2 4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019） 選擇性必修一

2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．關(guān)于工業(yè)合成NH3的說(shuō)法中不正確的是A．適當(dāng)加壓可提高氨的產(chǎn)率B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率C．選擇400-500℃是因該溫度下氨的平衡產(chǎn)率最高D．將含N2和H2的原料氣循環(huán)使用可以提高原料的轉(zhuǎn)化率2．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常見(jiàn)的還原劑，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，CO2還是侯氏制堿的原料。對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=B．1molCO和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為161.1kJC．達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件相同，增大，CH4的轉(zhuǎn)化率下降3．為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應(yīng)過(guò)程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p2>p1C．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D．維持X點(diǎn)溫度不變，向容器內(nèi)再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此時(shí)，v正<v逆4．合成氨工業(yè)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，不同條件下測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4A．該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．工業(yè)生產(chǎn)中宜選擇200℃、100Mpa條件，以提高生產(chǎn)效率C．實(shí)際生產(chǎn)中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去D．增大催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總表面積)，可有效加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率5．下列敘述正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的?H>0B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變D．密閉容器中存在：N2O4(g)=2NO2(g)，當(dāng)=1：2時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度6．汽車尾氣調(diào)節(jié)和處理已成為世界上一個(gè)至關(guān)重要問(wèn)題。下圖是汽車尾氣中的、和碳?xì)浠衔飪艋韴D。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性B．、均發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑能提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)化為7．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)。T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮，體系中n(NH3)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.1125mol?L?1?min?1B．T℃時(shí)，從2min到4min，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2?mol?28．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%9．一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)Z(g)2X(g)+Y(g)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)過(guò)程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)①，且3m=p B．Z的轉(zhuǎn)化率：b＜cC．氣體的總物質(zhì)的量： D．b點(diǎn)平衡常數(shù)：10．有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．400~500℃時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大C．增大壓強(qiáng)，氨的分解速率增加D．原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒11．T℃時(shí)，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)B的坐標(biāo)為(5，)B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12．溫度為T時(shí)，將(s)置于抽成真空的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為6kpa，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為A．6 B．9 C．12 D．3613．在催化劑條件下可被還原為無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．上述反應(yīng)中，充入水蒸氣增大壓強(qiáng)可以提高平衡轉(zhuǎn)化率14．向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．壓縮容器體積，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。15．一定溫度下，向三個(gè)相同體積的密閉容器中充入一定量的Q和P，發(fā)生反應(yīng)：Q(g)＋3P(g)?2R(g)。容器溫度/℃物質(zhì)起始濃度/mol?L-1物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1達(dá)到平衡所需時(shí)間/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.015丙3601.53.01.28下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器乙中，物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率為90%D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行二、填空題16．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：(1)工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經(jīng)造氣、______、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段；(2)硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來(lái)吸收處理；(3)在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請(qǐng)回答：①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止______；②使用催化劑是為了提高_(dá)_____．17．I.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_____。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)_____。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_(kāi)____(用“>”“<”或“=”連接)。II.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+2S(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)ΔH_____(填“>”“<”“=”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開(kāi)____。(5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_____。18．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為_(kāi)__________。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)、多選)A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。19．超干重整技術(shù)可得到富含CO的化工原料。(1)其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_______。(2)恒溫恒容剛性密閉容器中，和的分壓分別為20kPa、25kPa，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)。①研究表明CO的生成速率，某時(shí)刻測(cè)得，則_______kPa，_______。②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)______。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)20．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。21．某同學(xué)在進(jìn)行外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響的項(xiàng)目學(xué)習(xí)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)協(xié)助該同學(xué)完善實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)：（1）已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+①取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，按下表操作，完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：編號(hào)12步驟滴加3～5滴濃硫酸滴加5～10滴5mol·L-1的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______②該實(shí)驗(yàn)的目的是___；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)__。