小初高試卷模板

第頁哈十七中學2024-2025學年度九年級上期中檢測化學學科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Fe-56Cu-64Na-23Cl-35.5S-32Ca-40C-12一、選擇題(1-13題為單項選擇題，每題2分，共計26分)1.化學與人類的生產(chǎn)生活息息相關，下列說法錯誤的是選項主題知識與應用A化學與生活人被蚊蟲叮咬后，可以涂含有堿性物質(zhì)的溶液，減輕痛癢B化學與環(huán)境為了減少環(huán)境污染，禁止使用煤等燃料C化學與安全點燃氫氣前應檢驗其純度D化學與資源保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，蟻酸顯酸性，可以涂含有堿性物質(zhì)的溶液，減輕痛癢，因為堿性物質(zhì)能和蟻酸發(fā)生中和反應，故正確；B、煤屬于化石燃料，目前化石燃料是主要的能量來源，禁止使用是不現(xiàn)實的，為了減少環(huán)境污染，減少使用煤等燃料，故錯誤；C、氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火會發(fā)生爆炸，點燃氫氣前應檢驗其純度，故正確；D、金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要，保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬腐蝕，故正確；故選B。2.下列實驗基本操作正確的是A．測定某溶液的pHB．稀釋濃硫酸C．稱量NaClD．配制溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項操作不正確；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項操作正確；C、用托盤天平稱量藥品時，應左物右碼，該選項操作不正確；D、配制溶液時，應先固后液，該選項操作不正確。故選B。3.下列過程中不涉及化學變化的是A．制作葉脈書簽B．酸與指示劑作用C．洗滌劑洗餐具D．熟石灰改良酸性土壤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、用NaOH溶液制作葉脈書簽是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，此過程生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意；B、酸與指示劑作用，此過程生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意；C、洗滌劑洗餐具，利用洗滌劑的乳化作用，將大油污分散成細小的液滴，隨水流沖走，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；D、熟石灰改良酸性土壤過程中，酸和堿反生了中和反應，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；故選C。4.下列物質(zhì)的用途對應正確的是A．用粗鹽制生理鹽水B．氫氧化鈉中和胃酸過多C．鹽酸用于制造藥物D．一氧化碳煉鋼A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，應用氯化鈉制生理鹽水，不是粗鹽，粗鹽中還含有其它雜質(zhì)，不符合題意；B、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，但是氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉中和胃酸過多，不符合題意；C、鹽酸是重要的化工原料，可用于制造藥物，符合題意；D、一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，氧氣具有助燃性，通常用于煉鋼，不符合題意。故選C。5.下列實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是A．燒杯中加入氯化鈉溶液：接通電源后燈泡會變亮B．硫酸銅溶液中伸入鋁絲：藍色溶液變無色C．向酚酞試液中加入氫氧化鎂：溶液顯紅色D．甲烷在空氣中燃燒：產(chǎn)生藍色火焰，放熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鈉溶液中含有自由移動的帶電離子，所以燒杯中加入氯化鈉溶液，接通電源后燈泡會變亮，故選項說法正確；B、鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，所以硫酸銅溶液中伸入鋁絲，藍色溶液會變無色，故選項說法正確；C、氫氧化鎂難溶于水，所以向酚酞試液中加入氫氧化鎂，不會變成紅色，故選項說法錯誤；D、甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放熱，故選項說法正確；故選：C。6.下列應用、化學方程式以及基本反應類型均正確的是A.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3化合反應B.比較金屬銅和銀的金屬活動性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置換反應C.用氫氧化鈣處理硫酸廠廢水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O中和反應D.實驗室制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應【答案】D【解析】【詳解】A、酸雨形成二氧化硫與水反應生成亞硫酸，選項錯誤；B、銅的活動性比銀強，但氯化銀不溶于水，不符合金屬與鹽反應的條件，所以銅不能與氯化銀反應，選項錯誤；C、中和反應不屬于基本反應類型，選項錯誤；D、實驗室用高錳酸鉀受熱分解生成氧氣、二氧化錳和錳酸鉀，化學方程式為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項正確。故選D。7.化學充滿我們的生活，下列生活中的做法正確的是A.使用活性炭可以檢驗自來水是否為硬水B.用含有硫黃粉的石灰漿粉刷樹木，可以保護樹木，防止凍傷C.為防止自行車鏈條銹蝕，在鏈條上噴漆D.為了增加水中氧氣的溶解度，將養(yǎng)魚池的水噴向空中【答案】B【解析】【詳解】A、活性炭不能鑒別硬水和軟水，應用肥皂水，該選項做法不正確；B、用含有硫黃粉的石灰漿粉刷樹木，可以保護樹木，防止凍傷，該選項做法正確；C、鐵和氧氣、水接觸時會生銹，則隔絕氧氣，能防止其生銹，但鏈條不能噴漆，該選項做法不正確；D、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響，將養(yǎng)魚池的水噴向空中，不能改變氧氣的溶解度，該選項做法不正確。