2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合（題型突破）（講義）教師版

專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合（題型突破）

目錄

5.配位化合物35

6.超分子35

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】35

題型一共價鍵類型35

題型二分子的空間構(gòu)型37

題型三分子間作用力42

1考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4

，3考點三晶體的類型與性質(zhì)比較49

【真題研析?規(guī)律探尋】4

【真題研析?規(guī)律探尋】49

解題技巧14

解題技巧51

【核心提煉?考向探究】15判斷晶體類型的方法51

1.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵15

【核心提煉?考向探究】51

2.原子核外電子排布的"三''規(guī)律16

1.晶體與非晶體51

3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法16

2.晶體類型及性質(zhì)的比較52

4.電離能及其應(yīng)用17

3.物質(zhì)熔、沸點高低的比較52

5.電負性及其應(yīng)用17

6.元素周期表和元素周期律17【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】53

7.粒子半徑大小比較規(guī)律18

8.金屬性、非金屬性強弱的判斷18

4考點四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)56

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】18

【真題研析?規(guī)律探尋】56

題型一原子核外電子排布18

解題技巧

題型二元素周期表與元素周期律2262

晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算62

（2考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)28【核心提煉?考向探究】63

1.常見原子晶體結(jié)構(gòu)分析63

【真題研析?規(guī)律探尋】28

2.常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析63

解題技巧32

3.常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析64

1.鍵的極性與分子極性的關(guān)系32

4.常見金屬晶體結(jié)構(gòu)分析65

2.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判

斷33【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】65

3.常見等電子體33

卜點五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合74

【核心提煉?考向探究】335

1.共價鍵33

【真題探析?規(guī)律探尋】74

2.中心原子價層電子對數(shù)、雜化軌道類型與粒

解題技巧91

子的立體構(gòu)型（AB于土型）34

3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系34【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】91

4.三種作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響34

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

【命題規(guī)律】

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》題目一

2023全國乙卷35⑴題，15分；2023浙江1月選考17(2)

般是以元素推斷或某主族元

題,10分；2023北京卷15⑴⑵題,10分;2022江蘇卷3

素為背景，以“拼盤”形式呈

題，3分；2022全國甲卷35(1)(2)題，15分；2022河北卷

現(xiàn)，各小題之間相對獨立，

17(1)(2)題，15分；2022湖南卷18(1)(2)題，15分；2022海

主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、

南卷5題，2分；2022全國乙卷35(1)題，15分；2022重

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)慶卷18(1)⑵題,15分；2022北京卷15⑴⑵⑶題，10分；

與性質(zhì)。試題背景新穎，注

2022海南卷19⑴⑵題，14分；2022廣東卷20⑴題,14

重體現(xiàn)科學(xué)新成果或新發(fā)

分；2021湖北卷13題，3分；2021山東卷16⑴⑵題,12

現(xiàn)，更注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

分；2022廣東卷20(2)(3)題，14分；2021海南卷19⑴⑵(3)

思想的樹立，考查空間想象

題，14分；2021全國乙卷35⑴題，15分；2021河北卷17(1)

能力。在原子結(jié)構(gòu)部分主要

題，15分；2021湖南卷18(1)題，15分

命題點有電子排布式或排布

圖的書寫，電離能、電負性

2023山東卷3題，2分；2023北京卷10題，3分；2023大小的比較與判斷；在分子

湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023湖北卷結(jié)構(gòu)部分主要命題點有化學(xué)

9題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6鍵類型的判斷，分子構(gòu)型的

月選考17⑵題,10分；2023全國乙卷35(2)題，15分；2023判斷，中心原子雜化方式的

山東卷16(2)題，12分；2023浙江1月選考17⑴題,3分;判斷；在晶體結(jié)構(gòu)部分主要

2023北京卷15(3)題,10分；2022海南卷11題，4分；2022命題點有晶體類型的判斷，

湖北卷11題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022湖北卷晶體結(jié)構(gòu)的計算等。

