專題14 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題14物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用一、單選題1．（2023·杭州）長征七號(hào)火箭采用無毒無污染的液氧、煤油作為推進(jìn)劑，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列說法正確的是（）A．液氧屬于混合物B．CH3(CH2)10CH3屬于無機(jī)物C．保持液氧化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子D．CH3(CH2)10CH3可以燃燒，具有助燃性2．（2023·臺(tái)州）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO43．（2023·舟山）為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實(shí)現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A．熔點(diǎn)低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點(diǎn)高4．（2023·舟山）我國古代人民用汞來溶解礦物中的金，得到金汞齊(一種合金)，再從中提取出黃金，在物質(zhì)分類上金汞齊屬于（）A．單質(zhì) B．混合物 C．化合物 D．氧化物二、填空題5．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的（選填“氧化性”或“還原性”）?！昂谏珴衲唷保ㄓ行С煞譃榱姿徼FFePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于______類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。6．（2023·舟山）如圖是“鐵粉和硫黃反應(yīng)”的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，將鐵粉和硫黃混合物置于兩塊石英玻璃片之間，并鐵粉與硫黃固定。在酒精燈上加熱，產(chǎn)生紅色火星，固體由棕灰色變?yōu)楹谏＃?）鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應(yīng)時(shí)幾乎接觸不到氧氣，減少了(填化學(xué)式)氣體的生成，更加環(huán)保。（2）向反應(yīng)后的黑色固體滴入稀硫酸，有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體產(chǎn)生，說明鐵粉和硫黃發(fā)生反應(yīng)。H2S中硫元素的化合價(jià)為。（3）反應(yīng)后的黑色固體加入CuSO4溶液中，生成紅色物質(zhì)，說明黑色固體中有剩余。7．（2023·麗水）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅。8．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！啊北硎灸骋环N物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9．（2023·衢州）《天工開物》記載了水銀（汞）和硫反應(yīng)制取銀朱（硫化汞）的方法，并厘清了轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。表現(xiàn)出的“質(zhì)量守恒”思想，比其他國家早一百多年。（1）制取銀朱的反應(yīng)方程式為：Hg+S=HgS，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（2）書中記載：十六兩汞能制取十七兩五錢的硫化汞。增重的“一兩五錢”實(shí)際上是參加反應(yīng)的的質(zhì)量。（“錢”“兩”是我國古代常用的質(zhì)量單位）10．（2023·湖州）實(shí)驗(yàn)室處理含銅廢液的過程中，部分流程如下圖：（1）操作A的名稱是。（2）沉淀物中一定含有。三、解答題11．（2023·溫州）金屬與酸反應(yīng)會(huì)放出熱量。為深入研究金屬和酸反應(yīng)的特點(diǎn)，小明用如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內(nèi)瓶內(nèi)氣壓變化。用等質(zhì)量的鐵和鋅重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)曲線如圖乙。（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的證據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn)中，若0.48克鎂完全反應(yīng)，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2（3）解釋鎂與稀鹽酸反應(yīng)，0~80秒瓶內(nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：。12．（2023·舟山）現(xiàn)代人類屬于“智人”，起源于20萬年前的非洲，目前全球人口達(dá)到78億。身體并不強(qiáng)壯的人類，為何會(huì)在短時(shí)間內(nèi)數(shù)量急劇增長？（1）人類社會(huì)經(jīng)歷“石器時(shí)代”青銅器時(shí)代"和“鐵器時(shí)代”，可見材料在人類發(fā)展過程中發(fā)揮重要作用。銅是最先正式使用的金屬材料，與石器相比，優(yōu)點(diǎn)有。(寫出1點(diǎn)即可)（2）依靠科學(xué)的力量，不斷激發(fā)沉睡的巨大能量是人類變得強(qiáng)大的又一原因。18世紀(jì)蒸汽機(jī)(如圖)的發(fā)明，提高了能量的使用效率，使人類步入工業(yè)化時(shí)代。蒸汽機(jī)工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化過程為。（3）當(dāng)然隨著人口的急劇增長，也帶來了傳染病的流行，人類通過發(fā)明疫苗、研發(fā)抗生素等開啟了與傳染病的“斗爭(zhēng)史”，但期間難免會(huì)出現(xiàn)一些認(rèn)識(shí)偏差。某地總?cè)丝?00萬，右表是該地公布的接種新冠疫苗與患新冠輕、重癥的數(shù)據(jù)，據(jù)此有人認(rèn)為，疫苗接種人數(shù)越多，患新冠的比例越高！你是否支持這種觀點(diǎn)，請(qǐng)說出理由。某地2022年3月數(shù)據(jù)未接種全程接種占人口比例8%92%輕癥病例19%81%重癥病例26%74%13．（2023·衢州）在醫(yī)院，吸氧的患者每小時(shí)消耗600L氧氣，費(fèi)用為4元。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的成本是多少呢？小科在圖甲裝置的錐形瓶中加入適量的二氧化錳和水，用注射器吸入20mL過氧化氫溶液并全部注入錐形瓶中，測(cè)得裝置的總質(zhì)量變化如圖乙。（1）上述過氧化氫溶液完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過化學(xué)方程式計(jì)算20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知上述20mL過氧化氫溶液的成本為0.4元，若在實(shí)驗(yàn)室用同樣的過氧化氫溶液制取600L氧氣（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可見在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品。