故選B。8.分析、推理、歸納是學習化學常用的思維方法。下列說法正確的是A.滴入酚酞溶液，溶液仍為無色，則該溶液一定顯酸性B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子D.混合物是由不同種物質(zhì)組成的，同一種元素也可以組成混合物【答案】D【解析】【詳解】A、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。滴入酚酞溶液，溶液仍為無色，則該溶液可能顯酸性，可能顯中性，A選項錯誤；B、中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如，該反應生成鹽和水，但不是酸和堿的反應，因此不屬于中和反應，B選項錯誤；C、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，例如電子帶負電，但電子不是離子，C選項錯誤；D、混合物是由不同種物質(zhì)組成的，同一種元素也可以組成混合物，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，屬于混合物，D選項正確。故選：D。9.對下列相關事實用微觀粒子的知識解釋正確的是選項事實解釋A氯化鈉溶液能導電溶液中有自由移動的電子B氨水能使無色酚酞溶液變紅氨水中含有銨根離子CCuSO4溶液和FeSO4溶液顏色不同溶液中的陽離子種類不同D真金不怕火煉金的熔點很高A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鈉溶液能導電，是因為氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子，該選項解釋不正確；B、無色酚酞溶液遇堿變紅色，氨水能使酚酞溶液變紅色，是因為氨水中含有銨根離子，該選項解釋不正確；C、硫酸銅和硫酸亞鐵的溶液顏色不同，是因為溶液中的陽離子種類不同，該選項解釋正確；D、真金不怕火煉，是因為高溫條件下，金也不和氧氣反應，該選項解釋不正確。故選C。10.下列敘述正確的是A.爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去除油污時，將油脂溶解B.英國科學家波義耳從紫羅蘭花的變色中發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑C.人體中含量最高的金屬元素是鐵D.濃硫酸不小心濺到皮膚上，先用大量水清洗，再涂上3%—5%的硼酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A、用含氫氧化鈉的清潔劑去除爐具油污是利用氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應，不是溶解，選項錯誤；B、英國科學家波義耳從紫羅蘭花的變色中發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑，選項正確；C、人體中含量最高的金屬元素是氧元素，選項錯誤；D、濃硫酸不小心濺到皮膚上，先用大量水清洗，再涂上碳酸氫鈉溶液溶液，選項錯誤；故選：B

11.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中都正確的是選項物質(zhì)方法一方法二A黃銅與黃金加入稀硫酸加熱B一氧化碳和二氧化碳點燃通過氧化銅C氧氣和氫氣氫氧化鈉溶液帶火星木條D濃硫酸和稀鹽酸打開瓶蓋觀察現(xiàn)象加水觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、方法一：加入稀硫酸，黃銅（銅鋅合金）中鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，黃金不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；方法二：加熱，銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，所以加熱，顏色逐漸變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；符合題意；B、方法一：一氧化碳具有可燃性，能被點燃，二氧化碳不具有可燃性，不能被點燃，可以鑒別，故正確；方法二：將氣體分別通過氧化銅，由于沒有進行加熱，均不反應，不可以鑒別，故錯誤；不符合題意；C、方法一：氧氣和氫氣均不能與氫氧化鈉溶液反應，不可以鑒別，故錯誤；方法二：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氫氣具有可燃性，可觀察到氣體能被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；不符合題意；D、方法一：濃硫酸和稀鹽酸打開瓶蓋均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故錯誤；濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，稀鹽酸溶于水無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故正確；不符合題意；故選：A。12.如圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A.水的電解B高溫煅燒石灰石C.表示在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，瓶內(nèi)壓強的變化D.將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒小敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、水的電解，氫氣與氧氣的體積比為2：1，縱坐標應為生成氣體的體積，錯誤；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，隨著碳酸鈣的分解，固體中氧元素的質(zhì)量減少，但由于完全分解后剩余固體中含有氧化鈣，所以固體中氧元素的含量不會減小為零，錯誤；C、在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放出大量的熱，導致瓶內(nèi)壓強增大，當反應結束，容器逐漸冷卻，壓強減小，因為燃燒消耗氧氣的，瓶內(nèi)壓強的變化以最終壓強比初始狀態(tài)減小，錯誤；D、起始時有鐵釘故有一定的固體質(zhì)量起點不為零，根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，F(xiàn)e+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，反應過程中固體的質(zhì)量增加，當完全反應后固體的質(zhì)量不再變化，呈水平線，正確。