10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022河北卷17(3)【命題預(yù)測】

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題，15分；2022湖南卷18(3)題，15分；2022廣東卷

的高考試題相對穩(wěn)定，應(yīng)抓

20(2)(4)(5)題，14分；2022全國乙卷35(2)題，15分；2022

住重點，明確考點，辨別易

全國甲卷35(3)題，15分;2022海南卷19(3)題，14分；2022

錯點，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的

福建卷14題，10分；2022山東卷16題，12分；2021湖

特點，其命題熱點主要集中

北卷9題，3分；2021海南卷10題，4分；2021河北卷

以下：(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

17⑶(4)⑸(6)題，15分;2021全國乙卷35(3)題，15分；

基態(tài)原子核外電子排布、第

2021全國甲卷35⑴⑵⑶題，15分；2021海南卷19⑷題,

一電離能和電負性遞變規(guī)律

14分；2021山東卷19題，12分；2021湖南卷18⑵題，

等；(2)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：共

15分；

價鍵類型的判斷、原子軌道

晶體的類型與性2023山東卷5題，2分；2023北京卷1題，3分；2023全雜化類型、分子構(gòu)型判斷等；

質(zhì)比較國新課標(biāo)卷9題，6分；2022山東卷5題，2分；2022湖

北卷7題，3分；(3)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體類

型的判斷、晶體熔沸點高低

的比較、氫鍵對溶解性的影

響、晶體密度和晶體參數(shù)的

湖北卷題，分；湖南卷題，分；

202315320231142023計算、晶體空間利用率的計

遼寧卷14題，3分；2023全國乙卷35⑶題，15分；2023算等。從題型上看，一般給

全國甲卷35題，15分；2023浙江1月選考17(3)題，12出一定的知識背景，然后設(shè)

分;2023浙江6月選考17(3)題，12分;2023山東卷16(1)(3)置3?4個小問題，每一個小

題,12分；2023北京卷15⑸(6)題，15分；2022湖北卷9題考查相應(yīng)的知識要點仍是

題，3分；2022山東卷15題，4分；2022全國甲卷3(5)5今后命題的基本模式。原子

題，15分；2022全國乙卷35⑶(4)題，15分;2022重慶卷核外電子排布式(價電子排

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18(3)(4)題，15分；20224匕京卷15(4)(5)題，15分；2022布式)、雜化方式、化學(xué)鍵類

湖南卷18(4)(5)(6)題,14分；2022廣東卷20(6)題，14分；型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電

2022江蘇卷17⑵題，17分；2021湖北卷10題，3分；2023負性、電離能大小的比較、

海南卷5題，2分；2021全國乙卷35(4)題，15分；2021等電子體知識是高考的熱

點。

全國甲卷35(4)題，15分；2021湖南卷18(3)題，14分；2021

河北卷17⑺題，15分;2021廣東卷19⑹題,14分；2021

山東卷16(4)題，12分；2021海南卷19(6)題，14分；

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合

能層與能級、構(gòu)造原理與電子排布式

原子結(jié)構(gòu)一能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光滑

電子云與原子軌道、泡利原理和洪特規(guī)則

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素的分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-

元素周期律：單核粒子半徑的比較、電離能、電負性、對角線規(guī)則

共價鍵：分類、鍵參數(shù)一鍵能、健長與健角

物

共價鍵-

等電子原理：條件、找等電子體的方法及規(guī)律

質(zhì)

結(jié)

分子的立體構(gòu)型一價層電子對互斥理論、雜化軌道理論、配合物理論

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

構(gòu)鍵的極性和分子的極性、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

I分子的性質(zhì)一氧犍及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性

與.今

L手性、無機含氧酸分子的酸性

性

晶體的常識——晶體與非晶體：區(qū)別、獲得晶體的途徑

質(zhì)

分子晶體：常包括哪類物質(zhì)、晶體內(nèi)的作用力、熔沸點的比較、標(biāo)志性物理性質(zhì)

