第6章 金屬資源綜合利用【單元考點卷】-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊單元速記巧練（滬教版2024）

第第頁第六章金屬資源綜合利用考點1：常見的金屬資源1．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）有關(guān)資源的說法正確的是A．空氣是一種寶貴的資源，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，氧氣約為21%B．煤隔絕空氣加強熱可以得到煤焦油、煤氣、焦炭C．金屬資源除了金、銀只以單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在D．目前正在開發(fā)和利用的新能源有太陽能、地?zé)崮堋淠?、水能等【答案】B【解析】A、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是21%，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故說法錯誤；B、煤隔絕空氣加強熱可以得到焦炭、煤焦油、煤氣等，故說法正確；C、金屬資源只有金、銀、鉑等少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式存在，其余都以化合物形式，故說法錯誤；D、目前正在開發(fā)和利用的新能源有太陽能、地?zé)崮堋淠艿?，水能不屬于新能源，故說法錯誤。故選B。2．（2023·四川攀枝花·中考真題）下列水杯所使用材料中，屬于金屬材料的是A．不銹鋼水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯【答案】A【解析】A、不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，選項正確；B、玻璃屬于無機非金屬材料，選項錯誤；C、塑料屬于有機合成材料，選項錯誤；D、陶瓷屬于無機非金屬材料，選項錯誤；故選A。3．金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧．(1)戰(zhàn)國《韓非子·內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”；金在自然界中主要以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在；(2)明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石和煤炭餅裝入煉鋅罐中，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”；如圖所示，回答下列問題：①爐甘石加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是；②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式為；③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中的還原劑是；④必須“冷定”（冷卻至室溫）后才能“毀罐”取鋅，請從化學(xué)變化的角度解釋其原因：。【答案】(1)單質(zhì)(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分碳/C防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅【解析】（1）金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在；（2）①反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)越快越充分。所以先將其粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；②化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此另一種氧化物為碳元素和氧元素形成的二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；③碳和氧化鋅在1100～1300℃時反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnO+C2Zn+CO2↑；該反應(yīng)中碳得到氧，體現(xiàn)了還原性；④化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，則冷卻后取出是為了避免發(fā)生反應(yīng)，“毀罐”取鋅，鋅會與空氣接觸，則可能的原因是防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅。4．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實驗。(1)如上圖我們的桌椅，由多層復(fù)合木板桌面、鋼材桌腿和塑料腳套構(gòu)成的，屬于金屬材料的是。(2)金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，其中地殼中含量最多的金屬元素。(3)金屬在自然界主要以化合物形式存在，其中提取量最大的是，工業(yè)上從礦石赤鐵礦中提煉，其主要成分（填化學(xué)式）。(4)《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式。(5)實驗研究煉鐵時采用如圖裝置，用澄清石灰水驗證生成物，稱量得到白色沉淀1g，問產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？【答案】(1)鋼材桌腿(2)鋁元素(3)鐵Fe2O3(4)(5)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，x=0.44g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g?！窘馕觥浚?）鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，所以多層復(fù)合木板桌面、鋼材桌腿和塑料腳套中屬于金屬材料的是鋼材桌腿；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；（3）鐵是目前世界上使用量最大的金屬；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；（4）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）見答案。5．同學(xué)們進(jìn)入博物館，看到了許多礦石標(biāo)本，其中的4種礦石及其主要成分如下：(1)根據(jù)輝銅礦的主要成分，有同學(xué)推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，他的依據(jù)是。(2)同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)中將學(xué)習(xí)工業(yè)煉鐵的原理，即用一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)孔雀石的主要成分受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成三種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（合理即可）(2)(3)【解析】（1）化學(xué)變化前后元素的種類不變，所以以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）孔雀石的主要成分受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成三種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化物的概念可知，三種氧化物分別是氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。考點2：工業(yè)煉鐵的原理1．（24-25九年級上·安徽淮北·階段檢測）下列生產(chǎn)工藝中，不屬于化學(xué)變化的是A．火力發(fā)電 B．糧食釀酒C．碘升華 D．高爐煉鐵【答案】C【分析】沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析。【解析】A、火力發(fā)電涉及燃燒，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、糧食釀酒，有酒精等新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、碘升華，是物質(zhì)狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，符合題意；D、高爐煉鐵原理是一氧化碳還原氧化鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，不符合題意；故選：C。2．（2024·山東濱州·一模）如圖所示，小海同學(xué)進(jìn)行了模擬煉鐵的實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．實驗開始前先通入CO再點燃A裝置B．硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是固體由黑變紅C．B裝置的作用是吸收二氧化碳D．A和C兩處的酒精燈作用相同【答案】A【解析】A、一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，因此實驗開始前應(yīng)先通入一段時間CO再點燃A裝置，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，說法正確，符合題意；B、硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體由紅色變黑色，說法錯誤，不符合題意；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則B裝置的作用是檢驗二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；D、A處酒精噴燈的作用是加熱，C處酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣，因此A和C兩處的酒精燈作用不相同，說法錯誤，不符合題意。故選：A。3．（2024·山東臨沂·三模）還原氧化鐵的實驗如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．玻璃管a處固體由黑色變?yōu)榧t色 B．澄清石灰水的作用是檢驗C．