2024屆河南省信陽(yáng)市商城縣高三下學(xué)期二?？荚?化學(xué)試卷（含答案解析）

2024屆河南省信陽(yáng)市商城縣高三二模考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】【詳解】A．粗硅制備單晶硅，先利用粗硅與氯氣反應(yīng)，生成氯化硅，生成的氯化硅與氫氣反應(yīng)，得到單晶硅，即涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．“光化學(xué)煙霧”的形成與空氣中的氮氧化合物有關(guān)，B項(xiàng)正確；C．活性炭脫色是利用其吸附性，二氧化硫漂白是利用二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，兩者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與堿反應(yīng)生成一水合氨，加熱生成氨氣，則可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，D項(xiàng)正確；答案選C。2.一種新型的葡萄糖輔助Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)氧化還原耦合制氫系統(tǒng)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M極為電源負(fù)極 B.P極的電極反應(yīng)式為C.電解過(guò)程中Q極發(fā)生氧化反應(yīng) D.理論上消耗18g葡萄糖，可制得0.2mol【答案】D【解析】【分析】葡萄糖輔助Cu(Ⅰ)轉(zhuǎn)化Cu(Ⅱ)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，則N為正極，M為負(fù)極，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，M為負(fù)極，A正確；B．P為陰極，溶液中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，B正確；C．Q中Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．18gC6H12O6的物質(zhì)的量為，，0.1molC6H12O6轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成1molH2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了基于LLZ-TO@Ag復(fù)合層負(fù)極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖，放電時(shí)電池反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，電流流向?yàn)殡娫础鷅極→固態(tài)電解質(zhì)→a極B.放電時(shí)，流向?yàn)閍極→復(fù)合層→固態(tài)電解質(zhì)→b極C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為D.放電前兩電極質(zhì)量相等，放電過(guò)程中，當(dāng)兩電極質(zhì)量差值為1.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e?=Li+，b極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2，充電時(shí)，a極為陰極，b極為陽(yáng)極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．充電時(shí)，電流流向?yàn)殡娫础?yáng)極→固態(tài)電解質(zhì)→陰極，A正確；B．放電時(shí)陽(yáng)離子經(jīng)電解質(zhì)流向正極b，B正確；C．充電時(shí)b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2-ae-=Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+，C正確；D．放電時(shí)a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e?=Li+，b極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2，當(dāng)兩電極質(zhì)量差值為1.4g時(shí)，即負(fù)極減小0.7g，正極增加0.7g，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化符合如圖所示的是A.甲烷燃燒 B.碳酸鈣高溫分解C.電石與水反應(yīng) D.酸堿中和【答案】B【解析】【分析】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等?！驹斀狻緼．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C．電石與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率B.裝置乙可用于驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：C.裝置丙可用于由溶液制備D.裝置丁可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．圖甲可以通過(guò)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率，故A正確；B．圖乙應(yīng)把放在小試管內(nèi)，放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證、的熱穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．坩堝通常用于灼燒固體，而蒸發(fā)溶液通常選擇蒸發(fā)皿，又容易被空氣中氧化，所以蒸發(fā)溶液需要在無(wú)氧的環(huán)境下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無(wú)高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故D錯(cuò)誤；故選A。6.有機(jī)化學(xué)試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類(lèi)藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.既有酸性也有堿性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇C.分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1 D.分子內(nèi)中所有原子共面【答案】B【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中含有氨基，顯堿性，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含氨基、氰基，故該物質(zhì)能溶于水也能溶于乙醇，B正確；C．分子中含σ鍵數(shù)為4，π鍵數(shù)2，故分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．分子內(nèi)氨基中至少有一個(gè)氫原子不與C、N共面，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說(shuō)法正確的是A.冠狀病毒粒子直徑約60220nm，故介于溶液和膠體粒子之間B.裝有無(wú)水硫酸銅的透氣袋可以用作食品干燥劑C.二氧化硅可用做計(jì)算機(jī)芯片D.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】【詳解】A.溶液中的粒子的直徑小于1nm，膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故冠狀病毒粒子直徑不是介于溶液和膠體粒子之間，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)水硫酸銅可以用于檢測(cè)水蒸氣的存在，但不具有干燥作用，不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質(zhì)具有金屬和非金屬的性質(zhì)，是良好的半導(dǎo)體材料，可用做計(jì)算機(jī)硅芯片，故C錯(cuò)誤；D.免洗手消毒液的成分活性銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，乙醇能滲透到病毒內(nèi)部，使蛋白質(zhì)變性殺死病毒，則二者均能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．從碘水中萃取碘B．制備膠體C．制取并收集干燥的氨氣D．測(cè)定氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯和水互不相溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯從碘水中萃取碘，且苯的密度小于水的密度，苯層在上層，A項(xiàng)正確；B．制備膠體的方法應(yīng)該是：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色；向NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)生成，且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是A.a電極是正極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C.電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極D.氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【答案】D【解析】【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．b電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在燃料電池中，通入燃料的電極均為負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極均為正極。對(duì)于燃料電池，要注意的是：即使燃料相同，如電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同。10.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)+D(g)△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()A.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大B.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，和壓強(qiáng)之間沒(méi)有聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B.

CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)△H>0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實(shí)際相符合，故B正確；C.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D.圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。11.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線，且滿(mǎn)足n1：n3=2:1 B.當(dāng)x=y時(shí)，n1=0.75C.y≤1.5x D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉19.2xg【答案】AB【解析】【分析】混合液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，當(dāng)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此可以推出a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，b線表示Fe2＋的關(guān)系曲線，根據(jù)圖象，當(dāng)Fe3＋恰好完全消耗完時(shí)，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量達(dá)到最大，說(shuō)明n1時(shí)，H＋消耗完，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)上述分析，a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，根據(jù)圖象，0～n1段發(fā)生Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗n1mol的Fe，產(chǎn)生n1molFe3＋，n1～n3段發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，這段消耗Fe的物質(zhì)的量為mol，n3=n1＋=，n1：n3=2：3，也可以這樣分析，0～n1段發(fā)生Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，n1～n3段發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，兩段消耗Fe的物質(zhì)的量為2：1，即n1：n3=2：3，故A錯(cuò)誤；B.0～n1段發(fā)生Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根據(jù)上述分析，該階段H＋消耗完，因?yàn)閤=y，則混合液中n(H＋)=(x＋2y)=3xmol，消耗Fe的物質(zhì)的量為mol，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析混合液中H＋消耗完，可能消耗完，也可能有剩余，依據(jù)離子方程式4x≥(x＋2y)，推出y≤1.5x，故C正確；D.P點(diǎn)是兩個(gè)線的交點(diǎn)，說(shuō)明溶液中n(Fe2＋)=n(Fe3＋)，P點(diǎn)溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，溶解Cu的質(zhì)量最多，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量最多，也就是0～n1段全部參與反應(yīng)，此時(shí)n(Fe3＋)=n()=xmol，令n1～n2段反應(yīng)了amolFe3＋，則生成n(Fe2＋)=1.5amol，從而推出x－a=1.5a，解得a=0.4xmol，P點(diǎn)溶液中n(Fe3＋)=1.5×0.4xmol=0.6xmol，最多消耗Cu的質(zhì)量為=19.2xg，故D正確；故答案為AB。12.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本亞明，利斯特和戴維，麥克米倫，以表彰他們對(duì)“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”做出的貢獻(xiàn)。氨基酸衍生物作為催化劑用于丙酮與4-硝基苯甲醛的不對(duì)稱(chēng)反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.①②③④四種物質(zhì)可用鈉和新制氫氧化銅進(jìn)行鑒別C.①②③④四種物質(zhì)具有相同的含氧官能團(tuán)D.④的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足與溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，且苯環(huán)上含硝基等兩個(gè)取代基的有15種【答案】BD【解析】【詳解】A．對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．①②與金屬Na不反應(yīng)，但②能與新制氫氧化銅生成磚紅色沉淀；③④與金屬Na反應(yīng)，③能使新制氫氧化銅溶解，④與新制氫氧化銅不反應(yīng)，B正確；C．①含羰基，②含醛基和硝基，③含羧基和亞氨基，④含羰基、羥基、硝基，四種物質(zhì)所含的含氧官能團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；D．④的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足與溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含羧基，苯環(huán)上除硝基外，含羧基的原子團(tuán)可能為：-CH2CH2CH2COOH、-CH2CH(CH3)COOH、-CH(CH3)CH2COOH、-CH(C2H5)COOH、-C(CH3)2COOH，苯環(huán)上各有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共15種，D正確；故選BD。13.有機(jī)物的重排反應(yīng)如圖所示，機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到氮原子上(、代表烷基)。下列說(shuō)法正確的是A.中碳原子、氮原子均為雜化B.由質(zhì)譜可以確證和存在不同的官能團(tuán)C.能與溶液反應(yīng)D.發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物是【答案】CD【解析】【詳解】A．X中存在烷基R，R中的碳原子為飽和碳，為雜化，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜用于確定相對(duì)分子質(zhì)量，不能測(cè)定官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．