分子晶體與原子晶體

原子晶體：常包括哪類物質(zhì)、晶體內(nèi)的作用力、熔沸點的比較、標(biāo)志性物理性質(zhì)、典型晶胞的結(jié)構(gòu)

金屬健

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬晶體

金屬晶體的原子堆積模型：簡單立方、體心立方、六方最密堆積和面心最密堆積

離子晶體：NaCkCsCKCaF

離子晶體2

晶格能：大小的比較、影響因素

考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

真題研析-規(guī)律探尋

1.（2022?遼寧省選擇性考試）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均

有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說

明W為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最

外層電子排布為2s22P2或2s22P3即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23P2或3s23Pt即

Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、。和S,則Y為N。A項，

X為C,能與多種元素（H、0、N、P、S等）形成共價鍵，A正確；B項，Z和Q形成的簡單氫化物為H2O

和H2S,由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S,B錯誤；C項，Y為N,Z為O,N的最外層

P軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D項，W為Al,Z為O,O的電

負性更大，D正確；故選B。

2.（2021?山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合

物能以［XY4MXYJ的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【解析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是Q元素，由X、Y形成的陰

離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A項，P與C1在同一周期，

則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；B項，兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3->C1,

所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y,B項不符合題意；C項，同周期元素從左往右，金屬性減

弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cb的氧化性最強，

C項不符合題意；D項，同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大

于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg,Si,S、P、Cl,所以有

5種，D項符合題意；故選D。

3.（2020?山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高

能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期

元素原子，則X可能為Be或O,若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃

色化合物，該淡黃色固體為NazCh,則X為0元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為

F元素，W為C1元素。A項，同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電

離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F>O>Cl>Na,A錯誤；B項，單質(zhì)的氧化性

越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、C1三種元素中F2的氧化性最強02的氧化性最弱，故簡單離子的還

原性02->cr>F,B錯誤；C項，電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑

越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cr>O2->F>Na+,C正確；D項，F(xiàn)元素的非金屬性強于

C1元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于C1原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HC1

的酸性強于HF,D錯誤；故選C。

4.（2023?浙江省6月選考，11）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位

于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最

大。下列說法不E俄的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、

Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑

最大，則W為Na。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族大于第IIIA族，第VA

族大于第VIA族，則第一電離能：Z>Y>X,故A錯誤；B項，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，

同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W,故B正確；C項，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑

小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z,故C正確；D項，W2X2與水反應(yīng)生

成產(chǎn)物之一為乙烘，乙煥是非極性分子，故D正確。故選A。

5.(2023?全國新課標(biāo)卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]CL部分晶體結(jié)

構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是()

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<CXN

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【解析】A項，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)41中的O形成氫鍵，因此，

該晶體中存在N-H...0氫鍵，A正確；B項，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第IIA、VA

元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從

小到大的順序為C<O<N,B不正確；C項，B、C、0、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基

態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,C不正確；D項，[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化

類型均為sp2；[B(OCH3)4「中B與4個O形成了4個c鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為

sp3；[B(OCH3)4『中O分別與B和C形成了2個。鍵，。原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化

類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選A。

6.(2022?江蘇卷，3)工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()

3++

A.半徑大小：r(Al)<r(Na)B.電負性大?。篨(F)<Z(O)

C.電離能大小：[(O)<L(Na)D.堿性強弱：NaOH<Al(OH),

【答案】A

【解析】A項，核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(AT)<r(Na+),故A正

確；B項，同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故%（F）>%（O）,故B錯誤；C項，同周期從左往右第一電

離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為L9）>L（Na）,故C錯誤；D

項，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al（OH）3,故D錯誤;

故選Ao

7.（2022?海南省選擇性考試，5）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s-

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為n1

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

【答案】A

【解析】A項，同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越

4s

小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；B項，基態(tài)鉀原子價層電子為4s1,其軌道表示式為田,