此實驗?zāi)苷f明具有氧化性 D．可用水吸收尾氣中的【答案】B【解析】A、CO與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、二氧化碳，氧化鐵為紅色固體，粉末狀鐵單質(zhì)為黑色固體，所以玻璃管a處固體由紅色變?yōu)楹谏珹選項錯誤；B、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁，所以裝置中澄清石灰水的作用是檢驗CO2，B選項正確；C、CO與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、二氧化碳，CO能將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)，說明CO具有還原性，C選項錯誤；D、CO難溶于水，不可用水吸收尾氣中的CO，D選項錯誤。故選：B。4．（23-24九年級上·河北秦皇島·階段檢測）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，請回答下列問題。(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實驗開始時先通一氧化碳再加熱的目的。(2)b處V型管內(nèi)的現(xiàn)象，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(2)澄清石灰水變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）a處發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；實驗開始時先通一氧化碳再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（2）b處發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，V型管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。5．（24-25九年級上·山東德州·階段檢測）如圖為實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。(1)硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，該反應(yīng)方程式為；右邊試管中的現(xiàn)象是?；瘜W(xué)方程式是。(2)這個實驗中進(jìn)行尾氣處理的方法是。(3)實驗開始前先通一段時間一氧化碳目的是，才能加熱，實驗結(jié)束后先熄滅酒精噴燈還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，目的是?！敬鸢浮?1)紅色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁(2)在裝置末端放置一盞點燃的酒精燈(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，也可以防止高溫的鐵被氧化【解析】（1）硬質(zhì)玻璃管中，氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變成黑色，化學(xué)方程式為：；右邊試管中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則右邊裝有澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：；（2）尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，一氧化碳具有可燃性，燃燒可以生成無毒的二氧化碳，則尾氣處理的方法為在裝置末端放置一盞點燃的酒精燈；（3）一氧化碳還原氧化鐵實驗中，由于一氧化碳是可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，故要先通入一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱時產(chǎn)生爆炸；實驗結(jié)束后先熄滅酒精噴燈還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，目的是為了防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，也可以防止高溫的鐵被氧化?？键c3:含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式的計算1．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）第八屆中國-俄羅斯博覽會于2024年5月16日-21日在哈爾濱國際會展中心舉辦，同期舉辦第三十三屆哈洽會。冰城夏都哈爾濱做足各項準(zhǔn)備，迎接了八方來客！機場、火車站、地鐵、公交站等重要交通樞紐建設(shè)中使用了大量鋼鐵。工業(yè)煉鐵所用高爐的結(jié)構(gòu)如圖1所示，高爐中發(fā)生的過程如圖2中的過程Ⅰ到過程Ⅲ所示。(1)過程Ⅰ主要發(fā)生在高爐的(填“A”或“B”或“C”)區(qū)域。(2)過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)如果用的鐵礦石為赤鐵礦，則過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某鋼鐵廠用含氧化鐵80％的赤鐵礦理論上可生產(chǎn)含雜質(zhì)4％的生鐵的質(zhì)量是。(5)過程Ⅳ通入主要是為了降低生鐵中元素的含量?！敬鸢浮?1)A(2)吸熱(3)(4)(5)碳/C【解析】（1）由圖可知，過程Ⅰ是高溫下，焦炭在富氧熱空氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以該反應(yīng)發(fā)生要靠近熱空氣，即圖中A位置；（2）由圖可知，過程Ⅱ是二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)，生成一氧化碳，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）如果用的鐵礦石為赤鐵礦，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，則過程Ⅲ中一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）設(shè)：可生產(chǎn)含雜質(zhì)4％的生鐵的質(zhì)量是x。x=700t可生產(chǎn)含雜質(zhì)4％的生鐵的質(zhì)量是700t。（5）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，過程Ⅳ通入O2主要是為了使生鐵中的碳元素充分反應(yīng)，降低含碳量。2．（24-25九年級上·山東煙臺·期中）“金粉”（－合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量（銅不能與酸反應(yīng)）：稱取“金粉”樣品放入右圖裝置中，將稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表：加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。(1)a的數(shù)值為；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)104.8ZnSO4、H2SO4(2)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x

x=6.5g則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%【解析】（1）“金粉”是銅鋅合金，加入稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的總質(zhì)量為：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶內(nèi)減少的質(zhì)量為：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶內(nèi)減少的質(zhì)量為：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶內(nèi)減少的質(zhì)量為：64.88g+20g-84.82g=0.06g；說明每加入20g稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.06g；則第4、5次加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，說明第4次鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數(shù)值為104.8；綜上說明第4次加入20g稀硫酸時，鋅反應(yīng)完全，且硫酸有剩余；故第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸鋅和硫酸，化學(xué)式為ZnSO4、H2SO4；（2）見答案。3．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段檢測）我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【答案】解:1200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1200t×80%=960t設(shè)理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x答:理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵700t?！窘馕觥恳姶鸢浮?．（2024·江蘇常州·模擬預(yù)測）從古自今，煉鐵是非常重要的工藝。(1)《三省邊防備覽》中記載了古法煉鐵：“鐵爐高一丈七八尺，中空，上有洞放煙，下層放炭，中安礦石。礦石幾百斤，用炭若干斤，皆有分兩，不可增減。旁用風(fēng)箱，十余人輪流曳之，日夜不斷火。爐底有橋，礦渣分出，礦之化為鐵者，流出成鐵板。”①資料中能日夜不斷火，原理是（用方程式表達(dá)）。②“旁用風(fēng)箱，十余人輪流曳之”，用風(fēng)箱不斷鼓風(fēng)的目的是。③“流出成鐵板”中“鐵板”屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)利用含鐵量低的磁鐵礦冶煉生鐵的流程如下。①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔劑中一定含有的兩種金屬氧化物，寫出其中一種金屬氧化物是（填化學(xué)式）。②“高溫?zé)Y(jié)”是將礦石燒成多孔結(jié)構(gòu)，其目的是。