2024屆上海虹口區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

虹口區(qū)2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)2023.12考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、考號。3.作答必須按對應(yīng)位置涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。4.標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個符合條件的選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、利用太陽能從水中獲取氫氣（本題共20分）水是清潔、可持續(xù)的氫能來源。利用太陽能從水中獲取氫氣符合可持續(xù)發(fā)展的理念?！疤柲苤苯訜岱纸馑茪洹蓖ㄟ^集中陽光產(chǎn)生2000K以上高溫，促使H2O分解為H2和O；若溫度進(jìn)一步升高至5000K，H與O會分解為氣態(tài)原子。2221.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于________。Ａ.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵2.在相同條件下，同時存在如下兩個過程：ⅰ.2H(g)+O(g)=H2O(g)12ⅱ.H2(g)+O(g)=HO(g)22①放出熱量_______②反應(yīng)速率________。Ａ.?。劲.?。舰.ⅰ＜ⅱ“太陽能光催化分解水制氫”SO2-(aq)+HO(l)SO2-(aq)+H(g)。3242光3.已知SO呈平面正三角形結(jié)構(gòu)，推測SO2-的立體構(gòu)型為______。33Ａ.平面正三角形B.正四面體型C.三角錐型4.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是________。Ａ.溶解性：HCl＞H2SC.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SB.氧化性：HClO＞H2SO3D.酸性：HCl＞H2S5.HO與HSHO的沸點高于HS____________________________。22226.反應(yīng)開始一段時間后，取出一定量溶液，寫出檢驗溶液中SO42-的操作方法：________________________________________________________________________?！疤柲軣峄瘜W(xué)循環(huán)制氫”是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，通過多個化學(xué)過程產(chǎn)生H2。如常見的鐵氧化物循環(huán)制氫過程如圖所示。7.Ⅰ__________________________5.6L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。8.CoO/CoO34發(fā)現(xiàn)，使用鈷氧化物后反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH-TΔS值隨溫度T變化如圖所示。氧化物的一個優(yōu)勢；若不可行，說明理由。____________________________________________________________________9.“直接熱分解”“光催化分解”“熱化學(xué)循環(huán)”中獲取氫氣的方法：________________________________（簡述即可，不必展開）。二、納米氧化亞銅（本題共20分）納米氧化亞銅(Cu2O)粒徑在1~100nm之間，是一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。10.29Cu_____________。Ａ.3d84s2B.3d94s2C.3d104s1D.3d104s211.在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。用光束照射該玻璃，在垂直方向上可以觀察到_________。12.Cu2O屬于離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中●表示的微粒是_______。Ａ.CuB.Cu+C.Cu2+D.O2-CuO溶于濃氨水中形成無色的[Cu(NH)]+，該無色溶液接觸空氣會很快變成深藍(lán)色。23213.[Cu(NH)]+中NH的N原子提供_______，與中心離子形成_______。323Ａ.空軌道、離子鍵C.空軌道、配位鍵B.孤電子對、離子鍵D.孤電子對、配位鍵14.已知NH分子中H-N-H鍵角為107°，則[Cu(NH)]+中H-N-H鍵角_________。332Ａ.大于107°B.小于107°C.等于107°D.等于120°15.無色溶液在空氣中變色的原因可表示為：[Cu(NH3)2]++NH·HO+______=[Cu(NH3)4]2++________+H2O32完成并配平上述離子方程式（化學(xué)計量數(shù)若為1可不寫）。納米Cu2O的制備方法有多種，常見的有還原法、電解法等。16.Cu2O是因為其分子中含有_______（填官能團(tuán)名稱），制備時除了葡萄糖溶液與硫酸銅溶液外，還需要________（填試劑名稱）。17.電解法制備Cu2O的裝置如圖所示，電解過程中陽極依次發(fā)生反應(yīng)：直流電源①Cu-e-+Cl-=CuCl②CuCl(s)+OH-(aq)=CuOH(s)+Cl-(aq)③2CuOH=CuO+HOCui22陰極的電極反應(yīng)式為_________________________；Cu2O___________________________________________。一定濃度NaCl與NaOH混合溶液該法制備的總反應(yīng)可以表示為：三、重要的氮肥----尿素的合成（本題共19分）尿素[CO(NH)]是一種重要的氮肥。工業(yè)上以CO和NH為原料合成尿素，在尿素合2223成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH(g)+CO(g)HNCOONH(s)(氨基甲酸銨)ΔH1=-272kJ·mol?12432反應(yīng)Ⅱ：HNCOONH(s)CO(NH)(s)＋HO(g)ΔH2=+138kJ·mol?124222總反應(yīng)III：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)＋HO(g)ΔH33222218.CO的電子式為___________；1molCO(NH)中含有_____molπ鍵。22219.反應(yīng)I的熵變ΔS______0(填“>”“=”或“<”)，反應(yīng)III的ΔH3=20.下列關(guān)于尿素合成的說法正確的是________（不定項）A.及時分離出尿素可促使反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動。B.從合成塔出來的混合氣體分離出水蒸氣后可以循環(huán)使用C.保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，可提高總反應(yīng)III的反應(yīng)速率D.保持壓強(qiáng)不變，降低氨碳比[n(NH)/n(CO)]可提高反應(yīng)I中NH的平衡轉(zhuǎn)化率323研究反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2LT℃NHCOONH(s)2NH(g)+CO(g)，2432t時達(dá)到化學(xué)平衡。c(CO)隨時間t變化曲線如圖所示。1221.可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________（雙選）A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變22.