故選D。13.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所選試劑以及操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑以及操作方法ACaOCaCO3加水，溶解，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量鐵粉，過濾CO2H2O通入濃硫酸中DCuOC隔絕空氣加強熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、CaCO3不溶于水，CaO能與水反應生成Ca(OH)2，加水，溶解，過濾，得到的是CaCO3而不是目標產(chǎn)物CaO，A選項錯誤；B、加入過量鐵粉，鐵粉與CuSO4反應生成FeSO4、Cu，鐵粉與H2SO4反應生成FeSO4、H2，過濾可以除去Cu以及過量的Fe，所得溶液是FeSO4溶液而不是CuSO4溶液，B選項錯誤；C、濃硫酸有吸水性，O2不能與濃硫酸反應，也不會被濃硫酸吸收，將氣體通入濃硫酸，可以除去H2O，C選項正確；D、隔絕空氣加強熱，C能與CuO反應生成Cu、CO2，該方案能除去C，但不能得到目標產(chǎn)物CuO，D選項錯誤。故選：C。二、非選擇題(請根據(jù)題意填寫空白，26-33題共44分)14.“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識。（1）廚房中食醋的主要成分為________(填化學式)；（2）家用熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣)，可以用鹽酸除去水垢，請寫出其中發(fā)生的中和反應的化學方程式______；此類反應的微觀實質(zhì)為在溶液中，氫離子與氫氧根離子反應生成_______(填名稱)。（3）家用肥皂的制作過程中需要用到氫氧化鈉，氫氧化鈉的俗稱為______(填一個即可)；（4）用自制酸堿指示劑測定雨水呈酸性，正常雨水的pH約為_________?！敬鸢浮浚?）CH3COOH（2）①.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②.水分子（3）燒堿##火堿##苛性鈉（4）5.6【解析】【小問1詳解】廚房中食醋的主要成分為醋酸，化學式為CH3COOH；【小問2詳解】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，其中發(fā)生的中和反應為氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；此類反應的微觀實質(zhì)為在溶液中，氫離子與氫氧根離子反應生成水分子；【小問3詳解】氫氧化鈉的俗稱為火堿、燒堿、苛性鈉；【小問4詳解】正常雨水的pH約為5.6，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸。15.如圖1是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：（1）50℃時硝酸鉀的溶解度為________；（2）20℃時，將20g的硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，得到的是硝酸鉀的____溶液(填“飽和”或“不飽和”)；（3）圖2表示在20℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象。燒杯甲中的溶質(zhì)是______(填化學式)。將兩個燒杯中的溶液都升溫至50℃(不考慮水分的蒸發(fā))，下列說法正確的是_______。A．升溫前，燒杯甲中溶液一定是飽和溶液B．升溫后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙C．升溫后，燒杯乙中仍有未溶解的固體【答案】（1）85.5g（2）飽和（3）①.NaCl②.B【解析】【小問1詳解】由圖可知，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g；【小問2詳解】由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，將20g的硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸鉀的飽和溶液；【小問3詳解】圖2表示在20℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入各盛有100g水的燒杯中，由圖可知，燒杯甲中的固體完全溶解，燒杯乙中的固體有剩余，說明20℃時燒杯甲中的固體的溶解度較大，由圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯甲中的溶質(zhì)是NaCl；A、由圖可知，升溫前，燒杯甲中的固體完全溶解，溶液可能是飽和溶液，硅選項說法錯誤；B、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，升溫前，燒杯甲中的固體完全溶解，則固體的質(zhì)量≤36g，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，升溫后，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，升溫至50℃時，兩種物質(zhì)都完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙，故選項說法正確；C、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，升溫前，燒杯甲中的固體完全溶解，則固體的質(zhì)量≤36g，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，升溫后燒杯乙中溶液還能夠再溶解硝酸鉀，溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤；故選：B。16.二氧化碳與人類的生產(chǎn)、生活息息相關，有很多重要的用途。若沒有二氧化碳防止地表熱輻射到太空，則地球年均氣溫要降低20℃左右，但大氣中二氧化碳含量過高會使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖。興趣小組同學對此展開以下學習活動?！净顒右弧糠治龃髿庵卸趸荚黾拥脑颍?）大氣中二氧化碳含量增加主要有兩個途徑：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃燒。人類燃燒化石燃料獲得能量時，產(chǎn)生大量二氧化碳，這個過程將______能轉化為內(nèi)能?！