【高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】新課標(biāo)高中化學(xué)必修二全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)

1.2.1元素周期律(1)1.2.2元素周期律(2)1.2.3元素周期律(3)2.2.1化學(xué)能與電能(1)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化2.2.2化學(xué)能與電能(2)發(fā)展中的化學(xué)電源2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)2.3.2化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)3.1.1最簡單的有機(jī)化合物甲烷(1)3.1.2最簡單的有機(jī)化合物甲烷(2)3.3.1生活中兩種常見的有機(jī)物(1)乙醇3.3.2生活中兩種常見的有機(jī)物(2)乙酸3.4.1基本營養(yǎng)物質(zhì)(1)3.4.2基本營養(yǎng)物質(zhì)(2)4.1.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬礦物的開發(fā)利用(1)4.1.2開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用(2)第1頁共154頁第一章第一節(jié)元素周期表(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】原子序數(shù)==【基礎(chǔ)知識(shí)】(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期123長周期456不完全周期7Fr—112號(hào)[思考與交流]第2頁共154頁[歸納與整理] IVA稱為元素零族稱為元素(二)、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：族的結(jié)構(gòu)：[課堂練習(xí)2]請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。第3頁共154頁【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說B.制出第一張?jiān)刂芷诒鞢.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)①0族②主族③副族④第VI族4.下列說法不正確的是()B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)A.a>b>c>dB.b>a>d>c子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()ACMBD8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32):周期序數(shù)—二三四五六七元素種類數(shù)288分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為題號(hào)12345678答案9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素?！就卣固嵘康?頁共154頁ACB子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：【參考答案】2.C[根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=.核外電子數(shù)，可知C項(xiàng)正確。]4.C[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個(gè)，不能確定它在同期表中的位置，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排數(shù)比對(duì)應(yīng)原子電子層數(shù)少1,形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，B項(xiàng)正確。]5.B[由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a,陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)一所帶電荷數(shù)，則d>c,故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。]位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x,C的原子序數(shù)為(x+2),A的原子序數(shù)為x+1-8=x—7,得x+(x+2)=4(x—7),x=15。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況：這些元這些元素應(yīng)處在第IIA～第VIA族。]7.B[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時(shí)，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]8.C[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類數(shù)因此第八周期所容納的元素種類數(shù)第7頁共154頁【學(xué)習(xí)反思】第8頁共154頁第一章第一節(jié)元素周期表(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】元素名稱核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)82推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)第9頁共154頁【基礎(chǔ)知識(shí)】(一)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(二)堿金屬的物理性質(zhì)的比較(見課本第7頁)D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第7、8頁典型的非金屬-—--鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系?(三)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(見課本第8頁)[思考與交流]請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：第10頁共154頁(四)鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)(見課本第8頁)反應(yīng)條件越來越,反應(yīng)程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依0非金屬性逐漸;備性質(zhì)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K第11頁共154頁C,只有③和⑤D.只有①和④3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中傳導(dǎo)輸送高濃度溴氣所用的導(dǎo)管最好用()A.鐵管B.橡膠管C.玻璃管D.銅管4.實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是()5.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F?>Cl?>Br?>I?的變化規(guī)律不相符的是()A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱D.與水反應(yīng)的劇烈程度6.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()練方法技巧——同主族元素性質(zhì)應(yīng)用技巧A.NaCl和KIB.NaCl、KClC.KCl和NaBrD.KCl和NaClC.在相同溫度下，溶解度Li?CO?小于LiHCO?9.試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反應(yīng)過程中煤油不會(huì)燃燒C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H?D.若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小題號(hào)123456789答案練綜合拓展1【拓展提升】第13頁共154頁?！緟⒖即鸢浮宽?xiàng)中堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Cs,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中7.D[發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是2NaBr+Cl?—2NaCl+Br?,2KI+Cl?=2KCl+I?。溶液被蒸石蠟中。]第14頁共154頁解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。所11.(1)NaHSO?(或NaCl)NaCl(分液漏斗第一章第一節(jié)元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和^zX的含義。2.初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！绢A(yù)備知識(shí)】原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子中子0電子1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒?總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。【基礎(chǔ)知識(shí)】(一)質(zhì)量數(shù)符號(hào)：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)(A)=十應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子Ax[思考]:iH它表示的含義是什么?第16頁共154頁原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量F[課堂練習(xí)1]:1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686(二)核素和同位素[思考與交流]:1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是第17頁共154頁不是就只有112種原子呢? 0么?