B說法不正確；C項，鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正

確；D項，鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；故選A。

8.（2021?湖北選擇性考試，13）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴

醛類配體L,得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物［NaL『Na，下列說法錯誤的是（）

A.Na-的半徑比丘的大B.Na-的還原性比Na的強

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性

【答案】C

【解析】Na-核外有3個電子層，而F"核外有2個電子層，故Na-的半徑比廣的大，A項正確；Na-的

半徑比Na的大，Na-中的原子核對最外層電子的吸引力小，易失去電子，故Na-的還原性比Na的強，B項

正確；H-的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，而Na-最外層有2個電子，很活潑，故

Na-的第一電離能比H-的小，C項錯誤；該事實說明可以形成Na\Na表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。

9.（2023?全國乙卷，35節(jié)選）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖

石礦物（M&Fez-xSiCU）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。橄欖石中，各元素電負性大小順序為,鐵的化合價

為。

【答案】（1）3d64s2O>Si>Fe>Mg+2

【解析】⑴Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2。元素的金屬性越強，其電負性越

小，元素的非金屬性越強則其電負性越大，因此，橄欖石（Mgle2Tsic）4）中，各元素電負性大小順序為O>

Si>Fe>Mg；因為MgxFe2.xSiO4中Mg、Si、O的化合價分別為+2、+4和-2,x+2-x=2,根據(jù)化合物中各元

素的化合價的代數(shù)和為0,可以確定鐵的化合價為+2。

10.（2023?浙江省1月選考，17節(jié)選）（10分）（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①

[Ne]3s23P2、@[Ne]3s23p\③[Ne]3s23Pl4s1有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。

A.微粒半徑：③>①>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

C.電離一個電子所需最低能量：①，②〉③

D.得電子能力：①〉②

【答案】⑵AB

【解析】（2）電子排布式分別為：①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23pZsl可推知分別為基態(tài)Si

原子、基態(tài)Al原子、激發(fā)態(tài)Si原子；A項，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③〉

①〉②，A正確；B項，根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②，B正確；C項，

Si為非金屬失電子能力比A1弱，電離一個電子所需最低能量：①，③,②，C錯誤；D項，非金屬Si的得電

子能力強于金屬AL得電子能力：②,①，D錯誤；故選AB。

11.（2023?北京卷，15節(jié)選）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S2O32-）可看作是

SCU2-中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是O

（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

【答案】⑴3s23P4

（2）Ii（O）>Ii（S）,氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子

【解析】（DS是第三周期VIA族元素，基態(tài)S原子價層電子排布式為3s23P%（2）S和O為同主族元素,

。原子核外有2個電子層，S原子核外有3個電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不

易失去1個電子，即。的第一電離能大于S的第一電離能。

12.（2022?全國乙卷，35節(jié)選）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2

【答案】（1）add

【解析】（1）F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5。a項，Is22s22P43s]，基態(tài)氟原子2P

能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b項，Is22s22P43d2,核外共10個電子，

不是氟原子，b錯誤；c項，Is22sl2P5,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；d項，Is22s22P33P2,基態(tài)氟

原子2P能級上的2個電子躍遷到3P能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；故選ad；而同一原子3P能級

的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,故選d。

13.（2022?重慶卷，18節(jié)選）（15分）配位化合物X由配體!?-（如圖）和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。

⑴基態(tài)Zd+的電子排布式為o

(2)1?-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____形；每個

I?一中采取sp?雜化的C原子數(shù)目為個，C與0之間形成。鍵的數(shù)目為個。

【答案】(1)3凄°

(2)啞鈴形87

【解析】(1)鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)鋅離子的價電子排布式為3于。；(2)配體I?-所含元素中氧元素

的電負性最大，氧原子處于基態(tài)時，電子云輪廓圖為啞鈴形的2P能級的電子占據(jù)最高能級；由結(jié)構(gòu)簡式可

知，配體中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2雜化，共有8個；配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為

◎鍵、雙鍵中含有1個◎鍵，共有7個。

14.(15分)(2022?全國甲卷，35節(jié)選)2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰

立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物

(ETFE)制成。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為o

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變

【答案】(1)

|TI|UT1T

(2)圖a同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因

此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b

2s2p

【解析】(1)F為第9號元素其電子排布為Is22s22P5,則其價電子排布圖為?一?——一。

|U|UTlT

(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P

能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、0、F四種元素的第一電

離能從小到大的順序為C<O<N<F,滿足這一規(guī)律的圖像為圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成

氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也

依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量

稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b。

15.(2022?北京卷，15節(jié)選)FeSO#7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSCUHzO,與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)

和H2so4。

I.FeSO4H2O結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Fe2+價層電子排布式為o

(2)比較SCU2-和H20分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：=

2

(3)H2O與Fe\SO42-和H2O的作用分別為-

【解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6；

(2)硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間型為正四面體形，水分子

中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V形，所以硫酸根離子的鍵角大于水

分子；

(3)由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水

分子間形成氫鍵。

16.(2022?河北省選擇性考試，17節(jié)選)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS),是一

種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為o

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是0

【答案】⑴1：2或2：1

(2)CuCu的第二電離能失去的是3不。的電子，第一電離能失去的是4sl電子，Zn的第二電離能失去

的是4sl的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d】。電子處于全充滿狀態(tài)，其與4sl電子能量差值更大

【解析】(1)基態(tài)S的價電子排布是3s23P3根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為：1：

2或2：1；(2)Cu的第二電離能失去的是3d1°的電子，第一電離能失去的是4sl電子，Zn的第二電離能失去

的是4sl的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d1°電子處于全充滿狀態(tài)，其與4sl電子能量差值更大。

17.(2022?海南省選擇性考試，19節(jié)選)(14分)以Cu?。、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能

耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是o

【答案】⑴Is22s22P4或[He]2s22P42

(2)自由電子在外加電場中作定向移動

【解析】(1)0為8號元素，其基態(tài)O原子核外有8個電子，因此基態(tài)O原子的電子排布式為Is22s22P4

或[He]2s22PT其2P軌道有2個未成對電子，即0原子有2個未成對電子；(2)由于金屬的自由電子可在外

加電場中作定向移動，因此Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性。

18.(15分)(2022?湖南選擇性考試，18節(jié)選)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、

材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)乙烷硒琳(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

o

N

O

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]；

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子SeC^-離子(填“或"=")，原因是。

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2。4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

W

①富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為_______;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為_______=

【答案】(1)[Ar]3d]。4s24P46>SeCh的空間構(gòu)型為平面三角形，SeC^-的空間構(gòu)型為三角錐形

(2)11：3O>C>H>Fe

【解析】(1)①硒元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3不。4s24P外故答案為：[Ar]

3dI。4s24P%②由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒琳的分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有6種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；③三

氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°,

亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120。；

(2)①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH,分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個。

鍵和1個兀鍵，則分子中。鍵和兀鍵的數(shù)目比為11：3；②金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的

電負性最小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，

所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負性由大到小的順序為0>C>H>Fe。

19.(2022?廣東選擇性考試，20節(jié)選)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域

具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣

泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下:

1nlltiv

（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為o

【答案】⑴4s24P4

【解析】（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23P4,Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價

電子排布式為4s24P%

15.（2021?山東卷，16節(jié)選）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

（2）0、F、C1電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔、沸點

（填“高于”或“低于”）CLO,原因是。

【答案】（1）9（2）F>O>C1角（V）形低于OF2和CbO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，CLO的

相對分子質(zhì)量大，CbO的熔、沸點高

【解析】（1）基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的

運動狀態(tài)有9種；（2）電負性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，半

6-1x2

徑由小到大的順序為F、O、CL所以電負性大小順序為F>O>C1；根據(jù)VSEPR理論有2+——=4,去掉

2對孤對電子，知OF2分子的空間構(gòu)型是角形；0F2和CbO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，CLO的相對分子質(zhì)

量大，ChO的熔、沸點高。

20.（2021?全國乙卷，35節(jié)選）過渡金屬元素銘（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中

有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是（填標(biāo)號）。