（2）已知2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）①將NO2球浸泡在冰水中，現(xiàn)象是___，說(shuō)明平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。②將NO2球浸泡在熱水中，現(xiàn)象是___；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)__；④該反應(yīng)的平衡常數(shù)受___影響。【參考答案】一、選擇題1．C【分析】合成氨的反應(yīng)為：。解析：A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，適當(dāng)增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)率，A正確；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．對(duì)于放熱反應(yīng)而言溫度越低氨的平衡產(chǎn)率更高，選擇400-500℃是綜合考慮該溫度下反應(yīng)速率和氨的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．將含N2和H2的原料氣循環(huán)使用可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。2．D解析：A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCO和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于161.1kJ，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；D．保持水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大甲烷物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，水蒸氣轉(zhuǎn)化率上升，甲烷轉(zhuǎn)化率下降，D正確；答案選D。3．D解析：A．根據(jù)圖像，其他條件不變時(shí)，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式：，，C錯(cuò)誤；D．X點(diǎn)溫度不變，向容器內(nèi)再充入，，反應(yīng)逆向進(jìn)行，，D正確；故選D。4．C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定是，隨著溫度的升高，氨的含量不斷降低，則證明升高溫度不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度在200℃，氨的含量較高，同比條件下，增大壓強(qiáng)雖氨的含量在增大，但超過(guò)10MPa以后增大幅度不大。據(jù)此結(jié)合工業(yè)合成氨的原理分析解答。解析：A．根據(jù)上述分析可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，工業(yè)生產(chǎn)中宜選擇200℃條件，但不宜選用100MPa，因?yàn)榘钡暮吭诖藯l件下升高并不明顯，且成本較高，B錯(cuò)誤；C．氨氣易液化，實(shí)際生產(chǎn)中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，從平衡角度考慮，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可提高轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率，C正確；D．增大催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總表面積)，可有效加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響平衡，即不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選C。5．B解析：A．該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，?S＜0，若要存在某溫度使得?H-T?S＜0成立，則?H必須小于0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量較低，所以石墨更穩(wěn)定，B正確；C．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)二者的濃度不再改變，但當(dāng)=1：2時(shí)并不能說(shuō)明濃度不再改變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．A解析：A．催化劑對(duì)特定反應(yīng)具有催化作用，故催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性，A正確；B．中氮元素化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，中碳元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，碳元素化合價(jià)升高失電子，則反應(yīng)時(shí)應(yīng)得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選A。7．B解析：A．2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B．T℃時(shí)，從2min到4min，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比得到2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，故C正確；D．T℃時(shí)，平衡是氨氣物質(zhì)的量為0.8mol，則氮?dú)庀?.4mol，剩余氮?dú)?.8mol，氫氣消耗1.2mol，剩余氫氣0.8mol，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為B。8．C解析：A．容器Ⅰ中，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)==0.32mol·L-1·min-1，則前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)＞0.32mol·L-1·min-1，A不正確；B．采用一邊倒，容器Ⅲ中若COCl2的起始物質(zhì)的量為0，則CO、Cl2的起始量都為1mol，比較容器Ⅰ與Ⅲ，Ⅲ相當(dāng)于Ⅰ升溫，而平衡時(shí)COCl2的物質(zhì)的量減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；C．容器Ⅱ與容器Ⅰ溫度相同，平衡常數(shù)相同，容器Ⅰ中，K==10，則容器Ⅱ中，K=，a=0.55mol，從而得出Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol，C正確；D．表中容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，相當(dāng)于表中的容器Ⅰ中平衡體系減小壓強(qiáng)，則平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%，D不正確；故選C。9．D解析：A．恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時(shí)實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的壓強(qiáng)相等，實(shí)驗(yàn)①的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的3倍，則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)①，且，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②最終會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故曲線II對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)②，則曲線III對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)③，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③充入的Z一樣多，實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所用的時(shí)間長(zhǎng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③溫度降低，反應(yīng)速率減慢，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，故Z的轉(zhuǎn)化率：b＞c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)pV=nRT，c、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，V相同，由于反應(yīng)吸熱，c點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)低，則c點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量更多，故氣體的總物質(zhì)的量：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．假設(shè)b點(diǎn)的壓強(qiáng)為1.2p，設(shè)Z減小的物質(zhì)的量為xmol，可列出三段式：，可得，解得a=0.1mol，容器體積為1L，則，根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于1.2p，則a＞0.1mol，平衡常數(shù)計(jì)算式的分子變大，分母減小，故b點(diǎn)平衡常數(shù)：，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．B解析：A．如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，控制溫度為400℃～500℃是因?yàn)榇藴囟却呋瘎┑幕钚宰罡?，反?yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，氨的分解速率增加，故C正確；D．制備原料氣過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其它雜質(zhì)，為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，故D正確；故答案選B。11．B解析：A．根據(jù)圖象可知：在5min時(shí)CH4(g)的濃度減少0.25mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)產(chǎn)生CO的濃度為0.50mol/L，故B點(diǎn)的坐標(biāo)為(5，)，A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，CH4(g)的濃度還在減小，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正(CH4)＞v逆(CH4)，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)CH4(g)的濃度與CO2(g)濃度相等，等于mol/L，開(kāi)始時(shí)CO2(g)的濃度為1.00mol/L，故CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%，C正確；D．