安徽省合肥市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

安徽省合肥市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分．每小題只有一項符合題目要求）1．二十大報告提出要實施“科教興國”戰(zhàn)略，作為基礎學科，加快建設科技強國需要化學的全面參與，近幾年來，我國在科學技術領域取得成就離不開化學的支撐。對下列成就所涉及的化學知識判斷錯誤的是（）A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣的金屬性強于鉀B．奮斗號潛水器采用的鈦合金具有重量輕、耐高溫、強度大等特點C．冬奧會“飛揚”火炬所采用燃料H2為氧化性氣體D．神舟十四號固體燃料氧氣發(fā)生器通過化學反應來制造氧氣2．下列物質分類的正確組合是（）選項酸性氧化物酸堿鹽電解質A干冰硫酸氫鈉氫氧化鉀氯化鐵氨水B二氧化硫氫硫酸燒堿碳酸鈣膽礬C一氧化碳硫酸氫氧化銅熟石灰碘酒D三氧化硫硝酸純堿生石灰堿式碳酸銅A．A B．B C．C D．D3．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結構示意圖：B．Na2C．NaHCO3D．KCl形成過程4．下列離子能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl－、IB．能與Al反應產生H2的溶液：K+、NH4+、NO3?C．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO3?、SO42?D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OB．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6C．鈉與水反應：Na+2D．雞蛋殼（主要成分為CaCO36．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAB．16.8g鐵絲在足量O2中燃燒時轉移的電子數(shù)為0.9NAC．50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，1.12LH2與等體積的Cl2混合，混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA7．綠水青山是習總書記構建美麗中國的偉大構想，對水質凈化是水質檢驗員的主要工作之一，也是實現(xiàn)綠水青山的重要任務之一．某水質檢驗員在研究Na2FeO4A．166gNa2B．0.4molC．反應中NaD．O2為常見的氧化劑，氧化性強于8．下列實驗裝置及實驗結果合理的是（）圖1圖2圖3圖4A．實驗室用圖1所示裝置制備少量氧氣B．實驗室用圖2所示裝置測定氯水的pHC．實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD．實驗室用圖4所示裝置證明非金屬性強弱：Cl>C>Si9．以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖．在地殼中的金屬含量僅次于鋁的某元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應B．b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和dC．e在潮濕的空氣中容易轉變?yōu)閐D．g的某種鹽可以用作凈水劑10．侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是（）A．“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B．從“母液”中可獲得副產品NH4ClC．循環(huán)利用的物質X是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl11．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的離子方程式為：A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B．反應Ⅱ中Fe3+做氧化劑，C．反應Ⅰ中Fe(NO)D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe12．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，下列判斷A．Y與Z能形成兩種常見的化合物B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．Z與Q形成的簡單離子半徑大?。篫<QD．Y與W形成的化合物中，所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構13．數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行試驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如下圖所示。針對該實驗，下列說法錯誤的是（）A．由圖(3)可知，光照過程中HClO分解有O2B．由圖(2)可知，100s時，氯離子的濃度大約為0C．由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因為氫離子濃度變小D．綜合所有數(shù)據(jù)，可知次氯酸分解有HCl和O214．向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe組成的混合物中，加入300mL1.5mol/LH2SO4后，各物質恰好完全溶解，且無氣體生成，若要用CO充分還原等量的該混合物則可得金屬質量（）A．26.4g B．15.2g C．28.2g D．27.6g二、填空題（共四大題計58分）15．如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)關系圖．根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）g在周期表中位置是，該元素單質與e的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。（2）r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：（用化學式表示）。（3）上述元素中金屬性最強的元素與氧氣在加熱條件下反應，生成的化合物是（填名稱）。（4）r的最高價氧化物對應水化物R逐滴加入到一定體積的Ba(①寫出Ba(OH)2溶液與②該小組的同學關于該圖的下列說法中，正確的是（填序號）。A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成物不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(D．a時刻Ba(OH)（5）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．①儀器A的名稱為。②若要證明非金屬性：Cl>I，C中為淀粉-碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑的名稱為，寫出16．實驗室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：（1）配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、。（2）用托盤天平準確稱取gNaOH固體。（3）配制溶液時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)。A.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻B.用托盤天平準確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解C.用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L。（5）配制該溶液時，玻璃棒的作用為。下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號)。①定容時俯視刻度線②稱量固體時所用的砝碼生銹③用稱量紙稱量氫氧化鈉固體④溶解時有溶液濺出燒杯17．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu（1）試劑①的化學式為，物質⑦的化學式為，操作②需要的玻璃儀器有。（2）操作⑨的名稱為、過濾、洗滌、干燥。（3）鑒別溶液⑧中金屬陽離子時，應滴加的試劑依次為．請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式。（4）溶液⑧與氫氧化鈉溶液生成的白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，最后會轉化為紅褐色沉淀，此現(xiàn)象對應的化學方程式為。18．某同學設計了如下裝置，用金屬鈉和空氣反應制取純度較高的Na2O（1）儀器a中堿石灰的作用是。（2）裝置B中試劑是。（3）裝置A中反應離子方程式是；若沒有該裝置，可能會導致生成的Na2O（4）取C中反應后的固體物質于試管中，并做如下實驗．①使酚酞變紅的原因是（用化學方程式解釋）。②加入酸性KMnO4、溶液發(fā)生反應的離子方程式為消毒劑的消毒能力以該物質單位質量轉移電子的數(shù)目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒劑，

