江西省部分高中學校高二上學期期中考試化學試卷

2024-2025學年度上期高中2023級期中考試化學考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列儀器在中和熱測定實驗中不會用到的是A.溫度計 B.玻璃攪拌器 C.秒表 D.量筒2.下列說法正確的是A.化學反應總是伴隨著能量的變化B.所有化學反應反應熱均可通過量熱計直接測定C.物質的內能與溫度和壓強無關D.所有的分解反應都是吸熱反應3.如下圖所示，下列有關化學反應能量變化的說法錯誤的是A.鐵與鹽酸反應的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學反應的焓變D.圖2可以表示反應的能量變化4.下列熱化學方程式的反應熱表示燃燒熱的是A.B.C.D.5.下列說法正確的是A.自發(fā)進行的反應均是熵增反應B.蔗糖在水中溶解是一個自發(fā)過程C.NaHCO3受熱分解過程：△S＜0D.吸熱反應一定不能自發(fā)進行6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.反應達到化學平衡后，升高溫度，體系的顏色變淺B.新制氯水應放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應達到化學平衡后，減小容器體積，體系的顏色加深7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始濃度分別為當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能為A.BC.D.8.下列措施能增大氨水中NH3·H2O電離程度的是A.加入NH4Cl固體 B.通入一定量的NH3C.加入少量冰醋酸 D.加入少量NaOH固體9.在SO2的飽和溶液中H2SO3達到電離平衡的標志是A. B.溶液中無H2SO3分子C.c(HSO3)不再變化 D.溶液中共存10.已知H2與ICl的反應分兩步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)△H1＜0，△H2＜0，且△H1＞△H2下列圖像最符合上述反應歷程的是A. B.C. D.11.下列裝置不能達到對應實驗目的的是A.探究濃度對化學平衡的影響[Fe3+(淺黃色)+3SCN?(無色)Fe(SCN)3(紅色)]B.探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C.探究溫度對化學平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)]D.探究壓強對化學平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)]12.向絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應：，該反應的正反應速率隨著時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.d點：v(正)>v(逆)B.該反應的△H>0C.c點時CO的轉化率最大D.a、b、c、d四點對應的壓強：c>d>b>a13.在硫酸工業(yè)中，通過如下反應使SO2轉化為SO3：，在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率如下表所示。則：SO2發(fā)生催化氧化反應適宜的溫度和壓強分別是溫度/℃不同壓強下的轉化率/%0.1MPa0.5MPalMPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃5MPa B.550℃5MPaC.550℃10MPa D.450℃0.1MPa14.已知在25℃、1.01×105Pa下，1molNH3生成H2(g)和N2(g)的能量變化如下圖所示：下列說法正確是A.甲為氣態(tài)氨，乙為液態(tài)氨B.甲、乙、丙、丁中物質所具有總能量大小關系：丙>丁>乙>甲C.由圖中數據可得出：D.形成1molNH3(g)中的化學鍵需吸收1172kJ的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質的量的CO與H2S發(fā)生反應：△H＜0，達到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動情況和物理量變化情況如何變化？請分別用“向正反應方向”“向逆反應方向”“不”分析判斷平衡移動情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：（1）保持容器溫度和體積不變，增加H?S的濃度，平衡_______移動；加入少量He，平衡_______移動。（2）保持容器壓強和溫度不變，加入少量He，平衡_______移動，H?S(g)的化學反應速率_______。（3）保持容器體積不變，升高溫度，平衡_______移動，平衡常數K_______，反應熱△H_______。（4）在一定溫度下，增大壓強(縮小容器體積)，CO的轉化率_______，容器內氣體的平均相對分子質量_______，容器內氣體的密度_______。（5）保持容器溫度和體積不變，再加入2molCO和2molH2S，平衡_______移動，H2(g)的化學反應速率_______，平衡后COS的體積分數_______。（6）加入適量的正催化劑，逆反應速率_______，平衡_______移動。16.某研究性學習小組的同學通過實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響。實驗原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應：，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現(xiàn)藍色所需時間來衡量該反應的速率。實驗編號0.01mol·L?1KIO?酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L?1Na?SO?溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①55V?5t?②554025t?③5V?3525t?④5153025t?已知：IO?的氧化性隨著酸性的增強而增強?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中V1=_______，V2=_______。（2）實驗①、②、③中出現(xiàn)藍色的時間t?、t?、t?由大到小的順序是_______。（3）實驗①②是探究_______對化學反應速率的影響，實驗②③是探究_______對化學反應速率的影響。（4）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四個反應：(反應速率慢)，(反應速率快)(反應速率較快)，(反應速率快)根據上述反應推測該反應總的反應速率由反應_______(填序號)決定。從上述四個反應可以看出必須在_______(填離子符號)消耗完時才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產生。理論上實驗④最終_______(填“能”或“不能”)看到溶液顯藍色，判斷理由是_______。（5）若將碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應生成碘，反應原理為實驗發(fā)現(xiàn)開始時反應緩慢，隨后反應速率“急增”，最后又逐漸減慢，則關于該化學反應速率“急增”的原因的合理解釋是_______。17.現(xiàn)有下列物質：①Ba(OH)2②BaCO3③蔗糖④Na2S⑥鎂條⑦鹽酸⑧KOH溶液⑨HClO，部分物質25℃時的電離平衡常數如下表：Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5HClO4.0×10-8——回答下列問題：（1）上述物質中是強電解質的有_______(填序號，下同)，能導電的有_______。（2）是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為_______。（3）已知25℃時，溶質為HClO和NaClO混合溶液中則溶液中_______，將的HClO溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數目_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氫離子的濃度_______，的值_______，HClO的電離平衡常數_______。（4）25℃，101kPa時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應生成時，放出的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)57.3kJ，理由是_______。18.“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應為(忽略其他副反應)：△H1=+41.2kJ·mol?1K1K2K3則△H3_______，平衡常數K3=_______(用K1、K2表示)，反應③△S_______0(填“＞”或“＜”)，反應②的濃度平衡常數表達式K2=_______。（2）100bar(1MPa=10bar)時，將2molCO2和6molH2投入5L恒容密閉容器中進行上述反應。平衡時CO2的轉化率、CO及CH3OH的選擇性與溫度的關系如圖Ⅰ，使用活性鎵鎳催化劑時CH3OH的時空收率(CH3OH的時空收率表示在1mol催化劑表面生成CH3OH的平均速率)與溫度的關系如圖Ⅱ：①從反應開始到B點用時tmin，則0-tmin時間內CO2的消耗速率為_______。②下列說法正確的是_