《生活中常見的鹽》第3課時(shí)（教學(xué)設(shè)計(jì)）-九年級(jí)化學(xué)下冊同步備課系列（人教版）

課題1生活中常見的鹽一、教材分析本課題的主要內(nèi)容包括四個(gè)方面：一是生活中幾種重要鹽（包括氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）的性質(zhì)和用途；二是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；三是粗鹽提純過程中涉及的過濾、蒸發(fā)等基本的混合物分離的方法；四是分類的學(xué)科方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的運(yùn)用。（一）生活中幾種重要的鹽1.關(guān)于教材中四種鹽的分類方法。對于氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等四種鹽，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則分類的結(jié)果不同。如從陽離子的角度可以將氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種分為一類，都屬于鈉鹽；碳酸鈣單獨(dú)是一類。若從陰離子的角度，就是教材中的分類結(jié)果，即氯化鈉單獨(dú)是一類，而碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等三種是一類，都屬于碳酸鹽。四種鹽的分類告訴學(xué)生，對于同樣的一些物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果也會(huì)不同，從而為后面76頁關(guān)于物質(zhì)分類的討論奠定基礎(chǔ)。2．關(guān)于氯化鈉。教材緊密結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氯化鈉的主要用途；在自然界的存在（海水、鹽湖、鹽井和鹽礦等）；還有工業(yè)生產(chǎn)粗鹽和粗鹽提純的過程（溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等），這個(gè)內(nèi)容為學(xué)生在后面（87頁）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。3．關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教材還是結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際認(rèn)識(shí)它們的用途，然后結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)（第六單元學(xué)過的二氧化碳的制取原理），通過類比、推理碳酸鈉和碳酸氫鈉也應(yīng)該具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性，并用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證推理的正確性。這樣的內(nèi)容安排可以充分培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科思想和學(xué)科方法的養(yǎng)成。在碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)生自然會(huì)通過邏輯推理思考“它們是否也能與前面學(xué)過的常見的堿反應(yīng)呢?”教材上通過碳酸鈉與石灰水的反應(yīng)說明這個(gè)性質(zhì)的。其實(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸、與石灰水的反應(yīng)，一個(gè)是產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，一個(gè)是產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，結(jié)合第十單元酸堿中和生成水的反應(yīng)，都在為學(xué)生建構(gòu)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”奠定基礎(chǔ)。（二）復(fù)分解反應(yīng)條件的探究學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的條件，一是第十單元酸堿中和反應(yīng)（生成水），二是三種碳酸鹽的性質(zhì)學(xué)習(xí)（生成氣體和沉淀）。在這部分內(nèi)容中，教材通過前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，通過實(shí)驗(yàn)11-3讓學(xué)生辨析是否其中的兩個(gè)反應(yīng)是否復(fù)分解反應(yīng)，并結(jié)合三個(gè)討論問題建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。然后又通過75頁的“探究”活動(dòng)加深學(xué)生對“復(fù)分解反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)和理解”，需要注意的是在這個(gè)“探究活動(dòng)中應(yīng)該先讓學(xué)生通過理性邏輯推理進(jìn)行判斷然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)只是證明條件的一個(gè)手段，以后的學(xué)習(xí)更多的是理性思維和推理過程，所以教學(xué)中一定要以實(shí)驗(yàn)為手段，突出培養(yǎng)學(xué)生的理性的邏輯推理能力。（三）粗鹽提純的方法實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是教材中安排的最后一個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是以“粗鹽提純”為載體，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，并進(jìn)一步練習(xí)溶解、過濾等操作技能。二、學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容是《生活中常見的鹽》課題中的第三課時(shí)，在第一課時(shí)中學(xué)生已經(jīng)掌握了食鹽的用途和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，在第二課時(shí)中學(xué)生學(xué)習(xí)了常見鹽的用途和復(fù)分解反應(yīng)的定義。這對本節(jié)內(nèi)容中的復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)、酸堿鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)起到很大的促進(jìn)作用。之前學(xué)習(xí)的酸和堿的中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)的類型，從中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手讓學(xué)生更好理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。而鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、酸堿鹽的溶解性的內(nèi)容則是學(xué)生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒有形成相關(guān)觀念的新內(nèi)容。所以本節(jié)課應(yīng)將此項(xiàng)內(nèi)容定位為教學(xué)的重點(diǎn)。三、課時(shí)安排本課程共分為兩課時(shí)：課時(shí)1氯化鈉粗鹽提純課時(shí)2碳酸鹽復(fù)分解反應(yīng)課時(shí)3復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)3復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)1.通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件；2.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；3.能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)；4.總結(jié)學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)；5.根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)分類學(xué)習(xí)的方法與意義。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件，對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷。教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)過程【舊知回顧】回顧復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)?！窘涣饔懻摗扛鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)？為什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（×）③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（×）④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（√）【思考】什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下吧！【實(shí)驗(yàn)探究】向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并記錄?！緦?shí)驗(yàn)記錄】CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2【交流討論】上述兩個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？有什么共同之處？【總結(jié)與交流】上述兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O?！窘涣饔懻摗恐泻头磻?yīng)（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？兩者在概念上有何不同？【總結(jié)與交流】屬于復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)特指的是酸和堿的反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是一種基本反應(yīng)類型?！窘涣饔懻摗扛鶕?jù)下面的一系列的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，你們猜想一下復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生有什么條件？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體生成NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4有沉淀生成CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O→有水生成【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?！静シ乓曨l】《復(fù)分解反應(yīng)條件-沉淀》【過渡】我們知道，微觀角度看溶液中的酸堿鹽，酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，實(shí)際上離子間的重新組合?！咎骄俊縉aOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】稀鹽酸溶液中存在H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在Na+和OH-，反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2O，即H+和OH-不能共存?！咎骄俊肯←}酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【分析】稀鹽酸溶液中存在H+和Cl-，碳酸鈉溶液中存在Na+和CO32-，反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H+和CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，即H+和CO32-不能共存?！咎骄俊苛蛩徙~和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【分析】硫酸銅溶液中存在Cu2+和SO42-，氫氧化鈉鈉溶液中存在Na+和OH-，反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，即Cu2+和OH-不能共存。【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的陰陽離子重新結(jié)合成沉淀、氣體或水而減少?！究偨Y(jié)歸納】復(fù)分解反應(yīng)的五種類型（1）酸＋金屬氧化物→鹽＋水CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2）酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）酸＋鹽→鹽＋水Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）堿＋鹽→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓（5）鹽＋鹽→兩種新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl【回顧】酸堿鹽的定義：酸=H++酸根離子，堿=OH-+金屬離子，鹽=酸根離子+金屬離子【練習(xí)】寫出下列鹽的化學(xué)式及名稱【練習(xí)】把下面的鹽分類【練習(xí)】根據(jù)下表確定CaSO4和BaCO3的溶解性【學(xué)生活動(dòng)】利用書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，總結(jié)酸、堿、鹽溶解性。1.常見的酸大多溶于水；2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水?！局v解】部分酸、堿、鹽的溶解性口訣：酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、銨和鋇；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶在水中間；鹽酸鹽不溶銀；硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨?！究偨Y(jié)】熟記八不溶（四堿：氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁，四鹽：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣）【討論與探究】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)【總結(jié)】NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能能判斷依據(jù)有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有BaSO4沉淀生成☆方法小結(jié)：解此類題的關(guān)鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀?！究偨Y(jié)復(fù)習(xí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)。1.鹽+金屬→新鹽+新金屬；2.鹽+酸→新鹽+新酸；3.鹽+堿→新鹽+新堿；4