2024-2025學年吉林省吉林市高二上學期期中化學試題及答案

★★吉林市普通高中2024—2025學年度高二年級上學期期中調(diào)研測試化學試題說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl35.55615345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列溶液呈中性的是A.NH4NaSO4C.CH3COONaD.NaHSO42.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕C.塑料的老化食物的腐敗D.氨的合成3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.?H>0,?S<0?H<0,?S>0D.?H<0,?S<0C.?H>0,?S>04.O++－324A.加水通HClC.加NHCl固體D.加CHCOOH5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A.通入少量氨氣加入少量稀HClC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體高二化學試卷第1頁（共8頁）6.下列式子能正確表示鹽類的水解過程的是A．S－+2HOHS+2OH－22BAl3++3HOAl(OH)+H+23C．HSO3－SO－+H+D.HCO3－+HOHCO+OH－2237.研究NO、等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。22在一定條件下，將NO與以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO(g)+(g)2222SO(g)+NO(g)的反應。下列狀態(tài)能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.SO3和NO的體積比保持不變混合氣體的顏色保持不變C.每生成1SO3消耗1NO2D.體系壓強保持不變8.下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Na溶液與BaCl溶液反應時，增大壓強242Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C.Na與水反應時，增加水的用量D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石9.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是A.沉淀的速率和溶解的速率相等難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等D.再加入該難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變10.下列說法中正確的是A.在100℃時，約為6的純水呈中性將pH=2的鹽酸和醋酸各1分別稀釋至100mL，所得醋酸的略大C.將1×10mol·L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的為9D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強高二化學試卷第2頁（共8頁）與O發(fā)生反應：(g)+O(g)(g)。22223T和T123A.溫度1高于2恒容下通入稀有氣體使壓強增大會提高反應速率C.混合物的密度不再發(fā)生變化能說明該反應達平衡D.若TTKKK>K21212112.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是A.ab、c三點對應的溶液中，c(H)最大的是c點ab、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b點－C.b23D.13.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化為:2(g)+O(g)2(g)23223ΔH=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯誤的是A.盡可能多的轉(zhuǎn)化為45010MPa23O和O222C.400~500平衡時間變長，溫度較高，2的轉(zhuǎn)化率會降低,該溫度下催化劑活性最佳D.在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強過大對設(shè)備要求過高高二化學試卷第3頁（共8頁）14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH·HO32K=4.3×107K=5.6×10電離平衡常數(shù)K=1.8×104K=4.9×1010K=1.8×105下列說法錯誤的是A.結(jié)合H的能力：CNHCOOH能與NaCO反應制得CO2－>HCO3－23C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應后溶液呈堿性D.0.1mol·L1的NHHCO溶液中存在關(guān)系：c(HCO)>c(NH)>c(H)>c(OH)－3－4315.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol·L1的和FeCl混合溶液中加入NaOH固33體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測得ab兩點溶液的分別為3.0、4.3。下列敘述錯誤的是已知：①K[Al(OH)]>K[Fe(OH)]；K[Cr(OH)]=6.3×1031333Al(aq)+4OH－(aq)[Al(OH)]－(aq)，298K時，K=1.1×10。③當溶液中某離子濃度小于1.0×105mol·L，可認為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表Fe若該混合溶液中還含有0.1mol·L1的CrClAl沉淀完全時，Cr也沉淀完全c(Al3+c(Fe3+))C.在Al(OH)和Fe(OH)共沉淀的體系中=33D.Al(OH)(s)+OH－(aq)[Al(OH)](aq)的平衡常數(shù)K為1.1×10－高二化學試卷第4頁（共8頁）二、非選擇題（本題共4道題，共55分）16.（13(NiO)廢料中有FeOAlOMgO4232的工藝流程如圖1所示：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的如圖2所示。25℃時，NH·HO的電離常數(shù)K＝1.8×10,HF的電離常數(shù)32bK＝6.3×104，K(MgF)＝7.4×10。2（1）酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有________________(寫一條即可)。（2）廢渣1的主要成分是________(填化學式)。NH·HO的電離方程式為_______________________。32（3）調(diào)節(jié)溶液的時若不引入新雜質(zhì)，加入的適合物質(zhì)是________（填一種物質(zhì)pH=52的主要成分是______________________(填化學式)。（4）25℃時，NHF溶液呈________(填“酸性堿性”或“中性”)。（5c(Mg2)1.85×105mol·L99%c－)＝mol·L1。