2024-2025學年湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高三上學期第二次聯(lián)考化學及答案

三湘名校教育聯(lián)盟·2025屆高三第二次大聯(lián)考化學本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1、答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：Na23K39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．圍繞化學家的突出貢獻，下列敘述錯誤的是（）貝采里烏斯發(fā)現(xiàn)了拉瓦錫預測硅的存蓋斯代表作品《純化學基礎》鮑林代表作品《化學鍵的本質》硒在A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的基本原料C．蓋斯提出的蓋斯定律，為化學熱力學發(fā)展奠定了基礎D．鮑林提出的價層電子對互斥理論可以預測分子的空間結構2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．BF3的電子式為：B．SO2的VSEPR模型：C．Cl2分子中共價鍵電子云輪廓圖：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：3．下列關于試劑保存或實驗安全的說法錯誤的是（）A．儲氯鋼瓶上應貼的標簽為B．KMnO4固體與濃鹽酸放在同一藥品柜中C．鈉與水反應的實驗應該標注的安全圖標有D．NaOH溶液保存在帶有橡膠塞的細口玻璃瓶中4．下列有關化學概念或性質的判斷正確的是（）A．離子液體常用作溶劑，利用了其易揮發(fā)的性質B．金屬鐵和銅在酸性較強的環(huán)境里，均易發(fā)生析氫腐蝕C．酸堿中和生成1水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱等因素有關D．離子化合物如NaCl固體溶于水，在水的作用下不僅有離子生成，還有電子生成5．有機物Z適合做鋰離子電池的電解液。下列敘述正確的是（）A．鋰離子電池作為一種新型干電池，具有體積小，比能量高的特點B．X和Y的分子組成相差一個“CH2，X和Y互為同系物C．反應XY和YZ的原子利用率均為100%D．Y能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應6．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是（）NaClCOHOClA侯德榜聯(lián)合制堿法32234高溫4HOgO4H2B熾熱的鐵水注入未干燥的模具234《天工開物》記載了黑火藥的制作，黑火藥爆炸產(chǎn)生大量氣體S2KNOKSNC3222用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應探究濃度對化學反應速率的影響CO2MnO2H6CO242MnO24H2OD2247．結合以下圖示，下列判斷錯誤的是（）A．H10B．H20C．HHHHH51234D．相同條件下，2Nag2Nag的HH28．利用如圖裝置（部分夾持裝置省略）能探究指定元素化合價變化的是（）已知：酸性KMnO溶液能將NO氧化為。43選項abc化合價變化MnO2Na2SO3Cu淀粉溶液Cl：101A濃鹽酸B濃硫酸C稀硝酸D濃硝酸Na2S溶液640S：酸性KMnO4溶液525N：KSCN溶液：023鐵片29．標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質（g）OH2O2H2O2H2OH1249218/kJX242能量391000已知：HO中氧氧單鍵的鍵能為214kJ1。下列說法正確的是（）221A．O2的鍵能為B．表中的X136249kJ242kJ1C．HOg2HgOgH2242kJ1D．Hg1/2OgHOlH22210．氫氣是一種清潔能源，研究制氫技術具有重要意義。一定溫度下，MnO在CO存在下與水反3423應可制得氫氣，其循環(huán)過程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MnO中錳元素顯+3價和+4價34B．反應ii和反應iii均為氧化還原反應C．配平反應iii，MnOOH與O2的物質的量之比為12:1D．反應i中每消耗1O，理論上可產(chǎn)生H的體積為5.6L（標準狀況下）34211．