(三)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算[課堂練習(xí)2]:2、下列各組中屬于同位素的是()【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列微粒中，決定元素種類的是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)3.下列互為同位素的是()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子為()gg題號(hào)123456789答案第19頁共154頁(1)Ax原子的中子數(shù)：N=0o(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為o【參考答案】12.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡(22Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是,質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是0(2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。(3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A.非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C.不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇選項(xiàng)，理由是 A.同種元素B.同位素【參考答案】1.A[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]2.D[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]第20頁共154頁4.D[3c表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7,故D項(xiàng)正確。]5.C[3?Cl和39K具有的中子數(shù)都是20,A正確；}9×x與3Rb的核電荷數(shù)之差為114-82=32,即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H?O8.C[XCl,中X的化合價(jià)為+n,其離子符號(hào)為X”+,其核外電子數(shù)為y,則其質(zhì)子數(shù)為y+n;其中子數(shù)為m,則其質(zhì)量數(shù)為m+n+y,則X的原子符號(hào)為"yn"X。]則兩種同位素6Cu與6Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.5:0.5=3:1,所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為選A。假設(shè)3Cu與6?Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為64,而已知Cu元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5<64,所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%,只有A選項(xiàng)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N=A-Z,在分子中其中第22頁共154頁第一章第二節(jié)元素周期律(1)較【基礎(chǔ)知識(shí)】電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)①第1層最多只能排個(gè)電子③③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)H原子半徑元素符號(hào)BCNOF原子半徑元素符號(hào)PS原子半徑總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸02、離子半徑大小的比較(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力,半徑0(2)同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸,離子半徑逐漸(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑?！咀灾魈骄俊竣?③/④(1)半徑最小的是(2)具有最低負(fù)化合價(jià)的是第24頁共154頁【探求新知】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍(直徑約101m):(4)運(yùn)動(dòng)速度。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2、核外電子的排布規(guī)律(1).電子是在原子核外距核由及、能量由至的不同電子層上分層排布；(2).每層最多容納的電子數(shù)為(n代表電子層數(shù));(3).電子一般總是盡先排在能量最的電子層里，即最先排第層，當(dāng)?shù)趯优艥M(4).最外層電子數(shù)則不超過個(gè)(第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過個(gè))。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層電子層符號(hào)離核距離電子的能量最多能容納的電子數(shù)4、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論?【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，二、化合價(jià)的周期性變化對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么?【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，且有以下量的關(guān)系：|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么?【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸影響原子半徑的因素：(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么?(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么?【結(jié)論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越【自主探究】根據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！具w移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)你所知道的10電子微粒還有哪些?【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()①質(zhì)子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④電子總數(shù)2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()3.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C>D>B>A4.根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.K層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5.下列三種微粒可以歸為一類，請(qǐng)選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖()A.6.在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是()7.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()題號(hào)1234567【拓展提升】8.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(2)分別寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符第28頁共154頁符00【參考答案】的只有2對(duì)。]4,則A為6號(hào)元素；同理B為8號(hào)元素。C元素的最外層為M層，且電子數(shù)為4,可推知其原子序數(shù)為14;B元素形成的陰離子核外電子數(shù)為10,故D元素的核電荷數(shù)為11。故屬于IA族，敘述正確；B項(xiàng)：L層電子數(shù)為奇數(shù)者，可以是1、3、5、7,對(duì)應(yīng)于Li、B、可以是2、4、6、8,它們當(dāng)然可以是Be、C、O、Ne,但8電子填滿后，還可以在M層上IA~VIIA各族，所以本項(xiàng)敘述不正確；D項(xiàng)：M層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，類似于B項(xiàng)中此特點(diǎn)的只有C項(xiàng)。]7.D[由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素解析由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為O,D為S;它們的核電荷數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，知C為Al;A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)都小于20,知A為H,E為K。能使溴水褪色，即為還原性微粒，且出現(xiàn)渾濁，可變成原子，故為17號(hào)元素氯。第30頁共154頁第一章第二節(jié)元素周期律(2)【復(fù)習(xí)鞏固】2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));4.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè))【基礎(chǔ)知識(shí)】性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性第31頁共154頁與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論P(yáng)S單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)第32頁共154頁的條件能反應(yīng)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸(比H?SO?