Y中含有酰胺基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物是，故D正確；故選：CD。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a是一種有機(jī)物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.a一定由W、X兩種元素組成D.d中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵【答案】CD【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則d是Na2O2、m是O2；a是一種有機(jī)物，a和氧氣反應(yīng)生成b、c，b、c都能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，b、c是二氧化碳和水，則a一定含有C、H元素，所以W、X、Y、Z分別是H、C、O、Na?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+<O2-，故A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>C，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>CH4，故B正確；C．a(chǎn)燃燒生成二氧化碳和水，a一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素，故C錯(cuò)誤；D．d是Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選CD。15.用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為5【答案】BD【解析】【詳解】A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，故A正確；B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)，故C正確；D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=，由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4，故D錯(cuò)誤；故選BD。二、非選擇題：共5題，共60分。16.金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖1所示：已知：①焙燒后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMoO4)不溶于氨水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”產(chǎn)物中Mo元素的化合價(jià)為_(kāi)______。尾氣的主要成分為_(kāi)______。（2）“氨浸”過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“氨浸”操作中，溫度不宜過(guò)高，原因是_______。其他條件一定時(shí)，鉬的浸出率與氨浸溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！鞍苯睏l件宜采用_______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”過(guò)程所得濾渣②的成分為_(kāi)______。（5）“沉鉬”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）電氧化法是一種極具發(fā)展前景的鉬精礦冶金工藝，其工作原理如圖4所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.+6②.（2）（3）①.受熱易分解、揮發(fā)②.80℃、60min（4）和（5）（6）【解析】【分析】鉬精礦經(jīng)焙燒后雜質(zhì)硫元素轉(zhuǎn)為尾氣，得到、、的混合物，用氨水溶浸后過(guò)濾得到鉬酸銨濾液轉(zhuǎn)到沉鉬回收，得到、濾渣用轉(zhuǎn)溶過(guò)濾得到富含鉬酸根離子的濾液，和留在濾渣除去，在鹽酸作用下，鉬酸根離子生成鉬酸后經(jīng)系列操作即得到金屬鉬?！拘?wèn)1詳解】與中Mo元素的化合價(jià)為均為+6價(jià)。硫化物在空氣中焙燒一般會(huì)生成相應(yīng)的氧化物和，尾氣的主要成分為，答案：+6，；【小問(wèn)2詳解】“氨浸”過(guò)程中，溶于氨水反應(yīng)。【小問(wèn)3詳解】“氨浸”實(shí)驗(yàn)中，受熱易分解、揮發(fā)，故溫度不宜過(guò)高，根據(jù)溫度和時(shí)間對(duì)鉬浸出率的影響圖可知，80℃時(shí)浸出率最高，60min后浸出率增加變緩慢，故“氨浸”條件宜采用80℃、60min，答案：受熱易分解、揮發(fā)，80℃、60min；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)反應(yīng)物可知，“沉淀轉(zhuǎn)溶”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，且不溶于氨水和溶液，濾渣②的成分為和，答案：和；【小問(wèn)5詳解】“沉鉬”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】。17.乙酸是一種合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和粘合劑的重要的化工原料，也是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol；CH3OH的燃燒熱為725kJ/mol；CH3COOH的燃燒熱為870kJ/mol。試寫(xiě)出由CO與CH3OH制取CH3COOH的熱化學(xué)方程式：_______。（2）工業(yè)上制取一氧化碳常用焦炭與氧氣和二氧化碳反應(yīng)。已知：C(s)+O2(g)?CO(g)△H1=-110.5kJ/mol①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H2=+552.5kJ/mol②工業(yè)上將一定比例的氧氣和二氧化碳投入焦炭爐中反應(yīng)，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)氧氣和二氧化碳體積分?jǐn)?shù)如圖：試解釋隨溫度的升高氧氣與二氧化碳的變化趨勢(shì)的原因：_______；在850℃時(shí)反應(yīng)爐中達(dá)到熱平衡，則通入的n(O2)：n(CO2)=_______(填，最簡(jiǎn)單整數(shù)比)；此時(shí)反應(yīng)器中壓強(qiáng)為p0，則反應(yīng)②的Kp=_______。