【人教化學九上】第十單元復習

化

學教與學

學導練

九年級

全一冊

配人教版

單元復習第十單元復習目錄01思維導圖02易錯點透析03重點突破思維導圖易錯點透析易錯點1易混淆濃鹽酸與濃硫酸的特性濃鹽酸有強揮發(fā)性(物理性質)，在空氣中形成白霧；濃硫酸有強吸水性(物理性質)、脫水性（化學性質）?！纠?】下列有關鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有揮發(fā)性，應密封保存B.濃鹽酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑C.人體胃液里含有鹽酸，有助于消化D.可用濃鹽酸來制取純凈的氫氣易錯提醒：濃鹽酸有強揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性但有吸水性，兩者敞開口放置一段時間后，都會使溶液的溶質質量分數(shù)減?。粷饬蛩岬奈裕ㄎ账质刮镔|變得干燥，故常用作干燥劑）屬于物理性質，濃硫酸的脫水性（把有機物中的氫、氧元素按比例脫離，結合成水，使有機物碳化）屬于化學性質，濃硫酸的腐蝕性包括脫水性、強酸性等化學性質。正解：A.具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，錯誤；B.具有吸水性的是濃硫酸，錯誤；C.人體胃液中含有鹽酸，有助消化，正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，故不能制取純凈的氫氣，錯誤。答案:C學以致用1.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（）A.溶質質量減少B.溶劑質量不變 C.溶質的質量分數(shù)減小D.溶液質量減少C易錯點2混淆溶液的酸性、堿性與酸、堿溶液酸性溶液是指pH＜7的溶液，堿性溶液是指pH＞7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽離子只含H+的溶液，堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液。液體鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7【例2】實驗室?guī)追N液體的pH如下表(室溫下)所示，則下列說法正確的是（）A.pH＞7的液體一定是堿溶液B.pH＜7的液體一定是酸溶液C.pH=7的液體一定是鹽溶液D.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性易錯提醒:酸、堿是指物質，而酸性、堿性指的是物質的性質。酸性溶液和酸溶液是兩個不同的概念，凡是酸性溶液必定pH＜7，除了酸溶液顯酸性外，一些鹽溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。從包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。堿溶液和堿性溶液也是兩個不同的概念，凡是堿性溶液必定pH＞7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。正解：A.pH＞7的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，pH＞7，錯誤；B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸銅屬于鹽，其水溶液顯酸性，pH＜7，錯誤；C.pH=7的不一定是鹽溶液，例如水的pH=7，錯誤；D.硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質都屬于鹽，它們的水溶液分別顯酸性、堿性、中性，正確。答案:D學以致用2.下列有關溶液的酸堿性的說法中，錯誤的是（）A.pH＝7時，溶液呈中性B.pH＞7的溶液一定呈堿性C.pH＜7的雨水一定是酸雨D.pH越小，溶液的酸性越強C重點突破重點1

化學方程式的書寫1.酸的化學性質，以稀鹽酸為例：（如圖10-F-1）①_________________________、_________________________②_______________________________、_________________________________③_______________________________、__________________________________④_______________________________、__________________________________2HCl+Fe==FeCl2+H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑2.堿的化學性質，以氫氧化鈣為例：（如圖10-F-2）①________________________________②________________________________、__________________________________③____________________________________________________________________Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH重點2

區(qū)分酸、堿、鹽3.(2020德州)84消毒液是賓館、醫(yī)院、學校等一些場所常備的消毒劑，適用于環(huán)境和物體表面消毒，其有效成分主要是次氯酸鈉(化學式為NaClO)。次氯酸鈉屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物C4.存放藥品時，某化學實驗員不小心將藥品標簽撕去了一部分（如圖10-F-3），根據(jù)所學知識，你判斷該藥品一定不是（）A.堿B.鹽C.氧化物D.酸D重點3

酸的化學性質5.苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A.pH小于7B.能與銅反應生成氫氣C.能使紫色石蕊溶液變紅D.能與堿發(fā)生中和反應B6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（）B7.（核心素養(yǎng)·宏觀辨識與微觀探析）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖10-F-4甲總結了鹽酸的四條化學性質（即鹽酸與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（1）驗證性質Ⅰ，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是______________。溶液變紅色AC（2）驗證性質Ⅱ，下列可選擇的物質是________（多選）。A．Mg

B．Fe2O3

C．Al

D．Au（3）驗證性質Ⅳ，小明往氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸。①該反應的化學方程式為_______________________；②圖乙表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）：________，________；③從圖乙中可以看出，反應后的溶液pH______（填“＞”“＜”或“=”）7。KOH+HCl==KCl+H2OK+Cl->重點4

堿的化學性質8.（2020瀘縣）下列物質不能與NaOH溶液反應的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸銅D.氫氧化鐵D9.圖10-F-5是小明學習《常見的堿》課題后，總結出的堿的化學性質。下列說法中不正確的是（）A.①中的酚酞溶液變紅B.圖中的X代表一類物質，則X可能為酸C.堿溶液有相似化學性質的原因是都含有OH-D.④可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻壁就變硬了”的現(xiàn)象D10.歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖10-F-6甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學變化）。(1)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其反應化學方程式為__________________________。(2)小明用微觀示意圖（如圖乙）說明反應③的發(fā)生。該反應化學方程式為______________________________。從該圖中可以看出，反應后的溶液pH________（填“>”“<”或“＝”）7。(3)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是________（填字母）。A.Na2CO3

B.HCl

C.CuSO4

D.NaCl2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O>C重點5

中和反應及其應用溶液的酸堿度物質肥皂水西瓜汁膽汁牛奶pH9.5～10.55.3～6.27.1～7.36.3～6.611.下列物質中堿性最強的是（）A.肥皂水 B.西瓜汁 C.膽汁 D.牛奶A12.下列圖象能正確反應對應變化關系的是（）A.向一定量的稀H2SO4中不斷加燒堿溶液B.稀釋等質量30%H2SO4和10%H2SO4C.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水D.將相同質量分數(shù)的稀鹽酸分別滴入等體積不同質量分數(shù)的NaOH溶液中A13.興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖10-F-7是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：（1）向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___________________________，寫出反應的化學方程式____________________________