2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其化合物提升練習(xí)含解析

16講氮及其化合物1．（2024·河南省許昌市一中模擬）下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特殊是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做愛護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取【答案】C【解析】C項中由于N2很不活潑，故做愛護氣，不參加化學(xué)反應(yīng)，也就不參加氮的循環(huán)。2．（2024·湖南省常德市七中模擬）“綠色化學(xué)”試驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①試驗室收集氨采納圖甲所示裝置②試驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗時采納圖乙所示裝置③試驗室用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸生成銨鹽的試驗④試驗室采納圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】①試驗室收集氨采納圖甲所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水汲取逸出的氨，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”的要求；②試驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗時采納圖乙所示裝置，用浸有堿液的棉球可以汲取多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”的要求；③試驗室用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸生成銨鹽的試驗，揮發(fā)的氯化氫和氨會污染大氣，因此不符合“綠色化學(xué)”的要求；④試驗室采納圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物剛好收集在氣球中，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”的要求。綜上所述，①②④符合要求。3．（2024·廣東省中山市一中模擬）下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是()A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3【答案】A【解析】液氨汽化時汲取大量的熱導(dǎo)致四周環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故A正確；加熱氯化銨會分解為NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加熱的方法除去NH4Cl中的I2，故B錯誤；將蘸有濃氨水和揮發(fā)性酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸不是揮發(fā)性的酸，故C錯誤；氨通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍(lán)，而不是變紅，故D錯誤。4．（2024·陜西省西安市航天中學(xué)模擬）用下列試驗裝置和方法進行相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制干燥的氨B．用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD．用丁裝置汲取NH3，并防止倒吸【答案】A【解析】B項，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2會與H2O反應(yīng)，錯誤；C項，CO2也可與Na2CO3溶液反應(yīng)，錯誤；D項，應(yīng)將苯換成CCl4，將氣體通入CCl4中以防止倒吸，錯誤。5．（2024·四川省德陽中學(xué)模擬）下列與碳、氮、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是()A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】NO2、CO2、SO2均為非電解質(zhì)。6．（2024·海南省三亞市一中模擬）下列由相關(guān)試驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體【答案】D【解析】NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成NH4Cl，不能制備氨，A項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，會把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故不能說明原溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，B項錯誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于稀硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，C項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，D項正確。7．（2024·廣東省廣州市天河中學(xué)模擬）銅和鐵的合金7.2g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3g沉淀。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為()A．1.12L B．2.24LC．3.36L D．1.68L【答案】B【解析】兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量事實上是OH－的質(zhì)量，OH－的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應(yīng)時失去的電子的物質(zhì)的量相等，即n(e－)＝n(OH－)＝(12.3g－7.2g)÷17g/mol＝0.3mol，依據(jù)HNO3eq\o(→,\s\up7(得3e－))NO可知，n(NO)＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。8．（2024·湖北省黃山市三中模擬）下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是()【答案】B【解析】氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨，得不到氨，A項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因為氨的密度小于空氣的，氯氣的密度大于空氣的，所以長管通入NH3，短管通入Cl2，可以使其充分反應(yīng)，裝置和原理均正確，B項正確；氨的密度小于空氣的，采納向下排空氣法收集，即收集時應(yīng)當(dāng)是短管進、長管出，C項錯誤；氨極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。9．（2024·山東省曲阜一中模擬）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是()A．常溫下都用銅制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【答案】D【解析】Cu與濃HNO3可在常溫下反應(yīng)，Cu與濃H2SO4需加熱才反應(yīng)，故濃HNO3不能用銅制容器貯存；將二者都露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，濃H2SO4汲取空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸液的質(zhì)量變更不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。10．（2024·重慶市萬州第三中學(xué)質(zhì)檢）下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．常溫下，可運用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣【答案】B【解析】依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，液氨汽化時汲取大量的熱，通常用作制冷劑，A正確；氧化性的強弱和得電子的實力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，B不正確；常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜阻擋進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，可運用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸，C正確；由于稀HNO3具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成NO，還可以生成硝酸銨等，D正確；答案選B。11．（2024·廣西南寧市第三中學(xué)調(diào)研）下列有關(guān)試驗操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論有錯誤的是（）選項試驗操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色證明氧化性：Cl2>Br2，但不能證明氧化性：Br2>I2C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶液有氯離子D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有不穩(wěn)定性【答案】C【解析】向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+，證明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋，A正確；Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所以左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，可能是Br2將KI氧化，也可能是Cl2將KI氧化，因此不能證明氧化性：Br2>I2，B正確；能夠與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的微粒，可能是Cl-，也可能是CO32-、SO42-等離子，C錯誤；濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，從而證明白濃硝酸不穩(wěn)定，加熱簡單分解，D正確。12．