2024-2025學年湖南省名校聯(lián)考高三上學期10月月考化學試題及答案

2024年高三10月聯(lián)考試卷化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H∶1∶12N14∶16Na23S∶∶35.5K∶39第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共42分）1．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列敘述錯誤的是（．江西博物館中《論語》竹簡中竹簡的主要成分是纖維素）B．安徽古代科學家方以智在其《物理小識》“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水，其中的硇水”指醋酸C．甘肅出土的春秋早期秦國的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式．廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機高分子化合物2．反應2NH+NaClO=NH+NaCl+HO可用于制備火箭推進劑的燃料NH，下324224列說法正確的是（）．NH分子中沒有非極性鍵B．NaClO的電子式為24C．H、的VSEPR模型一致．食鹽的分子式為NaCl233．下列裝置可以實現(xiàn)對應實驗目的的是（）B．分離乙醇和()CuNHSO4?H2OC．制備NH3NO2體積434．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)(NA的敘述中正確的是（．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2NA）B．10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NAC．常溫下2.7g加至足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA．25℃時，1LpH=2的CH3COOH溶液中，H5．下列反應的離子方程式表述不正確的是（+的數(shù)目為0.01NA）．．．．氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+=?B．鋁溶于溶液中：2Al+2OH?+6HO=2(OH)+↑422C．將少量通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO?=SO2?+2HClO222．用純堿溶液除去水垢中的CaSO4：6．下列有關物質結構與性質的說法正確的是（）有關B．某基態(tài)原子的價層電子排布為4d25s2N層上有3個空軌道C．C=C鍵的鍵能比鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵穩(wěn)定．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋7MTY其中，MQR是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為黑色金屬。下列說法錯誤的是（）．M元素與、R元素形成的兩種微粒的鍵角：B．、R、T三種元素簡單離子的半徑：T>R>Q+4>M3R+C．T、、、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T．WR4?、?4的VSEPR模型與實際空間構型均相同8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（選項操作現(xiàn)象）結論向2mL0.1mol?LKMnO4溶液中?1A紫色溶液褪色HO具有氧化性22滴加過量的?L?1H2O2溶液先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)K(AgBr)<KCrO)磚紅色沉淀以KCrOAgNOBC243spsp24標準溶液滴定溶液中的?壓縮盛有NO2氣體的容器體加壓，平衡氣體顏色變淺積正向移動()2向/OH溶液中插電導率先減小后增大完全反應D入電導率傳感器，逐滴加入/SO溶液249．類比是一種重要的學習方法，下列類比”中錯誤的是（．電解熔融NaCl可制，則電解熔融MgCl2可制）BNaN與鹽酸反應生成NaCl和N與鹽酸反應生成MgCl和343224C溶液與少量AgNO溶液反應生成和NaNOAgNO溶333液反應生成和NH43與HCO3D．3+?在溶液中可發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與HCO3也如此?10Ni(ⅢOER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)機理如圖所示：下列說法正確的是（）．產(chǎn)生5.6L2，電路中轉移的電子數(shù)為2NAB．電極A的反應為2H2O+2e?=2OH+H2↑，電極A附近溶液的堿性增強?C．分兩步進行，其中沒有非極性鍵的形成或斷裂．若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過程中電極B應連接鉛蓄電池的Pb極11同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是（）．