黑龍江省富錦市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

黑龍江省富錦市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（每題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分）1．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》被譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOB．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C．“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱(即硫化汞)”過程中涉及氧化還原反應(yīng)D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明金有良好的延展性2．下列說法正確的是（）A．合金只能由金屬和金屬熔合而成B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鈉漂白紙漿的原理相同C．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，說明碳酸鈉屬于堿D．加熱鋁箔時(shí)，鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，說明熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁3．下列說法中，不正確的是（）A．Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol?1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molC．1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA．常溫常壓下，22gCO2B．0.5mol?C．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1ND．NA5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有ClB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl6．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2C．足量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：7．下列除雜質(zhì)的操作中正確的是（）A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量氨水充分反應(yīng)、過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOHC．NaHCO3溶液中混有少量Na2COD．FeCl2中含有CuCl2：滴加過量的8．類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3鐵在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受熱分解為Al2O3和H2OFe(OH)3也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D9．下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是（）A．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅C．能通過化合反應(yīng)制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物10．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B．某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D．元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十六個(gè)縱行即十六個(gè)族11．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）A．K層 B．M層 C．L層 D．N層12．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A．BA2 B．AB2 C．A3B2 D．B3A213．已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推測其在元素周期表的位置為()A．第四周期VII族 B．第五周期7A族C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族14．A，B，C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B，C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．C，Al，P D．B、Mg、Si15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶216．二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，反應(yīng)方程式為：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列說法不正確的是（）A．NaClO3做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．將該方程式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2C．NaClO3與H2O2的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為2：1D．反應(yīng)過程中每生成2.24LO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子17．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO218．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列敘述不合理的是（）A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D．檢驗(yàn)e中陽離子，可用K319．已知一個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相加，若R原子核內(nèi)共有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．a(chǎn)A+48（A﹣x+24）mol B．a(chǎn)C．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol20．從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+二、非選擇題21．根據(jù)下列敘述，回答下列問題：（1）A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-1價(jià)陰離子，則其離子符號(hào)為。（3）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，寫出其在周期表中的位置。（4）《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：①26Al和27Al（選填編號(hào)）。A.是同一種元素B.是同一種核素C.具有相同的中子數(shù)D.具有相同的化學(xué)性質(zhì)②碳元素的一種核素也可以考古斷代，其原子符號(hào)為。③10g10Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為個(gè)。22．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。②下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確是（填序號(hào)）。A．使用前必須檢查是否漏水B．能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液C．可用來長期貯存溶液D．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是（填序號(hào)）。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補(bǔ)到刻度線D.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O（未配平），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和。該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有（填氧化性、還原性）。23．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①儀器X的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B中溶液為，C的作用是。③加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈，當(dāng)時(shí)，再點(diǎn)燃裝置D的酒精燈。④用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是。⑤裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)。24．鐵元素存在多種價(jià)態(tài)，且不同價(jià)態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）向2mL1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe3+為止，寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）K2FeO4是一種新型水處理劑，將KOH溶液、KClO溶液與Fe2(SO4)3①K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為，當(dāng)有3molK2FeO②發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備一定量的Fe(OH)①寫出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化的方程式②X是（填試劑名稱），裝置4的作用是。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，開關(guān)應(yīng)(填“打開”成“關(guān)閉”)；這樣操作的目的是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3受熱分解生成CaO和CO2，CaO“置于風(fēng)中久自”，會(huì)與空氣中的水分反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3，所以最終得到的“粉”是CaCO3，A符合題意；

B．生鐵為鐵碳的合金，“炒”生鐵的過程中，碳被空氣中氧氣氧化生成CO2而除去，B不符合題意；

C．水銀即Hg，Hg→HgS的過程中Hg元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．延展性是指延長及展開的性質(zhì)，根據(jù)題干信息可知金有良好的延展性D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

B.生鐵為鐵碳的合金，據(jù)此分析。

C.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)變化。

D.延展性是指延長及展開的性質(zhì)，據(jù)此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，合金不是只能由金屬和金屬熔合而成，A不符合題意；

