【人教化學(xué)九上】第十單元復(fù)習(xí)

化

學(xué)教與學(xué)

學(xué)導(dǎo)練

九年級(jí)

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單元復(fù)習(xí)第十單元復(fù)習(xí)目錄01思維導(dǎo)圖02易錯(cuò)點(diǎn)透析03重點(diǎn)突破思維導(dǎo)圖易錯(cuò)點(diǎn)透析易錯(cuò)點(diǎn)1易混淆濃鹽酸與濃硫酸的特性濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性(物理性質(zhì))，在空氣中形成白霧；濃硫酸有強(qiáng)吸水性(物理性質(zhì))、脫水性（化學(xué)性質(zhì)）。【例1】下列有關(guān)鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存B.濃鹽酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑C.人體胃液里含有鹽酸，有助于消化D.可用濃鹽酸來(lái)制取純凈的氫氣易錯(cuò)提醒：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性但有吸水性，兩者敞開(kāi)口放置一段時(shí)間后，都會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩岬奈裕ㄎ账质刮镔|(zhì)變得干燥，故常用作干燥劑）屬于物理性質(zhì)，濃硫酸的脫水性（把有機(jī)物中的氫、氧元素按比例脫離，結(jié)合成水，使有機(jī)物碳化）屬于化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性包括脫水性、強(qiáng)酸性等化學(xué)性質(zhì)。正解：A.具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，錯(cuò)誤；B.具有吸水性的是濃硫酸，錯(cuò)誤；C.人體胃液中含有鹽酸，有助消化，正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，故不能制取純凈的氫氣，錯(cuò)誤。答案:C學(xué)以致用1.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少B.溶劑質(zhì)量不變 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.溶液質(zhì)量減少C易錯(cuò)點(diǎn)2混淆溶液的酸性、堿性與酸、堿溶液酸性溶液是指pH＜7的溶液，堿性溶液是指pH＞7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽(yáng)離子只含H+的溶液，堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液。液體鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7【例2】實(shí)驗(yàn)室?guī)追N液體的pH如下表(室溫下)所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.pH＞7的液體一定是堿溶液B.pH＜7的液體一定是酸溶液C.pH=7的液體一定是鹽溶液D.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性易錯(cuò)提醒:酸、堿是指物質(zhì)，而酸性、堿性指的是物質(zhì)的性質(zhì)。酸性溶液和酸溶液是兩個(gè)不同的概念，凡是酸性溶液必定pH＜7，除了酸溶液顯酸性外，一些鹽溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。從包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。堿溶液和堿性溶液也是兩個(gè)不同的概念，凡是堿性溶液必定pH＞7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。正解：A.pH＞7的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，pH＞7，錯(cuò)誤；B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸銅屬于鹽，其水溶液顯酸性，pH＜7，錯(cuò)誤；C.pH=7的不一定是鹽溶液，例如水的pH=7，錯(cuò)誤；D.硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)都屬于鹽，它們的水溶液分別顯酸性、堿性、中性，正確。答案:D學(xué)以致用2.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.pH＝7時(shí)，溶液呈中性B.pH＞7的溶液一定呈堿性C.pH＜7的雨水一定是酸雨D.pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)C重點(diǎn)突破重點(diǎn)1

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.酸的化學(xué)性質(zhì)，以稀鹽酸為例：（如圖10-F-1）①_________________________、_________________________②_______________________________、_________________________________③_______________________________、__________________________________④_______________________________、__________________________________2HCl+Fe==FeCl2+H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑2.堿的化學(xué)性質(zhì)，以氫氧化鈣為例：（如圖10-F-2）①________________________________②________________________________、__________________________________③____________________________________________________________________Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH重點(diǎn)2

區(qū)分酸、堿、鹽3.(2020德州)84消毒液是賓館、醫(yī)院、學(xué)校等一些場(chǎng)所常備的消毒劑，適用于環(huán)境和物體表面消毒，其有效成分主要是次氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO)。次氯酸鈉屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物C4.存放藥品時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)員不小心將藥品標(biāo)簽撕去了一部分（如圖10-F-3），根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你判斷該藥品一定不是（）A.堿B.鹽C.氧化物D.酸D重點(diǎn)3

酸的化學(xué)性質(zhì)5.苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（）A.pH小于7B.能與銅反應(yīng)生成氫氣C.能使紫色石蕊溶液變紅D.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)B6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）B7.（核心素養(yǎng)·宏觀辨識(shí)與微觀探析）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖10-F-4甲總結(jié)了鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)（即鹽酸與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）驗(yàn)證性質(zhì)Ⅰ，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是______________。溶液變紅色AC（2）驗(yàn)證性質(zhì)Ⅱ，下列可選擇的物質(zhì)是________（多選）。A．Mg

B．Fe2O3

C．Al

D．Au（3）驗(yàn)證性質(zhì)Ⅳ，小明往氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；②圖乙表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出下列圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：________，________；③從圖乙中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH______（填“＞”“＜”或“=”）7。KOH+HCl==KCl+H2OK+Cl->重點(diǎn)4

堿的化學(xué)性質(zhì)8.（2020瀘縣）下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸銅D.氫氧化鐵D9.圖10-F-5是小明學(xué)習(xí)《常見(jiàn)的堿》課題后，總結(jié)出的堿的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.①中的酚酞溶液變紅B.圖中的X代表一類(lèi)物質(zhì)，則X可能為酸C.堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH-D.④可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻壁就變硬了”的現(xiàn)象D10.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖10-F-6甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。(1)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(2)小明用微觀示意圖（如圖乙）說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生。該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH________（填“>”“<”或“＝”）7。(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是________（填字母）。A.Na2CO3

B.HCl

C.CuSO4

D.NaCl2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O>C重點(diǎn)5

中和反應(yīng)及其應(yīng)用溶液的酸堿度物質(zhì)肥皂水西瓜汁膽汁牛奶pH9.5～10.55.3～6.27.1～7.36.3～6.611.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（）A.肥皂水 B.西瓜汁 C.膽汁 D.牛奶A12.下列圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.向一定量的稀H2SO4中不斷加燒堿溶液B.稀釋等質(zhì)量30%H2SO4和10%H2SO4C.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水D.將相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴入等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中A13.興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖10-F-7是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________