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.銣和鉀位于同一主族，同族元素自上而下，金屬性逐漸增強，因此銣的金屬性強于鉀，A正確；

B.鈦合金具有重量輕、耐高溫、強度大等特點，B正確；

C.燃料氫氣是還原性氣體，C錯誤；

D.燃料氧氣發(fā)生器--氧燭是一種容易貯存和使用方便的固體氧源，利用氯酸鈉粉末和鐵粉在600℃高溫反應下生成氧氣，D正確；

故答案為：C

【分析】A.同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；

B.鈦合金具有重量輕、耐高溫、強度大等特點；

C．H2為還原性氣體；

D.固體燃料和氧氣不是同一種物質。2．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，氨水是混合物，不是電解質，A錯誤；

B.SO2是酸性氧化物，H2S是酸，燒堿NaOH是堿，CaCO3是鹽，膽礬CuSO4?5H2O是電解質，B正確；

C.CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，碘酒是混合物，不是電解質，C錯誤；

D.純堿Na2CO3是鹽，不是堿，D錯誤；

故答案為：B

【分析】酸性氧化物指的是能與堿反應生成鹽和水的氧化物；電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A.硫原子的核電荷數(shù)是16，最外層電子數(shù)是6，其原子結構示意圖為，A錯誤；

B.Na2O2的電子式是，B正確；

C.NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，C錯誤；

D.KCl是形成過程：，D錯誤；

故答案為：B

【分析】用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物如NaCl：，

②共價化合物如HCl：4．【答案】D【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應不能共存，A錯誤；

B.能與Al反應產生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但是不能是HNO3溶液，HCO3-既不能與H+也不能與OH-共存，NH4+與OH-共存B錯誤；

C.使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，存在H+，酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化而不能大量共存，C錯誤；

D.無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色且離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D正確；

故答案為：D

【分析】A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+；

B.能與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液；

C.使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子；

D.無色溶液中不含有色離子。5．【答案】A【解析】【解答】A.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，最后生成碳酸氫鈣溶液，離子方程式為：

OH＋CO2＝HCO3-，A正確；

B.向稀硫酸中投入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣，正確離子反應為：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應的正確離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH-＋H2↑，故C錯誤；

D.醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆開，雞蛋殼主要成分為CaCO3與醋酸反應的正確離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故D錯誤；

故答案為：A

【分析】A.少量的CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3，過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2；

B.鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；

D.醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆開。6．【答案】B【解析】【解答】A.H218O和D216O的摩爾質量均為20g/mol，4.0gH218O與D216O混合物在物質的量為4.0g20g/mol=0.2mol，中子數(shù)為2NA說法正確，故A不符合題意；

B.16.8g鐵的物質的量為0.3mol，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，0.3mol鐵轉移0.8mol電子，數(shù)目為8NA，B錯誤；

C.乙醇溶液是乙醇和水在混合物，50g質量分數(shù)46%的乙醇的物質的量為50g×46%46g/mol=0.5mol，含氧原子數(shù)為0.5mol，溶液中水在物質的量為50g×54%18g/mol=1.5mol，含氧原子數(shù)為1.5mol，因此溶液中氧原子數(shù)一共是2NA，說法正確，C不符合題意；

D.標準狀況下，1.12LH2與等體積的Cl2的混合氣體，物質的量為1.12L22.4mol/L=0.05mol，又發(fā)生H2+Cl2=2HCl，是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此容器中氣體分子數(shù)仍為0.1NA，說法正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】常設陷阱

1.溶液體積未知溶液的體積未知，溶質的物質的量無法計算，所以微粒數(shù)也無法計算；

2.標準狀況下與非標準狀況下的陷阱氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計算；標準狀況下為非氣體的物質：SO3、CH3OH、HF等；

