高考化學(xué)復(fù)習(xí)方案·2021沖刺：模擬題匯編17個專題 （解析版）

高考化學(xué)復(fù)習(xí)方案?2021沖刺最新模擬題匯編

17個專題

目錄：

1、物質(zhì)的組成、分類、變化及化學(xué)用語

2、常用化學(xué)計量

3、氧化還原反應(yīng)

4、離子反應(yīng)

5、化學(xué)反應(yīng)與熱能

6、元素周期表元素周期律

7、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

8、水溶液中的離子平衡

9、化學(xué)能與電能

10、常見的非金屬及其化合物

11、金屬及其化合物

12、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用

13、化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)

14、化學(xué)實(shí)驗綜合

15、化學(xué)與技術(shù)

16、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

18、專題1物質(zhì)的組成、分類、變化及化學(xué)用語

1（2020?湖南省五市十校3月模擬）右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不乏碘的是

A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

B.苯是最簡單的芳香煌

C.S02和NxOy都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

答案：C解析：氮的氧化物中N0為不成鹽氧化物，C項錯誤。

2（2020?福建省漳州市3月質(zhì)檢）下列對化學(xué)知識的認(rèn)識正確的是

A.此與T2互為同位素B.氯化鍍、氯化銀都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.離子化合物中一定不含共價鍵D.SO2、C0均屬于酸性氧化物

答案：B解析：比和T2是氫氣單質(zhì)，二者不是同位素關(guān)系，A項錯誤；離子化合物如NaOH、

Na202sNa2s。4等均含有共價鍵，C項錯誤；CO是不成鹽氧化物，D項錯誤。

3（2020?山東省泰安市一模）下列說法正確的是

A.石油的分儲、煤的干儲、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化

B.鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護(hù)作用

C.既與12c互稱同位素；。2與。3是氧元素的同素異形體

D.S02和C02屬于酸性氧化物,Na20和AI203屬于堿性氧化物

答案：C解析：煤的干儲是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)上是電解過程，A項錯誤；鋅比

鐵活潑，鍍鋅鐵片破損后，仍然對鐵具有防腐作用，B項錯誤；AI2O3是兩性氧化物，D項錯

誤。

4.（2020湖北省荊門市元月調(diào)研）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.四氯化碳分子比例模型：4$B.COS的電子式是S：：C：：0

C.次氨酸的結(jié)構(gòu)式為H-CI-0D.階一離子結(jié)構(gòu)示意圖：⑥;

【答案】B【解析】四氯化碳分子中，CI的半徑大于C,A錯誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-0

-Cl,C錯誤；％02一離子的原子序數(shù)為8,D錯誤。

5.（2020湖南省株洲市一模）下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）

A.“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”--蛋白質(zhì)

B.“衡水老白干，喝出男人味”--乙醇

C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”--碳酸鈣

D.“要想皮膚好，早晚用大寶”--丙三醇

【答案】A【解析】：味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

衡水老白干的主要成分是乙醇，故B正確；

鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；

大寶保濕成分是甘油-丙三醇，故D正確；

6.（2020四川省資陽市期末）下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

類別組酸性氧化堿性氧化電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子物

合物物質(zhì)

AC0CuO葡萄糖

2氨氣NH3-H2O

BNaOH

so3暇0稀硫酸果糖

CS02CaO冰醋酸KOH纖維素

DN2O5g2。2a-丙氨Cu(OH)2聚乙烯

酸

【答案】C【解析】氨氣是非電解質(zhì)，NH3-H2O是弱電解質(zhì)，,葡萄糖不是高分子，A錯誤；稀

硫酸是混合物，果糖不是電解質(zhì)，B錯誤；g2。2是過氧化物，Cu（0H）2是弱電解質(zhì)，D錯誤。

7.（2020吉林長春市期末）下列化學(xué)用語正確的是

18

A.重水的分子式是H20B.怩2+的結(jié)構(gòu)示意圖

■?

