43化學(xué)鍵共3課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。+11821Na281+17827Cl287ClNae-新課導(dǎo)入原子間相互

電子達(dá)到

結(jié)構(gòu)；體系的總能量

。1.概念:帶相反電荷離子之間的強烈相互作用。2.成鍵粒子:陰、陽離子3.成鍵本質(zhì):4.成鍵元素：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）5.離子鍵成鍵的原因:得失穩(wěn)定降低活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或原子團式的離子）一、離子鍵二、離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物。1.概念：2.常見類型：①強堿：②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等二、離子化合物4.離子化合物的特征：①具有較高的熔點和沸點，難揮發(fā)，常溫下大多數(shù)都是固體；①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。3.特殊物質(zhì)：②離子化合物硬而脆；③離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。三、電子式在元素符號周圍用___________來表示原子的最外層電子的式子。1.概念：“?”或“×”(1)原子的電子式：2.電子式的書寫：(2)簡單離子的電子式：直接用離子符號簡單陽離子Na+Mg2+簡單陰離子一般用表示n-R-Cl2-O-HAl3+

(3)簡單離子化合物的電子式：三、電子式②相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰，對稱排列①由陰、陽離子的電子式組成AB型KCl、MgOA2B型Na2OAB2型MgCl2CaH22-OMg2+Mg3N2其他型[]H[]HCa2+3.用電子式表示離子鍵的形成過程三、電子式反應(yīng)物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，用“”表示電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵2.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()]OKOK[K2KA.ClBaClCl[][]Cl[]2BaC.F][FMgFMg22B.D.KH][KHAC第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。學(xué)習(xí)目標(biāo)+17+17共用電子對

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Cl

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Cl

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·一、共價鍵+1+17共用電子對偏向偏離

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Cl

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·H·一、共價鍵一、共價鍵1.概念:2.成鍵粒子:3.成鍵本質(zhì):4.成鍵元素：原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用原子共用電子對一般由非金屬元素形成（少數(shù)也包含金屬元素）5.分類:非極性鍵：共用電子對不發(fā)生偏移極性鍵：共用電子對偏向某一方成鍵元素相同成鍵元素不同電子對不偏移電子對偏向Cl二、共價化合物1.概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物2.常見類型：①非金屬互化物：②所有的酸：包含非金屬氧化物CO2、SiO2等；非金屬氫化物NH3、H2S等；其他如PCl3、SiC、Si3N4等；如H2SO4、HClO、HNO3等；⑤大多數(shù)有機物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。④少數(shù)鹽：如AlCl3等；③弱堿：如NH3·H2O、Fe(OH)3等；【思考】僅由非金屬元素組成的純凈物一定只含共價鍵嗎？都是共價化合物嗎？稀有氣體不含化學(xué)鍵；部分銨鹽含有離子鍵；多原子非金屬單質(zhì)只含共價鍵，但不是化合物。Cl2：________H2：____三、電子式1.概念：在元素符號周圍用___________來表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(4)只含共價鍵的分子的電子式：HHHCl：________HClCO2：________OCOH2O：________HOHN2：________ClClNNNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________HOClH2O2：________HOOHHCN：________HCN【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的電子式如何書寫？Cl2：________H2：______三、電子式1.概念：在元素符號周圍用___________來表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(5)只含共價鍵的分子的結(jié)構(gòu)式：HCl：________CO2：__________H2O：________N2：______NH3：________CH4：________HClO：________H2O2：__________HCN：__________【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的結(jié)構(gòu)式如何書寫？用短橫線表示共用電子對，省略孤電子對。H-O-HH-HH-ClO=C=OCl-ClH-O-ClH-O-O-HN≡NH-C≡N三、電子式1.概念：在元素符號周圍用___________來表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(6)原子團離子的電子式：OH-:-OHO22-:2-OONH4+:+NHHHHH3O+:+OHHHCN-CN-:ClO-:-ClO(7)有原子團離子的離子化合物的電子式：3.用電子式表示共價鍵的形成過程三、電子式HClH2OH2NH3CO2H＋H→HHH＋Cl→HClHHOH＋O＋H→O＋C＋O→OCO3H＋N→HHNHCl2ClClCl＋Cl→沒有電子得失，左邊原子不打弧形箭頭，相同原子可以合并寫?！舅伎肌咳绾斡秒娮邮綍鴮慛a2O2的形成過程？ONaNaNa2-OONaO

離子化合物共價化合物概念由_______構(gòu)成的化合物叫離子化合物以___________形成分子的化合物叫共價化合物構(gòu)成微粒________________化學(xué)鍵________________________________________________一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵離子鍵共用電子對陰、陽離子原子四、離子化合物與共價化合物的比較【思考】如何通過實驗區(qū)分離子化合物和共價化合物？看熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價化合物。根據(jù)共用電子對是否偏移五、化學(xué)鍵1.概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、偏移）（相同原子、不偏移）2.形成與分類：單鍵雙鍵三鍵根據(jù)共用電子對數(shù)目僅有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。五、化學(xué)鍵【思考】僅有化學(xué)鍵的斷裂或者有化學(xué)鍵的形成的過程，是否發(fā)生了化學(xué)變化嗎？反應(yīng)物分解舊鍵斷裂重新組合新鍵生成原子、離子生成物第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時分子間作用力第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律新課引入1molH2O(l)

1molH2O(g)吸收47.3KJ能量1molH2O(g)2molH(g)+1molO(g)【思考】以上兩種變化分別是物理變化，還是化學(xué)變化？

所消耗的能量差距為什么這么大呢？物理變化化學(xué)變化吸收463KJ能量一、分子間作用力1.定義：2.特點：3.影響：

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。一、分子間作用力-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點如何變化？分子間存在氫鍵→沸點較高一、分子間作用力(1)概念：(2)形成條件：(3)表示方法：

(4)影響：4.氫鍵一、分子間作用力分子間存在的一種比范德華力強的分子間作用力。通常是與N、O、F相連的H與另外的N、O、F形成。X—H

…

Y(X、Y為N、O、F，可以相同，也可以不同)。①氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。二、化學(xué)鍵和分子間作用力比較存在強弱強弱因素影響性質(zhì)

共價鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強烈強烈遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力微弱原子半徑離子半徑帶電荷數(shù)相對分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)物理性質(zhì)二、化學(xué)鍵和分子間作用力比較(1)冰熔化或汽化時破壞了_________________，屬_______變化；(2)水分解時破壞了_______，形成了