2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題37 原電池原理與應用(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題37原電池原理與應用考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1原電池原理2024·北京卷、2024·江蘇卷、2023?海南卷、2016·全國II卷、2016·海南卷、2015·北京卷、2015·天津卷隨著全球能源逐漸枯竭，研發(fā)，推廣新型能源迫在眉睫，因此，新型化學電池成為科學家研究的重點方向之一，也成為高考的高頻考點之一。高考有關原電池的命題一直是?？汲Ｐ?，命題背景新、設問角度新、解答方式新。雖然電池的種類多樣，但主要考查內(nèi)容離不開原電池的基本工作原理，著重考查考生對原理的遷移應用能力。命題主要有兩種形式：(1)在選擇題中，常通過新型電池對原電池的工作原理進行考查，分值為2~6分。對原電池原理的復習備考應該針對以下幾點：一是理解原電池基本原理；二是陌生電池電極反應式的書寫?？键c2原電池原理應用(選擇題)2024·全國新課標卷、2023?山東卷、2022?湖南選擇性卷、2022·浙江省1月卷、2021?河北選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2020?新課標Ⅱ卷、2020?天津卷、2019?上海卷、2019?浙江4月卷、2018·浙江、2018?新課標Ⅰ卷、2017?新課標Ⅲ卷、2016?新課標Ⅱ卷、2016?浙江卷、2016?海南卷、2016?上海卷、2016·浙江理綜、2015·海南卷考點3原電池原理綜合應用(非選擇題)2020?新課標Ⅰ卷、2018?天津卷、2015·安徽卷、2015·全國卷Ⅱ、2015·海南卷考點1原電池原理1．(2024·北京卷，3，3分)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是()A．石墨作電池的負極材料 B．電池工作時，NH4+向負極方向移動C．MnO2發(fā)生氧化反應 D．鋅筒發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2＋【答案】D【解析】A項，酸性鋅錳干電池，鋅筒為負極，石墨電極為正極，故A錯誤；B項，原電池工作時，陽離子向正極(石墨電極)方向移動，故B錯誤；C項，MnO2發(fā)生得電子的還原反應，故C錯誤；D項，鋅筒為負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應Zn-2e-=Zn2＋，故D正確；故選D。2．(2024·江蘇卷，8，3分)堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是()A．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應B．電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10-23【答案】C【解析】Zn為負極，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。A項，電池工作時，MnO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B項，電池工作時，OH-通過隔膜向負極移動，故B錯誤；C項，環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，故C正確；D項，由電極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-可知，反應中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10-23，故D錯誤；故選C。3．(2023?海南卷，8)利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是()A．b電極為電池正極B．電池工作時，海水中的Na+向a電極移動C．電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域海水呈強堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極。A項，由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B項，電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的Na+向b電極移動，B錯誤；C項，電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子Al-3e-=Al3+，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D項，由C分析可知，每消耗1kgAl(為)，電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。4．(2016·全國II卷，11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；故選B。5．(2016·海南卷，10)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42?+6e?+10H+=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時向負極遷移【答案】AD【解析】A項，根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，正確；B項，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C項，該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D項，電池工作時陰離子OH?向負極遷移，正確；故選AD。6．(2015·北京卷，12)在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；步驟Ⅱ反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強弱來分析，故C錯誤；步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，根據(jù)構(gòu)成原電池條件，要想驗證鐵是否為負極、發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。7．(2015·天津卷，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應，A項錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO42-)不變，B項錯誤；電解過程中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2++2e-=Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2+→Zn2+，摩爾質(zhì)量M(Cu2+)<M(Zn2+)，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D項錯誤?？键c2原電池原理應用1．(2024·全國新課標卷，6，3分)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是A．電池總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a【答案】C【解析】由題中信息可知，b電極為負極，發(fā)生反應Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，然后再發(fā)生C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O；a電極為正極，發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，在這個過程中發(fā)生的總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7。A項，由題中信息可知，當電池開始工作時，a電極為電池正極，血液中的O2在a電極上得電子生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；b電極為電池負極，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，電極反應式為Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為Cu2O，則電池總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7，A正確；B項，b電極上CuO將葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸后被還原為Cu2O，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，在這個過程中CuO的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，因此，CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用，B正確；C項，根據(jù)反應2C6H12O6+O2=2C6H12O7可知，1molC6H12O6參加反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，18mgC6H12O6的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C錯誤；D項，原電池中陽離子從負極移向正極遷移，故Na＋遷移方向為b→a，D正確。故選C。2．(2023?山東卷，11)利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是()A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜C．電池總反應為：D．NH3擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響【答案】CD【解析】A項，向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負極，故A錯誤；B項，再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，故B錯誤；C項，左側(cè)負極是，正極是，則電池總反應為：，故C正確；D項，NH3擴散到乙室會與銅離子反應生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響，故D正確。故選CD。3．(2022?湖南選擇性卷，8)海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池【答案】C【解析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A項，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B項，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C項，Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，但不能傳導離子，故C錯誤；D項，該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；故選C。4．(2022·浙江省1月卷，21)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD．pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】C【解析】A項，如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負極、負極發(fā)生氧化反應而不是還原反應，A錯誤；B項，已知：pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；C項，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；D項，pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選C。5．(2021?河北選擇性卷，9)K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是()A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D【解析】由圖可知，a電極為原電池的負極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應生成鉀離子，電極反應式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成超氧化鉀。A項，金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應，為防止鉀與氧氣反應，電池所選擇隔膜應允許K+通過，不允許O2通過，故A正確；B項，由分析可知，放電時，a為負極，b為正極，電流由b電極沿導線流向a電極，充電時，b電極應與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C項，由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正確；D項，鉛酸蓄電池充電時的總反應方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。6．(2021?廣東選擇性卷，9)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A．負極上發(fā)生還原反應 B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A項，放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+，故A錯誤；B項，放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C項，放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D項，放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關系為化學能轉(zhuǎn)化為電能和化學能等，故D正確；故選B。7．(2020?新課標Ⅱ卷，12)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是()A．Ag為陽極 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價升高 D．總反應為：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】從題干可知，當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍色，說明通電時，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透明導電層時陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應，電致變色層發(fā)生還原反應。A項，通電時，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項正確；B項，通電時電致變色層變藍色，說明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，故B項正確；C項，過程中，W由WO3的+6價降低到AgxWO3中的+(6-x)價，故C項錯誤；D項，該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應為：xAg-xe-=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，故發(fā)生的總反應式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項正確；故選C。8．(2020?天津卷，11)熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為2Na+xSNa2Sx(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是()A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以Na—β—A為隔膜的二次電池【答案】C【解析】根據(jù)電池反應：2Na+xSNa2Sx可知，放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2Na++xS+2e-=Na2Sx。A項，Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為，故A正確；B項，放電時發(fā)生的是原電池反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：2Na++xS+2e-=Na2Sx，故B正確；C項，放電時，Na為電池的負極，正極為硫單質(zhì)，故C錯誤；D項，放電時，該電池是以鈉作負極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，Na—β—A為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；故選C。9．(2019?上海卷)關于下列裝置(只是個示意圖)，敘述錯誤的是()A．石墨電極反應：O2+4H++4e→2H2OB．鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C．加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D．加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e→2H2↑【答案】A【解析】金屬的吸氧腐蝕，溶液并不是較強酸性，石墨電極反應式：O2+2H2O+4e→4OH-，因此A選項錯誤。10．(2019?浙江4月卷，12)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是()A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2Oeq\o(=)2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】A．甲裝置屬于原電池，Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+向Cu電極方向移動，H+氧化性較強，得電子變H2，2H++2e=H2↑，因而c(H+)減小，A項錯誤；B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C．Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D．鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故選A。11．(2018·浙江卷，17)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B.Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應：O2+4e-=2O2-D.電池總反應：4Li+O2+2H2O=4LiOH【答案】C【解析】A項，鋰失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應，說法正確，不符合題意；B項，陽離子向正極移動，正極在水溶液中，因此鋰離子向水溶液處移動，說法正確，不符合題意；C項，氧離子在水溶液中不能存在，而是與水分子結(jié)合生成氫氧根離子，因此正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，說法錯誤，符合題意；D項，該電池反應為鋰與氧氣、水反應生成氫氧化鋰，說法正確，不符合題意。12．(2018?新課標Ⅰ卷，13)最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是()A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】A項，CO2在ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應，為陰極，電極反應式為CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A正確；B項，根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此總反應式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C項，石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯誤；D項，由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。13．(2017?新課標Ⅲ卷，11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A項，原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B項，原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C項，石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D項，電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為A。14．(2016?新課標Ⅱ卷，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；故選B。15．(2016?浙江卷，11)金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C【解析】A項，反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，故A正確；B項，電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C項，正極上氧氣得電子和水反應生成OH-，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D項，負極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故D正確；故選C。16．(2016?海南卷，10)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時向負極遷移【答案】AD【解析】A項，根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，正確；B項，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C項，該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D項，電池工作時陰離子OH?向負極遷移，正確；故選AD。17．(2016?