C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOHD.次氯酸的電子式H：0-C1：

【答案】D【解析】：重水的分子式是D20,故A錯誤；鎂的核電荷數(shù)是12,怩2+的結(jié)構(gòu)示意

H9

T

^c

V

圖，包"7故B錯誤；CH3C00H是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式為：I

H故C錯誤；

次氨酸是共價化合物，電子式正確。

8、（2020山東師大附中1月模擬）

下列說法中，不正確的是

A.不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽

B.向空氣中大量排放S02和N02都能引起酸雨和光化學(xué)煙霧

C.明砒用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D.FeS難溶于水（e6.3x10T8）,但能除去水中的或+石比的每=1.3x10-36）

【答案】B【解析】S02排放到大氣中，只能引起酸雨，不能引起光化學(xué)煙霧，A錯誤。

9.（2020福建省福州市期末）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅

B.新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生

C.明帆可用于自來水消毒

D.福爾馬林可用于食品保鮮

［答案］B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

新型氫動力汽車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；

明帆可用于自來水凈水，不能殺菌消毒，故C錯誤；

甲醛是一種有毒物質(zhì)，用甲醛浸泡的水產(chǎn)品不能食用，故D錯誤；

10.（2020四川巴中市零診）

化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法不正確的是（）

A.淀粉可用于釀酒B.硫酸鐵不能做凈水劑

C.臭氧可作自來水消毒劑D.硅酸鈉是制備硅膠的原料

【答案】B【解析】淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可

用于釀酒，故A正確；

硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B錯誤；

臭氧有一定的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；

向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，硅酸可制備硅膠，故D正確.

11.（2020北京市石景山區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不乏碘的是

A.明斫在天然水中生成Al（OH打膠體，可用作自來水的消毒劑

B.S02有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿

C.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

D.FezOs是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆

【答案】A【解析】明祖在天然水中生成Al（0H）3膠體，可用作凈水劑，A錯誤。

12、（湖南省六校2020屆高三1月聯(lián)考）下列說法不無財?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.SQ、NaCI、I2、C2H6。均能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成

C.“鉆獻(xiàn)菁”分子（直徑為1.3x10-9米）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.冰醋酸、鋁熱劑、硫酸鋼、S02分別屬于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

【答案】B【解析】提純膠體用滲析法，A正確；Si02,NaCI中無分子，B錯誤；由于“鉆

酥菁”分子直徑為1.3x10-9米，在10-7?lO-M范圍內(nèi)，因此在水中形成膠體，能產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)，C正確。

專題2常用化學(xué)計量

1、（2020?江蘇省南京市、鹽城市一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA

B.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為電

C.71gNa2sO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為電

解析：己烷常溫下是液體，不適合氣體摩爾體積，A項錯誤；乙烯和丙烯混合氣體的摩爾質(zhì)

量大于28g-mol_1,28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳碳雙鍵的物質(zhì)的量小于1mol,B項錯

誤；71gNa2s。4的物質(zhì)的量為0.5m。I,故含Na，的物質(zhì)的量為1m。I,C項正確；25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

68%的H2O2物質(zhì)的量為0.5mol,H2O2的所含的氧原子數(shù)目是以，溶液中溶劑水也含有氧原

子，D項錯誤。

答案：C

2、（2020?廣東省茂名市一模）設(shè)例為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫下，78g的苯含有3例個雙鍵

B.1L0,1的NH4cl溶液中有0.14個NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS02與C02混合物含有2〃A個0原子

D.常溫下，5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0.3〃A個電子

+

答案：C解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤；1L0.1mol-「的NH4CI溶液中NH4

水解，NH4+的個數(shù)小于到B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LS02和CO2的物質(zhì)的量為1mol,S02

和CO2的均含有兩個氧原子，C項正確；常溫下硝酸會使鐵鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，D項錯

誤。

3.（2020重慶市七校期末）設(shè)〃表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含電子數(shù)約為104

B.25℃時，pH=13的1LCa（0H）2溶液中含有OK數(shù)目約為0.24

C.0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.54

D.常溫常壓下，3.2g02和。3混合氣體含有0.2〃個氧原子

【答案】D【解析】標(biāo)況下，H20為液體，物質(zhì)的量不為1mol,A錯誤；pH=13的1LCa（0H）2

溶液中含有0H1數(shù)目約為0.1N卜B錯誤；NH4HSO4晶體中無H+存在,C錯誤；3.2gO2和03

混合氣體含有氧原子為3.2g/16gmoL=0.2mol,含有0.24個氧原子，D正確。

4.（2020湖北八校第一次聯(lián)考）

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2電

C.71g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA

D.電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生用22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2心

