江西省宜春市2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)診斷考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12026屆高二上學(xué)期診斷考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量D2O16S32Fe56一、選擇題(14×3=42分)1.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C.用反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷D.用反應(yīng)制備硫酸銅2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間充填模型：D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物B.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性4.常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB.加入過量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC.通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD.加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO5.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAD.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A.圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B.圖乙裝置，H+移向負極實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖丙裝置，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離D.圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純8.反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2OB.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2OD.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O10.下列物質(zhì)的制備過程中，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I211.分別取50mLc1mol·L-1鹽酸與50mLc2mol·L-1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器，不能用銅絲代替B.某同學(xué)通過實驗測出中和反應(yīng)生成1molH2O反應(yīng)熱ΔH=-58.3kJ/mol，造成這一結(jié)果的原因可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液溫度C.c1<c2，目的是確保稀鹽酸完全反應(yīng)D.用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是不一樣的12.在碳中和愿景下，全球范圍內(nèi)可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許通過)。下列說法錯誤的是A.將從a極移動到b極B.該電池的有機電解液可以換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液C.工作一段時間后，b極區(qū)可能會發(fā)生D.系統(tǒng)工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚14.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1二、非選擇題15.外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習小組設(shè)計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入N2的目的是___，若實驗時觀察到___，說明通入N2未達到預(yù)期目的。②若通入N2未達到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)裝置C、E不可省去，省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)___和___。(3)裝置F的作用是___。16.科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值。請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時，I.NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NOII.①氧化過程的離子方程式為_______。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為_______、冷卻結(jié)晶。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______。（2）以金紅石(主要成分為TiO2)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①I在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②II中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為_______℃。③II中氬氣的作用是_______。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有_______(填化學(xué)式)。17.以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：回答下列問題：(1)聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為_______。(2)乙烯、乙酸、、四種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有_______，反應(yīng)①②③中原子利用率為的是_______(填序號)。(3)所含官能團名稱：_______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。18.回答下列問題。Ⅰ.和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：第一步為；則第二步為_______(寫方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。Ⅱ.三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備，回答下列相關(guān)問題。已知：①②③（2）則的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)①下列說法正確的是_______(填字母)。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加的量，平衡正向移動②達到平衡時(g)的濃度為1.4，若時充入一定量的(g)，到反應(yīng)再次達到平衡，請在下圖中畫出-時間段(g)的濃度與時間的關(guān)系圖_______。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，(g)的反應(yīng)速率為_______。（5）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)：。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”“＜”“=”)0；比較、、的大小：_______。②若初始時通入7.0mol，為7.0MPa，則A點平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。壓強為，溫度為1100K時，平衡常數(shù)_______(填“>”“＜”“=”)。PAGEPAGE12026屆高二上學(xué)期診斷考試化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量D2O16S32Fe56一、選擇題(14×3=42分)1.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C.用反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷D.用反應(yīng)制備硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A．涂料中的有機溶劑主要是苯類酯類醛類或醚類，含有有害物質(zhì)危害人的身體健康，研制水溶劑代替有機溶劑涂料，減少有機溶劑的危害，符合綠色化學(xué)理念，不選A；B．可降解塑料減少白色污染，符合綠色化學(xué)理念，不選B；C．此反應(yīng)原子利用率為100%，不產(chǎn)生污染物，符合綠色化學(xué)理念，不選C；D．