重慶市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

重慶市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．下列實驗過程中不會出現(xiàn)顏色變化的是（）A．木炭粉與氧化銅共熱 B．二氧化碳通入燒堿溶液C．活性炭加入紅墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液2．北京奧運會主場館“鳥巢”堪稱建筑上的一個奇跡，它的主要建筑材料是合金。下列物質(zhì)中屬于合金的是（）A．金 B．銀 C．鋼 D．銅3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長的歷史階段。其中最早提出“原子核外電子是在原子軌道上運動的，并遵循一定的規(guī)律?！钡目茖W家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾4．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實現(xiàn)了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)5．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“彼人采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面……”石堿的主要成分為K2A．過程①涉及氧化還原反應B．加水溶解時可適當加熱，以增大K2C．K2CD．圖示方法的不足之處有二氧化碳排放較多和原料來源受限制等6．下列敘述不正確的是（）A．將Cl2B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．液氯可以儲存在鋼瓶中D．氯水可用于漂白紙張、織物等7．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O8．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe下列說法正確的是（）A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe2+、FB．溶解過程中反應的離子方程式：2Fe+6C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl2重新獲得D．濾渣的成分為Fe和Cu9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2（標準狀況），反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L10．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．生成白色沉淀及氣泡 B．生成紅褐色沉淀及氣泡C．僅有氣泡產(chǎn)生 D．無變化11．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（）A．無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含SO42-B．無色溶液焰色反應呈黃色，結(jié)論：溶液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，結(jié)論：溶液中含CO32-D．無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：溶液中含NH4+12．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(氣密性良好)。已知：濃鹽酸與KMnO4固體混合會產(chǎn)生實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.……下列說法錯誤的是（）A．A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)C．B中發(fā)生反應的離子方程式為CD．實驗過程Ⅲ為關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍，即證明了溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)13．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（）A．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體B．向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O14．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42?、CO32?、NO3A．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1B．該溶液中可能含有Na＋C．該溶液中一定不含NO3D．該溶液中肯定含有NH4+、SO42?、CO3二、非選擇題15．某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是。（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是。（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為(填化學式)。（6）工業(yè)廢氣中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反應的離子方程式為。16．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，二氯胺與水反應的化學方程式為。將0.01molNCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W鍵N-HN-ClH-Cl鍵能/391.3x431.8則反應過程中的△H2=kJ·mol-1，表中的x=。（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)?NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨n(NH①a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)。b點時，該反應的平衡常數(shù)為；②T2℃，Q點對應的速率：υ正υ③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是(任寫1種)；④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是。17．如圖列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請回答下列問題：（1）上述元素中，M層電子數(shù)最多的是(填元素名稱)，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填酸的化學式)。（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。（3）由元素①和④形成的18電子的物質(zhì)的電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：。（4）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為。（5）請用一個化學方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關(guān)系：。（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是___________(填字母)。A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目18．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，B中發(fā)生反應的離子方程式。（2）D裝置的作用是。（3）E中為干燥的紅色布條，F(xiàn)中為濕潤的紅色布條，可觀察到的現(xiàn)象是，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是（4）G處的現(xiàn)象是。（5）H為尾氣吸收裝置，寫出發(fā)生的化學方程式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、木炭具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，會觀察到黑色粉末逐漸變紅，會出現(xiàn)顏色變化，故A錯誤；B、二氧化碳通入燒堿溶液中，生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，不會出現(xiàn)顏色變化，故B正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，活性炭加入紅墨水中，會觀察到顏色逐漸變淺，會出現(xiàn)顏色變化，故C錯誤；D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，會出現(xiàn)顏色變化，故D錯誤；故答案為：B。【分析】A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳；

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

C、活性炭能吸附色素；

D、酸能使紫色石蕊溶液變紅。2．【答案】C【解析】【解答】金、銀、銅均為純金屬，鋼是鐵碳合金，故C符合題意；

故答案為：C。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】最早提出“原子核外電子是在原子軌道上運動的，并遵循一定的規(guī)律”的科學家是玻爾，故選D；

故答案為：D。

【分析】波爾提出“原子核外電子是在原子軌道上運動的，并遵循一定的規(guī)律”。4．【答案】B【解析】【解答】塑料袋、廢紙、舊橡膠制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；廢紙主要是天然纖維；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應而得。所以塑料、橡膠、纖維均是有機物，故答案為：B。

【分析】

A.無機物常指與機體無關(guān)的化合物，橡膠類不屬于無機物；

B.含一定量的碳氫元素，且為共價鍵連接，常見的石油、塑料等均為有機物；

C.鹽類主要是金屬陽離子和非金屬陰離子組成；

D.單質(zhì)只含有一種元素，上述物質(zhì)均不屬于單質(zhì)范疇。5．【答案】C【解析】【解答】A、過程①為“灼燒”，涉及物質(zhì)的燃燒，該過程中存在元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B、K2COC、K2D、圖示方法的原料是干稻草，來源有限，且燃燒干稻草會釋放出大量二氧化碳，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛傻静葑茻蟮玫降静莼?，加水溶解K2CO6．【答案】A【解析】【解答】A、食鹽水可除去HCl，氯氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥才能得到純凈的Cl2，故A符合題意；