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為__________。23.在0～t時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH)=____________________。1324.若其他條件不變，t時將容器體積壓縮到1L，t時達(dá)到新的平衡。請在圖中畫出t～t2324時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。四、祛痰藥溴己新的合成（本題共20分）溴己新（I）又稱必嗽平，常用作祛痰藥?？赏ㄟ^下列路線合成：CH3CH3COOC2H5NO2NO2①②③④Fe/HClCEKMnO4,H+CHOH,濃硫酸25ABD⑤BrBr2,FeBr3COOC2H5CH2N⑥BrCH2ClBrCH2OHBrCH33LiAlH4SOCl2NH2NH2NH2NH2BrBrBrBrIHGF25.有機(jī)物A（甲苯）可以通過煤的干餾獲得。下列有關(guān)說法正確的是________A.煤的干餾屬于物理變化B.甲苯分子中的所有原子都在同一平面上C.甲苯分子中碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種D.甲苯及其同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色26.寫出B的名稱：____________；E的結(jié)構(gòu)簡式：27.反應(yīng)②與反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型分別為___________。。A.取代、取代B.氧化、加成C.氧化、還原D.氧化、取代28.反應(yīng)①所需的試劑是B出其中核磁共振氫譜波峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式。29.寫出反應(yīng)③的反應(yīng)式：。30.請寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________（任寫一種）。i.含有氨基與羧基；ⅱ.苯環(huán)上只有一個取代基ⅲ.分子中含有兩個手性碳原子N31.請寫出以和為原料制備CH-CH的合成路線。22NHnN五、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備（本題共21分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K[Fe(CO)]·3HO）是一種經(jīng)典的光敏劑，也是制備負(fù)載型32432AlOFeO2323三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀。Ⅰ.制備草酸亞鐵KCO4224OO242已知：部分氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.3Fe(OH)27.5Al(OH)33.44.43.29.732.加入過量廢鐵屑的主要目的是____________（雙選）。A.提高鐵的利用率C.防止Fe2+被氧化B.除去溶液中的Fe3+D.抑制Fe2+的水解33.加入少量NaCO后，混合溶液pH范圍應(yīng)調(diào)控在_______。23A.3.2以下B.3.2~3.4C.4.4~7.5D.7.5以上34.寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：____________________________________。35.關(guān)于KCO溶液中有關(guān)離子濃度的說法正確的是_______（不定項）。224A.[K+]+[H+]=2[CO2-]+[HCO-]+[OH-]2424B.2[K+]=[CO2-]+[HCO-]+[HCO]2424224C.[HCO-]+[HCO]+[H+]=[OH-]24224D.對溶液進(jìn)行稀釋，[CO2-]與[HCO-]的比值變小2424Ⅱ.制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀步驟一：在草酸亞鐵固體中，加入飽和KCO溶液；224步驟二：保持恒溫40℃，邊攪拌邊緩慢加入3%HO溶液，直至氧化完全；22步驟三：將溶液加熱至沸，加入飽和HCO溶液，溶液轉(zhuǎn)為綠色，獲得三草酸合鐵224（Ⅲ）酸鉀溶液。36.從步驟三所得溶液獲得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的操作依次為水浴濃縮、_______、______，然后用乙醇淋洗。37.步驟二使用HO做氧化劑，其優(yōu)點是__________________；滴加HO時需保持恒溫222240℃，原因是______________________、_______________________。38.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀溶液中存在如下過程：[Fe(CO)]3-(aq)Fe3+(aq)+CO2-(aq)，24324某同學(xué)想檢驗CO2-的存在，結(jié)合CaCO屬于難溶電解質(zhì)的特點，他向三草酸合鐵2424（Ⅲ）酸鉀溶液中加入CaCl2溶液，并未看到有沉淀生成。從平衡角度解釋上述現(xiàn)象。__________________________________________________________________________Ⅲ.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀含量測定測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品純度的方法如下：稱取樣品0.2415g250mL25mL水和5mL1mol·L-1HSO0.020024mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，反應(yīng)原理為：2KMnO+5HCO+3HSO=2MnSO+KSO+10CO↑+8HO4224244242239.確認(rèn)滴定終點的操作是____________________________________________________。40.若最終消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液23.19mL，則樣品純度為__________（精確到0.1%）。（已知K[Fe(CO)]?3HO的摩爾質(zhì)量為491g·mol-1）32432虹口區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷答案一、利用太陽能從水中獲取氫氣（20分）1.B（2分）2.A（1分）；A（1分）3.C（2分）4.C（2分）5.水分子之間有氫鍵，所以熔沸點高。（2分）6.先加足量稀鹽酸酸化，再滴加BaCl溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO2-（2分）247.3FeO+H2O(g)FeO+H（2分)；0.5NA（2分）3428.使用CoO/CoO體系時，反應(yīng)Ⅰ的ΔH-TΔS始終大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，無法實現(xiàn)循環(huán)，34故不能代替（2分）9.太陽能光伏發(fā)電，電解水（2分）二、納米氧化亞銅（20分）10.11族（或ⅠB族）（2分）；C（2分）11.出現(xiàn)一條光亮的通路（出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象）（2分）12.B（2分）13.D（2分）14.A（2分）15.4、8、O2、4、4OH-、6（2分）16.醛基（1分）；氫氧化鈉濃溶液（1分）17.2HO+2e-=2OH-+H（2分）；222Cu+H2OCuO+H↑（2分，條件1分）22三、重要的氮肥----