3.不能完全反應的陷阱可逆反應進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反應完全；

4.弱電解質的電離、鹽類水解弱電解質僅部分電離；注意鹽類水解引起的粒子數(shù)目變化；

5.存在自由基連鎖反應氯氣與CH4反應同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl7．【答案】A【解析】【解答】A.166gNa2FeO4的物質的量為166g166g/mol=1mol，1個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵聚合而成，則氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于NA，A正確；

B.溫度壓強未知，無法計算，B錯誤；

C.反應中鐵元素化合價降低，Na2FeO4被還原，C錯誤；

D.根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，在方程式4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8NaOH中，氧化劑是Na2FeO4，氧化產物是O2，則K2FeO4的氧化性強于O2，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A.氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體；

B.沒有說明是否是標準狀況，無法計算氧氣的體積；

C．反應中Fe元素的化合價降低，Na2FeO4被還原；

8．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2是粉末，與水混合后不分離，實驗室用圖1裝置制備O2不能實現(xiàn)控制反應的發(fā)生與停止，很難制備少量O2，A不合題意：

B.氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，應用pH計，B不合題意；

C.實驗室用圖3裝置圖制備少量Fe(OH)2時需注意隔絕空氣，先打開止水夾，F(xiàn)e與稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，H2排除裝置中的空氣，一段時間后關閉止水夾，反應產生的H2導致裝置內壓強增大，將裝置A中的FeSO4壓入試管B中，發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，整個裝置充滿H2，隔絕了空氣，防止Fe(OH)2被氧化，可以達到實驗目的，C正確

D.實驗室用圖4所示裝置可以觀察到CaCO3，表面產生大量的無色氣泡，經過飽和碳酸氫鈉溶液后除去CO2中的HCI后，再通人Na2SiO3，溶液中可以看到溶液變渾濁，說明酸性：HCI＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬元素的非金屬性與其最高價氧化物對應水化物的酸性一致，由于HCI不是Cl的最高價氧化物對應水化物．故不能證明三種非金屬性強弱，不能達到實驗目的，D不合題意；

故答案為：C

【分析】啟普發(fā)生器的使用注意事項：

1.使用前要檢查裝置氣密性，排盡空氣后再收集氣體；

2.使用啟普發(fā)生器制備氫氣，應遠離火源；

3.移動啟普發(fā)生器時，要握住球形容器的蜂腰處，不可單手握住球形漏斗，以免底座脫落造成事故；

4.不能用于制乙炔；

5.向啟普發(fā)生器中添加固體時，需用橡膠塞將球形漏斗口塞緊，取下容器上的橡膠塞加入固體。9．【答案】B【解析】【解答】A.Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，即3Fe+4H2O=Fe3O4＋4H2，屬于置換反高溫應，故A正確；

B．b為FeO，c為Fe2O3，F(xiàn)eO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應生成相應的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯誤；

C．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中容易轉變?yōu)镕e(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，故C正確；

D．h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO42-，F(xiàn)eO42-具有強氧化性，能夠殺菌消毒，＋6價的鐵被還原成＋3價，F(xiàn)e3+又水解形成氫氧化鐵膠體，具有較大表面積，吸附懸浮雜質可以做凈水劑，故D正確；

故答案為：B

【分析】由題中信息可知，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，則a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，h為高鐵酸鹽，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，據(jù)此解答。10．【答案】A【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，侯氏制堿法中為獲得更多的產品應先飽和食鹽水中先通入氨氣再通CO2，增大CO2的吸收量，得到更多的產品NaHCO3，A錯誤；

B.母液中含有大量的NH4+和Cl-，可以從“母液”中獲得副產品NH4Cl，B正確；

C.NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，因此循環(huán)利用的物質X是CO2，C正確；

D.Cl-的檢驗用稀硝酸和硝酸銀，若有白色沉淀，說明有Cl-，D正確；

故答案為：A

【分析】侯氏制堿法

先氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。11．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可以看出，加入的NO參與反應，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，說法正確，A不符合題意；

B.反應Ⅱ中硫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被氧化，說法正確，B不符合題意；

C.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價由+2價到+3價，化合價升高，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C錯誤；

D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應是非氧化還原反應，說法正確，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結合成Fe(NO)2+進入下一個過程?？傂Ч麨椋?FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+，NO的量不變。12．【答案】C【解析】【解答】A．O與C可以形成CO和CO2兩種常見的化合物，說法正確，A不符合題意；

