《生活中常見(jiàn)的鹽》第3課時(shí)教學(xué)課件

第十一單元

鹽

化肥課題1

生活中常見(jiàn)的鹽第3課時(shí)老師：XX

X班級(jí)：XX

X若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無(wú)法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。本講PPT內(nèi)嵌2個(gè)高清視頻，點(diǎn)擊按鈕 即可播放，使用時(shí)可刪除本頁(yè)。氫氧化鈉、氯化鋇分別與硫酸銅的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件-沉淀學(xué)習(xí)目標(biāo)1234知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；識(shí)記酸、堿、鹽的溶解性；總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。2341目錄CONTENTS復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿鹽的溶解性鹽的化學(xué)性質(zhì)舊知回顧＋＋AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：“互交換，價(jià)不變”。復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。新課導(dǎo)入交流討論：下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+CO2==

CaCO3↓+H2O③2NaOH+CO2==

Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？PART

ONE復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)的條件交流討論：這兩個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？有什么共同之處？CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+

Na2SO4CuSO4+BaCl2

=

BaSO4↓ + CuCl2復(fù)分解反應(yīng)都有沉淀生成注意：并不是有沉淀生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O復(fù)分解反應(yīng)的條件交流討論：中和反應(yīng)（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？?jī)烧咴诟拍钌嫌泻尾煌?？中和反?yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)特指的是酸和堿的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是一種基本反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)的條件交流討論：根據(jù)如下復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，猜想復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀HCl + NaOH = NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O水復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。PART

TWO復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究：NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)實(shí) 質(zhì)：旁觀者：

Na+和Cl-溶液中H+和OH-的離子數(shù)目減少。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的陰陽(yáng)離子重新結(jié)合成沉淀、氣體或水而減少。實(shí)質(zhì)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：實(shí)質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）酸+金屬氧化物→鹽+水

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→兩種新鹽HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl酸堿鹽的PARTTHREE

溶解性鹽：

由金屬離子（

或銨根離子）

和酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。酸堿鹽HClH2SO43HCl+ NaOH+ 2NaOH+Al(OH)3AlCl3= NaCl + H2O= Na2SO4 + 2H2O= + 3H2O水寫出下列鹽的化學(xué)式及名稱鈉鹽鉀鹽銨鹽鹽酸鹽NaClKClNH4Cl碳酸鹽Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3硝酸鹽NaNO3KNO3NH4NO3硫酸鹽Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4酸

堿

鹽

溶

解

性

口

訣常見(jiàn)五酸都能溶堿溶鉀鈉鈣鋇銨鉀鈉硝銨全都溶鹽

酸

鹽

不

溶

氯

化

銀硫

酸

鹽

不

溶

硫

酸

鋇碳

酸

鹽

只

溶

鉀

鈉

銨020301 既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀:

AgCI、BaSO4不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀:

CaCO3、BaCO3不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀:Mg(OH)2AI(OH)304 藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2；紅褐色沉淀:Fe(OH)3初中化學(xué)常見(jiàn)的八大沉淀交流討論：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)?！罘椒ㄐ〗Y(jié)：解此類題的關(guān)鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀

。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能能判斷依據(jù)有水生成無(wú)水、氣體沉淀生成、有氣體生成有沉淀生成PART

FOUR鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3

==2Ag+Cu(NO3)2反應(yīng)發(fā)生條件：①參加反應(yīng)的鹽必須溶于水；②在金屬活動(dòng)性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先與水反應(yīng)。2.鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==

AgCl↓+HNO3反應(yīng)發(fā)生條件：①酸可溶；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3.鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2Ba(NO3)2＋Na2CO3==

BaCO3↓＋2NaNO3反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。物

質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe課堂小結(jié)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)定義反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)鹽的通性生成物有沉淀、氣體或水生成。物質(zhì)的分類1.下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是( A )CaCO3、BaCO3、BaSO4AgCl、KNO3、BaCl2CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2Na2CO3、NaCl、NH4NO3A.H2SO4與BaCl2C.Na2CO3與HClB.KNO3與NaClD.NaOH與CuSO42.下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( B )3.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是(B)將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中將CO2通入NaOH溶液中將氫氧化鈉鈉溶液滴入硫酸銅溶液中將稀硫酸滴入NaCl溶液中課堂練習(xí)4.

以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( D )圖1說(shuō)明分子在化學(xué)變化中是可以再分的圖1說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不改變圖2所示反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)圖2中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和SO4 結(jié)合成

Na2SO42-課堂練習(xí)5.從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3這六種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)酸+堿:(2)酸+鹽:;(