③以上流程中回收煤氣可用作，流程中還可以回收循環(huán)利用。④用1000t含46.4%四氧化三鐵的磁鐵礦煉得的鐵，相當(dāng)于噸含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉得的鐵。【答案】(1)提供充足的氧氣，使碳完全燃燒或充分燃燒混合物(2)CaO/MgO增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分燃料爐塵600【解析】（1）①資料中能日夜不斷火，原理是碳燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②“旁用風(fēng)箱，十余人輪流曳之”，用風(fēng)箱不斷鼓風(fēng)的目的是：提供充足的氧氣，使碳完全燃燒或充分燃燒；③“流出成鐵板”中“鐵板”是生鐵，由鐵、碳等混合而成，屬于混合物；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含鈣、鎂、碳、氧元素，生成物中也應(yīng)含鈣、鎂、碳、氧元素，鈣元素和鎂元素屬于金屬元素，故含有的兩種金屬氧化物為：CaO、MgO；②“高溫?zé)Y(jié)”是將礦石燒成多孔結(jié)構(gòu)，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；③煤氣主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤氣可用作燃料；高爐煉鐵的爐塵中含鐵礦粉、焦炭粉等，可循環(huán)利用；1000t含46.4%四氧化三鐵的磁鐵礦中鐵元素的質(zhì)量為：，則含336t鐵元素的赤鐵礦的質(zhì)量為：。5．（2024·山東菏澤·二模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進(jìn)行實驗探究的部分儀器，某化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實驗。(組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器)試回答下列問題：(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置氣密性，進(jìn)行實驗。(提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)。②上述方法制二氧化碳的化學(xué)方程式為。(2)選擇合適的儀器，可在實驗室中以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)制備并收集干燥的氧氣。①上述方法制氧氣的化學(xué)方程式為。②下列關(guān)于氧氣性質(zhì)和用途的敘述中，不正確的是。A．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．木炭在純氧中比在空氣中燃燒更劇烈，因為純氧中的氧分子更活潑C．鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性(3)某化學(xué)小組欲測定ag某不純氧化鐵樣品中的質(zhì)量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計了實驗方案，所選儀器按“氣體”的順序連接，并檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行實驗①反應(yīng)過程中，E中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。②從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。③通過測量反應(yīng)前后儀器E處玻璃管內(nèi)樣品的質(zhì)量，來求算該樣品中的質(zhì)量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。反應(yīng)前將ag氧化鐵樣品裝入儀器E玻璃管內(nèi)，充分反應(yīng)后冷卻，測得此時儀器E玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量為bg，則ag氧化鐵樣品中的質(zhì)量為g(結(jié)果用含a、b的代數(shù)式表示)。【答案】(1)ADBF(2)B(3)紅棕色粉末變成黑色在裝置末端連接一盞燃著的酒精燈（答案合理即可）【解析】（1）①實驗室用石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)為固液常溫型，固體與液體混合常溫下反應(yīng)生成氣體采用A裝置，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去混有的氯化氫氣體，再進(jìn)入到B裝置，用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于二氧化碳的密度大于空氣且能夠溶于水，所以采用F裝置向上排空氣法收集氣體，故所選儀器的連接順序為ADBF。②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。故填：①ADBF；②；（2）①過氧化氫在二氧化錳催化的下生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：。②A、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A項說法正確；B、木炭在純氧中比在空氣中燃燒更劇烈，是因為純氧中氧氣的含量高于空氣中氧氣的含量，B項說法不正確；C、鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體，C項說法正確；D、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，D項說法正確。故選B。故填：①；②B；（3）①E裝置中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵（紅棕色）在高溫下反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳，故E中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)點的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色。②該反應(yīng)需要通入一氧化碳，一氧化碳與氫氧化鈣不反應(yīng)，一氧化碳有毒，會污染空氣，該實驗設(shè)計沒有尾氣處理裝置，具體改進(jìn)方案是在裝置末端連接一盞燃著的酒精燈處理尾氣。③由題意可知，儀器E中玻璃管內(nèi)減少的質(zhì)量是Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則Fe2O3中氧元素的質(zhì)量為g，設(shè)g此氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量為，則g氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量為g。故填：①紅棕色粉末變成黑色；②在裝置末端連接一盞燃著的酒精燈（答案合理即可）；③。【點睛】本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、常用氣體的發(fā)生和收集裝置的選用等相關(guān)知識，掌握扎實的學(xué)科知識及差量法計算技巧即可正確解答?？键c4:金屬的物理性質(zhì)1．（24-25九年級上·江蘇蘇州·期中）下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．活性炭有吸附性，可除去水中色素 B．銅具有導(dǎo)熱性，可用于制作導(dǎo)線C．金剛石有特殊光學(xué)性質(zhì)，可用于切割玻璃 D．石墨有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯【答案】A【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析?！窘馕觥緼、活性炭有吸附性，可除去水中色素，故A正確；B、銅具有導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線，故B錯誤；C、金剛石硬度大，可用于切割玻璃，故C錯誤；D、石墨有導(dǎo)電性，可用于制作電極，故D錯誤。故選A。2．（24-25九年級上·湖北襄陽·階段檢測）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．水銀作為溫度計的測溫材料 B．鋁合金用于制造炊具C．乙醇汽油作為車用燃料 D．銅絲用作導(dǎo)線【答案】C【解析】A、水銀作為溫度計的測溫材料，是利用了水銀熱脹冷縮的性質(zhì)，該性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B、鋁合金用于制造炊具，是利用了鋁合金的導(dǎo)熱性，該性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、乙醇汽油作為車用燃料，是利用了乙醇汽油的可燃性，該性質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，符合題意；D、銅絲用作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，該性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選：C。3．（24-25八年級上·黑龍江哈爾濱·期中）在實驗室里，區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是ABCD物質(zhì)鐵片和鋁片過氧化氫溶液和水蒸餾水和酒精木炭粉和硫粉方法一觀察顏色振蕩觀察聞氣味觀察顏色方法二用磁鐵吸引取樣加紅磚粉末嘗味道點燃，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、鐵片和鋁片都是銀白色金屬，觀察顏色無法區(qū)分，方法一不合理；用磁鐵吸引，能被吸引的是鐵片，不能被吸引的是鋁片，方法二合理；不符合題意；B、過氧化氫溶液和水，振蕩觀察，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，方法一不合理；取樣加紅磚粉末，能產(chǎn)生大量氣泡的是過氧化氫溶液，無明顯現(xiàn)象的是水，方法二合理；不符合題意；C、蒸餾水和酒精，聞氣味，有特殊氣味的是酒精，無氣味的是蒸餾水，方法一合理；實驗室中不能嘗任何藥品的味道，方法二不合理；不符合題意；D、木炭粉呈黑色，硫粉呈黃色，觀察顏色容易區(qū)分，方法一合理；點燃，木炭粉燃燒發(fā)紅光，放熱量，硫粉燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，方法二合理；符合題意。