B．用活性炭為糖漿脫色是利用活性炭的吸附性，用次氯酸鈉漂白紙漿是利用次氯酸鈉的氧化性，二者漂白原理不同，B不符合題意；

C．堿或堿性溶液均能使酚酞試液變紅，由分析可知，碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，說明碳酸鈉屬于堿性溶液，C不符合題意；

D．鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，所以加熱的鋁箔熔化但不滴落，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.合金是由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬混合而成。

B.活性炭具有吸附性，次氯酸鈉具有氧化性，據(jù)此分析。

C.堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，據(jù)此分析。

D.鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高。3．【答案】B【解析】【解答】A．Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol?1，A不符合題意；

B．標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法運(yùn)用V=nVm進(jìn)行計(jì)算，B符合題意；

C．由分析可知，1molCH4中含有的分子數(shù)為NA，約為6.02×1023，C不符合題意；

D．根據(jù)n=cV可知，1L1mol·L?1KCl溶液中n(KCl)=n(K+)=1mol，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相同，單位不同。

B.注意V=nVm適用于氣體，且標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol。

C.根據(jù)N=nNA進(jìn)行分析。

D.根據(jù)n=cV進(jìn)行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，故A項(xiàng)不符合題意；B.未告知溶液體積無法計(jì)算Na2SO4溶液中含有的鈉離子總數(shù)，故B項(xiàng)不符合題意；C.2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，鈉變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子，因此2.3g鈉變成鈉離子失去電子數(shù)為0.1NA，故C項(xiàng)符合題意；D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子個(gè)數(shù)比為4∶5，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)n=mM和N=nNA計(jì)算；

B.溶液體積未知；5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A不符合題意；

B．Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B不符合題意；

C．NaHCO3與H+反應(yīng)能產(chǎn)生CO2，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，C不符合題意；

D．新制氯水中的HClO具有漂白性，Cl2沒有漂白性，新制氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有HClO，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】新制飽和氯水中含有Cl2、HClO、H2O、HCl，其中Cl2呈淺黃綠色，其他均為無色，據(jù)此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后，由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以正確的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，A不符合題意；

B．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B不符合題意；

C．足量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，C不符合題意；

D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液的離子方程式為Ca2++2OH【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：

1.是否符合事實(shí)；

2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；

3.符號(hào)（等號(hào)，可逆號(hào)，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；

4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；

5.是否漏掉離子反應(yīng)；

6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。7．【答案】C【解析】【解答】A．鐵、鋁與氨水均不反應(yīng)，不能除去鐵粉中混有的鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液，A不符合題意；B．HCl與CO2均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，B不符合題意；C．碳酸鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸鈉，C符合題意；D．FeCl2和CuCl2都能和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2故答案為：C。

【分析】A．金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾來實(shí)現(xiàn)目的；

B.CO2與HCl均是酸性氣體，以此分析；

C.Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜；

D.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，以此分析.8．【答案】C【解析】【解答】A．鐵在氧氣中燃燒也生成Fe3O4，A不合題意；B．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B不合題意；C．Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O，F(xiàn)e(OH)3也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物Fe2O3和H2O，C符合題意；D．并不是鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅，只有弱酸的鈉鹽因水解呈堿性能使酚酞溶液變紅，D不合題意；故答案為：C。

【分析】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

B.堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽；

C.難溶性的堿受熱分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水；

D.碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性。9．【答案】B【解析】【解答】A．自然界中存在隕鐵，即自然界中可能有游離態(tài)的鐵，A不符合題意；

B．Fe2O3俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成分，B符合題意；

C．可通過化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得Fe(OH)3，也可以通過化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得FeCl2，C不符合題意；

D．Fe3O4與酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.自然界中存在隕鐵，據(jù)此分析。

B.Fe2O3俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成分。

C.化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

D.注意堿性氧化物與酸反應(yīng)生成一種鹽和水。10．【答案】C【解析】【解答】A．除第一周期外，各周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束，A不符合題意；