净顒佣刻骄刻疾蹲健⑻挤獯?、碳利用技術我國明確提出了減排目標：二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是實現(xiàn)減排的重要途徑之一。碳捕捉（2）如圖是實際生產(chǎn)中采用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2的工藝流程：①操作a的名稱是________。②“捕捉室”中NaOH溶液與CO2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_______。碳封存（3）“碳封存”是將CO2(氣態(tài))壓入地下或注入海底深處，以液態(tài)的形式封存。加壓“封存”過程中，CO2分子的_______(填“大小”或“間隔”)變小。碳利用（4）CO2也是重要的化工原料，科學家采用新技術能將CO2轉化為甲醇、乙醇、淀粉等有機物。我國科學工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性進展，其中最關鍵步驟――生成甲醇(CH3OH)的微觀反應示意圖如下：①寫出該反應的化學方程式：________。②某原子與一個分子具有相同質(zhì)子數(shù)，請畫出該原子的原子結構示意圖______?！敬鸢浮浚?）化學（2）①.過濾②.（3）間隔（4）①.②.【解析】【小問1詳解】人類燃燒化石燃料獲得能量時，產(chǎn)生大量二氧化碳，這個過程將化學能轉化為內(nèi)能；【小問2詳解】①操作a實現(xiàn)了固液分離，是過濾；②“捕捉室”中NaOH溶液與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】“碳封存”是將CO2(氣態(tài))壓入地下或注入海底深處，以液態(tài)的形式封存。加壓“封存”過程中，二氧化碳分子的間隔變小，分子的大小不變；【小問4詳解】①由圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成CH3OH和水，該反應的化學方程式為：；②一個水分子的質(zhì)子數(shù)為：2+8=10，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子核外電子排布為2、8，該原子的原子結構示意圖為：。17.分類、類比是學習化學常用的方法。（1）化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象，可以通過有新物質(zhì)的生成或反應物的消失這兩個角度設計實驗，證明發(fā)生了化學反應。請找出下列實驗中實驗設計角度與其他兩個不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是該實驗是從_______角度確定發(fā)生了化學反應。ABC（2）酸和堿反應可以生成鹽。一般情況下，強酸與強堿反應生成的鹽的水溶液pH=7，如NaCl；強堿與弱酸反應生成的鹽的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱堿與強酸反應生成的鹽，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合價為_________?！敬鸢浮浚?）①.A②.反應物的消失（2）①<②.-3價【解析】【小問1詳解】實驗A中氫氧化鈉中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液由堿性逐漸變成中性，溶液由紅色變成無色；實驗B二氧化碳與水反應生成碳酸，使紫色石蕊會變成紅色；實驗C中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀有明顯的現(xiàn)象，故從反應物或生成物的角度看，實驗A是從反應物的消失角度設計實驗而BC都是從有新物質(zhì)的生成角度設計實驗；【小問2詳解】由題意可知，硫酸銨溶液是強酸和弱堿反應生成的鹽溶液顯酸性，則其水溶液的pH＜7；（NH4）2SO4中銨根的化合價為+1，銨根中氫元素的化合價為+1，設氮元素的化合價為x，則：x+（+1）×3=+1，解得：x=-3，所以（NH4）2SO4中氮元素的化合價為-3。18.實驗室常用下列裝置來制取氣體。（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①________。（2）用B裝置制取二氧化碳時，在裝入藥品前必須進行的一步操作是________，反應的方程式為________。（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在裝置B和C之間連接盛有______(填試劑名稱)的裝置F，且管口_______(填“a”或“b”)與收集裝置相連。（4）某學生學習了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，想要判斷其是否變質(zhì)，于是他將該瓶溶液帶到學校，進行了如圖所示的研究。試回答：①放入的二氧化錳起_______作用。②如果該溶液未變質(zhì)，應該觀察到的現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）集氣瓶（2）①.檢查裝置的氣密性②.（3）①.濃硫酸②.b（4）①.催化②.溶液中產(chǎn)生氣泡【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器①的名稱是：集氣瓶；【小問2詳解】用B裝置制取二氧化碳時，在裝入藥品前必須進行的一步操作是：檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費藥品；實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在裝置B和C之間連接盛有濃硫酸的裝置F，且氣體從a端通入，這樣可使氣體與濃硫酸充分接觸，干燥的比較充分，則管口b與收集裝置相連；【小問4詳解】①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，起到催化作用；②如果該溶液未變質(zhì)，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，現(xiàn)象是：溶液中產(chǎn)生氣泡。19.A、B、C、D、E、F是初中化學常見的6種物質(zhì)，且A、B、C、E、F為5種不同類別的物質(zhì)。已知B為藍色固體，E為一種酸，B與E相對分子質(zhì)量相同；D可做食品干燥劑；F為黑色固體。(圖中用“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，用“→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應轉化為另一種物質(zhì)。