B、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于生活用水的消毒，故B不符合題意；

C、液氯不與鐵反應，因此液氯可以儲存在鋼瓶中，故C不符合題意；

D、氯水中含有次氯酸，具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、通過飽和食鹽水可除去HCl雜質(zhì)；

B、漂白粉具有強氧化性；

C、液氯不與鐵反應；

D、氯水中含有的次氯酸具有強氧化性。7．【答案】D【解析】【解答】A、鋅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銀和硝酸鋅，方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯誤；B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4C、氫氧化銅加到鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{色，故C錯誤；D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、該方程式電荷不守恒；

B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；

C、氫氧化銅加到鹽酸反應生成氯化銅和水；

D、碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。8．【答案】C【解析】【解答】A．還原過程中鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，鐵與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，溶液中可能存在的陽離子有鐵離子、亞鐵離子和銅離子，A不符合題意；B．溶解過程中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2HC．由分析可知，濾液1和濾液2的主要成分為氯化亞鐵，兩者合并后通入氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可獲得氯化鐵溶液，C符合題意；D．由分析可知，濾渣為銅，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答工業(yè)流程題一般技巧：1.認真讀題，首先通讀題目，了解題目大意；2.仔細分析：理清每一步關(guān)系，①原料與產(chǎn)品，②步驟與目的，加入某種試劑目的是，該實驗操作目的是，③信息與遷移：所給信息一定有用，充分利用題目關(guān)鍵信息；3大膽猜想與回答：對于不懂得步驟可以大膽猜想并驗證。9．【答案】B【解析】【解答】A、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與27g鋁充分反應，鋁過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3NA，故A錯誤；B、CO2和O2分子中均含有2個氧原子，用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C、標況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D、標準狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B、二氧化碳和氧氣分子中均含有2個氧原子；

C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

D、標況下SO3是固體。10．【答案】B【解析】【分析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，由于過氧化鈉還具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，進而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，答案選B。

【點評】本題容易錯選A。在分析過氧化鈉的性質(zhì)時，必須注意的是過氧化鈉具有強氧化性，遇到還原性的物質(zhì)或離子時，首先發(fā)生氧化還原反應。11．【答案】D【解析】【解答】A、無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故A錯誤；B、無色溶液焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH，故B錯誤；C、無色溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，C錯誤；D、加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則說明該無色溶液中含NH4+，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、該白色沉淀可能為氯化銀；

B、鈉元素的焰色反應為黃色；

C、可能含有碳酸氫根；

D、氨氣能使紅色石蕊試紙變藍。12．【答案】D【解析】【解答】A、濃鹽酸與KMnO4固體混合會產(chǎn)生ClB、B中溶液變黃色，說明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生的反應為：ClC、由B項分析可知，B中發(fā)生反應的離子方程式為：ClD、為了防止剩余氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)而干擾實驗，故當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明B中單質(zhì)溴的濃度大，而C中顏色還是黃色，說明此時C中溴化鈉沒有反應完全，沒有氯氣的剩余，故實驗過程Ⅲ的操作為：當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繚恹}酸與KMnO4固體混合會產(chǎn)生Cl13．【答案】D【解析】【解答】A、向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)通HCl氣體，氫氧化鋁溶解于過量HCl，最終沒有生成沉淀，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體，生成碳酸氫鋇，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故B錯誤；C、向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D、向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O，生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于氨水，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于過量的鹽酸；

B、二氧化碳過量，生成碳酸氫鋇；

C、最終生成氫氧化鐵沉淀；

D、生成氫氧化鋁沉淀。14．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鈉離子、硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有硝酸根離子，若溶液中不含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，若含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度大于0.1mol/L，所以該溶液中一定含有鈉離子，且c(Na+)≥0.1mol/L，故A正確；

B、由分析可知，溶液中一定含有鈉離子，故B錯誤；

C、由分析可知，溶液中可能含有硝酸根離子，故C錯誤；D、由分析可知，溶液中一定不含碳酸根離子，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥康谝环菁尤胱懔康臒龎A并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL說明溶液中一定含有銨根離子，100mL溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol=0.01mol；第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象說明溶液中不含有碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，得固體2.33g說明溶液中含有硫酸根離子，100mL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為2.33g15．【答案】（1）使SO2氣體被充分吸收（2）硝酸受熱會揮發(fā)、分解（3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4（4）O2（5）NaHCO3（6）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H【解析】【解答】（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是使SO2氣體與硝酸充分接觸，使得其被充分吸收；

故答案為：使SO2氣體被充分吸收；（2）硝酸不穩(wěn)定受熱易分解，“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是溫度太高，硝酸會揮發(fā)、分解；

故答案為：硝酸受熱會揮發(fā)、分解；（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，SO2被氧化，在酸性條件下生成H2SO4，HNO3被還原，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，若均生成1分子NO與NO2，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4；

故答案為：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4；（4）氧氣具有氧化性，O2將NO氧化為NO2，再通入“吸收塔”中被利用，故為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的O2氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收；