故選D。4．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）下列物質(zhì)的用途不正確的是A．用銀做導(dǎo)線B．氮氣用于磁懸浮列車C．用鈦鎳形狀記憶合金制人造衛(wèi)星天線D．不銹鋼高壓鍋利用金屬的良好導(dǎo)熱性【答案】A【解析】A、銀的導(dǎo)電性很好，但價格高，不做導(dǎo)線，用途錯誤，故選項符合題意；B、超導(dǎo)材料在液氮低溫條件下能顯示超導(dǎo)性能，氮氣可用于磁懸浮列車，用途正確，故選項不符合題意；C、鈦鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，能制成衛(wèi)星天線，用途正確，故選項不符合題意；D、不銹鋼高壓鍋利用金屬的良好導(dǎo)熱性，用途正確，故選項不符合題意；故選：A。5．（24-25九年級上·山東德州·階段檢測）常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)?(1)用鐵鍋炒菜：。(2)將鋁拉成絲做電線：。(3)古代人用鐵做刀、矛等武器：。(4)人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指：?！敬鸢浮?1)導(dǎo)熱性好(2)導(dǎo)電性好、延展性好(3)硬度大(4)有金屬光澤【解析】（1）金屬的性質(zhì)決定金屬的用途。炒菜的炊具需要具有導(dǎo)熱性傳到熱量加熱食物。所以用鐵鍋炒菜利用的是金屬的導(dǎo)熱性好；（2）電線需要導(dǎo)電，且被拉伸成絲。將鋁拉成絲做電線，是利用鋁延展性好、導(dǎo)電性好；（3）古代人用鐵做刀、矛等武器，主要利用鐵的硬度大；（4）人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指，主要是利用黃金有金屬光澤，美觀大方?？键c5:金屬與氧氣反應(yīng)1．（24-25九年級上·河南·期中）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．紅磷在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B．把鐵絲伸入氧氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射C．把鐵絲浸入硫酸銅溶液，表面有銅析出D．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光【答案】D【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，沒有白霧，不符合題意；B、鐵絲在常溫下不反應(yīng)，把引燃的鐵絲伸入氧氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意；C、把鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，有銅析出是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，符合題意。故選D。2．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）下列說法中不正確的是A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來制造照明彈B．“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生D．鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化【答案】C【解析】A、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，因此可用來制造照明彈，故A不符合題意；B、“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，故B不符合題意；C、常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D、鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化，故D不符合題意。故選C。3．（23-24九年級上·陜西咸陽·期末）在密閉容器中引燃化合物M和，充分反應(yīng)后，只生成和。實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是物質(zhì)M反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g024436A．B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)生成的和的質(zhì)量比為11:9D．化合物M一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：16g+ag=2g+44g+36g，所以a=66。A不正確；B、二氧化碳、水的質(zhì)量增加，是生成物，生成物都是化合物，不是置換反應(yīng)。B不正確；C、據(jù)表格可知，反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比=44g：36g=11：9。C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則化合物M中一定含有碳元素、氫元素，生成物二氧化碳中碳元素質(zhì)量=44g×=12g，生成物水中氫元素質(zhì)量=36g×=4g。碳元素和氫元素質(zhì)量之和=12g+4g=16g。參加反應(yīng)的M的質(zhì)量也為16g，所以化合物M只含有碳元素、氫元素，不含氧元素。D不正確。綜上所述：選擇C。4．（24-25九年級上·陜西西安·開學(xué)考試）學(xué)以致用是化學(xué)學(xué)科的特色。某小組的同學(xué)在課外進(jìn)行科學(xué)探究，想要驗證銅片在空氣中灼燒后，表面附著的黑色物質(zhì)是“煙灰”，還是銅在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成的“新物質(zhì)”，為此他們進(jìn)行了以下實驗：(1)由上述實驗判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質(zhì)不是。(2)上述實驗(填“能”或“不能”，下同)直接證明銅與空氣中的氧氣灼燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)銅與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。【答案】(1)碳(2)能(3)【解析】（1）銅片在蠟燭火焰下產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可以擦拭去掉，但在酒精燈加熱的條件下缺擦拭不去黑色物質(zhì)，說明黑色物質(zhì)在灼燒后不是碳；（2）該實驗說明空氣中灼燒生成氧化銅，無法擦拭掉，故填：能（3）銅和氧氣加熱生成氧化銅，文字表達(dá)式是：、5．（24-25九年級上·陜西西安·階段檢測）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本途徑。請你參與探究金屬銅與氧氣的反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行空氣與過量銅片的反應(yīng)，利用傳感器測得裝置內(nèi)的氧氣含量隨時間的變化關(guān)系如圖2。該實驗?zāi)茏C明銅與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)有銅片表面變黑、。(2)乙組又做了如下實驗，步驟如下：①取一試管，將一小段光亮銅片放入試管中，塞上膠塞；②用注射器抽盡試管內(nèi)的空氣，封好膠塞；③點燃酒精燈，加熱，觀察到現(xiàn)象a；④趁熱取下膠塞，觀察到現(xiàn)象b?，F(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，進(jìn)一步證明銅與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【答案】(1)裝置內(nèi)氧氣含量降低(2)無明顯現(xiàn)象銅片變黑【解析】（1）由圖2可知，該實驗?zāi)茏C明銅與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)有銅片表面變黑、裝置內(nèi)氧氣含量降低；（2）該實驗證明銅與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則取下膠塞前點燃酒精燈，加熱，銅片沒有與氧氣接觸，所以觀察到無明顯現(xiàn)象；趁熱取下膠塞后，銅與氧氣接觸，在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以觀察到銅片變黑。考點6:金屬與酸的反應(yīng)1．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）下列金屬中，金屬活動性最弱的是A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金，銀是題目中所給出的四種金屬中活動性最弱的。故選B。2．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為a克和b克，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．b＞a D．無法判斷【答案】B【解析】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，根據(jù)題意，鎂、鋅都有剩余，則稀硫酸反應(yīng)完全，由于稀硫酸的質(zhì)量相等，含有的硫酸的質(zhì)量相等，硫酸中氫元素的質(zhì)量也相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，在金屬與酸的反應(yīng)中，生成的氫氣全部來自硫酸中的氫元素，故生成的氫氣的質(zhì)量a、b相等，即a=b；故選：B。3．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）足量的鎂粉加入100g稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【答案】B【解析】設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x.，B正確.4．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）以下能正確表示對應(yīng)敘述的圖像是A．