廣東省高考化學總復習：推斷題

2021年廣東省高考化學總復習：推斷題

1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中甲、丁為單質(zhì)，乙、丙為化

合物，未列出反應條件）。

（I）若甲是一種質(zhì)地柔軟的銀白色固體，乙是一種最常見的無色液體。寫出丙的電子式：

（2）若丁是一種紫紅色固體，向溶液丙中先滴入一定量的雙氧水，再滴入2?3滴KSCN

溶液，溶液呈血紅色。寫出丙與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++FhO2+2H+=

2Fe3++2H2O。

（3）若丁是一種重要的半導體材料，丙可以使血紅蛋白失去攜氧能力。用乙作材料制成

的用煙能否用于熔化NaOH固體否（填“能”或“否”），理由是SiC）2+2NaOH=

NazSiOm+H?。。

（4）若丙是一種常見的調(diào)味品，丁是一種紅棕色的液體。簡述鑒別乙中陰離子的實驗步

驟及現(xiàn)象：取少量乙溶液于試管中，向其中加入?定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入

幾滴ARNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，說明乙中陰離了?是BF。

解：（1）若甲是一種質(zhì)地柔軟的銀白色固體，乙是一種最常見的無色液體，則甲是Na、

???

乙是H2O、丙是NaOH、丁是H2,丙的電子式為：Na［：2：H「，

故答案為：面［則「；

（2）向溶液丙中先滴入一定晟的雙氧水，再滴入2?3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，

說明丙中含有Fe2+,丁是一種紫紅色固體，則丁是Cu,可知甲為Fe、乙為銅鹽，丙與雙

氧水反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

故答案為：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）若丁是一種重要的半導體材料，丙可以使血紅蛋白失去攜氧能力，可知甲為C、乙

是SQ、丙是CO、丁是Si,二氧化硅能與氫氧化鈉發(fā)生反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,

故答案為：否；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

（4）若丙是一種常見的調(diào)味品，丁是一種紅棕色的液體，則甲為。2、乙是NaBr、丙是

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NaCl、丁是B⑵鑒別NaBr中陰離子的實驗步驟及現(xiàn)象：取少最乙溶液于試管中，向其

中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，說

明乙中陰離子是Br\

故答案為：取少量乙溶液于試管中，向其中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾

滴AgNCh溶液，若有淡黃色沉淀生成，說明乙中陰離子是Br，

2.下列A?K均是常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件已省略），其中A

為淡黃色粉末，C是一種金屬單質(zhì)。呈灰黑色粉末狀，D為一種紅棕色氣體，溶液G為

黃色，常用作凈水劑。請回答下列問題：

??

H?C?N

（1）物質(zhì)G的化學式為Fe（NO3）3，E的電子式為,

（2）欲用金屬單質(zhì)A1將化合物H轉(zhuǎn)化為C,則反應的方程式為

高溫a

8Al+3Fe3Oa——9Fe+4Al2。3,當生成ImolC時，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（3）寫出化合物H轉(zhuǎn)化為物質(zhì)G的離子方程式：3Fe3O~i+NO3+28H+=9Fe3++NOt

+14比0或FeyOa+NOa+10H+=3Fe3++NO2f+5H?0。

△

（4）若F是一種酸,則寫出A和B反應生成F的4程式：S+6HNO3（濃）一H2SO4+6NO2

t+2H2O0

H??11

解：（1）由分析可知，物質(zhì)G的化學式為Fe（NO3）3，E為H2O,E的電子式為'.，

??

H?C?H

故答案為：Fe（NO3）3；-n；

（2）欲用金屬單質(zhì)AI將化合物H轉(zhuǎn)化為C,是A1與Fe3O4反應生成Fe與AI2O3,則

高溫a

反應的方程式為：8Al+3FesO4——9Fe+4Al2。3,當生成ImolFe時消耗gmolAl,故轉(zhuǎn)移

8Q

電子為一molX3=xmol,

93

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，，_山8

故答案為：8AI+3Fe?O4---9Fe+4Al2O3：一；

3

（3）化合物H轉(zhuǎn)化為物質(zhì)G的離子方程式：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO1+14H2O,

