2022-2023學年上海育才中學高一（上）期末化學試題及答案

上海市育才中學2022-2023學年高一上學期期末調(diào)研化學試題相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mg—24一、單選題每題只有一個正確答案，共80分)1.人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是（）A.AB.BC.CD.D2.根據(jù)某種共性，將、PO、歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是2252A.SO23.下列分散系不可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.云B.霧B.CaOC.H2OD.COC.D.豆?jié){4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為16C.該粒子為硫原子B.M電子層上有6個電子D.在化學反應中易失電子5.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是A.1個CO2分子的質(zhì)量是44gB.1molCO26.02×1023個氧分子C.1molCO23mol原子D.CO2的摩爾質(zhì)量是446.在三個密閉容器中分別充入COCHO三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓42強(p)從大到小的順序是()Ap(CO)>p(CH)>p(O)B.)>p(CO)>p(CH)2442C.p(CH)>p(CO)D.)>p(CO)>p(O)42427.200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分數(shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/LB.3mol/LC.6mol/LD.7.2mol/L8.下列物質(zhì)分離和提純的實驗的敘述，正確的是A.過濾過程中，可用玻璃棒不斷攪拌B.蒸發(fā)過程中，當出現(xiàn)大量固體時停止加熱C.分液時，將上層液體從下端口放出D.蒸餾時，冷凝管的進出水方向是上進下出”9.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是選項實驗目的選用試劑選用裝置ABCD除去Cl中少量的HClHO試劑a為飽和氯化鈉溶液甲乙乙丙22除去中少量的HO試劑b為堿石灰22除去H中少量的HClHO試劑b為堿石灰22除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)A.AB.BC.CD.D10.除雜和配制試劑是中學化學中常見的實驗。對實驗方法描述正確的是A.通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌除去NaCl中少量的KNO3B.CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘單質(zhì)C.9.360gNaCl80mL2.0molL?1的NaCl溶液2?4D.除去粗鹽中的Ca2+2+、離子，除雜試劑的添加順序為NaNaOHBaCl、鹽酸232氧化還原反應的實質(zhì)是A.得氧失氧B.化合價升降C.電子轉(zhuǎn)移D.置換反應12.既能通過金屬單質(zhì)與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質(zhì)與酸反應得到的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl13.用如下實驗裝置完成對應的實驗部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是C.蒸餾溶有碘的CCl4A.Cl2B.NH3D.SO2尾氣A.AB.BC.CD.D14.向溴化鈉溶液中滴加過量氯水，反應后將溶液蒸干、灼燒，殘留固體是（）A.氯化鈉B.溴化鈉C.次氯酸鈉D.單質(zhì)溴15.下列關(guān)于氯氣及其化合物的說法正確的是A.1mol氯氣與NaOH反應轉(zhuǎn)移2molB.35Cl、Cl為不同的原子，化學性質(zhì)不同C.工業(yè)制備鹽酸的方法是使氯氣在氫氣中燃燒D.氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是Cl216.下列有關(guān)實驗室制取2的裝置正確的是A.Cl2B.Cl2C.Cl2D.尾氣處理A.AB.BC.CD.D17.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.淀粉溶液用于檢驗加碘鹽中的碘C.氯氣可用于制漂白粉B.用酒精萃取溴水中的溴D.溴化銀可用于感光材料18.下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A.碘化鈉19.能使干燥的有色布條褪色的是A.氯氣B.20.下列物質(zhì)中，含有氯離子的是B.C.D.碘水D.鹽酸D.液氯D.碳酸鈉C.次氯酸鈣溶液C.久置氯水C.試紙A.氯化氫氣體B.氯酸鉀21.下列試劑中無法鑒別新制氯水與久置氯水的是A.淀粉碘化鉀B.有色布條22.消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對消毒液的敘述錯誤的是（A.ClO?能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的）B.NaOH可提高其殺菌效果C.應低溫、避光、密封保存D.使用時空氣中的CO2會參與反應23.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.增強漂白能力B.轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)C.提高氯的百分含量D.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定便于貯存和運輸?shù)奈镔|(zhì)24.