀在之前就全部反應(yīng)完畢，所以此時(shí)能生成氧氣的高錳酸鉀和氯酸鉀全部反應(yīng)完畢，生成氧氣質(zhì)量最大，選項(xiàng)D正確；故選：D。14．（2023?鄲城縣二模）圖一是對(duì)固體R的溶液在25℃進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)記錄。（1）25℃時(shí)，固體R的溶解度為15g。（2）甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丙＝?。疽遥炯祝ɑ蚣祝家遥级。奖?。（3）當(dāng)丁中的溶液溫度升高時(shí)，固體逐漸消失。圖二中表示固體R溶解度曲線的是a（選填“a”或“b”）。【答案】（1）15；（2）丙＝丁＞乙＞甲（或甲＜乙＜?。奖?；（3）a?！窘馕觥浚?）由圖一中丙→丁可知，飽和溶液蒸發(fā)掉10g水析出固體的質(zhì)量＝2.5g﹣1g＝1.5g，設(shè)25℃時(shí)，固體R的溶解度為x，，x＝15g；故答案為：15；（2）甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：丙＝?。疽遥炯?，因?yàn)楸投《际?5℃的飽和溶液；故答案為：丙＝?。疽遥炯祝ɑ蚣祝家遥级。奖?；（3）當(dāng)丁中的溶液溫度升高時(shí)，固體逐漸消失，說(shuō)明固體R溶解度隨溫度的升高而增大；因此圖二中表示固體R溶解度曲線的是a；故答案為：a。15．（2023?普寧市校級(jí)模擬）（1）火是文明的起源。①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點(diǎn)燃是因?yàn)榘q的著火點(diǎn)低。②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹氣即可燃?！按禋狻蹦苁谷紵鼊×?，“吹氣”的作用是增加氧氣的量。③冬奧火種燈燃料是丙烷，關(guān)閉火種燈的燃料開(kāi)關(guān)，會(huì)使火焰熄滅，采用的滅火原理是清除可燃物。（2）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。Ⅰ.小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以吸附水樣中的異味和色素。Ⅱ.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑（回答一種即可）。③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙。④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)橐遥炯祝颈??！敬鸢浮浚?）①艾絨的著火點(diǎn)低；②增加氧氣的量（合理即可）；③清除可燃物；（2）I.吸附；II.①t3；②增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；③乙；④乙＞甲＞丙。【解析】（1）①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點(diǎn)燃是因?yàn)椋喊q的著火點(diǎn)低；故答案為：艾絨的著火點(diǎn)低；②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹氣即可燃?！按禋狻蹦苁谷紵鼊×?，“吹氣”的作用是：增加氧氣的量；故答案為：增加氧氣的量（合理即可）；③冬奧火種燈燃料是丙烷，關(guān)閉火種燈的燃料開(kāi)關(guān)，會(huì)使火焰熄滅，采用的滅火原理是：清除可燃物；故答案為：清除可燃物；（2）I.小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以吸附水樣中的異味和色素；故答案為：吸附；II.①在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；故答案為：t3；②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；故答案為：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙，因?yàn)榻禍睾?，乙的溶解度最大；故答案為：乙；④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)橐遥炯祝颈驗(yàn)樵摐囟认?，它們的溶解度關(guān)系是乙＞甲＞丙；故答案為：乙＞甲＞丙。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）16．（2023?鄆城縣二模）化學(xué)興趣小組對(duì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于（填“大于”或“小于”）外界大氣壓。②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是U型管內(nèi)液面左高右低。③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。①寫出圖丙中制取CO2的化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，檢驗(yàn)CO2的方法是將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則證明氣體為二氧化碳。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過(guò)程中濃度不斷減小的離子是OH﹣（填離子符號(hào)）【答案】（1）①小于。②U型管內(nèi)液面左高右低。③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）①2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則證明氣體為二氧化碳。②OH﹣。【解析】（1）①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，內(nèi)部氣體減少，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于內(nèi)部壓強(qiáng)，將燒杯內(nèi)液體壓入圓底燒瓶，所以形成噴泉；故答案為：小于。②二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)減少的量比二氧化碳與水反應(yīng)以及溶于水的量多，所以左側(cè)減少氣體體積多，壓強(qiáng)小，右側(cè)壓強(qiáng)大，因此右側(cè)紅墨水被壓向左側(cè)，造成U型管內(nèi)液面左高右低；故答案為：U型管內(nèi)液面左高右低。③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）①石灰石主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，所以將生成的氣體通入澄清石灰水中，若看到澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體為二氧化碳；故答案為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則證明氣體為二氧化碳。②根據(jù)pH曲線可以看出，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕f(shuō)明氫氧根離子不斷減少；故答案為：OH﹣。17．（2023?高郵市一模）堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：（1）①“浸取”時(shí)輝銅礦中的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。②某小組測(cè)得銅浸取率隨H2O2濃度（mol/L、一種濃度的表示方式）及溫度影響的變化曲線如圖：由圖2可知H2O2適宜的濃度范圍為0.1～0.2（mol/L）；由圖2中的點(diǎn)a分析，浸取時(shí)Fe2（SO4）3也起到了氧化輝銅礦的作用，其理由是H2O2的加入量為0時(shí)，銅浸取率約為82%；圖3浸取銅較合適的溫度是85℃，請(qǐng)分析原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，會(huì)加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低。（2）“除鐵”步驟調(diào)pH可加入下列試劑中的c（填選項(xiàng)字母），該試劑除了調(diào)節(jié)pH外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率。a．CuCl2b．HClc．CuO（3）“沉銅”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2X+CO2↑。