單原子位點促進氫氣的活化，Mo和的協(xié)同作用改變催化劑選擇性BMo單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉化率12(ChemialOxygenDemand)單位為mg/L)來表KMnO4法測定水中化學需氧量(COD)性物質每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：42①取水樣VmL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入VL的KMnO4標準液，c??1011煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。的CO標準液過量。②向①中溶液中加入VcmolL??122224③用cL??1的KMnOKMnO標準液VmL。1443計算水樣中COD含量(mg/L)表達式正確的是（）25542455×()?2V××32×c(V+V)?cV××32cV+V．C．1132B．．113220×10?30×10?32555×()?2V××32×c(V+V)?cV××32cV11325411322240×10?3010?×313S?催化劑電催化還原2制甲酸的機理如圖1圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是（）．使用S?催化劑能夠提高反應物分子中活化分子的百分數(shù)B．制甲酸過程的決速步驟為HCOOO?+H2O+e?→HCOOH?+OH?C．催化劑2?活性位點在催化過程中的作用是使水分解．電催化還原2制甲酸反應的ΔS<014．常溫下，在含有H3A(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：()；HA；3()(2?)(2?)(3?)為K、K、K、K。已知cHA、cHA、cHA、cA隨pH變01233()()化關系如圖所示。其中，L和L交點Ma,b，L和L交點為Nc,d，L和L交121323()點為P,f。下列說法錯誤的是（）(2?)的變化情況．直線L表示cHA2B．N點時，cH+)=cOH?)+2cHA2?)+4cH2A)?C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大．K?K=10?2c23第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（4大題，共58分。）15V有工業(yè)味精要含Si、、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：已知：①酸浸時有VO+2生成；②VO2+在有機溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序為Fe3+>VO2+>VO2+>Fe2+>Al3+；③+2和VO可以相互轉化。3?回答下列問題：(1)“焙燒”時可添加適量“鹽對”NaCl-SO與釩頁巖形成混合物，這樣做的目的24是。濾渣1”除掉的主要雜質元素是（填元素符號）。(3)HCO作用是將+2轉化為VO2+，轉化的目的是。，發(fā)生的離224子反應方程式為(4)①沉釩NHVO沉淀，步驟應該加入（填氧化劑或還43原劑），寫出沉釩”時的離子反應方程式。②以沉釩率（NHVO沉淀中V的質量和釩頁巖中釩的質量之比）表示釩的回43收率如圖所示，溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是。(5)①VO可以溶解在NaOH溶液中，得到VO3?，VO?在不同的pH下可以得到254酸根離子可以表示為[HVO]，其中4?x=。2x28②V的另一種氧化物VO2的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是原子。16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應只產(chǎn)生氫氣）：①實驗部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；．讀數(shù)。正確的先后操作順序是（填字母）。②已知開始時量氣管讀數(shù)為V，最終讀數(shù)為VmL（均折合成標準狀況，且12V>V）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應的最低硫酸濃度為L。21(2)已知具有還原性，可以還原I，也可以與NaO發(fā)生反應。2222①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復燃，則說明與NaO反應無O生成，可能發(fā)生反應的化學方程式2222為。②將SO2SO2>I?，寫出該反應的離子方程式：(3)為探究SO2在鹽酸中與、實驗：。Cu2+的反應，某實驗小組設計如圖實驗。實驗Ⅱ：已知：，實驗中得到的黑色固體為Cu2S。，驗Ⅱ通入SO2時反應的離子①實驗通入SO2時反應的離子方程式為方程式為。②實驗Ⅱ若消耗，則生成4N個H。+2A17下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反應如下：主反應．副反應Ⅱ．Δ1ΔH2回答下列問題：(1)Δ10(填：或“<)。()()()=1:2:1投料，發(fā)(2)保持溫度不變，在恒容反應器中，按照nCH:nCO:nH242生反應和Ⅱ4pkPatminCH的轉化率為24()=80%CH的選擇性為25%H的轉化率為vCOkPa/min，262反應的Kp=(C2H6)生成kPa?2。