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強其漂自能力的是A.CaCl2粉末B.NaHSO4C.稀鹽酸D.CO225.氯及其化合物的價-”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是A.a在水溶液中完全電離C.d需密封保存B.c的水溶液中加入幾滴紫色石落會變紅D.e的漂白能力和消毒能力比b高26.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化氫27.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但不能導電的是A.HClB.蔗糖晶體B.醋酸銨C.一水合氨C.NaClD.二氧化碳D.液態(tài)SO328.下列電離方程式正確的是?3A.H2O=H+OH-B.COO垐?H+HCO噲?22C.2HClO垐?2HCl+O↑D.CHCOONa=CHCOO+Na+33噲?229.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)?+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素CA.還原性B.氧化性C.D.酸性30.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的導電能力先變小后增大的是A.加入等體積0.02mol/L鹽酸B.加入過量0.01mol/LH2SO4C.通入一定體積的HClD.慢慢加入MgCl2固體直至過量31.下列離子方程式書寫正確的是A.向氧化銅中滴加稀鹽酸O+2H+=HOB.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag=Fe+AgC.氯化亞鐵溶液與稀硫酸混合2++SO=FeSO2-44D.稀硝酸滴在大理石上CaCO+2H=Ca2+O+CO↑322?332.下列反應可以用離子方程式2H+→CO↑+HO表示的是22A.CaCO+HNO3C.Na+HSO3B.Na+HSO4232D.NaHCO+HCl23233.不能用離子方程式Ca+CO32－→CaCO3↓表示的反應是A.澄清石灰水和碳酸B.澄清石灰水和碳酸鈉溶液D.氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液C.硝酸鈣溶液和碳酸銨溶液34.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()?3?3A.K＋、Ag＋NO、Cl－B.Ba2＋Na＋、OH－?3?32?4CMg2＋、Ba2＋Cl－NOD.H、K＋＋CO、35.在強堿性溶液中，下列離子能大量共存的是?32?4+4A.Na、Al、NO、Cl-B.Na+、Cl、NH?3?C.K+Cl、Na+HCOD.SNO、NaK+336.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是①AgClAgBrAgI均為不溶于水的沉淀②按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的顏色逐漸加深222③單質(zhì)ClBr、I中，氧化性最強是Cl2222④HCIHBrHI還原性最強的是HI⑤單質(zhì)ClBr、I中，與氫化合最容易的是I2222⑥按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的密度逐漸減小222A.②④B.C.D.③④37.從海水中提取溴，主要反應為：2Br-+Cl→Br+2Cl，下列說法正確的是（）22A.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強B.溴離子被還原C.氯氣發(fā)生了氧化反應D.該反應屬于復分解反應38.甲、乙、丙三種無色溶液各含有一種X－離子(X－為Cl－、Br－、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水變?yōu)椋壬?，將此溶液加入丙中，丙中液體無明顯變化，則甲、乙、丙依次為A.Br－、I－、－B.Br－Cl－、I－C.Cl－、－、I－D.Cl－、I－、Br－39.下列雙氧水的四個反應中，不體現(xiàn)氧化性還原性的是(A.NaO+HCl→HO+NaCl)B.AgO→Ag+OO222222222C.HO→H↑D.HO+Cr(SO)+KOH→K+HO2224324242222240.氯胺(NHClCl的化合價為價是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復分解反應。有關(guān)氯胺的說法錯誤的是A.氯胺中氮元素為-3價B.氯胺與水反應的產(chǎn)物為NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理與漂粉精相似D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍二、綜合題共20分)一綜合題一41.在實驗室里，可以用氯酸鉀和濃鹽酸的反應制取氯氣：KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO3（1）用單線橋標明上述氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______（2）氧化劑_______，被氧化的元素是_______。（3）當有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氯氣_______mol。（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______二綜合題二2242.