【答案】C【解析】氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，無法計算反應(yīng)后容

器中的N-H鍵數(shù)，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣態(tài)，不能計算2.24LHF的物質(zhì)的量，

故B錯誤；71g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為2NA,故C正確；

氣體的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1摩爾，故D錯誤。

5.（2020吉林省實(shí)驗中學(xué)1月模擬）

設(shè)4表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于4

B.1molAICI3在熔融時離子總數(shù)為。44

C.常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

2+

D.125gCuS04-5H20晶體中含有0.54個Cu

【答案】B【解析】：金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，A

正確；AlCI3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有

相同的分子數(shù),C正確；125gCUSO45H2O為0.5mol,故含有0.54個例2+,D正確。

6（2020.湖南省五市十校3月模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是（）

A.一定條件下，2molS02和1mol02混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2電

B.256gS8分子中含S-S鍵為7NA個Sm分子結(jié)構(gòu)模型

C,由1molCH3C00Na和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為g個

D.1molNa與O2完全反應(yīng)，生成曲2。和g2。2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為刈個

202102

［答案］B【解析】S02與。的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，2皿?！旰筒丁；旌显诿?/p>

閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量大于2m。I,即反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA,故A

正確；

256gs8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol,1molS8中含有8moiS-S鍵，含有的S-S鍵數(shù)為

8NA個，故B錯誤；

由1molC/COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,含有桶。1鈉離子；溶液為中性,H+

與0H「物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則Na+與CLCOO-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有

C/COO的物質(zhì)的量為1mol,即含有CH3COO-數(shù)目為NA個，故C正確；

1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子都為1mol,

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為心個，故D正確；

7【2020福建省泉州五校聯(lián)考】3.用4表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

（）

A.0.1m。I-加2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.04

B.常溫下，1L0.ImoILTC/COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.24

C.1mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為4

【答案】D解析:0.1moI-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為0.1x9=0.9m。I,A錯誤；由于CH3C00

-水解，則CLCOO-和Na+總數(shù)小于0.24,B錯誤；苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間

的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，C錯誤；16go2和。3混合氣體含有的氧原子數(shù)為4,D正確。

8.（2020四川巴中市零診）設(shè)刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA

B.常溫下，5.6gFe與足量稀HN03反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

C.常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8刈

A

D.5NH4NO32HN03+4N21+9H20反應(yīng)中，生成14gM時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】C【解析】過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molg2。2晶體中含有離子總數(shù)

為3NA.故A錯誤；

5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量稀HNO3完全反應(yīng)生成Fe?+失去0.3mol電子，

轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故B錯誤；

乙烯和丙烯的最簡式為C%,5.68混合氣體含有0.401。1（］也，含有0.8molH,含有氫原子

的數(shù)目為0.8NA,故C正確；

A

5NH4NO32HN03+4N21+9H20中，NA+中的N元素化合價由-3價升高為0價，共失去

15e",被還原的氮元素由+5價降低為0價,共得15屋，即當(dāng)生成4moI即時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移15moIe-,

當(dāng)生成14g氮?dú)饧?.5mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移1.875moI電子，故D錯誤.

9【2020河南省洛陽市統(tǒng)一考試】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

℃NOHF

值，下列有關(guān)敘述正確的是2

熔點(diǎn)-11.2-83.6

A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子

沸點(diǎn)21.019.52

數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.41_。2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C.NO2和H20反應(yīng)每生成2moIHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.ImolFe在氧氣中充分燃燒失去3刈個電子

【答案】C解析：電解精煉銅時，陽極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎂等，當(dāng)質(zhì)量減

少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,A錯誤由于存在2阿+02=21\102,2阿2一帥04,

分子數(shù)應(yīng)小于2電，B錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1m。IFe在氧氣中充分燃燒

失去電子數(shù)為2g?3心個，故D錯誤。

10.（2020湖南省郴州市第二次檢測）

設(shè)N、為阿伏伽德羅常數(shù)的假，下列行關(guān)N、的說法正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1M

B.將含0.1molFeCl,的飽和溶液制成膠體后，生成的F^OH）,膠粒數(shù)目為0.1N、

C.1molFek與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560屈的CH,和甲醛的混合氣體，含衣的共用電子對數(shù)為0.1M

【答案】D【解析】標(biāo)況下，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯誤；膠體微粒是很多Fe（OH）3