（不計(jì)其它成本）（4）小科連接圖甲和圖丙裝置，用注射器另取4mL同樣的過氧化氫溶液，通過直接測(cè)量氧氣的體積來計(jì)算成本。若不考慮導(dǎo)管對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，以下分析正確的是____。A．廣口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧氣溶于水B．實(shí)驗(yàn)前圖丙裝置中廣口瓶內(nèi)的水量不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果C．讀數(shù)時(shí)量筒中的水面高于廣口瓶內(nèi)的液面導(dǎo)致測(cè)得氧氣的體積偏小D．測(cè)得氧氣的體積等于量筒中增加的水的體積減去加入的過氧化氫溶液的體積14．（2023·湖州）小明在參考書上看到一氧化碳還原氧化鐵(Fe2O3)的兩種實(shí)驗(yàn)裝置：圖1用酒精燈(火焰溫度400℃~500℃左右)加熱，圖2用酒精噴燈(火焰溫度可達(dá)800℃以上)加熱。小明產(chǎn)生了疑惑：在不同溫度下反應(yīng)有什么不同呢？他猜想：在不同溫度條件下，得到產(chǎn)物的成分可能不同。于是他按圖組裝裝置并檢查好氣密性，進(jìn)行探究：①在硬質(zhì)玻璃管中，分別裝入等量氧化鐵粉末，連接裝置，開始實(shí)驗(yàn)。當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時(shí)停止加熱。待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。過程中澄清石灰水均變渾濁。②小明把兩裝置中的黑色粉末分別倒在白紙上，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末均能被磁鐵吸引。根據(jù)已有知識(shí)他判斷黑色粉末可能為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。③為進(jìn)一步確定成分，小明查閱資料，了解到Fe能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而Fe3O4不能。于是他分別取等量黑色粉末裝入兩支試管，加入等量同濃度稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的情況如下表：實(shí)驗(yàn)記錄表粉末來源產(chǎn)生氣泡的情況圖1裝置未觀察到氣泡圖2裝置大量氣泡由此，小明確定兩裝置中產(chǎn)物的成分不同，證實(shí)了自己的猜想。（1）在①中開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先，再分別加熱玻璃管中的氧化鐵。過程中澄清石灰水均變渾濁，說明都有氣體生成。（2）在②中小明是利用物質(zhì)的(選填“物理"或“化學(xué)”)性質(zhì)來進(jìn)行判別的。（3）結(jié)合①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小明判斷圖1硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

答案解析部分1．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】A、根據(jù)由一種物質(zhì)組成的為純凈物，由多種物質(zhì)組成的為混合物分析；B、根據(jù)含碳元素的化合物為有機(jī)物分析；根據(jù)分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析；根據(jù)可以燃燒的物質(zhì)具有可燃性分析?！窘獯稹緼、液氧為氧氣的液態(tài)，屬于純凈物，不符合題意；B、CH3(CH2)10為含碳化合物，屬于有機(jī)物，不符合題意；C、保持液氧化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為氧分子，符合題意；D、CH3(CH2)10可以燃燒，具有可燃性，不符合題意；故選C。2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。【解答】A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。故答案為：D3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】重力的計(jì)算公式：G=mg；質(zhì)量的計(jì)算公式：m=ρv【解答】要實(shí)現(xiàn)減輕汽車自重的目的，就要減輕汽車的質(zhì)量，在汽車體積不變的情況下，減輕質(zhì)量的關(guān)鍵是要選取密度小的金屬材料；故答案為：B.4．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】物質(zhì)根據(jù)組成成分的多少可分為純凈物和混合物，其中由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物。【解答】合金指一種金屬與另一種金屬組成的物質(zhì)，故其中一定有兩種物質(zhì)，故其金汞齊屬于混合物。故答案為：B5．【答案】（1）Fe2O3+3CO高溫__（2）氧化性；鹽【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；（2）根據(jù)氧氣的氧化性，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。【解答】（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的氧化性，磷酸鐵由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。故答案為：（1）Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO6．【答案】（1）S（2）-2（3）鐵【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】鐵和硫在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化鐵；化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0；活潑性強(qiáng)的金屬能夠把活潑性弱的金屬從他的鹽溶液中置換出來；【解答】（1）S和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，所以鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應(yīng)時(shí)幾乎接觸不到氧氣，減少了SO2氣體的生成，更加環(huán)保。（2）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0；化合物中H常顯+1價(jià)，所以S元素顯-2價(jià)；（3）反應(yīng)后的黑色固體加入CuSO4溶液中，生成紅色物質(zhì)，說明發(fā)生了置換反應(yīng)，因此可以確定黑色的固體中有單質(zhì)鐵剩余；故答案為：（1）SO7．