（2024·江蘇省揚州中學(xué)模擬）無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖試驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是紅棕色的氣體，無色的混合氣體甲中確定不存在，硫酸與堿性氣體能反應(yīng)所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明確定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，NO無色，與氧氣馬上反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的NO2，通過足量的氫氧化鈉后顯紅棕色，說明有NO和CO2，排水法收集氣體，得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，無法確定有無氮氣。故答案選B。13．(2024·山東濟寧高三模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl【答案】B【解析】甲是N2，N2與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。14．（2024·江西省南昌市八一中學(xué)模擬）某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗，試驗過程如圖所示：試驗1試驗2①③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法錯誤的是()A．稀硝酸確定被還原為NO2B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．由上述試驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)D．③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】A【解析】A項，稀硝酸與銅發(fā)生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被空氣中的O2氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B項，②中溶液存在電荷守恒：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，故B正確；C項，由試驗可得出結(jié)論：常溫下Cu可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C正確；D項，③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。15．（2024·浙江省諸暨市諸暨中學(xué)質(zhì)檢）現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中的壓強變更來相識噴泉試驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．噴泉試驗結(jié)束后，發(fā)覺水未充溢三頸燒瓶，確定是因為裝置的氣密性不好C．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變更曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好【答案】D【解析】CaO能和水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變更很小，與水不反應(yīng)，對氨氣的逸出沒有作用，故A錯誤；噴泉試驗結(jié)束后，發(fā)覺水未充溢三頸燒瓶，可能是因為裝置的氣密性不好，也可能是因為氨氣中混有空氣，故B錯誤；三頸燒瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點的壓強最小，大氣壓不變；所以大氣壓和C點壓強差最大，則C點噴泉最猛烈，故C錯誤；鹽酸顯酸性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的汲取效率高于在水中的汲取效率，故D正確。16．（2024·北京市北京四中模擬）用如圖所示裝置進行下列試驗，試驗結(jié)果與預(yù)料的現(xiàn)象不一樣的是（）①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)料①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變更B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變更CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D潮濕紅紙條飽和氯水紅紙條褪色【答案】A【解析】硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故選A；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與潮濕紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使潮濕紅紙條褪色，故不選D。17．（2024·福建省廈門市湖濱中學(xué)模擬）下圖是進行氣體性質(zhì)試驗的常用裝置，下列對有關(guān)試驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充溢試管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去【答案】B【解析】二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充溢整個試管，故B錯誤；氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。18．（2024·安徽省安慶市二中模擬）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行試驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。已知：ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價等氮的化合物。ⅱ.FeSO4＋NO==Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。甲的試驗操作和現(xiàn)象記錄如下：試驗操作試驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾－打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞無明顯現(xiàn)象加熱燒瓶，反應(yīng)起先后停止加熱①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色漸漸變淺；B中溶液呈棕色；C中溶液紫色變淺；②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余請回答下列問題：(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的緣由是_________________________________。(2)檢驗是否生成－3價氮的化合物，應(yīng)進行的試驗操作是_____________________。(3)甲取少量B中溶液，加熱，試驗現(xiàn)象是__________________________________。請用平衡移動原理說明緣由：_____________________________________________。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲得足夠的證據(jù)，乙仍采納該裝置和操作進行比照試驗，乙做出的變更是________________________，證明有NO生成的試驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________________?！窘馕觥?1)常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化。(2)－3價氮的化合物是NH3或銨鹽，而此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性，故－3價氮的化合物應(yīng)是硝酸銨，可利用NHeq\o\al(＋,4)與OH－共熱產(chǎn)生NH3的性質(zhì)檢驗。(3)B中發(fā)生反應(yīng)FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色)，加熱后，上述平衡逆向移動，無色氣體NO逸出，在空氣中變?yōu)榧t棕色，而溶液顏色變淺或變?yōu)闇\綠色。(4)NO2與水反應(yīng)生成NO，故可把濃硝酸換成稀硝酸，若A中無紅棕色氣體生成，但B中溶液變?yōu)樽厣勺C明A中有NO生成?！敬鸢浮?1)常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻擋反應(yīng)進一步發(fā)生(答鈍化也可)(2)取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入足量濃NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NHeq\o\al(＋,4)(3)棕色溶液顏色變淺(或變?yōu)闇\綠色)，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色)ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(4)將濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?9．（2024·江蘇省宜興中學(xué)模擬）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?！鞍钡拇呋趸笔枪I(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該試驗過程，并用水汲取制取硝酸(固定裝置略去)：①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)當(dāng)是________。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設(shè)計試驗證明這種離子的存在_____________________。④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。【解析】①該試驗中須要氧氣和氨氣，且該裝置中的反應(yīng)物是固液混合，所以液體是濃氨水，固體是過氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是Na2O2。②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))4NO＋6H2O。③反應(yīng)過程中氧氣和氨氣還有剩余，由2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3，在E中有NH4NO3，所以另一種陽離子是銨根離子。取E中少許溶液放入一支干凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。④D、E裝置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故選b?！敬鸢浮竣貼a2O2②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))4NO＋6H2O③NHeq\o\al(＋,4)取E中少許溶液放入一支干凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)④b20．（2024·浙江省奉化