的集合體,其數(shù)目小于0.1NA,B錯誤；ImolFeb完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mole\C錯誤；ImolC%

或HCHO含共用電子對數(shù)均為4m。I,則0.025m。I混合氣體含共用電子對數(shù)為0.1NA,D正

確。

11.（2020四川成都市期末）

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是

A.20.0gHF中含b鍵數(shù)目為LONA

B.將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有數(shù)目為0.1電

C.6.72LN02與水反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2刈

D.H2s和S02各0.Imol反應(yīng)后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2心

【答案】A【解析】：20.0gHF的物質(zhì)的量是1mol,結(jié)構(gòu)是H-F,含。鍵數(shù)目為1NA,A正

確；沒有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，且一水合氨電離不完全,

B錯誤；沒有給出N02所處的外界條件，C錯誤；根據(jù)原子守恒知S原子數(shù)目為0.2NA,D錯

誤。

12、（2020湖南六校1月聯(lián)考）“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱

“84消毒液”說明中的配方,欲用NaC10固體自己配制480mL含NaC1025%,密度為1.2g-cm

t的消毒液，下列說法正確的是（）

A,需要稱量NaC10固體的質(zhì)量為144.0g

B.上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器

C.配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaCI0的物質(zhì)的量濃度減小

D.容量瓶用蒸儲水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低

【答案】C【解析】由于實(shí)驗室中無480ml的容量瓶，應(yīng)選用500ml的容量瓶；需要稱量NaCIO

固體的質(zhì)量為：

0.5LxlO'xlZg.cm：25%*74.5g?根0/=150g,A錯誤；還需要2種玻璃儀器：玻璃

74.5g?mol''

棒、膠頭滴管，B錯誤；NaCIO水解：NaCI0+H20,=?HCIO+NaOH,2HCI0光照2HCI+”

1,因此NaC10濃度減小，C正確；容量瓶用蒸儲水洗凈后無需烘干即可使用，D錯誤。

k0

0

13、【2020山東省日照一中期末】同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿18

0三種原子構(gòu)成的C0和下列說法正確的是。

A.質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同,B.質(zhì)量和分子數(shù)都不相同

C.原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D.質(zhì)量和分子數(shù)都相同

對9

因^

【答案】C解析：咻、物三種原子構(gòu)成的C0和M的相對分子質(zhì)量分別是30、

28,根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和

電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是8：7,C正確。

14.（2020吉林省實(shí)驗中學(xué)1月模擬）

.在密閉容器中充入C02、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的g2。2,充分振蕩并不斷用

電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則C02與CH’的體積比為

A.3：1B,2：IC,1：1D,任意比

【答案】C【解析】：C0和甲烷燃燒分別生成C02和WO、C02,分別和過氧化鈉反應(yīng)，即2c。2

+2Na202=2Na2C03+02.2H20+2Na202=4Na0H+023在這兩個反應(yīng)中，岫2。2增重的質(zhì)量實(shí)際

是丑0中"用”的質(zhì)量和C02中"C0"的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2（）2+H2=2NaOH,NazOz+CO

=Na2C03o固體質(zhì)量增加=C0或也的質(zhì)量，混合物應(yīng)該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4

和C02設(shè)計符合C和0的比為1：1即可，C正確。

15.【2020安徽省江淮名校期末】已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為

vL、質(zhì)量為mg,濃度為amol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%用水稀釋到0.5amol/L,

下列說法正確的是（）

A.加水的體積為vL

B.加水的質(zhì)量為mg

C.0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%

D.0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5bN

【答案】D【解析】：濃度為amol/L的氨水用水稀釋到0.5amol-L\則氨水的體積變?yōu)?/p>

原來的2倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同，A錯

誤；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，B錯誤；所得溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)應(yīng)小于0.5b猊C錯誤，D正確。

16.（2020四川樂山市期末）有Al、CuO、Fe203組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度

的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀

最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A.0.5mol/LB.1.0mol/L

C.2.0mol/LD.3.0mol-L1

【答案】B【解析】，當(dāng)加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多,此時鋁、

銅、鐵皆以氫氧化物的形式存在，溶液中的溶質(zhì)為NaCI,根據(jù)元素守恒，則n（Na+）=n（CI

一）=0.25Lx2.0mol-L-i=0.5mol,所以n（HCI）=O,5mol,c（HCI）=O.5mol/0.5L=1,Omol-C1,B

正確。

17.[2020浙江省嘉興市第一中學(xué)等五校期末]

