高二化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)

高二化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

包括部分難溶性的鹽

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等電離方程式的書寫：1、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；2、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；3、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫.如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4、多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、酸式鹽的電離⑴強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-

3、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離程度電離度、電離平衡常數(shù)特征：等、動(dòng)、定、變(可逆）（部分）弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡表達(dá)式

K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。電離平衡常數(shù)：表達(dá)式弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。電離度：

溫度——電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。

濃度——弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)。

化學(xué)反應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。影響因素：水的離子積常數(shù)——Kw=C(H+)×C(OH—)

Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時(shí)，Kw=1×10-14在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中總的離子濃度.常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw=1×10-14。不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值，C(H＋)和C(OH－)可以互求。4、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。水電離平衡移動(dòng)的影響因素酸或堿抑制水的電離鹽類水解均能促進(jìn)水的電離溫度升高促進(jìn)水的電離第二單元溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)<c(OH-)常溫下（25℃）酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10-7mol/L

中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=1×10-7mol/L

酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10-7mol/L表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

PH=-lgc(H+)適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍。2、溶液的PH值：酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）PH試紙：廣泛PH試紙：1~14，只能讀得整數(shù)精密PH試紙PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。PH計(jì)：它可以精確測(cè)量溶液的PH值。測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:（1）溶液的稀釋

一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減?。眰€(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。PH值計(jì)算的常見類型（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

【經(jīng)驗(yàn)公式】（其中是lg2的近似值）已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大（3）酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)溶液酸堿性判定規(guī)律（1）PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。（2）PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大；堿也如此。（3）酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

，則PH=7；若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH﹥7；若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。（1）注意事項(xiàng)（2）操作步驟。（3）指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞（4）顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色酚酞由紅色到無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色酚酞由無色到粉紅色（5）酸堿中和滴定中的誤差分析3．酸堿中和滴定原理第三單元鹽類的水解1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)。鹽類水解的規(guī)律

舉例如下：強(qiáng)堿弱酸鹽(如Na2CO3)可水解，溶液顯堿性；

強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)可水解，溶液顯酸性；弱酸弱堿鹽可水解，誰強(qiáng)顯誰性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)不水解，溶液顯中性。對(duì)應(yīng)的酸越弱，弱酸酸根離子水解程度越大。對(duì)應(yīng)的堿越弱，弱堿陽離子水解程度越大。有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。鹽類水解方程式的書寫規(guī)律（1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號(hào)表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。（3）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（4）對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。（5）多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。影響鹽類水解的外界因素：（1）溫度越高越水解（2）濃度越稀越水解（3）溶液酸堿性：外加酸或堿可抑制或促進(jìn)鹽的水解。影響鹽類水解的內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小——越弱越水解。8．鹽類水解的應(yīng)用：（1）鹽溶液酸堿性的判斷：（2）溶液中離子濃度大小的比較：（3）實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，常加入一定量的鹽酸等（4）泡沫滅火器：（5）蒸干某些鹽溶液時(shí)，往往要考慮鹽的水解：（6）判斷溶液中的離子能否大量共存。5.溶液中的守恒關(guān)系(電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系)⑴電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

⑵物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。

如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na＋)

⑶質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

第四單元沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡：定義：

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。特征：逆、等、動(dòng)、定、變影響因素：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)2、溶度積———Ksp在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．定義在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。

Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)，反之亦然。影響因素

Ksp

決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。意義溶解度（S）：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。注意：溶解度和Ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力，但兩者的關(guān)系并不是簡單的正比關(guān)系。概念1、離子積Qc=c(Am+)n.c(Bn-)m

Qc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定。

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

溶度積的應(yīng)用概念2、溶度積規(guī)則離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：①Q(mào)c>Ksp時(shí),過飽和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp時(shí),飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。③Qc<Ksp時(shí),溶液未飽和。每年進(jìn)入夏季，由于氣溫高、濕度大，對(duì)幼兒的照顧要特別注意，以下是出國留學(xué)網(wǎng)為您搜集整理的育兒健康小常識(shí)1.不是所有寶寶都需額外補(bǔ)充維生素很多家長會(huì)問，孩子多大需要開始補(bǔ)充維生素?小嬰兒是否需要補(bǔ)充維生素?劉主任表示，孩子多大補(bǔ)充維生素沒有明確的界定，如果寶寶是吃母乳或奶粉，一般營養(yǎng)物質(zhì)都足夠、全面，不需要額外補(bǔ)充維生素，如果出現(xiàn)了某些癥狀，如缺乏維生素B或維生素C等，再有針對(duì)性的補(bǔ)充會(huì)更好。維生素D可以促進(jìn)鈣的吸收，小嬰兒也應(yīng)該補(bǔ)充，特別是純母乳喂養(yǎng)的寶寶，如果沒有補(bǔ)充維生素D，常帶寶寶曬太陽，也可以轉(zhuǎn)化為維生素D，從而促進(jìn)鈣的吸收。給寶寶曬太陽，一般每天半小時(shí)到1小時(shí)，注意不要遮擋著曬太陽，如果是戴太陽帽、打傘或擦防曬霜等，起不到曬太陽的效果。2.不能用維生素補(bǔ)充劑代替蔬菜水果有的家長認(rèn)為，都是補(bǔ)充維生素，用維生素補(bǔ)充劑方便多了，因此就用維生素補(bǔ)充劑代替水果和蔬菜。劉主任表示，只要條件允許，應(yīng)盡量從食物中攝取維生素，如果是因?yàn)槟承┨厥馇闆r導(dǎo)致不能全面有效獲得維生素，則可以考慮食用維