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒，壓強與時間的關(guān)系B．電解水時，生成H2和O2的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．高錳酸鉀受熱分解制氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系D．向足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入形狀、大小相同的等質(zhì)量的Zn、Fe，生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系【答案】D【解析】A、紅磷燃燒放出大量熱，溫度升高，壓強增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強逐漸減小，小于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，直至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故A錯誤；B、電解水時，負(fù)極產(chǎn)生的氫氣和正極產(chǎn)生的氧氣體積比為2:1，質(zhì)量比不等于2:1，為1:8，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，但由于反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不變，故C錯誤；D、由于金屬活動性：Zn＞Fe，因此反應(yīng)速率為Zn＞Fe，根據(jù)、可知，等質(zhì)量的Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，故D正確。故選D。5．（2024·廣東湛江·一模）興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)過程氣壓變化如圖2所示，下列說法錯誤的是

A．時間為時，放出氣體最多的是鎂B．圖中曲線①、②對應(yīng)的物質(zhì)分別是鐵和鋅C．根據(jù)鋁對應(yīng)曲線判斷，在實驗前可能沒有完全除去鋁表面致密的氧化鋁D．鎂對應(yīng)的氣壓變化與生成的氣體有關(guān)，也與放熱有關(guān)【答案】B【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)?！窘馕觥緼、時間為t時，放出氣體最多的是鎂（氣壓最大），該選項正確；B、鋅比鐵活潑，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體比鐵多，氣壓較大，圖中曲線①、②對應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵，該選項不正確；C、根據(jù)鋁對應(yīng)曲線判斷，在實驗前可能沒有完全除去鋁表面致密的氧化鋁，該選項正確；D、鎂對應(yīng)的氣壓變化與生成的氣體有關(guān)，也與放熱有關(guān)，該選項正確。故選B。6．（24-25九年級上·廣西南寧·期中）鐵、鋁、銅是常見的三種金屬，某化學(xué)興趣小組對這三種金屬的活動性順序產(chǎn)生興趣，想通過實驗來證明這些金屬的活動性強弱?！咎岢鰡栴}】這三種金屬的活動性強弱如何呢？【實驗探究】同學(xué)們將打磨過的粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中。實驗操作實驗現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生少量氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡無氣泡【討論交流】(1)分析。上述現(xiàn)象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是。(2)寫出鐵絲插入稀鹽酸的實驗中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。【反思改進(jìn)】小清同學(xué)提出利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)也可以驗證這三種金屬的活動性順序。于是大家做了如圖實驗。(3)若鋁絲足量，則甲中充分反應(yīng)后的現(xiàn)象是。(4)小敏同學(xué)思考后認(rèn)為(填序號)實驗是多余的，不需要進(jìn)行該實驗。(5)反應(yīng)一段時間后，小清同學(xué)取出丙中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g，則試管內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。(6)小樂同學(xué)將反應(yīng)一段時間后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變化如圖所示，b點對應(yīng)溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)?！就卣惯w移】(7)小瓊同學(xué)提出若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。三種金屬絲的插入順序為_______(填序號)。A．鐵、鋁、銅 B．鐵、銅、鋁 C．鋁、鐵、銅【答案】(1)Al>Fe>Cu(2)(3)鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(4)甲(5)1(6)ZnSO4、FeSO4(7)B【解析】（1）鋁、鐵均能和鹽酸反應(yīng)，且鋁反應(yīng)較快，銅不能和鹽酸反應(yīng)，則說明三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al>Fe>Cu。（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銅為紫紅色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則現(xiàn)象為：鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。（4）甲能證明鋁比銅活潑，乙中鐵絲伸入硫酸銅中鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鐵的活動性比銅強；丙中鋁絲伸入硫酸鐵中有黑色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鋁的活動性比鐵強，由乙和丙就可以得出三者活動順序，故甲可以省略。（5）取出甲試管中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)溶液質(zhì)量就會減少1g。（6）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加入鋅粉后，根據(jù)質(zhì)量變化可知，溶液中應(yīng)含有硫酸銅和硫酸亞鐵，ab段時，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，bc段時，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，則b點對應(yīng)溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是ZnSO4、FeSO4。（7）A、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入鋁時，鋁能將鐵置換出來，則說明鋁比鐵活潑，進(jìn)入銅時，銅不能和氯化鋁反應(yīng)，只能說明銅沒有鋁活潑，但沒有比較鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意；B、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入銅時，銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，但鋁能和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，說明金屬活動性順序：鋁>鐵>銅，符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵、銅都不能和氯化鋁反應(yīng)，沒有比較鐵和銅的金屬活動性順序，不符合題意。故選B?？键c7:置換反應(yīng)及其應(yīng)用1．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）下列屬于置換反應(yīng)的是A．天然氣燃燒：B．實驗室制取氧氣：C．潛艇供氧：D．鋁與鹽酸：【答案】D【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！窘馕觥緼、反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物是一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；C、反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；D、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確。故選D。2．（24-25九年級上·江蘇常州·階段檢測）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式及基本反應(yīng)類型都正確的是A．鎂條燃燒：Mg+O2MgO(化合反應(yīng))B．雙氧水制氧氣：H2O2H2O+O2(氧化反應(yīng))C．石蠟燃燒：石蠟+氧氣二氧化碳+水(氧化反應(yīng))D．銅和氧氣反應(yīng)：Cu+O2CuO(化合反應(yīng))【答案】A【解析】A、鎂與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式及相關(guān)類型都正確，符合題意；B、雙氧水是過氧化氫溶液，雙氧水制氧氣發(fā)生的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式正確，反應(yīng)類型錯誤，不符合題意；C、石蠟燃燒發(fā)生的反應(yīng)是石蠟與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式正確，反應(yīng)類型錯誤，不符合題意；D、銅在氧氣中不能燃燒，該反應(yīng)的條件是加熱而非點燃，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式不正確，反應(yīng)類型正確，不符合題意。故選A。3．