以0.1LCuSO4溶液和過量氨水為電解液，進行鐵上電鍍銅的實驗探究裝置如下圖所示，電解1過程中表面未觀察到氣體，一段時間后表面有致密紅色固體，經(jīng)檢驗電解液中無元素[已知：溶液中cCu2相對較小時，Cu析出緩慢，可導致析出層致密]。下列敘述錯誤的是（）A．Cu電極與電源的正極相連22eCuB．陰極反應式為Cu2比Cu2難還原C．該條件下，Cu432平衡逆向移動cCu2減少，Cu24NH3CuD．隨著表面析出Cu，溶液4312．若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質，將順磁性物質置于外磁場中，會使磁場強度增大。某金屬發(fā)光配合物的結構如下（Ph）A．苯分子中有12個鍵B．該配合物不屬于順磁性物質C．苯中碳的未雜化的2p軌道形成6中心6電子的大鍵D．該配合物中含有的化學鍵有配位鍵、氫鍵、共價鍵13．某學習研究小組為了測定一定質量的NaO和O混合物中NaO的質量百分含量，設計了如下22222實驗裝置。已知：實驗條件下的氣體摩爾體積用V1表示；量氣管由堿性滴定管改裝，實驗前量0氣管的讀數(shù)a，實驗后量氣管的讀數(shù)b。下列敘述錯誤的是（）A．用分液漏斗代替儀器M，影響測量結果的準確性156baB．混合物中NaO的質量百分含量為100%22XV0C．測量氣體體積時應恢復到室溫以及調(diào)整量氣管兩邊液面齊平后再讀數(shù)D．若實驗結束讀數(shù)時仰視量氣管，會導致測量結果混合物中NaO的質量百分含量偏小22314．硝酸鹽NO是地表水和地下水中常見的污染物。由于過度施肥和工廠排放等人為活動的干擾，排放增加，導致全球氮循環(huán)失衡，對環(huán)境和公眾健康構成巨大威脅，清潔能源驅動的光催化或電催3化的還原反應是一種可行的選擇。近日，汪淏田團隊設計出一個三腔的電化學裝置，能將廢水中低3濃度的轉化成氨和凈化水。下列說法錯誤的是（）3A．X腔電極電勢低于Z腔電極B．從Y腔流出的凈化水顯中性33NH39OHC．轉化成的電極反應為6HO32D．Z腔生成22.44透過質子交換膜2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1513分）以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸（HSiF）為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱26乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為________。（2）上述流程中涉及的元素有Si、、F、Cl，這四種元素的電負性由大到小的順序為________。4（3）沸點：SiCl70C大于SiF86C，其原因為________。4（4氣態(tài)通常以二聚體Cl分子形式存在（已知Cl分子中各個原子均達到832626①二聚體Cl中原子的雜化類型為________；二聚體Cl屬于________分子（填“極性”或“非2626極性②在熔融的、NaCl、KCl鹽中存在著、Cl等離子，則Cl的結構式為________。342727（5）螢石CaF的結構為立方晶胞，圖-1為透視圖；圖-2為沿c軸投影，O為坐標原點。螢石的晶格參2數(shù)a（單位：nmNA。①晶胞體積與晶胞內(nèi)8個F形成的立方體的體積比為________。2113444②若圖-1中m原子的坐標為,,，寫出與m原子配位的所有配位原子的坐標值：0,1；11,,1；________；________。2231616分）丙烯CHCHCH是世界上產(chǎn)量最大的化工品之一。22（1）PDH反應是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其原理為CHgCHgHg3836H124kJ1。每摩爾相關物質的相對能量如下表所示：丙烷氫氣丙烯物質（g）kJmol1103相對能量0211，則逆反應活化能為________kJmol1（用含a的代數(shù)式表①若PDH反應的正反應活化能為akJ16②已知CHg的燃燒熱H為1927.3kJ，CHg的燃燒熱的熱化學方程式為________。363（2）以MoP為催化劑，利用太陽能電池將CO轉化為CO、CH（丙烯）等有機化工原料，其3236工作原理如圖所示（M、N①CO2電還原過程中相對能量（）變化如下圖所示。注：是一種能量單位。該催化作用下，CO2電還原的產(chǎn)物主要是________________。②M電極上生成丙烯的電極反應式為________。③若M極收集到的氣體體積與NM極所得氣體中VCO:VCH6________。