用含p的代數(shù)式表示，CH的選擇性=。26消耗(CH)24()()()=1:2:1投(3)在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照nCH:nCO:nH242α料，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，相同時間內(nèi)，測得不同溫度下CH的轉化率()如圖所示。24則B、D兩點的平均反應速率v(B)的原因可能是。v(D)(填、、“<”)，產(chǎn)生這一結果1molCH1molCO和2molH242絕熱恒容的乙容器中通入1molCH1molCO2molHⅠ。242則甲乙容器中CH的平衡轉化率α甲α(“>”“<”，理由是填乙、或。2418．(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細胞白血病和胃腸道間質瘤上效果顯著，其一種合成路線如圖所示。已知：①②請回答下列問題：(1)A的化學名稱為團的名稱為DD中含氧官能。(2)H的結構簡式為；由F生成G的反應類型為。(3)有關J的說法正確的是______(填序號。．分子中有手性碳原子B．鍵的極性：C?H<N?HC．僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應．分子中C原子和N原子的雜化軌道類型均為2種(4)B→C發(fā)生加成反應，B→C的化學方程式為。(5)芳香化合物M是B的同分異構體，寫出所有滿足下列條件的M的結構簡式。①能發(fā)生銀鏡反應，且能發(fā)生水解反應②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶4(6)以CHCHOH、和為原料制備。，32設計合成路線無機試劑與有機溶劑任選)化學參考答案1．【答案】B【解析】．竹簡由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B．硇水可以溶解銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以硇水是硝酸，B不正確；C．鐵劍中部分鐵生銹生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C絲屬于蛋白質，是有機高分子化合物，D正確；答案選B。2．【答案】C【解析】．NH分子結構可表示為H－，分子中有非極性鍵，A錯誤；2422BNaClOB錯誤；C23分子中的中心原子的價層電子對數(shù)均為4VSEPR模型都為四面體型，C正確；．食鹽是離子化合物，沒有分子式，NaCl表示化學式，D錯誤；選C。3．【答案】A【解析】．食鹽水浸潤的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓強減小，導管中水液面上升，A正確；B．[Cu(NH)]SOHO難溶于乙醇，不3442B錯誤；CCl受熱分解生成3和HCl和HCl遇冷又反應生成ClC錯誤；34D．二氧化氮能與水反應，不能用圖示裝置測量其體積，D錯誤；故答案選A。4．【答案】D4個水分子間形成4液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質的量為1mol，可形成氫鍵數(shù)目1小于4NA2NA，錯誤；．×=AB10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質量24.6g，物質的量為0.1mol，溶液中水中也含鍵，所以其數(shù)目大于0.1NA，BC與濃硝酸鈍化，C．CH3COOH溶液pH=2，溶液中cH+()=/L，溶液體積為1L，+的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選。5．【答案】C【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．鋁溶于溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：?+?+=2Al2OH6H2O2OH()+3H2↑BCSO2通入NaClO溶液4中，發(fā)生氧化還原反應：SO2HOSO4?++?=2+Cl?+2HClOC2堿溶液除去水垢中的CaSO4，發(fā)生沉淀的轉化：，D正確；答案選C。6．【答案】A六角形形狀，A正確；BN層的電子排布為4s24p62d有個軌道，基態(tài)原子第N能層上還有3個空軌道，但上有7個軌道均沒有電子，故該原子N層上有10個空軌道，B錯誤；C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳雙鍵中的π堿鍵能小于σ5C2?I-3相溶原理無關，甲烷是非極性分子，HO是極性分子，故CH難溶于水可用相24似相溶原理解釋，D錯誤；故選。7．【答案】B【解析】MRY其中，M具有一種沒有中子的同位素，M是；Q是植物生長三要素之一；RR是Q是W與R的最外層電子數(shù)相W是STYTT是Y黑色金屬”Y是；T能與X形成離子化合物TX，所以X是Cl；據(jù)此解答。．QM4為5+4?1+4，中心原子N的價層電子對為=44個H形成4個σ26+3?1正四面體結構，MR為+HO＋，中心原子O的價層電子對為=4，形成3332個σ鍵，有一個孤電子對，3O＋為三角錐形；孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，鍵角減小，因此+4的鍵角大于3O＋，即QM4+3R+，B．