+3+

或者是FC3O4+NO3+10H=3Fe+NO2t+5比0,

故答案為：3Fe3O4+NO/+28H+=9Fe3++NOt+14出0或FesCM+NCh+10H+=3Fe3++NC）2

t+5H2O；

（4）若F是一種酸，則F為H2so4,A和B反應生成F的方程式：S+6HNO3（濃）

△

—H2SO4+6NO2t+2H2O,

△

故答案為：S+6HNO3i濃）一H2so4+6NO2t+2H20。

3.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：

通電

2NaCl（熔融）「一2Na+C12）。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關系:

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

ANa,BCh>CNaOH,DFeCh,ENa2cO3，F(xiàn)CaCho

（2）請寫出下列反應的離子方程式。

0C+D-*NaCl：30H'+Fc3+—Fc（OH）3I。

②工業(yè)上常用B和C反應制取“84”消毒液（主要成分NaClO）：CI2+2OH=C1+CIO

+H2OO

（3）過氧化鈉可用作制氧劑，請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+02。

解：（1）電解熔融NaCl生成Na與C12，其中A與水反應生成C,C又與二氧化碳反應

生成E,則A為Na、C為NaOH,故B為CI2，氯氣與Fe反應生成D為FeCh，氯化鐵

與氫氧化鈣反應生成EF與E反應生成氯化鈉，則E為Na2co3、F為CaC3

故答案為：Na：Ch：NaOH；FeCh：Na2cO3；CaCh;

（2）①C+D-NaCl反應的離子方程式：30H+Fe3+—Fe（OH）3I;

②工業(yè)上常用C12和NaOH反應制取“84”消毒液（主要成分NaClO）,反應離子方程式

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為：Ch+20H=C1"+C10+H2O,

3+

故答案為：30H+Fe-Fe（OH）3I；C12+2OH=C1-+C1O-+H2O；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

4.A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最

外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、

甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均

能反應（相對分子質(zhì)量甲〈乙）轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件略去），元素E形成的單質(zhì)是“21

世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

△

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式C+4HNO3（濃）-C02f+4NO2

t+2HgOo

（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物通常熔沸點較低（填“高”或"低”）；

X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為H?O?H。

（3）將X、W與D2按1：1：n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生

3

成，則n-—，寫出反應的化學方程式4so2+4NO2+3O2+6H9=4H2so4+4HNQ;。

4

（4）化合物ED2與元素B形成的某種單質(zhì)能在高溫下能發(fā)生置換反應，若反應中有Imol

電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應的化合物ED2的質(zhì)量為^g。

（5）元素B的另一種單質(zhì)能導電，具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的

正六邊形，則12a該單質(zhì)中含有0.5NA個正六邊形。

解：（1）M與甲的濃溶液加熱時反應是碳與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳與水，

△

反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）—CO2t+4NO2t+2H2O,

△

故答案為：C+4HNO3（濃）—CO2t+4NO2t+2H20；

（2）NO2、SO2、CO2、H2O屬于同??類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為都為分

子晶體，這類化合物通常熔沸點較低；X、Y、W都能與Z反應，則Z為H2。，它的結(jié)

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構(gòu)式為H-O-H,

故答案為：低；H-O-H；

(3)X為NO2，W為SO2，D?為02，將X、W與D2按I：kn通入H2O中，充分反

應后無氣體剩余或生成，則恰好生成硫酸和硝酸，該反應方程式為：

4so2+4NO2+3O2+6H2O=4H2so4+4HNO3，則n=

3

故答案為：-；4so2+4NO2+3O2+6H2O=4H2so4+4HNCK；

4

高溫

(4)發(fā)生反應：SiO2+2C^Si+2CO,若反應中有Imol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應

Imol

的化合物SiO的質(zhì)量為-----X60g/mol=15g,

24

故答案為：15；

(5)元素B的另一種單質(zhì)能導電,具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)為石墨，同一層中的原子