某學習小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣，再用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白精(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，其反應的離子反應方程式是（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是_______，陽極產(chǎn)生的產(chǎn)物為_______（3）此實驗Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示：_______；為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_______上海市育才中學2022-2023學年高一上學期期末調(diào)研化學試題相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mg—24一、單選題每題只有一個正確答案，共80分)1.人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】干冰由固體變成氣體分子間距離增大,體積增大,分子本身沒有發(fā)生變化以此解答。二氧化碳分子大小不變,分子數(shù)目不變,但分子間距離增大,體積增大,與分子的運動特點無關(guān)；綜上所述，本題正確選項D。2.根據(jù)某種共性，將、PO、歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是2252A.SO2B.CaOC.H2OD.CO【答案】A【解析】【分析】CO、PO、既是非金屬氧化物，也是酸性氧化物。2252【詳解】ASO2既是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，故A符合題意；BCaO為金屬氧化物，堿性氧化物，故B不符合題意；CHO是非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D是非金屬氧化物，既不能與酸反應，不能與堿反應，不是酸性氧化物，故D不符合題意；答案選A。3.下列分散系不可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.云B.霧C.D.豆?jié){【答案】C【解析】【詳解】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；雨、霧、豆?jié){均為膠體，碘酒為溶液，故碘酒不能產(chǎn)生丁達爾效應；故選C。4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為16C.該粒子為硫原子【答案】DB.M電子層上有6個電子D.在化學反應中易失電子【解析】【分析】由示意圖可知核電荷數(shù)核外電子數(shù)=16，故為S原子結(jié)構(gòu)示意圖?！驹斀狻緼．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)=16A正確；BM電子層為第3電子層，則核外M電子層上有6個電子，故B正確；C．由分析知，該粒子為硫原子，故C正確；D．通常，最外層電子數(shù)大于，易得電子；最外層電子數(shù)小于，易失電子，故S原子易得電子，故D錯誤；故選D。5.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是A.1個CO2分子的質(zhì)量是44gB.1molCO26.02×1023個氧分子C.1molCO23mol原子D.CO2的摩爾質(zhì)量是44【答案】C【解析】【分析】【詳解】A1molCO2分子的質(zhì)量是44g，而不是1個，A錯誤；B分子內(nèi)不包含氧分子，1mol1.204×1024個氧原子，B錯誤；22C．1molCO23mol原子，C正確；DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，單位錯誤，D錯誤；答案選。6.在三個密閉容器中分別充入COCHO三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓42強(p)從大到小的順序是()A.p(CO)>p(CH)>p(O)B.)>p(CO)>p(CH)2442C.p(CH)>p(CO)D.)>p(CO)>p(O)4242【答案】D【解析】【詳解】CO的摩爾質(zhì)量是28g/molCH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密p）＞（CO）＞（O選D。42【點睛】溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷。7.200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分數(shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/L【答案】C【解析】B.3mol/LC.6mol/LD.7.2mol/L1000ρω10001.2031.5%【詳解】硝酸的濃度為：=，故選。M638.下列物質(zhì)分離和提純的實驗的敘述，正確的是A.過濾過程中，可用玻璃棒不斷攪拌B.蒸發(fā)過程中，當出現(xiàn)大量固體時停止加熱C.分液時，將上層液體從下端口放出D.蒸餾時，冷凝管的進出水方向是上進下出”【答案】B【解析】分析】【詳解】A．過濾過程中，不可用玻璃棒不斷攪拌防止捅破濾紙，A錯誤；B．蒸發(fā)過程中，當出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余溫將剩余液體蒸干，B正確；C．分液時，將上層液體從上端倒出，下層液體從下端口放出，C錯誤；D．蒸餾時，冷凝管的進出水方向是“下進上出”D錯誤；答案選。9.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是選項實驗目的選用試劑選用裝置ABCD除去Cl中少量的HClHO試劑a為飽和氯化鈉溶液甲乙乙丙22除去中少量的HO試劑b為堿石灰22除去H中少量的HClHO試劑b為堿石灰22除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去，濃硫酸可除去HO，A正確；B．堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，堿石灰既能吸收水蒸氣，也能吸收CO2，B錯誤；C．干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和HOC正確；D．