部分反應物和生成物以及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請回答下列問題：（1）分別寫出A、C的化學式：A_______，C_______。（2）A與F反應的化學方程式為_______。（3）F與足量的E反應的實驗現(xiàn)象為：黑色固體逐漸減少至消失，固體表面產(chǎn)生氣泡，_______。（4）現(xiàn)有一包長時間放置的食品干燥劑D，經(jīng)測定其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%?，F(xiàn)取10g該固體加入足量的水充分溶解，向其中通入適量的二氧化碳至溶液中恰好不再產(chǎn)生白色沉淀。將所得混合物過濾，并將濾渣洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量為_______g。【答案】（1）①.CuSO4②.H2O（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（4）12.5【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的6種物質(zhì)，且A、B、C、E、F為5種不同類別的物質(zhì)。已知B為藍色固體，則B為氫氧化銅（堿），氫氧化銅的相對分子質(zhì)量為64+（1+16）×2=98，E為一種酸，B與E相對分子質(zhì)量相同，則E為硫酸，硫酸的相對分子質(zhì)量為1×2+32+16×4=98；F為黑色固體，F(xiàn)能與硫酸、A反應，氫氧化銅能轉化為A，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，則A為硫酸銅（鹽），F(xiàn)為鐵（單質(zhì)），D可做食品干燥劑，D能轉化為C，D能與C反應，D能與硫酸反應，硫酸能轉化為C，氫氧化銅能轉化為C，氧化鈣能與硫酸反應，則D為氧化鈣，C為水（氧化物），代入驗證，推論合理?！拘?詳解】A為硫酸銅，化學式為CuSO4；C為水，化學式為H2O；【小問2詳解】A與F反應即為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；【小問3詳解】F與足量的E反應，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗現(xiàn)象為：黑色固體逐漸減少至消失，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；【小問4詳解】現(xiàn)有一包長時間放置的食品干燥劑D（氧化鈣），氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，經(jīng)測定其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%?，F(xiàn)取10g該固體加入足量的水充分溶解，向其中通入適量的二氧化碳至溶液中恰好不再產(chǎn)生白色沉淀，樣品中的鈣元素完全轉化為碳酸鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素質(zhì)量不變，將所得混合物過濾，并將濾渣洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，則有。20.實驗室現(xiàn)有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，某化學課外活動小組想測定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取40g該氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量對應關系如圖。請回答下列問題：（1）請寫出此反應的化學方程式：_______。（2）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為mg時，溶液中溶質(zhì)成分為_____(填化學式)；（3）若用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸100g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；若量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；（4）若在加入50g稀鹽酸后，停止滴加，向反應后的溶液中加入10g水，此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。（5）確定氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后，請在圖中將試劑瓶上的標簽補充完整?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaOH、NaCl（3）①.20②.偏大（4）5.85%（5）（這里回答圖片）【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；【小問2詳解】當加入稀鹽酸的質(zhì)量為mg時，溶液pH大于7，說明溶液中氫氧化鈉剩余，則溶液中溶質(zhì)成分為NaOH、NaCl；【小問3詳解】設所需濃鹽酸的質(zhì)量為，，解得；若量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取水的量偏小，則會導致所配稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；【小問4詳解】設所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%；【小問5詳解】設氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為故填。21.某化學興趣小組以“探究稀鹽酸的化學性質(zhì)”為主題開展項目式學習。分別取4支試管，1號試管里為少量的氧化鎂，2號試管里是鋅粒，3號試管里是氫氧化鈣溶液，4號試管里是碳酸鈉溶液，分別加入一定量的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）1號試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為________。（2）2號試管中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）4號試管溶液中粒子數(shù)目的變化情況是_______。A.Na+減少了，減少了 B.Na+減少了，Cl-增