根據(jù)圖象可知：在溫度為T℃時(shí)，c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)=mol/L，所以平衡常數(shù)K==，D正確；綜上所述答案為B。12．B解析：根據(jù)反應(yīng)可知，體系中NH3和H2S的物質(zhì)的量相等，故二者的平衡分壓也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9，故答案為：B。13．B解析：A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即熵減的反應(yīng)，反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．由方程式可知，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．充入水蒸氣會(huì)增大水蒸氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．D【分析】根據(jù)圖象可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗A和生成C的物質(zhì)的量濃度之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，因?yàn)檫_(dá)到平衡后，混合氣體平均摩爾質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量不變，即B為生成物，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，據(jù)此分析；解析：A．根據(jù)圖象可知，該時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)==0.004mol/(L·s)，故A說(shuō)法正確；B．達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，故C說(shuō)法正確；D．壓縮容器的體積，提高氣體物質(zhì)的量濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。15．C【分析】A中根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；B中利用三段式進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)速率；C中利用控制變量，根據(jù)條件相同時(shí)，只改變濃度，利用等效的思想，縮小容器體積導(dǎo)致濃度成倍增加的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；D中利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡的移動(dòng)。解析：A．根據(jù)甲和乙比較，反應(yīng)物的起始濃度相同，從甲到乙溫度升高，產(chǎn)物R的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．容器甲中利用三段式：計(jì)算反應(yīng)速率：，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)容器甲和容器乙的溫度相同判斷，兩個(gè)容器的體積相同，容器乙中反應(yīng)物的濃度是容器甲反應(yīng)物的濃度的三倍，利用等效的原理判斷，容器乙相對(duì)于容器甲，等效為縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)B中的三段式計(jì)算，容器乙中物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率大于90%，故C錯(cuò)誤；D．容器丙達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)通過(guò)三段式計(jì)算：當(dāng)向容器中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R時(shí)，Q、P、R物質(zhì)的量濃度分別為：1.3、1.4、1.4，此時(shí)的濃度商為：，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查溫度對(duì)平衡的影響，平衡常數(shù)的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，利用平衡影響原理判斷平衡移動(dòng)，注意利用三段式進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)外，還需要用等效的思想進(jìn)行判斷平衡移動(dòng)。二、填空題16．黃鐵礦催化氧化氨水催化劑中毒反應(yīng)速率【分析】(1)依據(jù)工業(yè)制硫酸的工藝流程分析回答．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒造氣、催化氧化、吸收；(2)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，通常用氨水來(lái)吸收處理；(3)①原料中的有害雜質(zhì)能使催化劑失去活性；②催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率。解析：(1)工業(yè)制硫酸通常以黃鐵礦為原料經(jīng)過(guò)如下反應(yīng)三步：第一步：SO2的制取(造氣)。主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成SO2氣體，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，設(shè)備為沸騰爐；第二步：SO3的制取(催化氧化)。從沸騰爐中出來(lái)的氣體需經(jīng)過(guò)凈化、除塵，進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，設(shè)備為接觸室；第三步：硫酸的生成(吸收)。從接觸室中出來(lái)的氣體進(jìn)入吸收塔，為避免酸霧形成需用98.3%濃H2SO4吸收；(2)SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，發(fā)生SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3)、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O]，優(yōu)點(diǎn)為生成的(NH4)2SO4作化肥，二氧化硫可循環(huán)利用；(3)①原料中的有害雜質(zhì)，能使催化劑失去活性，所以除去原料氣中的有害物質(zhì)是為了防止催化劑中毒；②催化劑縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，所以使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率。17．(1)A(g)+2B(g)2C(g)(2)升高溫度aK1>K2=K3(3)>(4)p3>p2>p1(5)(6)及時(shí)分離出產(chǎn)物解析：（1）A、B為反應(yīng)物，C為生成物，△n(A)：△n(B)：△n(C)=1:2:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)2C(g)；（2）①在t3時(shí)刻改變的外界條件是升高溫度，因?yàn)檎?、逆反?yīng)速率均增加；②根據(jù)圖乙可知，在t1~t2時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，直至t2~t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；t3~t4時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，直至t4~t5時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最??；t5~t6時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率不變，與t4~t5時(shí)相等，所以A的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是t2~t3，A的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：a；③反應(yīng)A+2B?2CΔH<0，溫度升高平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越??；t2～t3、t3～t4、t4～t5時(shí)間段的溫度關(guān)系為：t3～t4=t4～t5>t2～t3，所以化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K1>K2=K3。故答案為：K1>K2=K3；（3）恒壓條件下，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率升高，即升高溫度平衡正向移動(dòng)，則ΔH>0；故答案為：>；（4）2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ?mol-1，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)關(guān)系為：圖中壓強(qiáng)(p、p、p)的大小順序?yàn)閜3>p2>p1。故答案為：p3>p2>p1；（5）M點(diǎn)的H2S轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為5MPa，設(shè)H2S起始量為2mol：反應(yīng)后總壓為5MPa×=7.5MPa，Kp==；故答案為：；（6）進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物，故答案為：及時(shí)分離出產(chǎn)物。18．3X+Y2Z0.075mol?L-1?min-110%30%BE【分析】根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，再根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)；先列出三段式，再利用濃度公式計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。解析：(1)由圖，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v(X)===0.075mol/mol?L-1?mi-1；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；Z的理論產(chǎn)量為：，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為=30%，故用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為30%。故答案為：0.075；10%；30%；(3)A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量和平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．無(wú)論反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無(wú)論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確。故答案為：BE。19．(1)不是b和c都沒(méi)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高(2)15