在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應而被除去，D正確。故選B。10.除雜和配制試劑是中學化學中常見的實驗。對實驗方法描述正確的是A.通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌除去NaCl中少量的KNO3B.CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘單質(zhì)C.9.360gNaCl80mL2.0molL?1的NaCl溶液2?4D.除去粗鹽中的Ca2+2+、離子，除雜試劑的添加順序為NaNaOHBaCl、鹽酸232【答案】B【解析】【詳解】ANaCl的溶解度隨溫度的變化不明顯，應通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾除去NaCl中少量的KNO3，少量的KNO3殘留在母液中，故A錯誤；BCCl與水不互溶，且碘單質(zhì)在CCl中的溶解度比在水中的大，故可用加入CCl萃取分液的方法提取碘444水中碘單質(zhì)，故B正確；C．配制80mL2.0molL?1的NaCl溶液，應選取100mL的容量瓶，則稱取NaCl的質(zhì)量為0.1L58.5g=11.7g，故C錯誤；D．除雜試劑的加入量應為過量，才能除盡雜質(zhì)離子，同時需要考慮過量的除雜試劑如何除去，為除去過量的Ba2+，故應先加入BaCl，后加入NaCO，故D錯誤；223故選B。氧化還原反應的實質(zhì)是A.得氧失氧【答案】CB.化合價升降C.電子轉(zhuǎn)移D.置換反應【解析】【詳解】氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故選。12.既能通過金屬單質(zhì)與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質(zhì)與酸反應得到的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl【答案】B【解析】【詳解】AFe與Cl發(fā)生化合反應生成FeCl，描述錯誤，不符題意；23B．與Cl化合產(chǎn)物及與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)物均是MgCl，描述正確，符合題意；22C．與鹽酸發(fā)生置換反應生成FeCl2，描述錯誤，不符題意；DAg金屬活動性弱，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，無法生成AgCl，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選B。13.用如下實驗裝置完成對應的實驗部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是C.蒸餾溶有碘的CCl4A.Cl2B.NH3D.SO2尾氣A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．用濃硫酸干燥Cl2時，應長管進氣，短管出氣，故A錯誤；BNH極易溶于水，用導管直接把NHHO中，會引起倒吸，故B錯誤；332C．蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；DSO屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，所以把CCl中可防止倒吸，故D正確；224故選D。14.向溴化鈉溶液中滴加過量氯水，反應后將溶液蒸干、灼燒，殘留固體是（）A.氯化鈉【答案】A【解析】B.溴化鈉C.次氯酸鈉D.單質(zhì)溴【詳解】氯水與溴化鈉反應，其化學方程式為：Cl+2NaBr=2NaCl+Br，反應后將溶液蒸干、灼燒，殘留22固體是NaCl，故答案為：A。15.下列關(guān)于氯氣及其化合物的說法正確的是A.1mol氯氣與NaOH反應轉(zhuǎn)移2molB.35Cl、Cl為不同的原子，化學性質(zhì)不同C.工業(yè)制備鹽酸的方法是使氯氣在氫氣中燃燒D.氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是Cl2【答案】C【解析】Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【詳解】A．氯氣與NaOH發(fā)生反應，氯氣發(fā)生歧化反應，則1mol氯22氣與NaOH反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B．35、37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C．工業(yè)制備鹽酸的方法是使氯氣在氫氣中燃燒，故C正確；2HCl+O2D．氯水中含有HClO在光照下發(fā)生分解反應，生成氧氣，故D錯誤；故選C。16.下列有關(guān)實驗室制取2的裝置正確的是A.Cl2B.Cl2C.Cl2D.尾氣處理A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A錯誤；B．凈化氯氣應先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B錯誤；C．該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導致瓶內(nèi)壓強過大，發(fā)生安全事故，故C錯誤；D．氯氣有毒，能與堿酚酞，多余的氯氣應用氫氧化鈉除去，故D正確。故選D。17.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.淀粉溶液用于檢驗加碘鹽中的碘C.氯氣可用于制漂白粉【答案】ABB.用酒精萃取溴水中的溴D.溴化銀可用于感光材料【解析】【詳解】A．淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，而碘鹽中的碘是以KIO3形式存在的，故無法用淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘，故A錯誤；B．