用濃硫酸和銅反應(yīng)制備硫酸銅，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化硫有害氣體，不符合綠色化學(xué)理念，選D；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間充填模型：D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，是丙酸，故A錯誤；B．氯原子最外層是8電子結(jié)構(gòu)，一氯甲烷的電子式：，故B錯誤；C．丙烷分子的空間充填模型：，丙烷分子的球棍模型，故C錯誤；D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；故選D。3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物B.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．棉的主要成分為纖維素，絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，均為天然有機高分子化合物，故A正確；B．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．煤的液化是將煤通過復(fù)雜的化學(xué)變化轉(zhuǎn)化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應(yīng)，均為化學(xué)變化，故C正確；D．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，硫酸銅為重金屬鹽能引起蛋白質(zhì)的變性，故D正確；故選：B。4.常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB.加入過量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC.通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD.加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．加入過量NaOH溶液后，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中主要存在的離子為Na+、AlO、OH-、SO，故A項正確；B．加入過量氨水后，Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B項錯誤；C．通入過量Cl2后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C項錯誤；D．加入過量H2SO4溶液，H+與NO混合后有強氧化性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。5.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，石墨比穩(wěn)定金剛石，A錯誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，B錯誤；C．因為同種物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放熱，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的熱量少，即0>△H1＞△H2，C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行完全，D錯誤；故選C。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAD.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個D2O含有10個電子，所以共含有10NA個電子，A錯誤；B．標況下SO3不是氣體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，B錯誤；C．苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，C錯誤；D．16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)時全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4，F(xiàn)e元素的化合價平均生成價，所以轉(zhuǎn)移電子0.3mol×=0.8mol，即0.8NA，D正確；綜上所述答案為D。7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A.圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B.圖乙裝置，H+移向負極實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖丙裝置，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離D.圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖甲裝置，HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時不能防止倒吸，故A錯誤；B．圖乙裝置，H+移向正極實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．圖丙裝置，CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離，故C正確；D．圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純，但導(dǎo)管口不能插到液面以下，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。8.反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動。9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2OB.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2OD.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硝酸具有強氧化性，向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液發(fā)生的離子方程式為：2NO+3SO+2H+=3SO+2NO↑+H2O，故A錯誤；B．0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2，故B正確；C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡生成NO：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選B。10.下列物質(zhì)的制備過程中，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2與C反應(yīng)生成CO，不是CO2，A錯誤；B．電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，電解氯化鋁不能達到鋁，B錯誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，D錯誤；故選C。11.分別取50mLc1mol·L-1鹽酸與50mLc2mol·L-1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器，不能用銅絲代替B.某同學(xué)通過實驗測出中和反應(yīng)生成1molH2O反應(yīng)熱ΔH=-58.3kJ/mol，造成這一結(jié)果的原因可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液溫度C.c1<c2，目的是確保稀鹽酸完全反應(yīng)D.用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是不一樣的【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)A結(jié)構(gòu)可知為玻璃攪拌器，金屬導(dǎo)熱快，不能用金屬Cu、Fe等代替，故A正確；B．在實驗過程中，測量完鹽酸的溫度后，直接測量NaOH溶液的溫度，殘余鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致熱量有散失，則測得中和熱ΔH>-57.3kJ/mol，故B錯誤；C．c1<c2，是為了確保鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，故C正確；D．醋酸是弱酸，電離會吸收部分反應(yīng)放出的熱量，結(jié)果是不一樣的，故D正確；故選B。12.在碳中和愿景下，全球范圍內(nèi)可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許通過)。下列說法錯誤的是A.將從a極移動到b極B.該電池的有機電解液可以換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液C.工作一段時間后，b極區(qū)可能會發(fā)生D.系統(tǒng)工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為，為原電池的負極，則a電極反應(yīng)式為，b為正極，水電離的得電子被還原生成，電極反應(yīng)式為，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！驹斀狻緼．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，a電極是負極，則從a極移動到b極，A正確；B．