【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）課件九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

知識回顧1.金屬材料包括_________和________。2.目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是、、。3.金屬的共性:

①

；②

；

③

；④

；4.金屬的特性：多數(shù)金屬呈

色，而銅呈

色，金呈

色，鐵粉是

色，常溫下多數(shù)金屬為固體，而

是液體。純金屬合金鐵鋁銅有光澤有導(dǎo)電性有導(dǎo)熱性有延展性紫紅黃銀白黑汞知識回顧1.形成合金的過程屬于

變化.（填物理或化學(xué)）2.鐵兩種合金是

和

，兩者的區(qū)別是

。物理生鐵鋼含碳量不同3.合金對比于組成的純金屬的三大優(yōu)點分別是：

、

、

。硬度更大熔點更低抗腐蝕性更好2%-4.3%0.03%-2%“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)。淳元素原創(chuàng)盜版必究CHEMICALPROPERTIESOFMETALS金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版第八單元課題2-Learningobjectives-1.了解金屬與氧氣的反應(yīng)2.了解金屬與酸的反應(yīng)3.知道置換反應(yīng)的概念第1課時思考：哪些金屬可以與氧氣反應(yīng)？鎂和氧氣反應(yīng)Mg鐵和氧氣反應(yīng)Fe銅和氧氣反應(yīng)Cu復(fù)習鞏固鋁是否能與氧氣反應(yīng)實驗探究現(xiàn)象鋁箔熔化但不滴落4Al+3O2

Al2O3

結(jié)論鋁能與氧氣反應(yīng)目的鋁的熔點：660℃氧化鋁的熔點：2050℃酒精燈的溫度：400－700℃查閱資料鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？鋁制炊具生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？鋁制建材生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？鋁制易拉罐4Al+3O22Al2O3拓展把鋁粉作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了“銀粉漆”，可涂刷于采暖設(shè)備（如暖氣片），車輛，油罐，鐵塔，金屬管道，等金屬表面用于防腐蝕。討論交流可以用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？用鋼絲球擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，損壞鋁制品?！链驹卦瓌?chuàng)盜版必究金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎？否，真金不怕火煉金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與

反應(yīng)，反應(yīng)的條件、難易程度和劇烈程度

(相同，不相同）氧氣不相同性質(zhì)總結(jié)常溫反應(yīng)：鎂、鋁升溫反應(yīng)：鐵、銅不反應(yīng)：金金屬的活潑程度：鎂、鋁>鐵、銅>金比較金屬的活潑性判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進行判斷。金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬的形狀大?。ㄅc氧氣的接觸面積）氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展①物質(zhì)自身的性質(zhì)。②固體的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。③液體反應(yīng)物的濃度；濃度越大，反應(yīng)越劇烈。④溫度；溫度越高，反應(yīng)越劇烈。影響反應(yīng)速率的因素有哪些？比較金屬的活潑性例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲D討論交流由于黃銅(銅鋅合金)從顏色、外形上看，與黃金極為相似，不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動，如何利用所學(xué)知識來鑒別真假黃金？高溫灼燒2Cu+O22CuO（黑色）△加酸Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑黃銅被腐蝕金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗設(shè)計關(guān)鍵：對比實驗——控制變量法變量：不同種金屬；不變量：（1）相同濃度、相同體積的同種酸；

（2）相同溫度；（3）金屬的大小和形狀探究：在4支試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，無明顯現(xiàn)象金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)即金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞CuFe2+溶液的顏色由無色變?yōu)闇\綠色金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg

+

2HCl

=

MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)+2+2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為

活潑金屬和不活潑金屬活潑金屬+酸→鹽+氫氣由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。例如：FeSO4

AgCl

MgSO4

CuSO4

Na2CO3

等物質(zhì)

資料補充：鹽的定義放熱反應(yīng)比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。判斷金屬活動性的方法二：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序思考：家用鐵鍋、鋁鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

鐵、鋁會與食物中的酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕。①位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣；②位置越靠前，活動性越強。與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越劇烈。淳元素原創(chuàng)盜版必究單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)觀察下面反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價的亞鐵化合物Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+置換反應(yīng)中_________（一定有/可能有/沒有）元素化合價的改變。一定有特點舉例基本反應(yīng)類型的比較分析化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)“多變一”“一變多”“一換一”點燃C+O2===CO2MnO22H2O2===2H2O+O2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑新舊銜接已知：鋁的活動性比鋅強，也可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，試寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2Al

+

6HCl

===

2AlCl3+3H2↑2Al

+

3H2SO4===

Al2(SO4)3+3H2↑思考：未經(jīng)打磨的鋁條與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度

非常緩慢，你知道是什么原因嗎？酸先與表面的氧化膜反應(yīng)生成水，此時不生成氣體課堂小結(jié)金屬+氧氣→金屬氧化物(1)常溫下就能與氧氣反應(yīng)(2)一定條件下能與氧氣反應(yīng)(3)真金不怕火煉在純氧中點燃才反應(yīng)加熱，表面變黑4Al+3O2=====2Al2O32Mg+O2=====2MgO3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO課堂小結(jié)活潑金屬+酸→鹽和氫氣金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅Mg+2HCl===MgCl2+H2↑