已知Ca02與水的反應(yīng)同由2。2與水的反應(yīng)類似，今有某過氧化鈣(Ca02)產(chǎn)品(雜質(zhì)只含CaO)：

(1)稱取此產(chǎn)品10g,與足量鹽酸充分反應(yīng),得到021120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該產(chǎn)品中(Ca02)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為O

(2)Ca02與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3,為預(yù)防缺

氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaC0390kg,則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3(假設(shè)產(chǎn)品

遇水生成的Ca(0H)2全部與魚呼出的CO2反應(yīng)生成CaC(h)

【答案】⑴72%；0.1mol(2)32.4

【解析】(1)過氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：2Ca02+4HCI=2CaCl2+2H20+021,1120mLO2物質(zhì)的量為

0.2020mol,則Ca()2物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72g/molx0.1mol+10gx100%=72%；

反應(yīng)2Ca02+4HCI=2CaCl2+2H20+()2T中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,生成0.2020molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為0.1moIo

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+021C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20關(guān)系式為CaO2—CaC()31

72100

64,890

Ca02的質(zhì)量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8x10004-2000=32.4g/m3

18、(2020?河南省商丘市一模)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化

學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為L[Fe(C2O4)313電0。實(shí)驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸

鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)制備過程中加入H2O2目的是得到LlFe(C2O4)3]溶液后，需要加

入乙醇，其目的是o

(2)晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中

脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。步驟⑤的目的是

(3)GOT可被高鎰酸鉀溶液氧化放出乳2,測定產(chǎn)物中LlFe(C2O4)313H2。含量時,

可用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定O

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0.的酸性高鎰

酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗酸性高鎰酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中.K3[Fe(C204)

313帥0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(K3[Fe(C2O4)3]3H2O相對分子質(zhì)量為491)

解析：(1)FeC2()4中鐵的化合價是+2價，而產(chǎn)物中鐵的化合價是+3價。根據(jù)題意產(chǎn)品難溶

于乙醇，通過加入乙醇可以提高晶體的析出。

(2)晶體易吸水，為防止吸水步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，步驟⑤的是檢驗晶體中的結(jié)晶

水是否已全部失去；

(3)①化合價C：+3—+4,改變量(4-3)x2=2,Mn：+7—+2,改變量(7-2)x1=5,根

據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以在C2(V-前配5,MnO廠前配2,根據(jù)C和Mn原子守恒，分別

在C02和MM+前配10和2,根據(jù)電荷守恒，在H+前配16,最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個

數(shù)相等在水前面配8,經(jīng)檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等，得到離子方程式為5c2(V-

+2+

+2Mn04-+16H=2Mn+10C021+8H20；

(2)5K3[Fe(C204)3]-3H2015c2(V-~6MnO「

5x491g6mol

x24,OOmLx1OTxojmol-I_T

x=0.982

K3[Fe(C2O4)3]3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.982/2x100%=49.1%。

答案：(1)將Fe?+氧化為Fe3+)三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，便于析出

(2)確保結(jié)晶水全部失去

2+2+

(3)?2Mn04-+5C204-+16H=2Mn+1OCO2+8H2O②49.1%

專題3氧化還原反應(yīng)

1.(2020海淀區(qū)期末)

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

22

A.Cr207-^Cr04-B.HN03-N02

C.SQ-SiD.CH3cH2OHTCH3CHO

22

【答案】D【解析】Cr207--Cr04-Cr、0化合價不變，A錯誤；HNO?-NO2,N化合價降低，

需加入還原劑，B錯誤；SiO2-Si,Si的化合價降低，需加入還原劑，C錯誤；CH3CH20H->CH3CH0

乙醇被氧化，需加入氧化劑，D正確。

2【2020山東省日照一中期末】CL是紡織工業(yè)中常用的漂白齊［I,Na2s2O3可作漂白布匹后的

“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O32-+CI2+H20TsO42-+CI-+H+(未配平)。下列對該反應(yīng)的說

法不正確的是。

A.反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B.脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性

2

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2032->C|-D.反應(yīng)中每脫去1molCI2會生成1molS04