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）下列敘述的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是A．用鹽酸除去銀粉中的銅粉：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑、置換反應(yīng)B．鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al+3O2=2Al2O3、化合反應(yīng)C．實驗室用過氧化氫溶液制氧氣H2O2H2↑+O2↑、分解反應(yīng)D．甲烷可以做燃料CH4+2O2=CO2+2H2O、氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A、銅是一種不活潑的金屬，金屬活動性排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故選項錯誤；B、鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁比較活潑能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜防止鋁進(jìn)一步氧化，反應(yīng)符號“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確；C、實驗室用過氧化氫溶液制氧氣，過氧化氫分解生成水和氧氣，故選項錯誤；D、甲烷可以做燃料，甲烷燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故選項錯誤；故選：B。4．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）在運用金屬活動性順序時有三條判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就。(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的里置換出來。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)越強(2)氫(3)可溶性鹽溶液【解析】（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的可溶性鹽溶液里置換出來；金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氧化鋁其化學(xué)方程式為：。5．（2024·四川德陽·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“灼燒”時，MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)中間產(chǎn)物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。(3)“高溫”發(fā)生反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)類型是（填標(biāo)號）。a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)【答案】(1)(2)+6價(3)c【解析】（1）由流程圖可知，“灼燒”時，發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與氧氣在灼燒條件下反應(yīng)生成MoO3和二氧化硫，化學(xué)方程式為；（2）（NH4)2MoO4中銨根的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)鉬元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為+6價；（3）由流程圖可知，“高溫”時發(fā)生的反應(yīng)為MoO3與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鉬和水，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選：c?？键c8:金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)1．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）在硝酸銀，硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，下列有關(guān)判斷不正確的A．濾渣中一定有銀B．濾渣中一定沒有鋅C．濾液中一定有硝酸鋅D．濾液中一定有硝酸鋅，硝酸銅，硝酸銀【答案】D【解析】由于金屬活動性順序：鋅>銅>銀，則向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，由于溶液仍為藍(lán)色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，則說明溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅，分析各選項，故選D。2．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題。【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？【制定計劃】甲同學(xué)設(shè)計的實驗如上圖所示，他們在實驗中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察。【收集證據(jù)】(1)你認(rèn)為實驗①觀察到的現(xiàn)象是。②中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘忉屌c結(jié)論】(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是?！痉此寂c評價】(3)反思后甲同學(xué)對自己的實驗進(jìn)行了改正，其做法是。由此證明了三者的金屬活動性順序是?！敬鸢浮?1)銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)沒有比較銅和銀的活動性順序(3)把②中的鐵絲換成銅絲鐵>銅>銀【解析】（1）鐵的活動性在銅前，鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）實驗①能證明鐵的活動性強于銅，實驗②能證明鐵的活動性強于銀，該實驗的錯誤之處是沒有比較銅和銀的活動性順序。（3）反思后甲同學(xué)對自己的實驗進(jìn)行了改正，其做法是把②中的鐵絲換成銅絲，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明銅的活動性強于銀，由此證明了三者的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀。3．（23-24九年級上·陜西咸陽·期末）同學(xué)們進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ媱潯吭诶蠋煹闹笇?dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案。方案一：銅片、鋅片、銀片、稀硫酸；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【討論分析】(1)有同學(xué)認(rèn)為方案一不可行，原因是。(2)方案二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！具M(jìn)行實驗】(3)小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請你幫他完成表格中的空白：實驗一實驗二實驗操作（簡述實驗操作）實驗現(xiàn)象銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變色鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色實驗結(jié)論三種金屬活動性由強到弱的順序為【拓展與延伸】(4)同學(xué)們將試管中的金屬回收再利用，這樣做的意義是。(5)好奇地小明在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有（填化學(xué)式）。【答案】(1)只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動性強弱(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中藍(lán)Zn＞Cu＞Ag(4)保護(hù)金屬資源或防止污染環(huán)境等(5)Ag和Cu【解析】（1）方案一，銅和銀都不能喝稀硫酸反應(yīng)，只有鋅能和稀硫酸反應(yīng)，只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動性強弱。（2）方案二中鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。實驗一中將打磨過的銅片伸入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色，證明銅的活動性強于銀。根據(jù)實驗二的現(xiàn)象為鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色可知，該實驗操作為將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，證明鋅和活動性強于銅，由此可知實驗結(jié)論是三種金屬活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag。（3）金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源，還可以防止污染環(huán)境。（4）把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明溶液中沒有硝酸銅，則硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有銀和銅，故填：Ag和Cu。4．（2024·貴州黔東南·二模）金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。(1)鐵的冶煉?？捎贸噼F礦（主要成分氧化鐵）煉鐵的原理為（用化學(xué)方程式表示）。(2)金屬活動順序。將鋅、銅分別放入稀硫酸溶液中的實驗現(xiàn)象分別是，由此可知鋅、銅的金屬活動性順序為。(3)探究銅合金的成分。某銅合金中可能含有鋅或鋅和鐵，請設(shè)計符合結(jié)論的探究方法。