B.同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，說法正確，B不符合題意；

C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z與Q形成的簡單離子半徑大小：Z＞Q，故C錯誤；

D．Y與W形成的化合物為CCl4，C原子最外層電子數(shù)為4，形成4個共價鍵，CI原子最外層電子數(shù)為1，形成1個共價鍵，可知所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確；

故答案為：C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則X應為H元素；Z最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子核外應有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；Q與Z可形成離子個數(shù)比為的離子化合物，Na與O形成離子化合物Na2O2，Q為Na；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，W為Cl；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，則Y為C；

X、Y、Z、Q、W以次為H、C、O、Na、Cl。13．【答案】C【解析】【解答】A、由圖(3)可知，O2的體積分數(shù)越來越大，說明光照過程中HClO分解產生O2，說法正確，A不符合題意；

B.由圖(2)可知，100s時，c(Cl-)大約為700mg/L，大約為0.7g/L，說法正確，B不符合題意；

C.由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因為氫離子濃度增大，C錯誤；

D.由圖（1）可知pH減小，圖(2)可知c(Cl-)增大，由圖(3)可知，O2的體積分數(shù)越來越大，綜合分析

氯水光照有HCl和O2生成，說法正確，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】HClO見光易分解，產生HCl和O2，酸性增強，注意保存在棕色試劑瓶中，現(xiàn)用現(xiàn)配。14．【答案】A【解析】【解答】H2SO4與混合物反應而且無氣體產生，說明反應生成CuSO4、FeSO4和H2O，CuO、Fe2O3中的氧元素與硫酸中的氫元素生成H2O，n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3L×1.5mol/L=0.45mol；用CO還原等等量的該混合物，可得金屬的質量為33.6g-0.45mol×16g/mol=26.4g，

故答案為：A

【分析】H2SO4中氫原子與CuO、Fe2O3中氧原子結合生成H2O，則有n（O）＝n（H2O）＝n（H2SO4），用CO充分還原等量的該混合物，可得金屬質量等于混合物質量減去其含有的氧元素的質量。15．【答案】（1）第三周期第ⅢA族；2Al+2NaOH+6（2）HCl（3）過氧化鈉（4）2H（5）分液漏斗；濃鹽酸；C【解析】【解答】(1)g為Al元素，處于元素周期表中的第三周期第IIIA族；e為Na元素，e的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；

（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物所對應水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，因此酸性強弱HClO4＞H2SO4；

（3）在元素周期表中，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族從上到下，金屬性逐漸增強，因此金屬性最強的是Na，與氧氣加熱反應生成的產物為過氧化鈉：

（4）r的最高價氧化物對應水化物R為H2SO4，H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為2H++SO2+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

A．AB段發(fā)生反應生成BaSO4和H2O，導致溶液中離子濃度減小，AB段溶液的導電能力不斷減弱，但BaSO4和H2O是電解質，A錯誤；

B.溶液的導電性與離子濃度成正比，B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；

C.B點酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水，此時氫氧化鋇完全反應，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導電，C錯誤；

D．a時刻溶液與硫酸恰好完全中和，生成BaSO4和H2O，離子濃度最小，導電能力最弱，D正確；故選BD；

（5）儀器a的名稱為分液漏斗；氯氣和碘離子生成碘單質，說明非金屬性：CI＞I；高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，B中裝有固體，則A中試劑為濃鹽酸，C中發(fā)生反應為氯氣和碘化鉀生成碘單質和氯化鉀，化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。

【分析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為0元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素，結合元素周期律分析解答。16．【答案】（1）膠頭滴管；500mL容量瓶（2）20.0（3）BECFDA（4）0.5（5）攪拌和引流；①②【解析】【解答】(1)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，必需的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平，需要用500mL容量瓶，缺少的儀器為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，應量取的NaOH的質量為0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的順序為：BECFDA；

（4）稀釋前后溶液的物質的量不變，稀釋后溶液的物質的量濃度為c=nV=1.0mo/L×0.01L0.02L=0.5mol/L；

（5）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，配制該溶液時，玻璃棒的作用是引流；

①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故正確；

②稱量固體時所用的砝碼生銹，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故正確；

③溶解NaOH的燒杯未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故錯誤；

④溶解時有溶液濺出燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故錯誤；

故答案為：①②。

【分析】（1）根據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；

（2）依據(jù)m＝cVM計算需要溶質的質量；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；17．【答案】（1）Fe；Cu；漏斗、燒杯、玻璃棒（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（3）KSCN溶液、氯水；2Fe（4）4Fe【解析】【解答】（1）結合分析可知，試劑①為Fe，試劑⑦為Cu，操作②為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

答案：Fe；