酸性強(qiáng))結(jié)論硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式[小結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸,非金屬性逐漸【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸,得電子能力逐漸9 同周期從左到右，金屬性逐漸,非金屬性逐漸0 (2)實(shí)質(zhì)：【自主探究】根據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第33頁共154頁【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】請(qǐng)畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測：它們的失電子能力逐漸,金屬活潑性逐漸Mg與熱水反應(yīng)的方程式為能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是,現(xiàn)象是0它們的主要化合價(jià)是根據(jù)推測金屬活動(dòng)性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測這四種非金屬原子的得電子能力逐順序?yàn)?或者說非金屬性逐漸94.綜合第三周期的8種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個(gè)周期5.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正第34頁共154頁6.某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H?X,則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為7.X、Y是元素周期表VIA族的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B.酸性：HXO?>HYO?C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換2.某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子3.某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H?X,下面的敘述不正確的是()A.該元素的原子最外層上有6個(gè)電子B.該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO?4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N7.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多第35頁共154頁C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以ND.0與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強(qiáng)9.下列敘述正確的是()D.所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)C.第n主族元素其最高正化合價(jià)為十n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8-n(n≥4)D.第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為ROn,氫化物分子式為RHn(n≥4)A.原子的最外電子層上都有8個(gè)電子【拓展提升】第36頁共154頁 g(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(用分子式表示) 第37頁共154頁第一章第二節(jié)元素周期律(3)陽離子有,陰離子有04倍的是,1/2倍的是,1/4倍的是；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有;原子各電子層都滿足2n2的有o金屬性逐漸01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸第38頁共154頁NaClMgCl?AlCl?H?SiO?H?PO?H?SO?HClO?2、尋找所需物質(zhì)【探求新知】周期序數(shù)=主族序數(shù)=反映原子反映決定主要化合價(jià)01元素原子得電子能力逐2345漸增強(qiáng)強(qiáng)第40頁共154頁67【自主探究】 ;【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定3.下列敘述不正確的是()4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C.第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)5.某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是H?RO?n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)A.3n—10B.12—3n6.已知X”-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A.離子半徑大小關(guān)系是X”<Yn+B.Z一定是稀有氣體元素的原子C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.原子半徑關(guān)系是Y<X7.X、Y、Z、W四種短周期元素，若①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性。③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)锳.W>Y>X>Z題號(hào)1234567答案練方法技巧——元素周期表和元素周期律的微觀規(guī)律應(yīng)用方法8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhcfmBdk(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開第42頁共154頁a.原子核對(duì)核外電子的吸引力b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):鋰XY失去第一個(gè)電子失去第二個(gè)電子失去第三個(gè)電子失去第四個(gè)電子①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量? o②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多?！就卣固嵘?.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是0(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH?,寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是9第43頁共154頁a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉周期1234567金屬性逐漸增強(qiáng)B稀有氣體元素非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)D.量變到一定程度時(shí)必然引起質(zhì)變C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是()A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期【參考答案】強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；D項(xiàng)中原子序數(shù)Mg<Al,金屬性Mg>Al,則堿性 或Na?O?③IIIA④m題的臺(tái)階，由此不難推斷X是IA族元素，Y是IA族元素，又由于X的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量比鋰少，故X只能為表中已經(jīng)列出的a(Na)。正確處理和應(yīng)用信息也是一種能力，處理數(shù)據(jù)信息要和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來。(4)H?CO?弱酸性(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH?即NH?,其電子式為(3)Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為+7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過b來證實(shí)。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物看，分子為H?SO?、H?CO?、HNO?和HClO?,顯然H?CO?的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是弱酸。解析(1)根據(jù)元素周期律可知：同周期元素性質(zhì)遞變，同主族元素性質(zhì)相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既難得到電子又難失去電子，故非金屬性最強(qiáng)的不是氦而是氟，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合元素周期律正確；量變引起質(zhì)變是自然界中的普遍規(guī)律。(2)在金屬與非金屬元素的分界線附近可找到半導(dǎo)體材料。(3)116號(hào)元素比118號(hào)少2,可知它位于第七周期第VIA族，與氧位于同一主族，根據(jù)該族元素的分布可知其為金屬元素，難與H?化合。第46頁共154頁第47頁共154頁第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】[復(fù)習(xí)]化學(xué)鍵：1molH?中含有1molH一H,在25℃101kPa條件下，由H原子形成1molH一H要 ZE(反應(yīng)物)ZE(生成物)——放出能量ZE(反應(yīng)物)ZE(生成物)——吸收能量第48頁共154頁反應(yīng)物>生成物吸熱反應(yīng)熱重變化化學(xué)反應(yīng)鋁片實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條[實(shí)驗(yàn)2-2]熱水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物變藍(lán)有氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼用手拿起燒杯片(或小木板)粘到了燒杯底部度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象—為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量?[填寫實(shí)驗(yàn)記錄]反應(yīng)物及用量酸堿混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度HNO?