上海卷，8)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)【答案】C【解析】該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，錯誤；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，錯誤。18．(2016·浙江理綜，11)金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C【解析】根據(jù)題給放電的總反應4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應式為O2+2H2O+4e–=4OH-，故選C。19．(雙選)(2015·海南卷，8)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】AB【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應速率降低，則c(H+)減小，但是不影響生成氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A項，K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意；B項，CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最終不會影響生成氫氣的物質(zhì)的量，符合題意；C項，加入CuSO4溶液與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，生成的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會加快反應速率，與題意不符合；D項，若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中的c(H+)減小，但由于部分H+生成了H2O，因此使n(H+)也減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意。考點3原電池原理綜合應用1．(2020?新課標Ⅰ卷，27)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇____________作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO42-8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______?！敬鸢浮?1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09mol/L(5)Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe(6)取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應完成【解析】(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步驟為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平；(2)Fe2+、Fe3+能與HCO3-反應，Ca2+能與SO42-反應，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下HCO3-能與Fe2+反應，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應”，鹽橋中陰離子不可以選擇HCO3-、NO3-，陽離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽離子的遷移率(u∞)應盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇KCl作為電解質(zhì)；(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負極，石墨電極為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則鹽橋中的陽離子進入石墨電極溶液中。(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c(Fe2+)增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c(Fe2+)=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L；(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則驗證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe；(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗活化反應完成，只要檢驗溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗活化反應完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應完成。2．(2018?天津卷，8節(jié)選)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(3)O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：________。電池的正極反應式：6O2+6e?=6O2?6CO2+6O2?=3C2O42?反應過程中O2的作用是________。該電池的總反應式：________。【答案】(3)CO32-10+120kJ·mol-1B900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低。Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】(3)明顯電池的負極為Al，所以反應一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)。根據(jù)電池的正極反應，氧氣再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應的催化劑。將方程式加和得到，總反應為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。3．(2015·安徽卷，25)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。(3)用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是

，溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是。【答案】(1)3ⅣA(2)1s22s22p31(3)><><(4)2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進一步反應【解析】(1)Si是14號元素，有3層電子，位于元素周期表的第3周期ⅣA族。(2)N的核電荷數(shù)為7，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cu的4s軌道有1個電子。(3)同周期由左向右元素原子半徑逐漸減小，即原子半徑Al>Si；同周期元素的電負性由左向右逐漸增大，則電負性：N<O；C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵短，則C—C鍵比Si—Si鍵牢固，金剛石的熔點大于硅；組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大的分子間作用力大，沸點高，即CH4<SiH4。(4)原電池的正極是硝酸發(fā)生還原反應：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原電池中的陽離子移向正極。t1時電子流動方向發(fā)生改變，則原電池的正、負極發(fā)生改變，原因是鋁表面生成了氧化膜而不再參加反應，此時銅作負極。4．(2015·全國卷Ⅱ，26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為。(2)維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅g。(已知F=96500C·mol-1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，其原理是

。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是___________________________，原因是________________________________。【答案】(1)MnO2+e-+H+=MnOOHZn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH[注：式中Zn2+可寫為Zn(NH3)42=，Zn(NH3)2Cl2等，H+可寫為NH4+](2)0.05(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH被氧化為MnO2(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】(1)酸性鋅錳干電池外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒是正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。(2)維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，則通過的電量是150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是150C96500C·mol-1=1.554×10-3mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是QUOTE0.001554mol2×65g·mol-1=0.05g。(3)廢電池糊狀填充物加水處理后過濾，濾液中主要有氯化銨和氯化鋅，根據(jù)溶解度表可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化較大，所以二者可以通過結(jié)晶分離獲得，即通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶實現(xiàn)分離。濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH，在空氣中加熱，碳燃燒生成二氧化碳，MnOOH被氧化為二氧化錳。所以欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是灼燒。(4)雙氧水具有強氧化性，能把鐵氧化為鐵離子，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當鐵離子完全沉淀時溶液中氫氧根的濃度為310-3910-5mol·L-1≈5×10-12mol·L-1，所以氫離子濃度是2×10-3mol·L-1，因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7，F(xiàn)e3+剛好完全沉淀。Zn2+濃度為0.1mol·L-1，根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時的氫氧根濃度為10-8mol·L-1，則pH=6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6，鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則在沉淀鋅離子的同時亞鐵離子也沉淀，導致生成的氫氧化鋅不純，無法分離開5．(2015·海南卷，15)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是。(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。(3)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為