、AR、T三種元素分別為、、，對應的簡單離子為3?、2?、＋，三種離3?2?＋Q>R>TBCTY四種元素分別為NaS離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正確；6+22?XR4-分別為2?ClO?4SO4?中心原子S的價層電子對為=4，442VSEPR模型為正四面體形，S與4個O4個σ鍵，無孤電子對，空間構型7+1為正四面體形，ClO中心原子Cl的價層電子對為?4=4VSEPR模型為正四面2體形，Cl與4個O4個σ鍵，無孤電子對，空間構型為正四面體形，則WR4?、?4的VSEPR模型與實際空間構型均相同，D正確；故選B。8．【答案】D【解析】A．向2mL0.1mol?LKMnO4?1溶液中滴加過量的??1HO溶液，反應22生成Mn2+和2O2OABBr-CrO2?錯誤；．與2的濃度是否相等是未知的，且AgBr與CrO類型不相同，故無法比較AgBr24與CrO的K，故B錯誤；C．壓縮盛有氣體的容器體積，則二氧化氮242濃度增大，氣體顏色變深，C錯誤；．Ba(OH)和HSO恰好完全反應時，產(chǎn)224物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應時幾乎不導電，電導率最低，沉淀最多，D案選。9．【答案】C【解析】和MgNaCl可制金屬熔融MgCl可制金屬Mg，A正確；B．N與鹽酸反應生成NaCl和，234根據(jù)相似規(guī)律MgN與鹽酸反應生成MgCl和ClB溶液3224與少量AgNO溶液反應生成AgOH和NaNO，氨水與少量AgNO溶液反應生333成[Ag(NH)和C與HCO在溶液中可發(fā)生相互促進?32433的水解反應生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳氣體，與HCO在溶液也可以發(fā)生相3+?3互促進的水解反應生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳氣體，D正確；故選C。10．【答案】B【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應式為2HO2e+?=2OH?H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，+2電極反應式為：CO(NH)-+6OH=CO↑+N↑+5HO，電極B上生成氧氣的反222-22應為：4OH-=O↑+2HO。．沒有標明為標況，無法計算轉移電子數(shù)，故A22-錯誤；BA2HO2e2OH?H2↑，+?=+2故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強，故B正確；C．結合圖示，分兩步進行，有氮氣生成，故有非極性鍵的形C錯誤；極BPbO2極相連，故D錯誤；故選B。11．【答案】C【解析】．單原子位點促進氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，Mo和96%A正確；BMo單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附96%BC4—硝基苯乙烯的平衡轉化率，選項C錯誤；．根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項D正確；答案選C。12．【答案】A【解析】分析整個過程可知，水樣中的還原性物質和CO發(fā)生氧化反應失去224電子，KMnO發(fā)生還原反應得電子，KMnO發(fā)生還原反應變成Mn2+，故得電子44總量為5（V+V×10×cmolCO被氧化為二氧化碳共失去電子2V×10-32，1312242故水樣中的還原性物質失電子總量為5（V+V）c×10c×10-3mol131225（V+V）c×10c×10KMnO413122mol(COD)5質每消耗折算為的消耗量，故可知耗氧量為425（V+V）c×10c×10513122×mol，故水樣中含量(mg/L)為545（V+V）c×10c×1052513122××32×10332×c()?221+V13××5454。故mg/L0×100×10?3選。13．【答案】C【解析】A．催化劑降低反應的活化能，提高反應物分子中活化分子的百分數(shù)，A正確；B．HCOOO?+H2O+e?→HCOOH?+OH為相對能量差值最大的一步，反?BC2?活性位點在催化C2CO2制甲酸總反應為CO+2H?=HCOOH+2OH?ΔS<0，22D正確；故選C。14．【答案】C【解析】由已知信息KA(aq)]KA(aq)]0303()()()()cHA-cH+cHA-cH+()22(-)(+)始終不變，cHA對應LK==cHAcH=KK，431(210cHAK03()()cHA2-cH+()=lgK+lgK+pHHA-；K2=，，，210(-)cHA2()()()=lgcHA2-HA=lgcHA2--pH-lgK0-22()()cHA3-cH+()HA2-=lgK+lgK+lgK+2pHK3=，012(2-)cHA=lgcA3-HA2-=lgcA3-+lgK+lgK+2pH)()()()(，的3201()(2)()()pHA3-=lgK+lgK+lgK+lgK+3pH，因此lgcHA-、HA2-、A3-與0123變化關系直線的斜率分別為321L2lgc(A3?)