B．某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素不一定位于ⅡA，也可能是0族的He元素等，B不符合題意；

C．第二、三周期各含8種元素，則第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，C符合題意；

D．元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意第一周期不含堿金屬元素。

B.注意ⅡA族、0族（如He）等元素原子的最外層電子數(shù)為2。

C.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布進(jìn)行分析。

D.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。11．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與n-1層相同，則最外層電子數(shù)最大是8，其n-1電子層電子數(shù)是8；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，即n層最多排列18個(gè)電子，所以該電子層為M層；

故答案為：B。

【分析】原子的最外層電子數(shù)最大是8，若K層為次外層時(shí)最多排列2個(gè)電子，若L層為次外層時(shí)最多排列8個(gè)電子，若M層為次外層為時(shí)最多排列18個(gè)電子，據(jù)此分析。12．【答案】A【解析】【解答】短周期元素A和B，根據(jù)題干信息可知，B元素原子核外有三個(gè)電子層，其中L層電子數(shù)是(a+b)=8。A元素原子核外有2個(gè)或3個(gè)電子層，若有2個(gè)，則b=2；若有3個(gè)，則b=8，不符合，所以A元素原子核外有2個(gè)電子層，則a=8-b=6，即A元素為O，則B元素M層電子數(shù)為(a-b)=4，可推出B元素為Si，所以A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為SiO2，即BA2；

故答案為：A。

【分析】短周期元素包括第一、二、三周期，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，M層最多容納8個(gè)電子。13．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推知其在周期表中的位置，其一般規(guī)律為，對(duì)于主族元素，原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，根據(jù)題目給的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外共有5層電子，且最外層電子數(shù)為7，可知該元素在周期表中的位置為第五周期第VIIA族，故答案為：D?！痉治觥勘绢}中有一個(gè)小陷阱，也是學(xué)生在作答填空題時(shí)經(jīng)常會(huì)犯的不符合題意，就是要注意，在寫周期數(shù)時(shí)最好使用漢字，在寫族序數(shù)時(shí)一定要使用羅馬數(shù)字，主族、副族分別要用A、B來表示。14．【答案】B【解析】【解答】A，B，C均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?，A位于第二周期，B、C位于第三周期，假設(shè)A元素原子最外層電子數(shù)為a，則B、C元素原子最外層電子數(shù)分別為a-1、a+1，所以A、B、C元素原子序數(shù)分別為2+a、2+8+a-1=9+a、2+8+a+1=11+a，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，可列出9+a+11+a=4(2+a)，解得a=6，所以A是氧元素，B是磷元素，C是氯元素；

故答案為：B。

【分析】短周期元素包括第一、二、三周期，其中族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。15．【答案】B【解析】【解答】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A不符合題意；B.1g甲烷的物質(zhì)的量是116mol、1g氧氣的物質(zhì)的量是132mol，等質(zhì)量的甲烷(CHC.1mol甲烷的質(zhì)量是16g、1mol氧氣的質(zhì)量是32g，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16∶32=1：2，故C不符合題意；D.1g甲烷的物質(zhì)的量是116mol、1g氧氣的物質(zhì)的量是故答案為：B。

【分析】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子之比；B.利用物質(zhì)的量結(jié)合分子的組成計(jì)算；C.等物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D.氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)前后，氯元素化合價(jià)由+5降為+4，所以NaClO3做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平，得到化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，所以將該方程式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，B不符合題意；

C．由B項(xiàng)可知，NaClO3與H2O2的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為2：1，C不符合題意；

D．標(biāo)況未知，無法運(yùn)用公式V=nVm計(jì)算n(O2)，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼.反應(yīng)前后，氧化劑中部分元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

B.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平。

C.NaClO3為氧化劑，H2O2為還原劑，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行分析。

D.標(biāo)況未知，無法計(jì)算n(O2)。17．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同，A符合題意；

B．由分析可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，與足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量不相同，B不符合題意；

C．根據(jù)m=nM可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1106：184，所以它們?cè)谒须婋x出的n(Na+)之比為1106×2：184=153：184，C不符合題意；