2

【答案】D【解析】：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為:S203-+4CI2+5H20

2+

=2S04-+8CI+10H,S元素的化合價升高，CI元素的化合價降低，反應(yīng)中每脫去1molCl2

生成0.5molSCV-A、B正確，D錯誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，

還原性：S2032>C廠,C正確。

3.(2020湖南省株洲市一模)

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：02+PtF6-02(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為+5價，

下列說法正確的是()

A.0和F無正化合價

B.1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole-

C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑

D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】B【答案】根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，由于。2(PtF6)中Pt為+5價，則氧元素

的化合價是+0.5價，故A錯誤；

此反應(yīng)中，0元素化合價升高0.5價，則每生成1mol02(PtF6)轉(zhuǎn)移1mole"故B正確；

在反應(yīng)02+PtF6=02(PtF6)中，0元素化合價升高被氧化,02是還原劑，故C錯誤;

此反應(yīng)不存在不飽和鍵的加成反應(yīng)，故D錯誤.

4.(2020福建省廈門市期末)

安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2T,下列判斷正確的是

A.每生成16moiM轉(zhuǎn)移30moI電子B.NaN3中N元素被還原

C.刈既是氧化劑又是還原劑D,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

【答案】D【解析】在由治中氮元素化合價為7/3價，反應(yīng)后生成刈；KNO3中氮元素化合價

為+5價，反應(yīng)后也生成每生成16moiN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯誤；NaNs中N元素被

氧化，B錯誤；刈既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為

1：15,D正確。

5、(2020?湖南省株洲市一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：02+PtF6-02(PtF6),已知O2(PtF6)

為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是()

A.0和F無正化合價B.1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol1

C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

解析：根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，02(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，則。2為

+1價，氧元素的化合價是+0.5價，故A錯誤；此反應(yīng)中，0元素化合價升高0.5價，則每

生成1mol02(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；在反應(yīng)Oz+PtFe-O?(PtF6)中，0元素化

合價升高，被氧化，。2是還原劑，故C錯誤；反應(yīng)不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn)，不存在不飽和鍵

的加成反應(yīng)，故D錯誤。

答案：B

6.[2020湖北武漢市武昌區(qū)元月調(diào)研]

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,溶液變?yōu)樽厣?。再向?/p>

應(yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A.上述實(shí)驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>12>S02

B.通入S02時,S02與12反應(yīng)，12作還原劑

C.通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性

D.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀

【答案】A【解析】發(fā)生的方程式為：2CUS04+2KI=2CuI+12+K2S04,12+S02+2H20=H2S04+2HI,

由以上兩個反應(yīng)方程式得出氧化性順序為：Cu2+>I2XO2,A正確;」2+上2+個反=%S04+2HI

中，I2作氧化劑，B錯誤；使無機(jī)物褪色不是漂白，C錯誤；滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole

一時生成2mol白色沉淀，D錯誤。

7.【2020安徽省江淮名校第二次聯(lián)考】元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,

已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）

正確的是（）

①Pb+2cl2=PbCl4②Sn+2cl2=SnCl4③SnC12+C12=SnC14

@PbO2+4HCI=PbC14+2H2O@Pb304+8HCl=3PbCl2+CI2t+4H20

A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤

【答案】D【解析】：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，

+2價的Sn具有還原性，所以②Sn+2c12=SnC14③SnC12+C12=SnC14⑤Pb3（）4+8HCI=3PbC12+C12T

+4H2O正確。D正確。

8.[2020河南省中原名校第一次聯(lián)考]從硫化物中提取單質(zhì)睇，經(jīng)歷以下兩個過程：

C3，日

|CJJiIIQ

①2sb2s3+302+6FeSbA+GFeS②Sb4（）6+6C向‘皿4Sb+6coT,關(guān)于反應(yīng)①、②的說

法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

B.反應(yīng)②中Sb元素被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4moiSb時，消耗67.2L02

D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

【答案】A【解析】反應(yīng)①中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；

反應(yīng)②中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；

由①②可知，存在302?4sb關(guān)系，則生成4molSb,消耗3moi氧氣，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗

的氧氣為67.2L,故C正確；

②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故D正確；

9.（2020浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末）

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHCICh=勿2T+cCl2T+

0HCIO4+就2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正

確的是（）

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HCI04>HCI03

B.若化學(xué)計量數(shù)尹8,A3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20b

+

C.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4012+12+6H2。=12H+8CI-+2I03

D.若氨酸分解所得混合氣體，I勿。/混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為：26HCI03