與NaOH發(fā)生HCl與NaOH發(fā)生HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)_熱量[討論分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：※酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱?！疽牲c(diǎn)反饋】:(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列過程一定釋放能量的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子2.已知為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()B.SO?和O?的總能量一定高于SO?的總能量3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H?SO4的反應(yīng)4.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是()A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO?是熱能轉(zhuǎn)變成5.化學(xué)反應(yīng)A?+B?—2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()能最增能最增加A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量第52頁共154頁D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成Imol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的熱量題號(hào)1234567【拓展提升】8.在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)?8H?O],將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNH?Cl晶體，并立 (答出3個(gè)或3個(gè)以上原因)。第53頁共154頁是0【參考答案】故C正確。]起了第54頁共154頁(5)看能否從側(cè)面相對(duì)滑動(dòng)，若不能，則是由于“結(jié)冰”而黏在一起的解析本題是教材中實(shí)驗(yàn)的拓展探究，對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行了綜合分析，對(duì)跨學(xué)科知識(shí)也進(jìn)行了綜合考查。要想證明該反應(yīng)吸熱，不一定要通過鍵是讓反應(yīng)快速進(jìn)行，從而在較短的時(shí)間內(nèi)使體系溫度得到明顯的下降。第55頁共154頁第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】0【自主學(xué)習(xí)】我國發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能燃燒 質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理[Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)2-4銅片插入稀硫酸銅片表面鋅片插入稀硫酸鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面第56頁共154頁銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.0.m o3.原電池的電極判斷正極總是電子，化合價(jià),發(fā)生反應(yīng)。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：第57頁共154頁 離子【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極D.電流的方向由正極到負(fù)極2.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池A.Zn+Ag?O+H?O==Zn(O①鋁合金是正極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)4.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液[練方法技巧——原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)的判斷6.鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()A.Cd(OH)?7.據(jù)報(bào)道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O?==2ZnO,其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液是酸溶液題號(hào)1234567答案第59頁共154頁金金出鋁數(shù)節(jié)數(shù)節(jié)乙藏在o屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷 活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。【參考答案】第60頁共154頁可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。第61頁共154頁第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【自主學(xué)習(xí)】(3)鋰電池【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()第62頁共154頁D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極B.b極反應(yīng)是O?+4OH-4e-=2H?OC.總反應(yīng)方程式為2H?+O?—2H?O4.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO?,電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極被氧化C.電解質(zhì)溶液密度不斷減小A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag6.下圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()O太陽能電池裝置YA.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?=4OHC.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化練方法技巧——化學(xué)電源中的計(jì)算技巧7.以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列A.鋅片溶解了1mol,銅片上析出1moB.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g,銅片上析出1g氫氣D.電解質(zhì)溶液pH不變8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+MnO?+H?O—ZnO+Mn(OH)?下列說法中，錯(cuò)誤的是()第64頁共154頁題號(hào)12345678答案【拓展提升】9.利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品，根據(jù)氧化還原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為,在耳機(jī)中又由轉(zhuǎn)化為聲音這種第65頁共154頁質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag?O+Zn+H?O=2Ag+Zn(OH)?。②電極反應(yīng)式：正極負(fù)極：電池的總反應(yīng)式電池放電時(shí)，負(fù)極是,負(fù)極的電極反應(yīng)式為,正極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近溶液的pH如何變化?【參考答案】MnO?不斷吸收H?而產(chǎn)生H?O,糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。](4)①電能電能②負(fù)Fe-2e-=Fe2+氧化第67頁共154頁第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】【基本知識(shí)】3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：y=0A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB第68頁共154頁物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量1.對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):o(C):o(D)=02.比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。【課堂練習(xí)3】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A.U(H?)=0.1mol/(L·min)B.U(NH?)=0.3C.U(N?)=0.2mol/(L·min)1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定2、外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)說固體反應(yīng)物的表面積,反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積,反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小反應(yīng)物濃度，【課堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml,2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO?溶液D.不用鐵片，改用鐵粉【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol-L-1s-1或mol-L-'min-12.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑3.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA,乙中每分鐘減少2molA,則兩容器中的反應(yīng)速率()4.把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol-L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到mL,此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()5.100mL6mol-L-1的H?SO?跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液D.硝酸鉀溶液6.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H?O?分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()甲乙A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H?O?分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧為()mol-L-1.s-mol-L-1s-8.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol-L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A.v(Fe)=0.5mol-L1minD.v(FeSO?)=0.5mol-L1min-1題號(hào)1234578【拓展提升】9.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()反應(yīng)時(shí)間/反應(yīng)時(shí)間/min第71頁共154頁實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF飽和CuSO?溶液/mL050①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V?=,V?=,V?=速【參考答案】2.C[外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]3.D[由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學(xué)反應(yīng)速率。]4.A[化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50mL,所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計(jì)算可知A選項(xiàng)中X的濃度最大。]5.C[鋅與6mol-L1的H?SO?反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為Zn+2H*—Zn2++H?↑,若減小生成H?的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H*的濃度，而不改變H的物質(zhì)的量。A項(xiàng)項(xiàng)引入H*會(huì)影響H?的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H*濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，下可與Zn反應(yīng)生成NO,消耗H,減少了H?的生成量。]6.B[圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)CI和SO2-對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3和Cu2*對(duì)H?O?分解的催化效果。]-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4min間的平均分解速率第73頁共154頁10.(1)CuSO?+Zn—ZnSO?+Cu,Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑(2)CuSO?與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag?SO?H?SO?溶液的接觸面積第74頁共154頁第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】(2)、增加(N?的濃度):U(正),U(逆)0【基礎(chǔ)知識(shí)】(2)、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“①反應(yīng)物與生成物處于平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)(且都大于0),而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。②在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物保持一定，保持一定；(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)③影響平衡的外界條件,平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生0①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等④若m+n≠p+q,總體積或總壓強(qiáng)一定⑥溫度一定，體積固定的容器，上述體系的密度一定⑦在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA,同時(shí)生成nmolB⑧在單位時(shí)間內(nèi)消耗pmolC,同時(shí)生成nmolB上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是3、平衡的計(jì)算(三段式)(求起始量或平衡量或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)各組分的含量等)例：在2L的密閉容器中，加入2molSO?、1.2molO?,一定條件下使其充分反應(yīng)后，測得SO?為1.8mol,則SO?、O?的轉(zhuǎn)化率分別為多少?若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4,則SO?、O?的轉(zhuǎn)化率又分別為多少?三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論化學(xué)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.能充分說明可逆反應(yīng)N?(g)+O?(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.O?的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器內(nèi)始終有N?、O?和NO共存C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D.單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolN?,同時(shí)生成2nmolNO2.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣時(shí)衡4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的A.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t?時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t?時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍十2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比C.若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB,則達(dá)平衡時(shí)生成nmolC[練方法技巧——控制反應(yīng)限度的技巧6.已知2SO?+O?32SO?是工業(yè)制H?SO?的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO?的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.使用催化劑(V?O?)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.定期抽走SO?,有利于提高SO?的產(chǎn)率C.增大O?的濃度，有利于提高SO?的轉(zhuǎn)化率D.增大SO?的濃度，有利于提高SO?的轉(zhuǎn)化率7.欲提高合成氨：N?+3H?]2NH?反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()①采用高溫②采用高壓③使用催化劑④增大N?的濃度⑤增大H?的濃度A.①②③B.②③④C.①③⑥8.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)]3C(g),下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是()A.使用催化劑C.增大B物質(zhì)的濃度題號(hào)12345678答案【拓展提升】AH0(填“>”、“<”或“=”);b0b-nn(5)①增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大②減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小解析同樣可得(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化(4)其他條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題意知原平衡時(shí)D為2amol,升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)，D為1.5amol,可見反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0。(5)原密閉容器的體積為2L,現(xiàn)變?yōu)?L,其他條件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，因此反應(yīng)速率增大。減小體積即為加壓，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)之和移動(dòng)，由于反應(yīng)方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g),左邊氣體計(jì)量數(shù)之和小，因此平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。第三章第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物甲烷(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【預(yù)備知識(shí)】【基礎(chǔ)知識(shí)】0對(duì)應(yīng)的CH?Cl有幾種結(jié)構(gòu)?4、化學(xué)性質(zhì)(1)甲烷的氧化反應(yīng)(2)甲烷的取代反應(yīng)第81頁共第82頁共154頁逐漸