X的化學(xué)式是Na2SO4，“沉銅”后經(jīng)過(guò)濾可得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3，該操作中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；得到的產(chǎn)品需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，向其中加入Ba（NO3）2，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的pH過(guò)大，所得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是生成Cu（OH）2沉淀；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的溫度過(guò)高，所得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3的產(chǎn)率偏低，原因是Cu2（OH）2CO3會(huì)受熱分解。（5）研究發(fā)現(xiàn)，制備過(guò)程中Na2CO3與CuSO4的投料配比不同，所得產(chǎn)物純度不同。若以a表示Na2CO3與CuSO4的投料配比，通過(guò)測(cè)定固體樣品的熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線），獲得固體殘留率可檢測(cè)樣品純度。已知：固體殘留率＝×100%圖4、圖5分別是a＝0.795和a＝0.530時(shí)所得固體的熱重分析曲線，依據(jù)曲線判斷制備Cu2（OH）2CO3適宜的a為0.795（填“0.795”或“0.530”），結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明你選擇的理由依據(jù)堿式碳酸銅受熱分解的方程式可知，理論上固體殘留率為×100%＝72.1%，與圖1數(shù)據(jù)基本一致?！敬鸢浮浚?）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；②0.1～0.2；H2O2的加入量為0時(shí)，銅浸取率約為82%；85；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，會(huì)加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低；（2）c；不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率；（3）Na2SO4；玻璃棒；取最后一次洗滌液，向其中加入Ba（NO3）2，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生；（4）生成Cu（OH）2沉淀；Cu2（OH）2CO3會(huì)受熱分解；（5）0.795；依據(jù)堿式碳酸銅受熱分解的方程式可知，理論上固體殘留率為×100%＝72.1%，與圖1數(shù)據(jù)基本一致?！窘馕觥浚?）①三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；②由圖2可知0.1mol/L～0.2mol/L之間，銅的浸取率相對(duì)較高，故H2O2適宜的濃度范圍為0.1～0.2mol/L；由圖2中的點(diǎn)a分析，H2O2的加入量為0時(shí)，銅浸取率約為82%，所以浸取時(shí)Fe2（SO4）3也起到了氧化輝銅礦的作用；由圖3可知溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，會(huì)加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低，所以采用85℃時(shí)，銅浸取率最高；（2）調(diào)整溶液的pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以不能加酸性的氯化銅和鹽酸，故“除鐵”步驟調(diào)pH可加入下列試劑中的CuO，還具有優(yōu)點(diǎn)是不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率，故選c；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的數(shù)目不變可知，“沉銅”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2X+CO2↑，生成物還缺少1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子，故X的化學(xué)式為Na2SO4；“沉銅”后經(jīng)過(guò)濾可得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此該操作中所缺少的玻璃儀器玻璃棒；若晶體洗滌干凈，其表面就不會(huì)附著生成物硫酸鈉，所以判斷晶體洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，向其中加入Ba（NO3）2，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的pH過(guò)大，所得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3會(huì)生成Cu（OH）2沉淀，使堿式碳酸銅產(chǎn)率降低，Cu元素含量偏大；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的溫度過(guò)高，Cu2（OH）2CO3會(huì)受熱分解，導(dǎo)致其產(chǎn)率偏低；（5）堿式碳酸銅受熱分解的質(zhì)量關(guān)系：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O222160根據(jù)方程式可知，理論上固體殘留率為×100%＝72.1%，與圖1數(shù)據(jù)基本一致，依據(jù)曲線判斷制備Cu2（OH）2CO3適宜的a為0.795；故答案為：（1）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；②0.1～0.2；H2O2的加入量為0時(shí)，銅浸取率約為82%；85；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，會(huì)加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低；（2）c；不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率；（3）Na2SO4；玻璃棒；取最后一次洗滌液，向其中加入Ba（NO3）2，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生；（4）生成Cu（OH）2沉淀；Cu2（OH）2CO3會(huì)受熱分解；（5）0.795；依據(jù)堿式碳酸銅受熱分解的方程式可知，理論上固體殘留率為×100%＝72.1%，與圖1數(shù)據(jù)基本一致。18．（2023?封開(kāi)縣一模）關(guān)于催化劑的研究是一項(xiàng)重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開(kāi)了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】認(rèn)識(shí)催化劑（1）催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用。下列說(shuō)法正確的是AC（多選，填字母）。A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．不加入催化劑所有化學(xué)反應(yīng)均不能發(fā)生C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變【任務(wù)二】比較催化劑種類對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響?！静殚嗁Y料】錐形瓶?jī)?nèi)氧氣濃度達(dá)到最大值時(shí)，表明過(guò)氧化氫已完全分解?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】組裝如圖所示裝置（夾持儀器已略），經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好，進(jìn)行任務(wù)二實(shí)驗(yàn)?！窘忉屌c結(jié)論】（2）寫出任務(wù)二中實(shí)驗(yàn)序號(hào)2﹣1錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（3）