高二化學試卷第5頁（共8頁）（16CO作為資源進行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇22的化學方程式：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)?；卮鹣铝袉栴}：2232（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：反應Ⅰ：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH12232反應Ⅱ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH222反應Ⅲ：CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH323已知反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數(shù)分別為KKKK=（用KK31231表示）。（2和22CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH1。2232①測得CO和CHOH的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，用H濃度232變化表示化學反應速率為______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______%。②該反應能量變化如圖2_____“低溫”或高溫”n(CH3OH)n(CO2)③下列措施能使增大的是________。（填標號）A.溫度升高將HO(g)從體系中分離出去D.充入He(g)使體系總壓強增大C.再充入1molCO2和3molH2④該反應在該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________(mol/L)2始充入0.3molH0.9molCO0.6molCHOH和0.6molHO，則反應向___________2232方向進行（填“正反應或“逆反應”）。CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖3所示，其中d點在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______。高二化學試卷第6頁（共8頁）18.（14分）氯化鐵是一種常用的試劑。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl溶液時，取一定量FeCl·6HO溶于濃鹽酸中，加水332稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是______________________________。（2）蒸干FeCl3溶液并灼燒所得固體，最終得到的物質(zhì)是___________(填化學式)。（3）測定無水FeCl3樣品的純度雜質(zhì)不參與反應)。方案1：配合滴定法。文獻資料：溶液中Fe與以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏pH=1.5~2.5時與Fe形成紅色配合物，可用作滴定Fe的指示劑。30V。①部分滴定操作如下，正確的先后排序為______________(填字母)。A．用待裝液潤洗滴定管C．加入反應液并排氣．檢查滴定管是否漏水D．終點時讀數(shù)②達到滴定終點的標志是_________________________________________。該無水FeCl樣品的純度為___________％(用含c、Vw的代數(shù)式表示)。30方案2：氧化還原滴定法。FeCl3SnCl2溶液還原Fe生成Fe，過量的Sn2+使甲基橙變色。用cmol·LKCrO溶液繼227續(xù)滴定Fe至終點，消耗滴定液xmL(該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和甲基橙的還原產(chǎn)物)。③應選擇___________式滴定管盛放KCrO溶液(填“酸或“堿”)。227④若其他操作均正確，滴定過程中起始時仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果___________(填“偏高偏低”“無影響”)。高二化學試卷第7頁（共8頁）（12分）研究弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，有著重要的實際意義。請回答以下問題。（1KCO________________________。23（2）下列事實不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_______（填標號）。A.11mol·LCH3COONa溶液能使紫色石蕊試液變藍C.℃時，1mol·LCH3COOH溶液的約為2D.10mL1mol·L1的CHCOOH溶液恰好與10mL1mol·L1NaOH溶液完全反應（3）常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋100倍過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填標號）。c(H)A.c(H)B．D．c(CH3COOH)c(CH)c(H)3C.c(H)·c(OH)c(CH3COOH)（4）將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合后，所得溶液中有關(guān)離子的濃度由大到小的關(guān)系是_______________________[以c(Na)為例表示離子濃度]（520mL0.1mol/LNH溶液中滴加0.1mol/LNaOH______。44（填標號）A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c(H)+c(Na)+c(NH)=c(OH)+2c(SO－)44當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO2)=c(NH)+c(NH·HO)432－C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時(pH>7)：c(NH)>c(NH·HO)>c(OH)>c(H)432－D.當溶液呈中性時：c(NH)>c(SO)>c(Na)>c(H)=c(OH)44（6℃時,用1.00mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸HA的及HA、HA及A2－的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0.01mol·L1的2A－溶液第一步水解平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____________。c/(mol·L－1)命題、校對：高二化學命題組高二化學試卷第8頁（共8頁）吉林市普通中學2024—2025學年度高二年級上學期期中調(diào)研測試閱卷時間：請各位老師在10月25日15:00前完成閱卷，辛苦啦！一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共分）1B92D3DD4C5C13B6D7B8D10A12C14D15BC二、非選擇題（4道題，共分）．（13分）1）適當提高溫度適當增加硫酸濃度攪拌將廢料粉碎2分，寫出其一即可）2）SiO22分，寫名稱不給分）NH·HO?NH4++OH（2分，寫直等號扣一分）-323）N