【人教九年級(jí)化學(xué)】課題3 溶液的濃度 課時(shí)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋或濃縮

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內(nèi)文課題3溶液的濃度第九單元溶液課時(shí)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的稀釋或濃縮目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識(shí)點(diǎn)精講04課堂檢測(cè)課程要求認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算課前預(yù)習(xí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鐵Fe2O3一氧化碳CO二氧化氮NO2硫酸銅CuSO4氯化亞鐵FeCl2硝酸銀AgNO3知識(shí)點(diǎn)精講知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）20mL水+0.1g無(wú)水硫酸銅__________________________________________________（2）20mL水+0.5g無(wú)水硫酸銅__________________________________________________（3）20mL水+2g無(wú)水硫酸銅__________________________________________________1.觀察課本P42“實(shí)驗(yàn)9-7”,填寫下表。淡藍(lán)200.120.10.50%淺藍(lán)200.520.52.44%藍(lán)202229.09%越大濃大濃【歸納】（1）溶劑質(zhì)量相同時(shí)，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，溶液越________(填“濃”或“稀”)；同種溶液，顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越________，溶液越________。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2.觀察課本P43“實(shí)驗(yàn)9-8”,填寫下表。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090_______________________________2080_______________________________完全溶解10%完全溶解20%【點(diǎn)撥】在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

×100%。（S表示溶解度）課堂練習(xí)1.蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。2.已知20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g，20℃時(shí)向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.36% B.50%C.33.3% D.26.5%20%D3.現(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為（）A.10gB.5gC.0.5gD.15gB思路點(diǎn)撥根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式以及變式公式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意，當(dāng)向某種濃度的溶液中加入一定量的溶質(zhì)或溶劑時(shí)，其溶液的量也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的改變。知識(shí)點(diǎn)2溶液的稀釋或濃縮1.計(jì)算原理：稀釋前________的質(zhì)量=稀釋后________的質(zhì)量。2.方法：①___________________；②_____________________。3.計(jì)算公式：________________×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×__________________________。4.溶液稀釋時(shí)需要加水的質(zhì)量=________的質(zhì)量-________的質(zhì)量。溶質(zhì)溶質(zhì)加入溶劑加入低濃度溶液濃溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液濃溶液課堂練習(xí)4.配制1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：配制1000mL（1000cm3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=1000cm3×1.1g/cm3×10%=110g需要水的質(zhì)量=1000cm3×1.1g/cm3-110g=990g答：需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別為110g和990g。思路點(diǎn)撥在進(jìn)行溶液的稀釋(或濃縮)的計(jì)算時(shí)要注意，在稀釋(或濃縮)前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。課堂檢測(cè)1.對(duì)“10%的氯化鈉溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉B.100g水中溶解了10g氯化鈉C.將10g氯化鈉溶解于90g水中得到的溶液D.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1∶9B2.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10% B.25%C.20% D.33.3%C編號(hào)①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體3.25℃時(shí)，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明25℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20gC.實(shí)驗(yàn)③④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)20gC4.常用高錳酸鉀制取氧氣，生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來(lái)消毒。（1）高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________________________________。（2)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的高錳酸鉀溶液________g。39∶55∶6455.用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是_______g，這些酒精的體積為_(kāi)_______mL（酒精的密度為0.8g/mL）。961206.圖9-3-1是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t2℃時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解________gB也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（精確到0.1%）。2533.3%7.現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問(wèn)題。（寫出計(jì)算過(guò)程）（1）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）若使上述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加多少水？