操作現(xiàn)象及數(shù)據(jù)解釋或結(jié)論取樣品m克，加入足量的稀鹽酸①固體樣品部分溶解，稱量剩余紅色固體的n是銅合金中的質(zhì)量②有氣泡產(chǎn)生，氣體質(zhì)量W的取值范圍為該銅合金中含有鋅和鐵(4)化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定（選填“大于”或“等于”或“小于”）m克，所得濾渣質(zhì)量n的取值范圍為。【答案】(1)(2)鋅放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，銅放入稀硫酸中無現(xiàn)象鋅＞銅(3)質(zhì)量為n克銅(4)大于【解析】（1）赤鐵礦的主要成分氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則將鋅、銅分別放入稀硫酸溶液中的實驗現(xiàn)象分別是鋅放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生、銅放入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，由此可知鋅、銅的金屬活動性順序為鋅＞銅；（3）①取樣品m克，加入足量的稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，則觀察到固體樣品部分溶解，稱量剩余紅色固體的質(zhì)量為n，n是銅合金中銅的質(zhì)量；②樣品的質(zhì)量為m克，銅的質(zhì)量為n克，則鋅和鐵的質(zhì)量為（m-n）克，設(shè)（m-n）克全部是鋅，生成氫氣的質(zhì)量為x，x=設(shè)（m-n）克全部是鐵，生成氫氣的質(zhì)量為y，y=則氫氣質(zhì)量W的取值范圍為；（4）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鋅和銅，可能用鋁，根據(jù)2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3可知，每54份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)生成192份質(zhì)量的銅，根據(jù)2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3可知，每54份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)生成195份質(zhì)量的鋅，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定大于m克，金屬活動性：鋁＞鋅＞銅，鋁先與氯化銅反應(yīng)，氯化銅反應(yīng)完后，鋁再與氯化鋅反應(yīng)；設(shè)m克鋁粉恰好與氯化銅完全反應(yīng)，生成濾渣銅的質(zhì)量為z，z=設(shè)m克鋁粉恰好與氯化鋅完全反應(yīng)，生成濾渣鋅的質(zhì)量為a，a=則所得濾渣質(zhì)量n的取值范圍為。5．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）萱萱同學(xué)發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，萱萱同學(xué)很好奇，打算對這兩種不同的“白金”進(jìn)行研究。任務(wù)一：鑒別兩種“白金”【查閱資料】I.市場上所謂的“白金”通常有兩種：一種是銅、鋅、金、鎳(元素符號Ni)的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，用于制作耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱白金，元素符號Pt。II.NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水【探究活動一】萱萱結(jié)合學(xué)習(xí)的金屬的性質(zhì)，想知道家中首飾的“白金”是哪種金屬，她和興趣小組的同學(xué)一起展開探究活動。(1)設(shè)計實驗一：將這兩種“白金”樣品分別放在陶土網(wǎng)上用酒精燈加熱，觀察到金屬表面，則這種“白金”樣品為白色金。(2)設(shè)計實驗二：將這兩種“白金”樣品放入中，觀察到金屬表面冒氣泡，則這種“白金”樣品為白色金。(3)設(shè)計實驗三：將這兩種“白金”樣品放入硝酸銀溶液中，觀察到金屬表面有銀白色物質(zhì)附著，則這種“白金”樣品為白色金。寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。任務(wù)二：探究Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序【提出問題】萱萱同學(xué)提出：Zn、Ni、Cu三種金屬的活動性順序是怎樣的呢？【作出假設(shè)】(4)假設(shè)①Zn＞Ni＞Cu；假設(shè)②Zn＞Cu＞Ni；假設(shè)③?！咎骄炕顒佣客瑴叵?，取大小、形狀相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，通過三種金屬與酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象來探究三種金屬的活動性順序?！緦嶒炗^察】金屬NiZnCu與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象銀白色固體表面有氣泡冒出銀白色固體表面有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象【得出結(jié)論】(5)原假設(shè)中錯誤的是(填序號)。【反思交流】(6)上述【探究活動二】沒有得出三種金屬的活動性順序，興趣小組同學(xué)需改變思路重新設(shè)計實驗以達(dá)到探究實驗的目的。同學(xué)們討論用下列各組藥品來驗證Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序，其中一定能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。A．Zn、Cu、稀鹽酸、NiSO4溶液B．Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu(NO3)2溶液【歸納總結(jié)】通過上述探究過程，我們能夠總結(jié)出探究金屬活動性順序時，應(yīng)采用適當(dāng)?shù)奶骄繉嶒灧桨?，在設(shè)計實驗方案時，需要考慮選擇合適的藥品才能使探究活動順利完成。【拓展應(yīng)用】(7)學(xué)習(xí)和探究了金屬活動性順序后，化學(xué)興趣小組同學(xué)想利用如圖所示實驗驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序。實驗結(jié)束充分反應(yīng)后，將所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，下列說法正確的是______(填字母)。A．若廢液缸底部紫紅色物質(zhì)增多，則實驗一反應(yīng)后CuSO4溶液一定有剩余B．廢液缸中溶液質(zhì)量與混合前實驗一、實驗二燒杯中溶液質(zhì)量之和一定相等C．將廢液缸中的物質(zhì)過濾，并向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生【答案】(1)變黑(2)稀鹽酸（或者稀硫酸）(3)/(4)Ni＞Zn＞Cu(5)②(6)AB(7)A【解析】（1）白色金是銅、鋅、金、鎳的合金，其中銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅；所以將這兩種白金樣品分別放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，銅和氧氣在加熱條件下生成黑色的氧化銅，觀察到金屬表面變黑，則這種白金為“白色金”，故填：變黑；（2）白色金中的鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑不與酸反應(yīng)；所以將這兩種白金樣品放入稀鹽酸中，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以觀察到金屬表面產(chǎn)生氣泡，則這種白金為“白色金”，故填：稀鹽酸（或者稀硫酸）；（3）鋅、銅的金屬活動性大于銀，鉑的金屬活動性小于銀，將這兩種白金樣品放入硝酸銀溶液中，鋅、銅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，而鉑不與硝酸銀反應(yīng)，所以觀察到金屬表面有銀白色物質(zhì)附著，則這種白金樣品為“白金色”，其反應(yīng)為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，或銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：或者；（4）由金屬活動性順序表可知鋅的活動性大于銅，所以鎳的活動性可能在鋅、銅之間、可能在銅后、也可能在鋅前，所以假設(shè)③為Ni＞Zn＞Cu，故填：Ni＞Zn＞Cu；（5）由記錄現(xiàn)象可知：Zn、Ni與稀鹽酸反應(yīng)，銀白色固體表面有氣泡冒出，說明Ni和Zn在金屬活動性順序中排在氫前面；Cu不反應(yīng)，說明Cu在金屬活動性順序中排在氫后面，則Ni和Zn的金屬活動性比銅強，所以原假設(shè)中錯誤的是②，故填：②；（6）A、同溫下，取大小、形狀相同的Zn和Cu，分別放入NiSO4溶液中，在Zn片上有固體生成，說明Zn的金屬活動性強于Ni，放有銅片的溶液中無明顯現(xiàn)象，說明銅的減少活動性比Ni弱，則Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序為Zn>Ni>Cu故A符合題意；B、同溫下，取大小、形狀相同的Zn和Ni，將Zn插入到NiCl2溶液中，可觀察到Zn片上有固體析出，說明Zn的金屬活動性比Ni強，將Ni片放入Cu(NO3)2溶液中，可觀察到Ni片表面有紅色固體析出，說明Ni的金屬活動性比銅強，則Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序為Zn>Ni>Cu故B符合題意。故選AB；（7）A、由于紅色物質(zhì)增加，說明有銅被置換出，而實驗二中鐵未反應(yīng)，那么則應(yīng)為實驗二中鐵和實驗一中CuSO4剩余反應(yīng)，故A正確；B、硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，而實驗二中物質(zhì)不反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，故B錯誤；C、加入稀鹽酸后，若鐵有剩余，則有氣泡，若鐵反應(yīng)完，則沒有氣泡，故C錯誤。故選A。6．