酒精與水互溶，故不能用酒精萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．氯氣與石灰乳可反應制漂白粉，故C正確；D．溴化銀見光易分解，可用于感光材料，故D正確；故選AB。18.下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A.碘化鈉【答案】A【解析】B.C.D.碘水【詳解】A．碘化鈉本身無法使淀粉溶液變藍，且無法與碘化鉀反應，故其不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，A正確；B．氯水中氯氣有強氧化性，可氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍，B錯誤；C．溴水中的溴可以氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍，C錯誤；D．碘水本身含有碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍，D錯誤；故答案選A。19.能使干燥的有色布條褪色的是A.氯氣B.C.次氯酸鈣溶液D.鹽酸【答案】C【解析】【分析】能使干燥的有色布條褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B．液氯是液態(tài)的氯氣，也不具備漂白性，故B錯誤；C．次氯酸鈣溶液具有漂白性，因此能使干燥的有色布條褪色，故C正確；D．鹽酸沒有漂白性，故D錯誤。答案選。20.下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A.氯化氫氣體【答案】C【解析】B.氯酸鉀C.久置氯水D.液氯【詳解】A．氯化氫是共價化合物，是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，不含氯離子，故A錯誤；B．氯酸鉀是離子化合物，物質(zhì)中含有K和-，不含，故B錯誤；C．久置氯水的成分為鹽酸，含Cl，故C正確；D．液氯是共價單質(zhì)，Cl2是由Cl原子構(gòu)成的，不含Cl，故D錯誤；故選C。21.下列試劑中無法鑒別新制氯水與久置氯水的是A.淀粉碘化鉀【答案】D【解析】B.有色布條C.試紙D.碳酸鈉氣分子，具有強氧化性和漂白性?！驹斀狻緼．氯水含有氯氣分子，與KI反應生成碘，使淀粉變藍色，可鑒別，故A不符合；B．鹽酸沒有漂白性，有色布條不褪色，氯水有漂白性，有色布條褪色，能鑒別，故B不符合；C．鹽酸呈酸性，使試紙變?yōu)榧t色，氯水有漂白性，試紙被漂白，能鑒別，故C不符合；D．久置氯水和新制氯水溶液都呈酸性，都能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，不能鑒別，故D符合；故選D。22.消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對消毒液的敘述錯誤的是（A.ClO?能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的）B.NaOH可提高其殺菌效果C.應低溫、避光、密封保存D.使用時空氣中的CO2會參與反應【答案】B【解析】、ABNaOH能把B錯誤。C正確。容易和二氧化碳和水反應生成HClOD正確，本題正確選項為B。點睛：本題要抓住HClO的強氧化性，使其具有殺菌消毒能力和漂白能力，不穩(wěn)定性容易分解等來分析試題。23.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.增強漂白能力B.轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒镔|(zhì)C.提高氯的百分含量D.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定便于貯存和運輸?shù)奈镔|(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，但次氯酸不穩(wěn)定，不易貯存和運輸，所以用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是將其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定便于貯存和運輸?shù)奈镔|(zhì)，故選D。24.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強其漂自能力的是A.CaCl2粉末【答案】A【解析】B.NaHSO4C.稀鹽酸D.CO2Ca(ClO)和CaClCa(ClO)Ca(ClO)可與酸反應生成2222具有漂白性的次氯酸，可增強漂白能力，應加入酸。Ca(ClO)2A符合；B固體，NaHSO固體與Ca(ClO)2444B不符合；CCa(ClO)2C不符合；D．向漂白粉的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與Ca(ClO)2反應生成次氯酸，增強漂白能力，故D不符合；故選A。25.氯及其化合物的價-”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是A.a在水溶液中完全電離C.d需密封保存【答案】BB.c的水溶液中加入幾滴紫色石落會變紅D.e的漂白能力和消毒能力比b高【解析】“價-”abcdefClHClONaClO、22NaClO3；【詳解】AHCl在水溶液中完全電離，A正確；B的水溶液具有酸性和氧化性，加入幾滴紫色石落會變紅后褪色，B錯誤；C會吸收空氣中二氧化碳、水而變質(zhì)，需密封保存，C正確；DClO的漂白能力和消毒能力比ClD正確；22故選B。26.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化氫【答案】C【解析】B.醋酸銨C.一水合氨D.二氧化碳【詳解】A．氯化氫溶于水可生成自由移動的離子，是強電解質(zhì)，A不選；B．醋酸銨是鹽，是強電解質(zhì)，B不選；C．一水合氨是弱堿，是弱電解質(zhì)，C選；D．二氧化碳溶于水可生成自由移動的離子，但不是自身電離出的離子，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，D不選；答案選。