構(gòu)成許許多多的正六邊形，每個碳原子為3個正六邊形共有，每個正六邊形單獨占有碳

原子數(shù)目為6x^=2,12g碳的物質(zhì)的量為=imol,則含有正六邊形為

J12g/mol

Imol

----=0.5moh即該單質(zhì)中含有0.5NA個正六邊形，

2

故答案為：0.5o

5.已知A、B、C、D為氣體(D的水溶液呈堿性)，E、F為固體，G是氯化鈣，它優(yōu)之間

的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

[rZh0-

叵p

H

(1)D的電子式為,E的化學式是NH4cl,H的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

點燃

(2)A和B反應生成C的化學方程式是Hz+CQ—2HC1。

△

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是一2NH|C1+Ca(OH)2—CaClz+2NH3

t+2H2Oo

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(4)現(xiàn)有濃度為12.5mol?I/?的C的濃溶液,欲用此濃溶液配制500mLO.SmoPL_1的

稀溶液時，需取用濃溶液的體積為20.0mL。

H

解：(1)D為NH3,其電子式為“二??，E的化學式是NHKXH是H2O,H的結(jié)構(gòu)

式為：H-O-H,

H

H?N?H

故答案為：；?；NH4C1：H-0-H：

占燃

(2)A和B反應生成C的化學方程式是：H2+CI2—2HCL

點燃

故答案為：H2+CI2—2HC1；

△

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是：2NH40+Ca(OH)2—CaCl2+2NH3

t+2H2O,

△

故答案為：2NH4Ci+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3t+2H2O；

(4)現(xiàn)有濃度為12.5mol?l/?的C的濃溶液，欲用此濃溶液配制500mLO.Smol-L-1的

稀溶液時，需取用濃溶液的體積為：喀等學=0.02L,即20.0mL,

12.5mol/L

故答案為：20.0。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,(部

分生成物和反應條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

0/27;

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為L.B的化學式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO「+4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為NazC)2，反應③的離子方程式為

AF++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I。

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(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應②的實驗反應

條件為02、Cu或As、加熱。

HQ-田—>C獷

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HQ、E為HCIO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意

砌\87

5)I

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅粽色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO?、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3

I,

3+

故答案為:Na2O2;A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH、X

為5、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應條

件為：5、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、加熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

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化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（NH3A1F6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是一硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

②B的水溶液應盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應］I中有氣體產(chǎn)生，其化學方程式為

△

3Na2co3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

回尸一Lg■陋一化銘、△.冰林石

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應II中有氣體產(chǎn)生，其化學方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

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故答案為：3Na2co3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電了?，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位置為笫三周期第VHA族.

（2）物質(zhì)的沸點高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是_H2。分

子之間形成氫鍵。

H-O：Ch

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為????。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應：

X3YW3+X2W=X++Y（WX）4，則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B（0H）4。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為

解：（1）元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第VOA族；

（2）B為HC1,D為H2O,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點HClVbhO,

故答案為：<；H20分子之間形成氫鍵：

H：0：CH

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW為HQ0,其電子式為????，

H：6：CU

故答案為：????；

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應：

+

H3BO3+H2O^H+B（OH）4\則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為：H3BO3+NH3

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+

?H2O^NH4+B(OH)4一，

故答案為：H3BO3+NH3?H2O=NHj+B(OH)4":

(5)Cb與CIO2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則lmolC12轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Cb與。02的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學式Fe3O4.

(2)請寫出C與D反應的離子方程式C12+2OH--C「+C1O，H2?！?/p>

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fc(OH)2+。2+2由0=4氏(OH)3。

(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2c一

I-I

2Na+2H-4NaOH+HJ

解：(1)通過分析可知，H是HCIO,名稱為次氯酸；F的化學式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；Fe3O4:

(2)C為CI2，D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CI2+2OH=CI

+C1O4-H2O,

故答案為:C12+2OH-=C1'+C1O-+H2O:

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

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故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fc(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是HONa與H20反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H?t,

該反應中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c-

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2H

2°4NaOH+H2t

2c-

I-I

故答案為：

2Na+2H:O—4NaOH+H2j

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學式：ANa,BNa2O2o

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③反,(填寫編號)

(3)A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OFV+H2t。

△

(4)E-D反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為:Na；NazOi;

(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，為過

氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：@@@@:

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H2A2Na++2OH+H2f,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

△

(4)E-D的化學方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2Oo

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

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焰色反應均為黃色。

點燃s?+co

B2

（反應①）（反應Ct）

((

反

反

加

應

應

+H2O③熱⑥

))

+HO通過量CO2

2cE

（反應②）（反應⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④。（填寫編號）

（2）A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++20H+H?t,，

（3）BfC反應的化學方程式是一2Na2O2+2HzO—4Na0H+Cht.