（3）650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物質(zhì)的量的一氧化碳，測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的體積分?jǐn)?shù)如圖：則曲線c表示的物質(zhì)是_______；e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；(用分?jǐn)?shù)表達(dá)或保留三位有效數(shù)字)在M點(diǎn)平衡狀態(tài)下進(jìn)行壓縮，則重新達(dá)到平衡，M點(diǎn)可能移到：_______。(填“不變”“O”“N”或“P”)?！敬鸢浮浚?）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)?H=-138kJ/mol（2）①.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，而反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，故CO2的體積分?jǐn)?shù)降低②.6：7③.1.96p0（3）①一氧化碳（或CO）②.（或93.6%）③.N【解析】【小問(wèn)1詳解】CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-283kJ/mol（①），CH3OH的燃燒熱為725kJ/mol，則CH3OH燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725kJ/mol（②），CH3COOH的燃燒熱為870kJ/mol，則CH3COOH燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H=-870kJ/mol（③），根據(jù)蓋斯定律，將①+②-③得CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)?H=-283kJ/mol+(-725kJ/mol)-(-870kJ/mol)=-138kJ/mol，由CO與CH3OH制取CH3COOH的熱化學(xué)方程式為CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)?H=-138kJ/mol；答案為：CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)?H=-138kJ/mol。【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，而反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，故CO2的體積分?jǐn)?shù)降低；設(shè)反應(yīng)②消耗CO2物質(zhì)的量為amol，則反應(yīng)②生成CO物質(zhì)的量為2amol，在850℃時(shí)反應(yīng)爐中達(dá)到熱平衡，反應(yīng)①消耗的O2與反應(yīng)②消耗的CO2物質(zhì)的量之比為552.5：(2×110.5)=2.5：1，則反應(yīng)①消耗的O2物質(zhì)的量為2.5amol、生成CO物質(zhì)的量為5amol，平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為5%、CO2的體積分?jǐn)?shù)為25%，CO的體積分?jǐn)?shù)為1-5%-25%=70%，平衡時(shí)O2、CO2、CO的物質(zhì)的量之比為5%：25%：70%=1：5：14，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為2amol+5amol=7amol，則平衡時(shí)O2、CO2物質(zhì)的量依次為0.5amol、2.5amol，通入的n(O2)：n(CO2)=(2.5a+0.5a)mol：(a+2.5a)mol=6：7；平衡時(shí)反應(yīng)器中的壓強(qiáng)為p0，則CO2、CO的平衡分壓依次為0.25p0、0.7p0，反應(yīng)②的Kp===1.96p0；答案為：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，而反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，故CO2的體積分?jǐn)?shù)降低；6：7；1.96p0。【小問(wèn)3詳解】650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物質(zhì)的量的一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+CH3OH(g)?CH3COOH(g)，當(dāng)投入的CO物質(zhì)的量為1mol，達(dá)到平衡時(shí)CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相等，圖中曲線a、c代表反應(yīng)物，隨著的增大，即相當(dāng)于增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，曲線a代表CH3OH、曲線c代表CO；e點(diǎn)表示投入的CO為1mol，平衡時(shí)CH3OH、CO的體積分?jǐn)?shù)都為0.06，設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量為xmol，列三段式，則=0.06，解得x=，CO的轉(zhuǎn)化率為=≈0.936=93.6%；在M點(diǎn)平衡狀態(tài)下進(jìn)行壓縮，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)減小，則M點(diǎn)可能移動(dòng)到N點(diǎn)；答案為：一氧化碳（或CO）；（或93.6%）；N。18.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。（2）你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由：__。（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)__(用n代表P原子數(shù))。（5）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))?！敬鸢浮竣?6②.<③.由于銅的核電荷數(shù)比鋅小，原子半徑比鋅大，并且最外層是不穩(wěn)定的4s1結(jié)構(gòu)，而鋅是相對(duì)穩(wěn)定的4s2結(jié)構(gòu)。所以氣態(tài)銅易失去一個(gè)電子，即第一電離能較低④.AlF3與GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，又由于Al3+半徑小于Ga3+，離子鍵較強(qiáng)（晶格能較大），所以有熔點(diǎn)AlF3>GaF3>AlCl3⑤.(PnO3n＋1)(n＋2)-或PnO3n＋1(n＋2)-⑥.CoAl2O4⑦.八面體⑧.