。(4)右圖所示原電池正極的反應式為?！敬鸢浮?1)Ag在空氣中易與氧氣和含硫化合物反應，發(fā)生化學腐蝕(2)1.8×10-72(3)2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑(4)Ag++e-=Ag【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕原理可知Ag變黑是發(fā)生了化學腐蝕的緣故；(2)根據(jù)反應中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.02-0.018)mol·L-1/2=0.001mol·L-1，根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可，即c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1；因為該反應中氫離子未參加反應，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時，氫離子的濃度為0.01mol·L-1，則pH=2；(3)根據(jù)氧化還原反應理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，元素化合價均降低，因此該反應中有氧氣生成(氧化還原反應中化合價有降必有升，氧元素化合價升高)專題37原電池原理與應用考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1原電池原理2024·北京卷、2024·江蘇卷、2023?海南卷、2016·全國II卷、2016·海南卷、2015·北京卷、2015·天津卷隨著全球能源逐漸枯竭，研發(fā)，推廣新型能源迫在眉睫，因此，新型化學電池成為科學家研究的重點方向之一，也成為高考的高頻考點之一。高考有關原電池的命題一直是?？汲Ｐ?，命題背景新、設問角度新、解答方式新。雖然電池的種類多樣，但主要考查內(nèi)容離不開原電池的基本工作原理，著重考查考生對原理的遷移應用能力。命題主要有兩種形式：(1)在選擇題中，常通過新型電池對原電池的工作原理進行考查，分值為2~6分。對原電池原理的復習備考應該針對以下幾點：一是理解原電池基本原理；二是陌生電池電極反應式的書寫?？键c2原電池原理應用(選擇題)2024·全國新課標卷、2023?山東卷、2022?湖南選擇性卷、2022·浙江省1月卷、2021?河北選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2020?新課標Ⅱ卷、2020?天津卷、2019?上海卷、2019?浙江4月卷、2018·浙江、2018?新課標Ⅰ卷、2017?新課標Ⅲ卷、2016?新課標Ⅱ卷、2016?浙江卷、2016?海南卷、2016?上海卷、2016·浙江理綜、2015·海南卷考點3原電池原理綜合應用(非選擇題)2020?新課標Ⅰ卷、2018?天津卷、2015·安徽卷、2015·全國卷Ⅱ、2015·海南卷考點1原電池原理1．(2024·北京卷，3，3分)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是()A．石墨作電池的負極材料 B．電池工作時，NH4+向負極方向移動C．MnO2發(fā)生氧化反應 D．鋅筒發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2＋【答案】D【解析】A項，酸性鋅錳干電池，鋅筒為負極，石墨電極為正極，故A錯誤；B項，原電池工作時，陽離子向正極(石墨電極)方向移動，故B錯誤；C項，MnO2發(fā)生得電子的還原反應，故C錯誤；D項，鋅筒為負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應Zn-2e-=Zn2＋，故D正確；故選D。2．(2024·江蘇卷，8，3分)堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是()A．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應B．電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10-23【答案】C【解析】Zn為負極，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。A項，電池工作時，MnO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B項，電池工作時，OH-通過隔膜向負極移動，故B錯誤；C項，環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，故C正確；D項，由電極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-可知，反應中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10-23，故D錯誤；故選C。3．(2023?海南卷，8)利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是()A．b電極為電池正極B．電池工作時，海水中的Na+向a電極移動C．電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域海水呈強堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極。A項，由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B項，電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的Na+向b電極移動，B錯誤；C項，電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子Al-3e-=Al3+，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D項，由C分析可知，每消耗1kgAl(為)，電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。4．(2016·全國II卷，11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；故選B。5．(2016·海南卷，10)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42?+6e?+10H+=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時向負極遷移【答案】AD【解析】A項，根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，正確；B項，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C項，該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D項，電池工作時陰離子OH?向負極遷移，正確；故選AD。6．(2015·北京卷，12)在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；步驟Ⅱ反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強弱來分析，故C錯誤；步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，根據(jù)構(gòu)成原電池條件，要想驗證鐵是否為負極、發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。7．(2015·天津卷，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應，A項錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO42-)不變，B項錯誤；電解過程中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2++2e-=Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2+→Zn2+，摩爾質(zhì)量M(Cu2+)<M(Zn2+)，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D項錯誤?？键c2原電池原理應用1．(2024·全國新課標卷，6，3分)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是A．電池總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a【答案】C【解析】由題中信息可知，b電極為負極，發(fā)生反應Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，然后再發(fā)生C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O；a電極為正極，發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，在這個過程中發(fā)生的總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7。A項，由題中信息可知，當電池開始工作時，a電極為電池正極，血液中的O2在a電極上得電子生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；b電極為電池負極，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，電極反應式為Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為Cu2O，則電池總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7，A正確；B項，b電極上CuO將葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸后被還原為Cu2O，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，在這個過程中CuO的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，因此，CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用，B正確；C項，根據(jù)反應2C6H12O6+O2=2C6H12O7可知，1molC6H12O6參加反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，18mgC6H12O6的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C錯誤；D項，原電池中陽離子從負極移向正極遷移，故Na＋遷移方向為b→a，D正確。故選C。2．(2023?山東卷，11)利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是()A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜C．電池總反應為：D．