=1502T+8C12T+WHCIO4+8H20

【答案】B【解析】：反應(yīng)中氯元素化合價由+5價升高為+7價，HCI03是氧化劑，HCI04是氧

化產(chǎn)物，所以氧化性：HCI03〉HCI04,故A錯誤；若化學(xué)計量數(shù)齊8,a3,配平后的反應(yīng)

為：8HCI03=302T+2CI2T+4HCI04+2H20為氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由+5價

降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，根據(jù)氨氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x2x(5-0)

=20,故B正確；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)說明開始有碘單質(zhì)

生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但該方程式?jīng)]有滿足得失電子守恒，故C錯誤；設(shè)

生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.64勿。/得：

32x+71y=47.6(x+y)，解得X：Y=3：2,故D錯誤。

10.［2020浙江省嘉興市第一中學(xué)等五校期末］

(6分)為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

(1)城市飲用水處理時可用二氧化氯(CI02)替代傳統(tǒng)的凈水劑CI2。工業(yè)上可用CL氧化

由01。2溶液制取臼02。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3),向此污水中加入KMnO4(高

鎰酸鉀的還原產(chǎn)物為防。2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有C02,寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式O

-2e-

2CIO2+Cl==2C10+2Cr

\2J2.

【答案】⑴得2e-

(2)2KMnO4+C2HG13-2KCI+2C02T+2MnO2+HCI；

［解析］:(1)CL氧化NaCIOz溶液制取C02,本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到

-2e-

2CIO2+Cl2==2C102+2Cr

J個

2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為得2e-________；

(2)KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有Mn02,C02,根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCI,

HCI,該反應(yīng)中化合價的變化為：KMnO4-MnO2,Mn元素由+7價一+4價，一個KMnO,得3個

電子；C2HCI3-CO2,C元素由+1價一+4價，一個C2HCI3失去6個電子，得失電子的最小公

倍數(shù)為6,所以KMnO4的計量數(shù)為2,C2HCI3的計量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平方程式得：

2KMnO4+C2HC13=2KCl+2C02T+2MnO2+HCI；

11.(2020四川巴中市一診)某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行S02、Fe2+和CI-還原性強(qiáng)

弱比較實(shí)驗，實(shí)驗過程如下：

I.先向B中的FeCL溶液(約10ml)中通入Cl2,當(dāng)B的溶液變黃時，停止通氣.

□,打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子.

HI.接著再向B中通入一定量的S02氣體.

IV.更新試管D,重復(fù)過程口，檢驗取出溶液中的離子.

(1)儀器B的名稱是—，棉花中浸潤的溶液為—,目的是.

(2)實(shí)驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為.

(3)過程HI中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,過程IV中檢驗

取出溶液中是否含有硫酸根的操作是.

(4)該小組對SO2、Fe2+和C「還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：.

(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一

定能夠證明SO2、Fe2+和CI-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是.

過程II中檢出離子過程IV中檢出離子

甲.有Fe3+無Fe2+有scv一

乙.既有Fe3+又有Fe2+有S(v-

丙.有Fe3+無Fe2+有Fe2+.

【答案】(1)分液漏斗NaOH溶液防尾氣污染環(huán)境

A

(2)MnO2+4HCIMnC12+C12T+2H20

3+2+2+

(3)2Fe+S02+2H20=2Fe+S04-+4H取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化,

再滴加少量BaCL溶液，若有白色沉淀生成，證明有S(V-,反之無SO42，

2+

(4)S02>Fe>CI-

(5)乙、丙

［解析］：(1)儀器B的名稱是分液漏斗；caso2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的

棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收ci2、so2；

(2)實(shí)驗室用二氧化鎰與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：

MnO2+4HCI△MnCl2+CI2T+2H20；

(3)根據(jù)以上分析，過程HI中一定發(fā)生反應(yīng)為:S02還原Fe3+生成Fe2+和SCV"方程式為：

3+2+2+

2Fe+S02+2H20=2Fe+S04-+4H；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaC?溶液,來檢

驗有s(V-；

(4)根據(jù)通入Cl2,當(dāng)B的溶液變黃，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,則氧化性CI2大于Fe3+,

還原性Fe2+>CI-；當(dāng)通入一定量的S02氣體時,有S(V生成,說明S02將Fe3+還原成Fe2+,