【解析】【分析】（1）不同能級(jí)的電子能量不同；（2）原子軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)；（3）AlF3、GaF3為離子晶體，Al3+半徑小于Ga3+，AlCl3為分子晶體；（4）根據(jù)焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)，重復(fù)單元為；（5）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的化學(xué)式；；【詳解】（1）不同能級(jí)的電子能量不同；Co4+的核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d5，存在6種不同能量的電子；（2）Cu核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s1，Zn核外電子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s2，由于銅的核電荷數(shù)比鋅小，原子半徑比鋅大，并且最外層是不穩(wěn)定的4s1結(jié)構(gòu)，而鋅是相對(duì)穩(wěn)定的4s2結(jié)構(gòu)。所以氣態(tài)銅易失去一個(gè)電子，即第一電離能較低；（3）AlF3與GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，又由于Al3+半徑小于Ga3+，離子鍵較強(qiáng)（晶格能較大），所以有熔點(diǎn)AlF3>GaF3>AlCl3；（4）根據(jù)焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)，重復(fù)單元為，所以氧原子數(shù)是磷原子數(shù)3倍加1，電荷數(shù)是磷原子數(shù)加2；所以這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n＋1)(n＋2)-；（5）Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)含有Co原子數(shù)是、O原子數(shù)是4，Ⅱ型小立方體含有Co原子數(shù)是、O原子數(shù)是4、Al原子數(shù)是4，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16，鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為CoAl2O4；根據(jù)圖示，在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的八面體空隙中；晶胞中含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16，晶胞的體積是，所以密度是。19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是_______________________________________。（2）裝置B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈________色________態(tài)。D處可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。（3）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止______________，并繼續(xù)_______________。（4）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò)________溶液（除了圖示方法）。為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過(guò)__________溶液；若有__________________________現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3。（5）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為mg，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______________________________________。（6）實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有________________。A.裝置C中亞硫酸鹽被氧化B.SO2通入速度太快，未被充分吸收C.有SO2殘留在A、B裝置中D.SO3揮發(fā)，被裝置C吸收【答案】①.該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過(guò)高會(huì)影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率②.溫度過(guò)高會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成③.無(wú)④.固⑤.品紅不褪色⑥.通入SO2，通入一段時(shí)間O2⑦.飽和亞硫酸氫鈉⑧.氯化鋇溶液⑨.白色沉淀⑩.C瓶溶液增重的質(zhì)量?.A、D【解析】【分析】(1)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)催化劑活性的影響分析；(2)三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，其固態(tài)為無(wú)色晶體；通過(guò)氫氧化鈉溶液后，混合氣體中沒(méi)有二氧化硫剩余；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要把未反應(yīng)的二氧化硫全部排入C中；(4)根據(jù)SO3與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2來(lái)分析除雜試劑，利用SO3與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而SO2不與氯化鋇反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3；(5)U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)為三氧化硫，還需要知道剩余的二氧化硫的質(zhì)量；(6)SO2的轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)該公式中數(shù)據(jù)的變化分析。【詳解】(1)由二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)：2SO2+O?2SO3，△H＜0，可知道，溫度過(guò)高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，且催化劑的活性受到溫度的限制；(2)氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，在冰鹽水中冷卻時(shí)三氧化硫