3（3）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下制備丙烯腈（CHN）的化學方程式為：332CHNg6HOg。向2L恒溫恒容真空反應器中加入332CHg2NHgg363222H、2、2，生成CHN的物質的量與時間的關系如表所示（假設無副反應發(fā)363233反應時間/min005101520CHN的物質的量/mol0.60.91.21.233①若容器初始壓強為0kPa，則平衡壓強=________kPa；②010內(nèi)的平均反應速率vHO________；2③該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的證據(jù)是________a．氣體密度保持不變6cCH3b．保持不變c3vHO2逆c．vCH36正d．單位時間內(nèi)斷裂1NH鍵，同時斷裂2O鍵1715分）某化學學習小組經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K為紫色固體，微溶于溶液，具有強氧化244性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗小組欲制備高鐵酸鉀K，并22探究其性質和測定其純度。（1）實驗室制氯氣常利用氧化劑和濃鹽酸反應。若制取反應原理為KClO36HCl濃KCl3H2O，標準狀況下產(chǎn)生6.72LCl2時，被氧化的HCl的物質的量2為________。（2）實驗過程若沒有B裝置，可能導致的后果是________。（3）C裝置中得到紫色固體和溶液。①取C裝置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。該實驗________（填“能”或“不能）說明氧化性FeO2大于Cl，其原因為________；42②將C裝置中得到的紫色固體溶于冷的溶液，過濾，用無水乙醇洗滌，干燥即得粗產(chǎn)品。選擇無水乙醇進行洗滌的優(yōu)點是________?！鳎?）已知：4K2FeO42FeO4KO。為探究粗產(chǎn)品中K的質量百分含量（假設232224將石英玻璃管（帶兩端開關K和KA）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次121將裝置A稱重，記為2g①儀器B的作用為________；②實驗操作步驟為：打開K和K，緩緩通入N打開管式溫控電爐加熱→關閉管式溫控電爐122→________→________→稱量裝置A；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為3g；③粗產(chǎn)品中K的質量百分含量為________%（用含m、m、m241231814分）實驗室以硫鐵礦（主要成分是，含少量O、SiO和O）為原料制備綠礬22323427HO的流程如下。4請回答下列問題：（1）氣體X經(jīng)凈化處理后可用于海水提溴，寫出該應用中與X相關反應的化學方程式：________。（2）實驗中能提高燒渣“酸溶”速率的措施有________（例舉2（3Fe2，請設計實驗驗證：________。（42中的硫元素被Fe3氧化為SO，該反應的離子方程式為________。24（5“操作I”的目的是________“操作II”的目的是________。（б）綠礬是制備鋰電池正極材料的主要原料之一。最近研制的Ca可充電電池工作44Ca2Li2Li，該電池以6為電解質，x4充電原理為：Ca22LiFePO46放電電池中間的導體膜只允許Li通過。則該電池放電時正極的電極反應式為________。（7）7HO結構示意圖如圖所示：427HO中HO與Fe2、HO與SO之間的作用力類型依次是________、________。244222三湘名校教育聯(lián)盟·2025屆高三第二次大聯(lián)考·化學參考答案、提示及評分細則1D【解析】鮑林提出的雜化軌道理論可以解釋分子的空間結構，D項錯誤。2A【解析】BF3中B和F共用3個電子對，中心B原子無孤對電子，電子式為6232，A項錯誤；SO2中S原子的價層電子對數(shù)34，含有1對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，即2，B項正確；Cl分子中共價鍵屬于pp鍵，鍵為頭碰頭重疊，Cl分子中共價鍵電子22云輪廓圖：，C項正確；鄰羥基苯甲醛分子中羥基和醛基能形成分子內(nèi)氫鍵，氫鍵示意圖為，D項正確。