27.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但不能導電的是A.HCl【答案】A【解析】B.蔗糖晶體C.NaClD.液態(tài)SO3【詳解】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。因此HCl氣體、液態(tài)NaCl為電解質(zhì)，液態(tài)NaCl中含有Na+Cl，能導電，而HCl氣體未發(fā)生電離，不能導電，故答案為A。28.下列電離方程式正確的是?3A.H2O=H+OH-B.COO垐?H+HCO噲?22C.2HClO垐?2HCl+O↑D.CHCOONa=CHCOO+Na+噲?233【答案】D【解析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號，電離方程式為HOH++OH，故A錯誤；B．該方程式將與HO反應生成HCOH的電離混雜一起，不是電離方程式，故B錯誤；222323C．該方程式是HClO的分解反應，不是HClO的電離方程式，的電離方程式為：HClOH+ClO，?故C錯誤；DCOONa在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離為COO、Na+，電離方程式為33CHCOONa═CHCOO+Na+，故D正確；33答案選D。29.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)?+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素CA.還原性【答案】A【解析】B.氧化性C.D.酸性【詳解】根據(jù)題干信息此飲料中含有Fe，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生”，則說維生素C可防止Fe被氧化為Fe，從而證明維生素C具有還原性，A項符合題意。故選A。30.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的導電能力先變小后增大的是A.加入等體積的0.02mol/L鹽酸B.加入過量0.01mol/LH2SO4C.通入一定體積HClD.慢慢加入MgCl2固體直至過量【答案】B【解析】【詳解】A．加入等體積的0.02mol/L鹽酸，與Ba(OH)溶液生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變22化不大，故A錯誤；B．加入過量0.01mol/LHSO，開始與Ba(OH)反應生成沉淀和水，溶液的導電能力先變小，當H過24224量后，溶液的導電能力又增大，故B正確；C．通入一定體積的HCl氣體，與Ba(OH)溶液生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度不變，故C錯22誤；D．MgCl與的Ba(OH)反應生成Mg(OH)沉淀外，還生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不2222大，故D錯誤；故選：。31.下列離子方程式書寫正確的是A.向氧化銅中滴加稀鹽酸O+2H+=HOB.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag=Fe+AgC.氯化亞鐵溶液與稀硫酸混合2++SO=FeSO2-44D.稀硝酸滴在大理石上CaCO+2H=Ca2+O+CO↑322【答案】D【解析】【詳解】A．氧化銅在水溶液中是沉淀，保留其化學式，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，其正確的離子方程式為：CuO+2H=Cu2++HOA錯誤；B．鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應，正確的離子方程式為：Fe+2Ag=Fe2+AgB錯誤；C．氯化亞鐵不與稀硫酸反應，故C錯誤；D．大理石的主要成分為CaCO，稀硝酸和CaCO反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：33CaCO+2H=CaO+CO↑，故D正確；322故選D。?332.下列反應可以用離子方程式2H+→CO↑+HO表示的是22A.CaCO+HNO3C.Na+HSO3B.Na+HSO4232D.NaHCO+HCl232【答案】B【解析】【分析】?3【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能用表示，A不符合題意；BNaCO和H均為可溶于水的強電解質(zhì)，二者反應生成硫酸鈉、和HO，硫酸鈉也為可溶于水232422的強電解質(zhì)，可以用該離子方程式表示，B符合題意；C．亞硫酸為弱酸，不能用H+表示，C不符合題意；?3D．碳酸氫鈉不能用CO表示，D不符合題意；綜上所述答案為。33.不能用離子方程式Ca+CO32－→CaCO3↓表示的反應是A.澄清石灰水和碳酸C.硝酸鈣溶液和碳酸銨溶液【答案】AB.澄清石灰水和碳酸鈉溶液D.氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液【解析】【詳解】A.碳酸為弱酸，在書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，A項符合題意；BCD均為可溶性的物質(zhì)之間的反應，而且均為強電解質(zhì)，所以可以拆成離子形成，均可用該離子方程式表示，BCD不符合題意；本題答案選A。34.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()?3?3AK＋、Ag＋NO、Cl－B.Ba2＋Na＋、OH－?3?32?4C.Mg2、Ba2＋Cl－NOD.H＋、KCO、＋【答案】C【解析】【詳解】AAg與Cl反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合題意；?3BBa2和反應生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合題意；?3C．2＋Ba2＋ClNO離子之間不反應，能大量共存，C符合題意；－?3DH＋和CO反應生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合題意。