△

（4）E~D反應的化學方不呈式是.2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO2t。

解：（1）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

+

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

Q

故答案為：2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2to

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。己知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過最的水反應產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

@A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應不斷增加。

第12頁共53頁

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉°W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族，

(2)B、F的化學式分別為Al(0H)3、S03°Y與W形成的二元化合物電子

式為?

(3)MaYbXe與水反應的化學方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+Al(OH)31，

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為2H2S+3O2^—2SO2+2H2O。

(5)若C、D、E、F、G九種物質(zhì)均含有Z兀素，且發(fā)生如圖所不的轉(zhuǎn)化關系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(0H)3、SO3，Y與W形成的二元化合物為

????

CS2,電子式為

?<??

故答案為：Al(OH)3；SO3;

(3)MaYbXe與水反應的化學方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：AIC3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2—2SO2+2H2O；

第13頁共53頁

（5）若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z（Na）元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaQ、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHCO.a,則F-G的化學方程式為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體。問答下列問題：

（1）B的化學式為FeCh;C溶液的顏色為：濘綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

（2）N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。（填化學式）

（3）N和水反應的化學方程式為：2Na+2HzO=2NaOH+H2t。

高溫

（4）M生成A的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）—Fe^Oa+dH2.

（5）C和F在溶液中反應生成B的面子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反應的實驗現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向7和水反應后的溶液中滴入兒滴酚L溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCh，C為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進而與水反應生成氫氧化鈉，最終可生成Na2c03，

故答案為：Na2co3;

（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氣氣，反應的方程式為2Na+2HO=2NaOH+H?f,

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故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H20

高遇

(g)---Fe3O4+4H2，

高溫

故答案為：3Fe+4H2。(g)——Fe3O4+4H2；

(5)氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為2FC2>C12

=2Fe3++2Cl\

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C/；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先牛成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色：

(7)過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚取,則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體.請

回答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCOaENaCl°

(2)寫出B+水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na。20H-+H2t.

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應的化學方程式為2Na2O2+2co2-2Na2co3+02。

②若反應后收集的氣體體積為65mL,則反應消耗H的體積是一70n】L.

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3,D為NaHCC)3，E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2CO3;NaHCO3;NaCi；

+

(2)B是Na,與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH、H2t；

(3)①H為CO2,F為Na2O2>二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：

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2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設反應消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它僅的焰

色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNagO?;FNaHCOjQ

（2）以上反應中屬于氯化還原反應的有①②③④。（填寫編號）

（3）反應③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4NFT+O2t。

（4）反應⑤的化學方程式NaOH+CO2—NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過我的實驗現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，F(xiàn)為NaHC03,

故答案為：Na2O2;NaHCO3;

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，②為Na與水反應，

③為過氧化鈉與水反此，均屬于氧化還原反應，

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所以不屬于氧化還原反應的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應,

故答案為：①②③④；

（3）反應③是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02t；

（4）反應的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：Na0H+CO2=NaHC03：

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質(zhì)間的關系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題:

高溫

（1）單質(zhì)X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al—A12O3+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)。

①若試劑I和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑I和B的離子反應方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O2-+H2O0

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應的離子方程式

3Fc+8H++2N0y.=3F/+2NOf+4比0。

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成氧

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化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

砂

故答案為：Fe20s+2AI------AhOs+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強

堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20：

(3)?Y單質(zhì)與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧

化氮和水，反應的離子方程式為：4Fc+aH++2NC3=4F/++2N。t+4H2。，

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應過程H需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

力噴

回答下列問題：

(1)寫出F的化學式Al(0H)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應，寫出反應的離子方程式2A1+2OH+2H?O=2AI(”二

+3比f。

高溫

@A與B在高溫下反應的化學方程式2方+Fe2O3—A”O(jiān)3+2Fe,寫出該反應的一個

用途一焊接鐵軌.

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學方程式4Fe(OH)2Hoe)=4Fe(OH)a。

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(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是一c(Na!>c(AIO2)

>c(OHD>C(FC).

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2FhO=Fe(OH)2+2FT.

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H23

故答案為：2AI+2OH+2H2O=2AK)2+3H2t;

局溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2AI+Fe2O3—A12O34-2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c