（23-24九年級下·四川宜賓·階段檢測）同學(xué)們在完成鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗后，欲從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設(shè)計的流程如下：(1)操作a的名稱是。(2)操作a、b和c中都需要用到的玻璃儀器是，其在操作b中的作用是。(3)寫出流程中固體的成分是（寫化學(xué)式），寫出加入過量A時反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)玻璃棒引流(3)Cu、Fe【解析】（1）操作a后得到固體和液體，實現(xiàn)了固液分離，故操作a的名稱為過濾；（2）操作a、b得到固體和液體，確定操作a、b均為過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；操作c得到晶體，確定操作C為蒸發(fā)，蒸發(fā)用到的玻璃儀器有酒精等、玻璃棒，故操作操作a、b和c中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；其中操作b(過濾)中玻璃棒的作用是引流；（3）由流程圖可知，廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）最終得到得到固體銅和硫酸亞鐵，除去了硫酸銅，可推知加入過量的A為鐵，廢液中加入A發(fā)生反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。固體成分為生成的銅和過量的鐵，即Cu、Fe；反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？键c9:合金及其用途1．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）2024年9月26日，哈爾濱地鐵3號線二期西北道理段4個車站試運行。下列相關(guān)內(nèi)容敘述不合理的是A．地鐵是哈爾濱市民綠色出行的一種方式B．地鐵行駛時的能量轉(zhuǎn)化為：內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能C．建設(shè)中使用了大量的鋼鐵D．鋁合金可以做地鐵外殼材料，因其具有很好的抗腐蝕性【答案】B【解析】A、地鐵是公共交通工具之一，是是綠色出行的一種方式，選項正確；B、地鐵行駛時的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為機械能，選項錯誤；C、建設(shè)中使用了大量的鋼鐵，如地鐵的車身等，選項正確；D、鋁合金可以做地鐵外殼材料，因其具有很好的抗腐蝕性，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，選項正確；故選：B。2．（24-25九年級上·江蘇南通·開學(xué)考試）下列歸納和推理，你認(rèn)為不合理的是A．生鐵和鋼，含碳量不同——性能不同B．冰和干冰，組成元素不同——物質(zhì)分類不同C．金剛石和石墨，組成元素相同，原子排列方式不同——物理性質(zhì)不同D．一氧化碳和二氧化碳，組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同——化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】A、生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，生鐵的含碳量通常在2%到4.3%之間，鋼中的含碳量通常在0.03%到2%之間，故A正確；B、冰是H2O，干冰是固態(tài)的CO2，組成元素不同，但是都屬于氧化物，物質(zhì)分類相同，故B不正確；C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的，組成元素相同，原子排列不同，因而物理性質(zhì)不同，故C正確；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，組成元素相同；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，因而化學(xué)性質(zhì)不同，故D正確。故選B。3．（24-25九年級上·河南濮陽·階段檢測）下列有關(guān)合金敘述正確的是A．焊錫的熔點比純錫的熔點高B．鋼是含碳量在2%—4.3%的鐵的合金C．黃銅的硬度比純銅的硬度大D．合金中至少含有兩種金屬【答案】C【解析】A、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低，焊錫是錫的合金，則焊錫的熔點比純錫的熔點低，說法錯誤，不符合題意；B、生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵合金，鋼是含碳量在0.03%~2%的鐵合金，說法錯誤，不符合題意；C、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是銅的合金，則黃銅的硬度比純銅的硬度大，說法正確，符合題意；D、合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物，至少含有一種金屬元素，說法錯誤，不符合題意。故選：C。4．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）下列物質(zhì)的用途不正確的是A．鈦制人造骨 B．鈦鎳形狀記憶合金制衛(wèi)星天線C．錳鋼制造鋼軌 D．水龍頭鍍鉻【答案】A【解析】A、鈦合金與人體有很好的“相容性”，能用鈦合金制造人造骨，不用鈦，用途錯誤；B、鈦鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，能制成衛(wèi)星天線，用途正確；C、鐵軌需要采用硬度大的材料，才能承受火車的重量。鐵軌常用高錳鋼，用途正確；D、水龍頭表面渡鉻可阻止鐵與空氣中氧氣接觸，防止鐵生銹，用途正確。故選A。5．（24-25九年級上·山東德州·階段檢測）下列關(guān)于鋼的敘述錯誤的是A．鋼是一種鐵合金 B．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C．鋼的含碳量高于生鐵 D．鋼是一種混合物【答案】C【解析】A、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，故說法正確；B、生鐵因含碳量高性能呈現(xiàn)硬而脆、機械性能差，鋼含碳量低，有較好地韌性，可鍛軋、可延壓，具有良好的機械性能，鋼以其低廉的價格、可靠的性能成為世界上使用最多的材料之一，鋼的許多性能優(yōu)于生鐵，故說法正確；C、生鐵含碳量是2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，鋼的含碳量低于生鐵，故說法錯誤；D、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，屬于混合物，故說法正確；故選：C?？键c10:鐵生銹的條件及防銹措施1．（2023·四川攀枝花·中考真題）根據(jù)鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是A． B．C． D．【答案】A【解析】鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，氯化鈉可以加速鐵的銹蝕。A、該實驗中有鐵、有水、有氯化鈉、有氧氣，鐵生銹且氯化鈉能加速銹蝕速率；B、該實驗中有鐵、有氧氣、無水，鐵不易生銹；C、該實驗中有鐵、有水、無氧氣，鐵不易生銹；D、該實驗中有鐵、有水、有氧氣，鐵生銹；則鐵釘最容易生銹的是A，故選：A。2．（2023·山東德州·中考真題）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的20%~40%。下列做法不能有效防止鋼鐵生銹的是A．表面刷漆 B．清洗銹跡 C．制成不銹鋼 D．鍍耐腐蝕的鉻【答案】B【解析】A、在鋼鐵表面刷一層油漆，可以隔絕空氣和水防銹，從而防止鋼鐵生銹，故A不符合題意；B、清洗銹跡不能防止鋼鐵生銹，故B符合題意；C、制成不銹鋼可以改變鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，能防止鐵生銹，故C不符合題意；D、在鋼鐵表面鍍一層耐腐蝕的鉻，可以防止生銹，能防止金屬被腐蝕，故D不符合題意。故選B。3．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段檢測）鐵制品經(jīng)常有銹蝕現(xiàn)象，于是某興趣小組圍繞“銹”進(jìn)行一系列研究：(1)探銹現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計如下實驗：①A中玻璃儀器的名稱是。②用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水”的目的是。(2)除銹取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，鐵銹消失，鐵釘表面開始有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)試管去除水中的溶解氧氣(2)【解析】（1）?①A中玻璃儀器的名稱是試管。故答案為：試管。②煮沸可以使水中的氧氣的溶解度幾乎為零，如果緩慢冷卻，空氣里的氧氣會重新溶解在水中。而迅速冷卻則可以防止氧氣再次溶解，得到無氧蒸餾水，這對于需要控制氧氣含量的實驗非常重要，所以經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他氣體，以減緩鐵釘?shù)难趸俣?。?）氣泡的產(chǎn)生是因為鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，故其反應(yīng)化學(xué)方程式表示為4．（24-25九年級下·全國·課前預(yù)習(xí)）現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計如下實驗：(1)A中玻璃儀器的名稱是。(2)用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水”的目的是?！敬鸢浮?1)試管(2)去除水中的溶解氧氣【解析】（1）A中玻璃儀器的名稱是試管。（2）煮沸可以使水中的氧氣的溶解度幾乎為零，如果緩慢冷卻，空氣里的氧氣會重新溶解在水中。而迅速冷卻則可以防止氧氣再次溶解，得到無氧蒸餾水，這對于需要控制氧氣含量的實驗非常重要，所以經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他氣體，以減緩鐵釘?shù)难趸俣取?．（24-25九年級下·全國·課前預(yù)習(xí)）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧稀?1)人們大量使用的是鋼而不是純鐵，因為鋼比純鐵硬度(填“大”或“小”)。(2)如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗：①A中植物油的作用是