答案選。35.在強堿性溶液中，下列離子能大量共存的是?32?4+4A.Na、Al、NO、Cl-B.Na+、Cl、NH?3?C.K+Cl、Na+HCOD.SNO、NaK+3【答案】D【解析】【詳解】強堿性溶液中存在大量OH，A．OH與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯誤；+4BOH與NH反應生成一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；?3COH與HCO反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯誤；D．在強堿性溶液中，離子之間均不反應，故能大量共存，故D錯誤；故選D。36.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是①AgClAgBrAgI均為不溶于水的沉淀②按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的顏色逐漸加深222③單質(zhì)ClBr、I中，氧化性最強的是Cl2222④HCIHBrHI還原性最強的是HI⑤單質(zhì)ClBr、I中，與氫化合最容易的是I2222⑥按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的密度逐漸減小222A.②④B.C.D.③④【答案】B【解析】【詳解】①AgClAgBrAgI均為不溶于水的沉淀，①正確；②按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的顏色依次為黃綠色、深紅棕色、紫黑色，則顏色逐漸加深，②正確；222③ClBrI的非金屬性依次減弱，所以單質(zhì)Cl、Br、I中，氧化性最強的是Cl，③正確；2222④ClBrI的非金屬性依次減弱，所以HCIHBrHI還原性最強的是HI，④正確；⑤ClBrI的非金屬性依次減弱，則單質(zhì)ClBr、I中，與氫化合最容易的是Cl，⑤錯誤；2222⑥按Cl、Br、I的順序，單質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，所以單質(zhì)的密度逐漸增大，⑥錯誤；222綜合以上分析，⑤⑥錯誤，故選。37.從海水中提取溴，主要反應為：2Br-+Cl→Br+2Cl，下列說法正確的是（）22A.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強C.氯氣發(fā)生了氧化反應【答案】AB.溴離子被還原D.該反應屬于復分解反應【解析】【分析】在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析。【詳解】在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；A.在該反應中氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，溴元素化合價升高，溴離子是還原劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，A項正確；B.溴離子失電子化合價升高，溴離子作還原劑，具有還原性，被氧化，B項錯誤；C.氯氣化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，D項錯誤；答案選A?！军c睛】在氧化還原反應中，幾個概念的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；判斷氧化還原反應中元素化合價的變化是解決這類題的突破，另外就是要熟記以上幾個概念之間的關(guān)系。38.甲、乙、丙三種無色溶液各含有一種X－離子(X－為Cl－、Br－、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水變?yōu)椋壬?，將此溶液加入丙中，丙中液體無明顯變化，則甲、乙、丙依次為A.Br－、I－、－B.Br－－Cl－、I－C.Cl－、Br－、I－D.Cl、I、Br－－【答案】A【解析】【詳解】甲、乙、丙三種無色溶液各含有一種X水變?yōu)槌壬?，則生成了溴單質(zhì)，說明甲中含有Br沒有I，而含有Cl，則乙中含有I，因此甲、乙、丙依次為Br綜上所述，答案為A。39.下列雙氧水的四個反應中，不體現(xiàn)氧化性還原性的是(A.NaO+HCl→HO+NaClB.AgO→Ag+OO－離子(X，將此溶液加入丙中，丙中液體無明顯變化，說明丙中、IC1，故A符合題意。－為Cl－Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯－－－－－－－)222222222C.HO→H↑D.HO+Cr(SO)+KOH→K+HO22243242422222【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)方程式可以看出雙氧水在反應前后的化合價都沒有發(fā)生改變，因此雙氧水不體現(xiàn)氧化性、還原性，A符合題意；B．根據(jù)方程式可以看出雙氧水在反應中化合價由-1價升高到0價，雙氧水體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C性，C不符合題意；D．根據(jù)方程式可以看出雙氧水在反應中化合價由價降低到-2價，雙氧水體現(xiàn)氧化性，D不符合題意；故答案為：A。所含元素化合價降低。40.氯胺(NHClCl的化合價為價是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復分解反應。有關(guān)氯胺的說法錯誤的是A.氯胺中的氮元素為價B.氯胺與水反應的產(chǎn)物為NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理與漂粉精相似D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍【答案】B【解析】【詳解】A．由題可知氯胺中Cl的化合價為+1，經(jīng)過計算N的化合價為A項正確；B．由題可知，氯胺和水