D．根據(jù)m=nM可知，等質(zhì)量的Na2【分析】Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式為Na2CO3~2HCl~CO2，NaHCO3~HCl~CO2。18．【答案】D【解析】【解答】A．鐵單質(zhì)可以和三價(jià)鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A不符合題意；B.2價(jià)鐵為其中間價(jià)態(tài)，可以被氧化，也可以被還原，故B不符合題意；C．亞鐵鹽加堿生成氫氧化亞鐵(b→c)，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵(c→d)，氫氧化鐵加酸生成三價(jià)鐵鹽(d→e)，鐵單質(zhì)可以和三價(jià)鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽(e→b)，故C不符合題意，D．e中陽離子是Fe3+，應(yīng)用KSCN檢驗(yàn)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。19．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題干信息可知，1個(gè)RO3中含有質(zhì)子數(shù)為A-x+24，根據(jù)m=nM可知，a克RO3的物質(zhì)的量為aA+48mol，所以含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+48×（A-x+24）【分析】1個(gè)RO3中含有質(zhì)子數(shù)為A-x+24，結(jié)合m=nM進(jìn)行分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A不符合題意；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B不符合題意；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C符合題意；D．KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，分離銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并后加入試劑c為氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。21．【答案】（1）（2）Cl-（3）第三周期，第IA族（4）AD；14C；2NA【解析】【解答】（1）A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，而原子最外層電子數(shù)不超過8，第一層電子數(shù)不超過2，可推出A元素原子核外有兩個(gè)電子層，則最外層電子數(shù)為6，所以A是氧元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-1價(jià)陰離子為Cl-。

（3）由分析可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則其為Na，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。

（4）①A.26Al和27Al均屬于鋁元素，符合題意；

B.26Al和27Al的質(zhì)子數(shù)均為13，中子數(shù)分別為13、14，屬于不同種核素，不符合題意；

C.26Al和27Al的中子數(shù)分別為13、14，不符合題意；

D.26Al和27Al均屬于鋁元素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，符合題意。

②14C可用于考古斷代。

③根據(jù)m=nM和N=nNA可知，10g10Be所含原子數(shù)目為NA，由于1個(gè)10Be中含有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則NA個(gè)10Be中含有4NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2NA。

【分析】（1）原子最外層電子數(shù)不超過8，第一層電子數(shù)不超過2，據(jù)此分析。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同是指核外電子排列相同，據(jù)此分析。

（3）原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析。

（4）①A.同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同。

B.同種核素就是兩種元素的質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)分別相等。

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析。

D.同種元素具有相同的化學(xué)性質(zhì)。

②14C是碳元素的一種具放射性的同位素，可用于考古斷代。

③質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。22．【答案】（1）膠頭滴管；250mL容量瓶；AB；AD（2）消耗高錳酸鉀溶液的體積；5：1（3）還原性【解析】【解答】（1）①用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液需用的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。

②A.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，正確；

B.容量瓶可以配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；

C.容量瓶不可用來長期貯存溶液，錯(cuò)誤；

D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，錯(cuò)誤。

③A.加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏低，則所配溶液濃度偏高，正確；

B.未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶液中n(溶質(zhì))偏小，則所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補(bǔ)到刻度線，不影響溶液濃度，錯(cuò)誤；

D.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容，根據(jù)熱脹冷縮，會(huì)使溶液體積偏低，則所配溶液濃度偏高，正確。

（2）根據(jù)n=cV，通過測定消耗高錳酸鉀溶液的體積，可算出消耗n(高錳酸鉀)，根據(jù)FeSO4與KMnO4反應(yīng)關(guān)系式可算出n(FeSO4)，再通過測定所取FeSO4溶液的體積，可算出FeSO4溶液的濃度，即Fe2+的物質(zhì)的量濃度。該反應(yīng)中FeSO4為還原劑，KMnO4為氧化劑，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)由+2升為+3，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+7降為+2，得到5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則化學(xué)方程式中FeSO4、KMnO4的系數(shù)分別為10、2，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量