【答案】（1）+2（2）強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)式各元素的化合價(jià)總價(jià)為零，以及考查了金屬的活動(dòng)性順序?！窘獯稹浚?）氧元素為-2價(jià)，故銅元素為+2價(jià)；（2）活潑性強(qiáng)的金屬可置換活潑性弱的金屬，故鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；故答案為：（1）+2；（2）強(qiáng)8．【答案】（1）鹽；NaOH（2）A；B；C；D【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】物質(zhì)中的純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物中的無機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質(zhì)可在一定條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換。【解答】（1）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。故答案為：（1）鹽；NaOH；（2）ABCD9．【答案】（1）化合反應(yīng)（2）硫【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)多變一的反應(yīng)為化合反應(yīng)分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。【解答】（1）所給反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。（2）十六兩汞能制取十七兩五錢的硫化汞，由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，增重的“一兩五錢”實(shí)際上是參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量。故答案為：（1）化合反應(yīng)；（2）硫。10．【答案】（1）過濾（2）鐵和銅【知識(shí)點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾原理分析；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅及鐵的用量分析。【解答】（1）操作A分離出溶液和沉淀物，為過濾操作。（2）硫酸銅、硫酸酸中加過量鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵過量，所以過濾后得到沉淀物為鐵和銅。故答案為：（1）過濾；（2）鐵和銅。11．【答案】（1）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大（2）解：設(shè)需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為xMg+2HCI=MgCl24730.48克x24解得：x=1.46克稀鹽酸溶液質(zhì)量m=1.46克答：需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為10克。（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速率越快分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，從而計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱分析?！窘獯稹浚?）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大，即鋅與鹽酸反應(yīng)速率比鐵大，可證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)。（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降，所以鎂與稀鹽酸反應(yīng)0~80秒瓶內(nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化。故答案為：（1）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大；（2）10克；（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降。12．【答案】（1）良好的延展性(良好的導(dǎo)熱性等)（2）化學(xué)能→內(nèi)能→機(jī)械能（3）否；合理即可【知識(shí)點(diǎn)】傳染病及其傳播；傳染病的預(yù)防措施；能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）金屬材料的優(yōu)點(diǎn)為：1.強(qiáng)度高：金屬材料具有很高的強(qiáng)度和剛性，可以承受很大的力和重量。2.導(dǎo)電性好：金屬材料是良好的導(dǎo)體，可以傳遞電流和熱量。3.耐腐蝕性好：金屬材料具有很好的耐腐蝕性能，可以抵御氧化、腐蝕和磨損等。4.易加工：金屬材料易于加工成各種形狀和尺寸，可以滿足各種需求。5.可回收利用：金屬材料可以回收再利用，對(duì)環(huán)境友好。（2）從接種后，對(duì)新冠病人的隔離措施來回答；例如：隔離措施的減少，導(dǎo)致總的患病人數(shù)增加。故答案為：（1）良好的延展性(良好的導(dǎo)熱性等)（2）化學(xué)能→內(nèi)能→機(jī)械能（3）否、合理即可13．【答案】（1）1.4（2）設(shè)20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O2=MnO22HO2↑6832x1.4g68x=2.975g（3）240（4）A；C；D【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】氧氣是氧元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式O2，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應(yīng)。常溫下不是很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質(zhì)形態(tài)。熔點(diǎn)-218.4℃，沸點(diǎn)-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。動(dòng)物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機(jī)化合物的腐?。┒枷难鯕?。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補(bǔ)充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃?xì)猓ㄈ缫胰玻┗旌?，產(chǎn)生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強(qiáng)化硝酸和硫酸的生產(chǎn)過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫(yī)療用氣極為重要?！窘獯稹浚?）從乙圖中質(zhì)量的變化量中可以看出完全分解的氧氣質(zhì)量為413.7-412.3=1.4克；