《1.1.3物質的轉化》參考課件

2019人教版必修第一冊第一章

物質及其變化

第一節(jié)

物質的分類及轉化第三課時

物質的轉化核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過復習酸、堿、鹽與不同類別物質間的反應,總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型,培養(yǎng)變化觀念及證據(jù)推理能力。2.依據(jù)物質的組成和性質,掌握物質間轉化的規(guī)律和方法,增強變化觀念的應用能力。3.依據(jù)原料來源、成本高低和設備要求等因素,認識工業(yè)生產(chǎn)中物質的制備途徑,培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任。資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。請思考如何制備Na2SO3？任務一尋找原料Na2SO3元素組成Na、S、O物質類別鹽含Na物質Na2CO3NaNa2ONaOH金屬單質堿性氧化物堿鹽SSO2H2SO3K2SO3SO3K2SO4H2SO4非金屬單質酸性氧化物酸鹽含S物質物質分類Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑基于物質類別研究物質性質3Fe＋2O2

Fe3O4點燃Fe金屬單質金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬如何認識Na的性質？確定物質類別依據(jù)類別共性類比典型代表物實驗驗證預測物質性質確認物質性質分析物質組成CO2CO2＋H2O

H2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O酸性氧化物酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→鹽如何認識SO2和Na2O的性質？基于物質類別研究物質性質CC＋O2===CO2點燃如何認識S的性質？非金屬+氧氣→非金屬氧化物非金屬單質鹽酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬→鹽+氫氣酸溶液能使指示劑變色如何認識H2SO3的性質？基于物質類別研究物質性質NaOHCa(OH)2堿使紫色石蕊變藍；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水基于物質類別研究物質性質Na2CO3CuSO4CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽金屬單質堿性氧化物堿鹽非金屬單質酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣鹽和水任務二設計轉化路徑通過對物質類別共性的梳理，可知不同類別物質之間存在著各種反應關系和轉化關系，請你用圖示的形式將這種關系呈現(xiàn)出來。H2SO3方案一4Na+O22Na2O第一步：第三步：2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2O第二步：Na2O+H2O2NaOH運用“各類物質的反應關系圖”設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑。任務二設計轉化路徑NaNa2ONaOHH2SO3H2SO3方案二4Na+O22Na2O第一步：第三步：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O第二步：Na2O+H2O2NaOH運用“各類物質的反應關系圖”設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑。任務二設計轉化路徑NaNa2ONaOHSO2H2SO3方案三4Na+O22Na2O第一步：第二步：Na2O+SO2Na2SO3運用“各類物質的反應關系圖”設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑。任務二設計轉化路徑NaNa2OSO2金屬單質堿性氧化物堿鹽非金屬單質酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣鹽和水任務二設計轉化路徑根據(jù)“各類物質的反應關系圖”歸納生成鹽的途徑NaSCa→CaO→Ca(OH)2→CaSO42Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O現(xiàn)有一單質鈣，你能利用本節(jié)課所學知識，將其轉化為硫酸鈣嗎？思考與交流現(xiàn)有一單質碳，你能利用本節(jié)課所學知識，將其轉化為碳酸鈣嗎？C→CO2→H2CO3→CaCO3C+O2=CO2

CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?（1）堿性氧化物與水反應Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應2、工業(yè)上如何制取氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電思考與交流工業(yè)生產(chǎn)除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。一般不采用反應Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。隨堂演練1.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（

）A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解D隨堂演練2.如圖所示，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClDA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，丁也不能轉化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應，丁也不能轉化為乙，故A、B不符合題意；C中反應依次為甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙不發(fā)生反應；丙和?。?CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁不反應，丁―→乙：CuO＋CCu＋CO↑，故C不符合題意；