《第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1《第三章物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題（共13題）1．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低2．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺3．室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：4．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++5．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上B稱取2.0g固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上放2g砝碼，左盤上添加固體C檢驗溶液中是否含有取少量待測液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式中錯誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O7．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛試紙測定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因為其中的D．使用消毒時，可用鹽酸酸化8．某溶液能溶解氫氧化鋁，則在其中一定可以大量存在的離子組是A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NOC．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO9．下列事實不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清10．下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學(xué)只做了一次D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液11．某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000

mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗12．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．等體積、等的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等C．常溫下，測得的乙酸溶液的D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液13．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B濃硫酸氯化氫氫氧化鈉C堿石灰氯氣水D無水氯化鈣氯氣氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）14．已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃時，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：①當V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為_______。②當V=10mL時，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為_______。③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。15．溶度積常數(shù)(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。(2)表達式：當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡，其溶度積的表達式為=_______。(3)影響因素：只與難溶電解質(zhì)的_______和_______有關(guān)，而與_______無關(guān)。(4)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的_______能力。當化學(xué)式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。(5)溶度積規(guī)則①時，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②時，沉淀與溶解處于_______。③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。16．高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。17．某均勻固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的兩種或三種?，F(xiàn)取5.30g該混合物分為兩等份，分別溶于足量水中，將一份經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反應(yīng)后的試管中逐滴滴加0.40mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的質(zhì)量為___g。(2)a的最大值為___mL。18．次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用。實驗室制備的反應(yīng)原理為，其制備裝置如圖所示，E中得到次氯酸?；卮鹣铝袉栴}：己知：①氣體時可分解，且可與水反應(yīng)生成；②是難溶于水的固體。(1)儀器a的名稱是___________。寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式___________。(2)裝置B的作用是___________，裝置C中盛裝的試劑是___________。(3)D中通入與反應(yīng)制得，則E中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(4)有效含氯量常用來衡量消毒劑的消毒能力，用標準溶液滴定法測定某市售含氯消毒片的有效氯含量，實驗步驟如下：①稱取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容時，用___________加蒸餾水至刻度線；②配置溶液及濃度標定：稱取晶體于燒杯中，取蒸餾水溶解均勻，轉(zhuǎn)入___________色試劑瓶中，置于暗處放置7～14天后，用酸性標準溶液標定上述溶液的濃度為；③用滴定管量取待測消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化鉀溶液，此時溶液出現(xiàn)棕色，用溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淺棕黃色時，加入1～2滴10%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至___________即為終點。記錄消耗的溶液的體積；④重復(fù)上述操作三次。四次測定的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號1234消耗溶液的體積/20.0520.0019.9520.45根據(jù)溶液的用量，計算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸鈉相當于有效氯，則該市售含氯消毒片的有效氯含量為___________%。19．(1)下列溶液中，c()由大到小的順序是________（填序號，下同）。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液(2)在標準狀況下，充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液進行滴定，請你回答下列問題：i．用標準Na2CO3溶液滴定鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色變化為__________。ⅱ．現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是________。①②③ⅲ．若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，其濃度用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗編號待測鹽酸體積/滴入碳酸鈉溶液體積120.0018.80220.0016.95320.0017.05則待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____（用數(shù)據(jù)和符號表示）。iv．下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是______（填序號）。A．滴定時，左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C．滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)20．某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?1)B中試劑是___________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為___________。(3)對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是___________。(4)根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因___________。21．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同學(xué)進行了如下實驗：Ⅰ．向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；Ⅱ．向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅲ．將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有___________(用離子符號表示，下同)；一定沒有________；可能含有________，檢驗是否存在該離子的方法為__________。22．完成下列相關(guān)問題：I.某無色廢水中可能含有、、、、、、、、中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了3組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請回答下列問題：(1)實驗②的作用是_______。(2)分析上面圖象，在原溶液中與的比值為_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)。(3)取原溶液少許，向溶液中加入，充分反應(yīng)后，忽略原溶液體積的變化，則濃度增大的離子有_______(填離子符號)。II.常見的氧化性離子有、、、、、、等，常見的還原性離子有、、、等。(4)向含和各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___。(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，用離子方程式表示溶液變?yōu)闇\綠色的原因_______。(6)向物質(zhì)的量均為1mol的三種離子、、混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量的氨水，過濾、洗滌、灼燒，可得固體_______g。23．有一瓶100mL無色透明溶液，只含相同數(shù)目的、、、、、、、、中的某幾種，分別取兩份10mL該溶液于試管I、II中，做如下實驗：①實驗一：試管I中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬，有氣泡產(chǎn)生；②實驗二：試管II中，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是_______(用離子符號表示)。(2)試管I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，由實驗一可知溶液中一定不含有的離子是_______(用離子符號表示)。(3)試管II中生成白色沉淀的離子方程式為_______。(4)根據(jù)上述實驗，可以確定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，理由是_______。學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE8參考答案：1．B2．B3．C4．D5．C6．B7．A8．A9．B10．D11．A12．B13．D14．(1)④＞③＞②＞①(2)H2C2O4+OH-=+H2O

c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)

＞15．

性質(zhì)

溫度

沉淀的量

溶解

越強

過飽和

平衡狀態(tài)

不飽和1