電極a是金屬鈉，能與水反應(yīng)，則電池的電解液不能換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液，B錯誤；C．b為正極，水電離的得電子被還原生成，電極反應(yīng)式為，電解液中鈉離子和碳酸氫根離子達到飽和時，b極區(qū)可能會發(fā)生，C正確；D．原電池工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選B。13.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量總和均大于反應(yīng)物能量總和，說明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，結(jié)合△H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，則ΔH1＞ΔH2＞0，A正確；B．根據(jù)圖示可知Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B錯誤；C．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由慢反應(yīng)決定，則該脫氫過程速率的快慢由慢反應(yīng)Ⅰ決定，C正確；D．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12，D正確；故合理選項是B。14.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3O*＋H*，故A錯誤；B．該歷程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ?mol-1=179.6kJ?mol-1，故B錯誤；C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，CH3OH*的相對能量為0，CO*＋2H2(g)的相對能量為65.7kJ?mol-1，所以CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1，故D正確；選D。二、非選擇題15.外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習小組設(shè)計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入N2的目的是___，若實驗時觀察到___，說明通入N2未達到預(yù)期目的。②若通入N2未達到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)裝置C、E不可省去，省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)___和___。(3)裝置F的作用是___。【答案】①.除去裝置中的空氣(氧氣)②.A中氣體變?yōu)榧t棕色③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.NaOH⑤.NaNO3⑥.吸收尾氣NO，防止污染空氣【解析】【分析】裝置A發(fā)生反應(yīng)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O進入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2也會與Na2O2反應(yīng)，影響后續(xù)的實驗探究，據(jù)此先通入B，用水除去NO2，再用C濃硫酸干燥氣體，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中濃硫酸，防止F中的水蒸氣進入D，F(xiàn)中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應(yīng)的實質(zhì)是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①通入N2的目的是除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對實驗干擾，若實驗時觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達到預(yù)期目的。故答案為：除去裝置中的空氣(氧氣)；A中氣體變?yōu)榧t棕色；②若通入N2未達到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)裝置C、E不可省去，省去C、E，H2O進入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)NaOH和NaNO3。故答案為：NaOH；NaNO3；(3)裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。故答案為：吸收尾氣NO，防止污染空氣。16.科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值。請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時，I.NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NOII.①氧化過程的離子方程式為_______。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為_______、冷卻結(jié)晶。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______。（2）以金紅石(主要成分為TiO2)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①I在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②II中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為_______℃。③II中氬氣的作用是_______。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.②.升華(或加熱)③.酸性KMnO4會繼續(xù)氧化I2（2）①.②.1000③.作保護氣，防止Mg和Ti被氧化④.Mg、Cl2【解析】【分析】含I-的鹵水用NaNO2氧化為I2，用活性炭吸附I2，低溫干燥，加熱升華、冷卻結(jié)晶，得到粗碘。TiO2、焦炭、氯氣在高溫條件下進行生成TiCl4，用鎂還原TiCl4生成氯化鎂和海綿鈦，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣?！拘?詳解】①pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO，I元素化合價由-1升高為0、N元素化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，氧化過程的離子方程式為。②I2易升華，根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為升華、冷卻結(jié)晶。③pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，酸性KMnO4是常用的強氧化劑，酸性KMnO4會繼續(xù)把I2氧化為I的高價化合物，所以該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2?！拘?詳解】①TiO2、焦炭、氯氣在高溫條件下進行生成TiCl4，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，該可燃性氣體是CO，則I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)II中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，從能源消耗的角度，反應(yīng)適宜的溫度為1000℃。③II中氬氣的作用是作保護氣，防止Mg和Ti被氧化。④根據(jù)工藝流程，可循環(huán)使用的物質(zhì)還有Mg、Cl2。17.以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：回答下列問題：(1)聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為_______。(2)乙烯、乙酸、、四種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有_______，反應(yīng)①②③中原子利用率為的是_______(填序號)。(3)所含官能團名稱：_______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。【答案】①.②.乙酸、、③.②④.碳碳雙鍵和羧基⑤.⑥.取代(或酯化)反應(yīng)⑦.【解析】【分析】乙炔和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于加聚產(chǎn)物，則聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為。(2)乙烯含有碳碳雙鍵，和金屬鈉不反應(yīng)，乙酸和均含有羧基，含有羥基，這三種物質(zhì)均可與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)①③中還有水生成，②中只有一種產(chǎn)物生成，因此反應(yīng)②中原子利用率。(3)所含官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代(或酯化)反應(yīng)。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。18.回答下列問題。Ⅰ.和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：第一步為；則第二步為_______(寫方程式)。已知