NH3擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響【答案】CD【解析】A項，向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負極，故A錯誤；B項，再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，故B錯誤；C項，左側(cè)負極是，正極是，則電池總反應為：，故C正確；D項，NH3擴散到乙室會與銅離子反應生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響，故D正確。故選CD。3．(2022?湖南選擇性卷，8)海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池【答案】C【解析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A項，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B項，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C項，Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，但不能傳導離子，故C錯誤；D項，該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；故選C。4．(2022·浙江省1月卷，21)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD．pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】C【解析】A項，如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負極、負極發(fā)生氧化反應而不是還原反應，A錯誤；B項，已知：pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；C項，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；D項，pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選C。5．(2021?河北選擇性卷，9)K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是()A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D【解析】由圖可知，a電極為原電池的負極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應生成鉀離子，電極反應式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成超氧化鉀。A項，金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應，為防止鉀與氧氣反應，電池所選擇隔膜應允許K+通過，不允許O2通過，故A正確；B項，由分析可知，放電時，a為負極，b為正極，電流由b電極沿導線流向a電極，充電時，b電極應與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C項，由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正確；D項，鉛酸蓄電池充電時的總反應方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。6．(2021?廣東選擇性卷，9)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A．負極上發(fā)生還原反應 B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A項，放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+，故A錯誤；B項，放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C項，放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D項，放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關系為化學能轉(zhuǎn)化為電能和化學能等，故D正確；故選B。7．(2020?新課標Ⅱ卷，12)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是()A．Ag為陽極 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價升高 D．總反應為：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】從題干可知，當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍色，說明通電時，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透明導電層時陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應，電致變色層發(fā)生還原反應。A項，通電時，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項正確；B項，通電時電致變色層變藍色，說明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，故B項正確；C項，過程中，W由WO3的+6價降低到AgxWO3中的+(6-x)價，故C項錯誤；D項，該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應為：xAg-xe-=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，故發(fā)生的總反應式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項正確；故選C。8．(2020?天津卷，11)熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為2Na+xSNa2Sx(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是()A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以Na—β—A為隔膜的二次電池【答案】C【解析】根據(jù)電池反應：2Na+xSNa2Sx可知，放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2Na++xS+2e-=Na2Sx。A項，Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為，故A正確；B項，放電時發(fā)生的是原電池反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：2Na++xS+2e-=Na2Sx，故B正確；C項，放電時，Na為電池的負極，正極為硫單質(zhì)，故C錯誤；D項，放電時，該電池是以鈉作負極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，Na—β—A為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；故選C。9．(2019?上海卷)關于下列裝置(只是個示意圖)，敘述錯誤的是()A．石墨電極反應：O2+4H++4e→2H2OB．鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C．加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D．加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e→2H2↑【答案】A【解析】金屬的吸氧腐蝕，溶液并不是較強酸性，石墨電極反應式：O2+2H2O+4e→4OH-，因此A選項錯誤。10．(2019?浙江4月卷，12)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是()A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2Oeq\o(=)2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】A．甲裝置屬于原電池，Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+向Cu電極方向移動，H+氧化性較強，得電子變H2，2H++2e=H2↑，因而c(H+)減小，A項錯誤；B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C．Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D．鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故選A。11．(2018·浙江卷，17)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B.Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應：O2+4e-=2O2-D.電池總反應：4Li+O2+2H2O=4LiOH【答案】C【解析】A項，鋰失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應，說法正確，不符合題意；B項，陽離子向正極移動，正極在水溶液中，因此鋰離子向水溶液處移動，說法正確，不符合題意；C項，氧離子在水溶液中不能存在，而是與水分子結(jié)合生成氫氧根離子，因此正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，說法錯誤，符合題意；D項，該電池反應為鋰與氧氣、水反應生成氫氧化鋰，說法正確，不符合題意。12．(2018?新課標Ⅰ卷，13)最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是()A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】A項，CO2在ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應，為陰極，電極反應式為CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A正確；B項，根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此總反應式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C項，石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯誤；D項，由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。13．(2017?新課標Ⅲ卷，11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A項，原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B項，原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C項，石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D項，電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為A。14．(2016?新課標Ⅱ卷，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e=Mg2+，A項正確，B項