故答案為：O2；（5）“吸收塔”中加入碳酸鈉，生成的二氧化碳會被碳酸鈉吸收轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故所得溶液中還含有的溶質(zhì)為NaHCO3；

故答案為：NaHCO3；（6）廢氣中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反應中部分氮元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分由+4價變?yōu)?5價，根據(jù)電子守恒可知，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

故答案為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2【分析】將SO2通入7～10mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮氣后在吸收塔中用碳酸鈉吸收，通入的氮氣可以使NO和NO2混合氣體被稀釋，能被碳酸鈉充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2；含有碳酸氫鈉、硝酸鈉等，所得的尾氣中會有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結(jié)晶得到NaNO2。16．【答案】（1）H-O-Cl；NHCl2+2H2O=NH3+2HClO；0.06（2）-1405.6；191.2（3）Ka=Kb>Kc；4954；<；升溫或及時分離出產(chǎn)物NH2Cl；有副反應，還可能生成NHCl2、NCl3、N2【解析】【解答】（1）氯胺與H2O反應產(chǎn)生NH3和HClO，反應產(chǎn)生的HClO具有強的氧化性，能殺菌消毒，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；二氯胺與水反應產(chǎn)生NH3和HClO，反應的化學方程式為：NHCl2+2H2O=NH3+2HClO；NCl3與H2O反應產(chǎn)生NH3和HClO，HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4，HClO被還原為HCl，HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl，1molNCl3反應產(chǎn)生3molHClO，氧化Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4時轉(zhuǎn)移6mol電子，則0.01molNCl3發(fā)生反應轉(zhuǎn)移0.06mol電子；

故答案為：H-O-Cl；NHCl2+2H2O=NH3+2HClO；0.06；

（2）根據(jù)圖1可知ΔH2=-（ΔH1-ΔH）=-（1416.9-11.3）kJ/mol=-1405.6kJ/mol；由ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能可得，1416.9kJ/mol-(2×391.3kJ/mol+xkJ/mol+431.8kJ/mol)=+11.3kJ/mol，解得x=191.2kJ/mol；

故答案為：-1405.6；191.2；（3）①a、b兩點溫度相同，則Ka=Kb；該反應的正反應為吸熱反應，當n(NH3)n(Cl2)為定值時，T2下NH2Cl的體積分數(shù)更小，說明T2下平衡逆向移動，則Kc變小，所以a、b、c三點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是：Ka=Kb>Kc；當n(NH3)n(Cl2)=0.4時，假設(shè)容器體積為VL，起始量n(NH3)=0.4mol，n(Cl2)=1mol，NH3變化量為xmol，則平衡時n(NH3)=(0.4-x)mol，n(Cl2)=(1-x)mol，n(NH2Cl)=n(HCl)=xmol，同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則：x(0.②T2℃，Q點NH2Cl的體積分數(shù)大于該條件下平衡時NH2Cl的體積分數(shù)，說明反應向逆反應方向移動，v正＜v逆；

故答案為：<；③提高NH3的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，該反應是吸熱反應，可以升溫來提高氨氣轉(zhuǎn)化率，或者及時移除產(chǎn)物NH2Cl使平衡正向移動；

故答案為：升溫或及時分離出產(chǎn)物NH2Cl；④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，有可能有副反應產(chǎn)物，如NHCl2、NCl3、N2等；

故答案為：有副反應，還可能生成NHCl2、NCl3、N2等?！痉治觥浚?）氯胺與H2O反應產(chǎn)生NH3和HClO；二氯胺與水反應產(chǎn)生NH3和兩分子的HClO；NCl3與H2O反應產(chǎn)生NH3和HClO，HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4，HClO被還原為HCl，HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl，根據(jù)反應前后元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移情況；（2）根據(jù)反應熱與反應物、生成物的活化能大小分析，根據(jù)ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；（3）①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，當n(NH3)：n(Cl2)=0.4時結(jié)合NH2Cl的體積分數(shù)為20%，通過物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系計算出各物質(zhì)平衡量，代入平衡常數(shù)公式計算；②在T2溫度下，過Q點作垂線，此時Q點對應NH2Cl的體積分數(shù)偏高，聯(lián)系平衡移動即可得出正反應速率與逆反應速率的大??；③提高NH3的轉(zhuǎn)化率，則平衡應該正向移動；④NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，可能的原因很多，可從副反應或者有其他雜質(zhì)產(chǎn)生方面考慮。17．【答案】（1）氯；HClO4（2）S2->O2->Na+>Al3+（3）；（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）Cl2+H2S=2HCl+S↓（6）A；C【解析】【解答】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。(1)上述元素中，M層即第三層電子數(shù)最多的是氯，為八個；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個電子形成一個共價鍵，O最外層為6個電子形成2個共價鍵，H2O2的電子式為：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個電子，氯最外層7個電子，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：；(4)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，元素⑨的最簡單氫化物為HCl，水溶液為鹽酸，兩者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過單質(zhì)間的置換反應來比較，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；(6)A．金屬性越強對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，A正確；B．將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強弱，B不正確；C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應，可以根據(jù)與水反應的