(?)()()cA3?)的變化情況，A正確；N點cHA=cA3?，cHA?=22cH+=cOH?+2cHA()()(2?)(+cHA+cA?)(3?)(?)=(cA3?)，由于cHA，得出)增大，cA22(+)(?)(?)(?)BCpH(3?cH=cOH+2cHA2+4cHA，正確；2(?)=(?)溶液中含AC錯誤；N點cHAcA，32(?)()(cH+?)(cH+)(3?)(cH+)22cHA3cHA2cHA=cH+=10?2c，D正確；故選(KK=×=23(2?)(?)(?)cHAcHAcHA22C。15．【答案】(1)生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率（1分）(2)Si（1分）(3)VO2+的萃取率大于+2，轉化為2+可以提高釩的萃取率（2分）2VO+2CO+2H+=2VO2++2CO↑+2H（2分）22422(4)1分）-3+4（1分）溫度高于80℃43+4的水解程度增大，+4濃度減小導致沉釩率下降（2分）(5)10（2分）（2分）【解析】素轉化為VO+2、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為+2離子還原為2+相和有機相；向水相中加入氧化劑將溶液中2+離子氧化為+2酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。（1）“焙燒”時添加適量“鹽對”與釩頁巖形成混合物的目的是焙燒時氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釩頁巖中的釩高釩的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要雜質元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，2+的萃取率大于+2，則轉化過程中加入草酸溶液的目的是將+2離子還原為2+于萃取時提高釩的萃取率，反應的離子方程式為2VO+2CO+2H+=2VO2+↑+2H，故答案為：2+的萃取率大于+2，轉化22422為2+可以提高釩的萃取率；2VO+2CO+=2VO2++2CO↑+2HO；（4）22422X中加入氧化劑的目的是將溶液中2++2離-3+4↓-343+4↓；②氯化銨在溶液中的水解反應我吸熱反應，升高溫度，水解平衡4380℃時沉釩率下降的原因是溫度高于80℃時，+4的水解程度增大，NH+480℃時，+4的水解程度增大，+4濃度減小導致沉釩率下降；（5）①由無限鏈狀結構可知，多釩酸鹽中釩元素的化合價為價，由化合價代數(shù)和為0可知，(+1)×2+(-2)×[4?中x==10，故答案為：10；②由晶胞結構可知，晶HVO2x2851胞中位于頂點和體心的黑球個數(shù)為8×+1=2，位于面上和體內(nèi)的白球個數(shù)為4×812+2=4。)×10?316．【答案】（2分）21（2分）溶液藍色消失（1分）4.48(2)+NaO=SO（1分）22224SO+I+2HO=4H++2?+2I6Cu+SO2+4H=CuCl2?+CuS+2HO+Cl2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl2?+SO4-+4H?（2分）222(3)+?（2分）22?+（2分）64g（2分）22【解析】Y形管中Zn足量，將Y形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應，生成的氫濃度；（1）①實驗結束后應先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準管使量氣管和燒杯的；②已知開始時量氣管讀數(shù)為VVmL12(V)×10?3的體積為(V)mLn(H21mol,結合反應：SO=ZnSO+H↑，244222122.4(V)×10?3可知n(HSO)=21mol，硫酸體積為200mL，則濃度為：22422.4(V)×10?321mol)10×?321L2與NaO反應無O222222.40.2L=4.48應為硫酸鈉，反應為：+NaO=SO222242SO2I22H2O4H+4++=+2?+2I?強于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2I；（）實驗、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的>?3原理相同，均為，則在通入二氧化硫的過程中兩者均生成CuCl32?中Cu單質轉化為CuCl，2?Cu3原，結合生成黑色固體可知生成Cu2S，1molCu單質失去1mol電子，1mol二氧化硫得電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：6Cu+SO2+4H++Cl=CuCl2?+CuS+2HOⅡ中硫酸銅轉化為CuCl2?Cu化223?1mol銅離子得1mol電子，二氧化硫失去電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl?23?+SO4-+4H+22成4mol氫離子即4NA個氫離子消耗1mol二氧化硫即64g。17．【答案】（1分）3pt(2)80（2分）（2分）（2分）（2分）27p大于溫度對化學反應速率的影響（2分）（2分）反應為放熱反應，由甲到乙，相當于升高溫度，平衡逆向移動，CH的轉化率降低（2分）24【解析】（1IΔ0；()()