3B【解析】氯氣有毒，儲氯鋼瓶中應貼上的標簽為，A項正確；濃鹽酸易揮發(fā)且能與KMnO4固體發(fā)生氧化還原反應，兩者不能放在同一藥品柜中，B項錯誤；鈉與水反應劇烈，觀察時應佩戴護目鏡，C項正確；氫氧化鈉和玻璃中成分二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能使玻璃塞與瓶口黏在一起，NaOH溶液應保存在帶有橡膠塞的細口玻璃瓶中，D項正確。4C【解析】離子液體中由于陰陽離子間的電性作用，離子液體難揮發(fā)，A項錯誤；銅不活潑，在酸性環(huán)境里也不能發(fā)生析氫腐蝕，B項錯誤；酸堿中和生成1水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱以及是否生成沉淀等因素有關，C項正確；NaCl固體溶于水，在水的作用下有離子生成，但無電子生成，D項錯誤。5D【解析】鋰離子電池可以充放電，屬于二次電池，A項錯誤；X中的官能團是羧基、Y中的官能團是酯基，兩者分子組成雖然相差一個“CH2”，但兩者不屬于同一類物質，B項錯誤；反應XY屬于酯化反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，C項錯誤；Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應，還有酯基能發(fā)生取代反應，D項正確。6D【解析】向草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，草酸被氧化為CO2，酸性高錳酸鉀被還原為Mn2，離子5HCO2MnO46H10CO242Mn28H2O，D項錯誤。方程式為7C【解析】（晶體）轉化為g的過程，吸收能量，即H0，A項正確；根據(jù)第一電離能的概念，122氣態(tài)金屬原子失電子吸收能量，即H20，B項正確；根據(jù)蓋斯定律，HHHHHH，C項錯誤；鈉比鋰活潑，失電子易，所以在相同條件下，123465H3，D項正確。Nag失電子消耗的能量更少，即H8C【解析】濃鹽酸與KMnO反應需要加熱才能發(fā)生，A項錯誤；濃硫酸與SO反應，硫酸表現(xiàn)酸性，423硫的化合價沒有變化，B項錯誤；稀硝酸和銅生成NO，NO與酸性高錳酸鉀溶液反應生成，C項3正確；常溫下鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，D項錯誤。9B【解析】已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離而生成氣態(tài)原子所吸收的能量。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，O2的鍵能為249kJ12498kJmol，A項錯誤；反應HOgHOgHOg的過22121程中形成氧氧單鍵，即ggHOgH214kJ，H生成物的總能量-反2應物的總能量X239kJ1214kJ1，X136，B項正確；水分解應該屬于吸熱242kJ，D項錯誤。1過程，C項錯誤；依題意可得，H2g1/2OgHOgH2210C【解析】依題意反應i：2MnO3NaCOHO6NaMnOH，反應ii：342322222NaMnOCOHO2MnOOHCO，反應iii：12MnOOH4MnO6HOO。反222233422應i氫元素化合價降低，則錳元素化合價升高，由于中的錳元素顯3價，故MnO中錳元素不234可能顯3價和4價，A項錯誤；NaMnO2和MnOOH中的錳元素均顯+3價，反應ii為非氧化還原反應，B項錯誤；反應iii：12MnOOH4MnO6HOO，MnOOH與O的物質的量之比為3422212:1，C項正確；反應i中每消耗1O，理論上可產(chǎn)生0.5，標準狀況下為11.2L，D項342錯誤。11D【解析】鐵上電鍍銅，Cu電極與電源的正極相連，A項正確；依題意陰極反應式為Cu22eCu，B21CuSO4溶液和過量氨水混合，銅元素主要以Cu的形式存在，根據(jù)電解項正確；0.1L432一段時間后“電解液中無元素，說明該條件下，Cu比Cu2難還原，C項正確；陽極發(fā)34Cu2eCu的反應，cCu2不變，平衡不移動，D項錯誤。2生12D【解析】苯分子中有12個鍵，其中有6個C鍵，A項正確；觀察結構，配合物中的銅元素顯+1價，價電子排布式為10，不含有未成對電子，不屬于順磁性物質，B項正確；苯中碳的未雜化的2p軌道形成6中心6電子的大鍵，C項正確；氫鍵不屬于化學鍵，D項錯誤。13D【解析】恒壓分液漏斗連通上方和下方容器，可以平衡氣壓，保證水順利滴下，同時也可以消除水滴入圓底燒瓶所占體積造成生成氣體體積測量的誤差，即用分液漏斗代替恒壓分液漏斗，影響測量結果的準確ba性，A項正確；依題意生成O2的物質的量為，依2NaO2HO4NaOHO，混合22220156ba2ba物中NaO的物質的量為，混合物中NaO的質量百分含量為100%，B項2222XV00正確；測量氣體體積時應注意：恢復到室溫、調(diào)整量氣管兩邊液面齊平、讀數(shù)時視線與量氣管最低凹液面相平，C項正確；若實驗結束讀數(shù)時仰視量氣管，讀數(shù)b偏大，即ba偏大，測量結果偏大，D項錯誤。