十單元課題1常見的酸和堿課件

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1檸檬含有:你知道在生活中還哪些物質(zhì)含有酸？食醋含有:汽車用鉛蓄電池中含有:醋酸檸檬酸硫酸2

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體3誰能使紫花變?yōu)榧t花？變紅不變色不變色變紅4加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液試驗10-1變紅變藍變紅變藍不變色變紅不變色變紅5

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑變紅變藍不變色變紅一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液１、酸堿指示劑:遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液變紅遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液不變色變紅遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液64.檢驗酸堿溶液的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現(xiàn)象④得出結(jié)論答:取樣少量于兩只試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，如果紫色石蕊變紅，則原溶液是鹽酸；如果紫色石蕊變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。例:鑒別兩瓶無色液體:稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。練習(xí):要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應(yīng)選試劑___________。石蕊試液7如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是否酸性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液是否堿性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。歸納總結(jié)8自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜9

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ǎê?紅藍紅藍紫卷心菜（含石蕊)紅藍紅藍月季花（含甲基橙）紅黃紅黃10鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色、油狀、液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象。氣味刺激性氣味無氣味11二、幾種常見的酸1、常見酸的物理性質(zhì)及用途注:①、工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而顯黃色。②、濃鹽酸產(chǎn)生白霧的原因:揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴。③、濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小12用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于①金屬表面除銹、②制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可③幫助消化。硫酸H2SO4

重要①化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和②金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做③干燥劑。用于干燥氣體，但不能干燥氨氣（NH3）13⑴吸水性（物理性質(zhì)）用途:可作某些氣體的干燥劑氣流方向:a→b濃硫酸ａｂ2.濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強氧化性14⑵脫水性、腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）P51實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上留下黑色的字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的一端變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的地方變黑⑶強氧化性（化學(xué)性質(zhì),所以不能用濃硫酸與金屬反應(yīng)來制取H2）150.5℃113℃

濃硫酸溶于水時為什么會產(chǎn)生大量熱量?Q吸<

Q放粒子擴散粒子水合（4）濃硫酸的稀釋16注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里?！滔♂対饬蛩嵋c:①將濃硫酸倒入水中。②沿器壁緩慢倒入。③不斷攪拌。目的是使產(chǎn)生的熱量迅速擴散17（5）、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)如何處理?問:如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?答:立即用大量的水沖洗然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。答:需要。因為稀硫酸中水分蒸發(fā)后，濃度增大后，也會腐蝕衣服和皮膚18用途:①除鐵銹、②制藥物、③幫助消化一、常見的酸1.鹽酸2.硫酸物性:①無色液體、②有刺激性氣味、③有揮發(fā)性物性:無色、油狀、液體濃硫酸的特性①吸水性:物性，據(jù)此可作干燥劑②脫水性、腐蝕性:化性③強氧化性:不能用于制H2用途:除鐵銹、作干燥劑注意：1.稀釋濃硫酸的方法。見書P522.濃硫酸的處理方法。見書P53193.酸的化學(xué)性質(zhì)教材P54活動與探究加紫色石蕊試液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅紅不變色不變色（1）酸能使石蕊試液變紅,遇酚酞不變色。20與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）酸+金屬→鹽+H2↑<置換反應(yīng)>注:酸通常為鹽酸和稀硫酸；金屬必須比氫活潑21現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）酸+金屬氧化物→鹽+H2O<復(fù)分解反應(yīng)>22（1）酸能使石蕊試液變紅,遇酚酞不變色。（2）酸+金屬→鹽+H2↑<置換反應(yīng)>注:a酸通常為鹽酸和稀硫酸；b金屬必須比氫活潑（3）酸+金屬氧化物→鹽+H2O<復(fù)分解反應(yīng)>歸納：3.酸的化學(xué)性質(zhì)23二、幾種常見的堿常用的堿有:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。241.氫氧化鈉[NaOH]實驗現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。

將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色固體表面潮濕溶解,試管發(fā)燙吸收了空氣中的水分NaOH溶解放熱用橡膠塞,不用玻璃塞用橡膠塞,不用玻璃塞25如果不慎將堿液沾到皮膚上,應(yīng)如何處理?注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。（1）俗名:苛性鈉、火堿、燒堿答:用較多的水沖,再涂硼酸溶液（2）物理性質(zhì):易溶于水，且放熱。所以NaOH固體有吸水性,可作干燥劑。26石油紡織印染含NaOH（3）NaOH的用途①作化工原料。②除油污。肥皂造紙272.Ca(OH)2：氫氧化鈣。⑴、俗名：熟石灰、消石灰。⑵、物理性質(zhì)：微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低。⑶、用途：建材、工業(yè)制NaOH、改良酸性土壤。⑷、制備：CaO+H2O=Ca(OH)228生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱.

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。29此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，應(yīng)如何處理？在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設(shè)計實驗檢驗此干燥劑是否變質(zhì)？30教材P56補充:氫氧化鋇:Ba(OH)2白色，易溶。氫氧化銅:Cu(OH)2藍色，難溶。氫氧化鎂:Mg(OH)2白色，難溶。氫氧化鐵:Fe(OH)3紅褐色，難溶。氫氧化鋁:Al(OH)3白色，難溶。313.堿的化學(xué)性質(zhì)⑴、堿溶液能與指示劑反應(yīng):加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍變紅氫氧化鈣溶液變藍變紅結(jié)論:堿能使石蕊變藍,使酚酞變紅32⑵、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng):現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

硫酸鈉SO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

亞硫酸鈉結(jié)論:堿+非金屬氧化物→鹽+H2O;不是復(fù)分解反應(yīng)33在P56上注：1、NaOH固體要密封保存的原因：防止吸收水分而潮解；防止吸收CO2而變質(zhì)。2.檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。34P56歸納：2.堿的通性1.與指示劑作用:使石蕊變藍；使酚酞變紅；2.與非金屬氧化物:

堿+非金屬氧化物→鹽+H2O;不是復(fù)分解反應(yīng)35

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇能否導(dǎo)電酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××∨∨∨∨36分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子從右圖中,你能得到哪些信息?酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離分子離子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca