8.1.2海水資源的開發(fā)利用課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第二課時海水資源的開發(fā)利用第八章高一化學(xué)2海水制鹽1海水淡化3本節(jié)重難點海水提溴4本節(jié)重難點海水制鎂地球表面海洋面積占到71%，海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。其中的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。你知道海洋中有哪些資源嗎？礦產(chǎn)資源化學(xué)資源動力資源生物資源海水中水的儲量約為1.3×1018t，約占地球上總水量的97％。海水水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。海水中的物質(zhì)海水中最多的物質(zhì)常量元素：Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、B、Sr微量元素：I、Au、Mn、Ba、U海水水資源的開發(fā)利用海水水資源的利用海水淡化直接利用海水進行循環(huán)冷卻蒸餾法、電滲析法、離子交換法和反滲透法海水水資源的開發(fā)利用電滲析法離子交換法蒸餾法服務(wù)于火電廠、核電廠的循環(huán)冷卻直接利用海水進行循環(huán)冷卻海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法和反滲透法海水蒸餾法沙漠缺水自救(1)主要儀器A.

B.

。C.

。(2)冷卻水的流向:

口進，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。(4)溫度計水銀球處于_____________處。冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸蒸餾燒瓶支口注意點：1.加熱時，蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)。2.蒸餾燒瓶的液體不能超過燒瓶體積的2/3，但也不能少于1/3.海水蒸餾的實驗裝置與原理1.下列關(guān)于蒸餾實驗的敘述不正確的是（

）

A.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置。

B.蒸餾時的接收裝置如圖

C.冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口進水上口出水

D.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加接收裝置接餾分的錐形瓶不能用塞子密封，否則液體無法正常流下B電滲析法

電滲析原理圖當(dāng)海水進入時，在直流電場的作用下，海水中的陰、陽離子分別向兩側(cè)定向遷移，從而實現(xiàn)海水變淡水的過程。成本低，但未能大量生產(chǎn)海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法和反滲透法反滲透法反滲透裝置示意圖該法是利用只允許溶劑水分子透過、不允許溶質(zhì)離子透過的半透膜，將海水與淡水分隔開。海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法和反滲透法成本較低目前正在迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂離子交換法海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法和反滲透法海水中化學(xué)資源的利用結(jié)論：海中含有的鹽主要是

______________海水中水的儲量約為1.3×1018t，約占地球上總水量的97％。海水水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。含量最多的非金屬離子含量前兩位的金屬離子NaCl、MgCl2海水中化學(xué)資源的利用海水制鹽（1）定義：

從海水中提取食鹽的傳統(tǒng)方法稱為“鹽田法”，又稱“灘曬法”，是最簡便和經(jīng)濟有效的方法。（2）原理：蒸發(fā)、結(jié)晶（3）過程：海水日曬制鹽海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（4）用途：

從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等。細鹽加水溶解粗鹽NaCl加過量BaCl2加過量Na2CO3加過量NaOH過濾蒸發(fā)結(jié)晶過量鹽酸取濾液三選一均可鋇碳先，堿隨意雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3同時還除Ba2+粗鹽細鹽海水制鹽2.工業(yè)制鈉：2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑通電（1）制鹽酸：

H2+Cl2==2HCl點燃3.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電（2）制①84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

②漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑加熱1.候氏制純堿法：思考：如何從海水中提取溴？濃縮Cl2+2Br-=2Cl-+Br2通入熱空氣或水蒸氣(吹出)Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2+2Br-=2Cl-+Br2海水濃縮海水(Cl-)吸收塔用SO2吸收濃縮海水(Cl-、Br2)Br-SO42-濃縮酸化通入Cl2(氧化)通入熱空氣或水蒸氣(吹出)反應(yīng)后富集溴通入Cl2(提取)Br2Cl-蒸餾分離溴單質(zhì)海水曬鹽和海水淡化的過程中Br-得到濃縮Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr向經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將Br-氧化為Br2利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收Cl2+2Br-=2Cl-+Br2思考：海帶中含碘，如何提取碘？①灼燒過程實驗儀器：酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。注意：灼燒使海帶中的有機物碳化在灼燒海帶時常加入少量酒精，使燃燒更充分。②浸泡過程實驗儀器：燒杯、玻璃棒注意：攪拌加快溶解速率。加熱可以提高浸出效率。③過濾過程實驗儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）注意：一貼、二低、三靠④氧化過程離子反應(yīng)：2I─+H2O2+2H+=I2+2H2O注意：稀硫酸增強H2O2的氧化性；抑制I2與水反應(yīng)⑤萃取分液實驗儀器：（梨形）分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）注意：下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出⑥蒸餾過程蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)出來的是四氯化碳，留下的是碘單質(zhì)思考：海水中含鎂，如何提取鎂？MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通電蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液MgCl2?6H2O

MgCl2MgCl2?由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，必須在HCl氣流中加熱，以防MgCl2

水解。鎂電解因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2，得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接通電？而是要經(jīng)過“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”這樣的過程來獲取MgCl2呢？所加鹽酸是否要過量？目的是什么？如果過量，如何除去？要過量，目的是保證Mg(OH)2完全反應(yīng)，過量的稀鹽酸加熱蒸發(fā)即可除去。問題1除去其它雜質(zhì)，將MgCl2富集起來。問題2問題3為什么不用NaOH代替Ca(OH)2，怎樣得到Ca(OH)2？你能用流程圖表示嗎？NaOH價格貴，Ca(OH)2價格便宜且容易得到。工業(yè)上可以利用高溫煅燒貝殼得到所需要的Ca(OH)2。貝殼(含CaCO3)CaO流程圖：高溫煅燒水石灰乳請同學(xué)們回顧所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：請同學(xué)們回顧所學(xué)內(nèi)容，判斷正誤：