14B【解析】X腔電極發(fā)生還原反應，與外接電源的負極相連，電勢低于Z腔電極電勢，A項正確；由圖可判3斷：移向X腔，且X腔的電解液經(jīng)脫氨后，循環(huán)至Y腔，中和遷移過來的H，轉化成的3電極反應為NO36HONH39OH，從電極反應式可以得出，循環(huán)進入Y腔的比進入2Y腔的H“多一份，從Y腔流出的凈化水應該顯弱堿性，B項錯誤、C項正確；Z腔電極反應為O24H，故當Z腔生成12，理論上有4molH透過質子交換膜，D項正確。2HO4e21513分）（1）3:4（2分）（2）FClSi（2分）（3）SiCl和SiF均為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高（2分）44（4）①sp3（1分）非極性（1分）②（2分）（5）①8:1（1分）112211②,0,（1分）,（1分）221）Si是14號元素，按構造原理，基態(tài)Si的核外電子排布式為222p63p2，s、p電子2數(shù)分別為6、8，則電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為6:83:4。（2）四種元素中金屬的電負性最?。话措娯撔酝髯逶剡f變規(guī)律：FCl、按電負性同周期元素遞變規(guī)律：ClSi。（3）SiCl和SiF均為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高。44（4）①由二聚體Cl分子中各個原子均達到8電子穩(wěn)定結構可知，二聚體Cl分子中氯提供孤對電2626子與鋁形成配位鍵，故二聚體Cl分子的結構式為，故原子的雜化類型是sp3；26Cl分子空間結構對稱，導致分子中正負電荷中心重合，為非極性分子；26②借鑒二聚體Cl分子的結構式為，可寫出Cl的結構式為2726。（5）①觀察晶胞，可以看出晶胞內(nèi)8個F形成的立方體的棱長是晶胞棱長的二分之一，晶胞體積2與晶胞內(nèi)8個F形成的立方體的體積比為8:1。113444②，m原子的坐標為,,，與m原子配位的所有配位原子標號為1，2，3，4的111111原子坐標值分別為0,1、,,1、,0,，,。222222162分，共16分）（1）①a124921②CHgOggOl1927.3kJH36222（2）①CH（1分）生成CH的活化能小（1分）3636②3CO218e18HC3H66H2O③7:1（3）①1.10②0.18/L③d1）①根據(jù)H正反應的活化能-逆反應的活化能124kJmol1可得。16②已知CHg的燃燒熱H為1927.3kJ，則CHg的燃燒熱的熱化學方程式為36391CHgOggOl1927.3kJ。H362222（2）②由圖可知，在酸性條件下，CO2被還原為丙烯，其電極反應式為3CO218e18HC3H66H2O；③依3CO218e18HC3H66H2O、CO22e2HCOH2O，設M極生成x，yH，則N極生成xy，根據(jù)電子守恒可得：2x18y4xy，x:y7:1。362（3）①平衡時丙烯腈的生成量為1.2，根據(jù)物質的量差量法可得：n2CHg2NHgg2CHNg6HOg36323322232611.20.6即平衡時氣體的總物質的量為6.6。恒溫恒容條件下，容器壓強之比等于物質的量之比，故平衡壓強1.10kPa。②010內(nèi)的平均反應速率vHOvCHN1.20.18/L。32332L10③混合氣體密度為m/V，則密度恒為定值，a項不符合題意；由于CH與的投料比為1:1，消363cCH耗比為1:1，則36vCHvHO恒為定值，b項不符合題意；當時，反應達到化學平衡362正逆c3狀態(tài)，c項不符合題意；單位時間內(nèi)消耗（斷裂3H3O（斷裂326O鍵）反應達到化學平衡狀態(tài)，d項符合題意。172分，共15分）（1）0.5（2）揮發(fā)出去的HCl消耗較多的堿液（或所得產(chǎn)品含有較多的雜質等其它敘述合理即可）（3）①不能（1分）溶液中含有，在酸性條件下和Cl能生成Cl2②使用無水乙醇洗滌能降低溶解損失，無水乙醇的揮發(fā)會帶走水分有利于產(chǎn)品干燥（4）①防止空氣中二氧化碳和水進入A中②冷卻到室溫（1分）關閉K和K（1分）12m382522③m11）標準狀況下6.72LCl2的物質的量為0.3，根據(jù)方程式56HCl