浙江省嘉興市八校2023-2024學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題

Page9考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40選擇題部分（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列溶液一定呈堿性的是（）A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液2．下列說法或表達不正確的是（）A．晶體和晶體反應是吸熱反應B．101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．的水溶液能導電，是電解質D．我們可以利用溶液顏色變化與濃度變化之間的比例關系來測量反應速率3．在酸堿中和滴定實驗中，通常用不到下列儀器中的（）A． B． C． D．4．下列說法正確的是（）A．NaOH固體溶于水時體系溫度升高，NaOH電離時B．常溫下，若反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯D．已知，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行5．下列有關碰撞理論的說法正確的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D．催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率6．下列事實可以證明HClO是弱酸的是（）A．HClO能跟熟石灰反應制得B．HClO受熱易分解，放出氧氣C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．的HClO中，約為7．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學鍵釋放出431kJ的能量C．該反應的熱化學方程式：D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學反應能量變化的主要原因8．在10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應。實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列說法正確的是（）A．實驗①中，若5min時測得，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)C．通過①②數(shù)據(jù)對比，得出該反應D．實驗④中，達到平衡時，9．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨一般選擇400~500℃進行B．可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C．氣體中含有HCl雜質，可用溶液除雜D．紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深10．在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有①增大體積使壓強減?、跍p小體積使壓強增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧11．已知反應：，溫度不同（）。下列圖像正確的是（）圖像選項ABCD12．下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則13．已知分解放出熱量98kJ，在含少量的溶液中，分解的機理為：反應Ⅰ：慢反應反應Ⅱ：快反應下列有關該反應的說法正確的是（）A．分解產(chǎn)生的速率由反應Ⅱ決定B．和在反應過程中充當催化劑C．D．反應Ⅰ活化能與反應Ⅱ活化能數(shù)值上相差98kJ/mol14．圖示中是用溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液（酚酞作指示劑）的滴定曲線，下列說法正確的是（）A．水電離出的氫離子濃度：B．硫酸溶液的物質的量濃度為C．指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該混合液的15．反應物（S）轉化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法不正確的是（）A．進程Ⅰ是放熱反應 B．進程Ⅳ中，Z沒有起到催化作用C．生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ16．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究反應物濃度對化學反應速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應速率B探究和測定中和反應的反應熱將50ml0.50mol/L氫氧化鈉溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L鹽酸的量熱計內筒中根據(jù)反應前后的溫度變化和比熱容等數(shù)值可計算中和反應的反應熱C探究溫度對化學反應速率的影響將裝有和混合氣體的連通球分別浸泡在冰水和熱水中熱水中氣體顏色淺，冰水中顏色深D探究KI與反應的限度取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度非選擇題部分（共52分）二、填空題（本題有5小題，共52分）17．（8分）（1）寫出醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式__________。（2）在25℃、101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，表示硫燃燒的熱化學方程式為__________。（3）已知某溫度下有如下三個反應：，，。則該溫度下HF、HCN和，三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是__________。（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化為：，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是__________。18．（10分）已知25℃時，氨水（）中，為。（1）計算該溶液的__________。（2）氨水顯弱堿性，其原因為__________（用電離方程式表示），電離平衡常數(shù)的表達式為__________。（3）25℃時，的電離平衡常數(shù)約為。（4）25℃時，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的溶液，在滴加過程中__________（填字母）。A．始終減小 B．始終增大 C．先減小后增大 D．先增大后減小19．（10分）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率表達式為（k是正反應速率常數(shù)，只與溫度有關）。測得正反應速率常數(shù)與濃度關系如表所示：序號Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）________。（2）向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應，測得隨時間的變化如圖所示：①物質D的聚集狀態(tài)為__________。②a、b、c三點氣體C的逆反應速率由大到小的順序為__________（用a、b、c表示）。③時，此反應的平衡常數(shù)__________（不寫單位）。（3）在恒溫、恒容容器中進行反應。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體的平均密度不再變化 B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化C． D．容器內的氣體壓強不再變化20．（12分）某同學用的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器__________（填“A”或“B”）取待測鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為__________mL。（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是__________。（4）該同學三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度是__________。實驗編號待測鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7129.72325.000.6427.42（5）以下操作會導致測定結果偏低的是__________（填序號）。①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗（6）常溫下，若用溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線（已知醋酸鈉溶液顯堿性），如圖所示：圖1圖2請回答：達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）。21．（12分）為加快實現(xiàn)“雙碳”目標，有效應對全球氣候變化、構建低碳社會，資源化利用受到越來越多的關注。利用與制備合成氣CO、的反應歷程如下第一步：第二步：說明：ads為吸附型催化劑。（1）制備合成氣總反應的反應熱__________；（2）一定條件下ads對也有吸附作用。結合下圖分析ads吸附的適宜條件是__________。（3）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應達到平衡時，的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol，的物質的量為0.2mol。①有利于反應Ⅰ自發(fā)進行的條件是__________。②下列說法正確的是__________。A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡不移動B．混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應體系已達到平衡C．平衡時整個體系吸收31.2kJ能量D．反應Ⅱ的化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應Ⅱ的③平衡時，氣體的總物質的量為__________mol，反應Ⅰ的平衡常數(shù)__________MPa。[：以氣體物質的分壓替代濃度計算得到的平衡常數(shù)，，p表示平衡時總壓，表示平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]2023學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科參考答案一、選擇題部分（每小題3分，共48分）1．C 2．C 3．A 4．B5．B 6．D 7．C 8．D9．A 10．A 11．B 12．B13．C 14．B 15．D 16．A二、非選擇題部分（共52分）17．（8分，每空2分）（1）（寫化學方程式不給分，沒配平扣1分，寫可逆符號不扣分）（2）（全部正確給2分，單位錯誤或漏寫扣1分）（3）[寫，或、、也給2分，寫HF、、HCN給1分]（4）增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉化率（兩個點各1分）18．（10分，每空2分）（1）11（2）（微粒符號寫錯、可逆符號沒寫均不給分）（不寫Kb不扣分）（3）（4）B19．（10分，每空2分