（新教材適用）高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)測(cè)評(píng)（A）

專題3測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()。A.KOH B.H3PO4C.SO3 D.CH3CH2OH答案:A解析:KOH屬于強(qiáng)電解質(zhì),H3PO4屬于弱電解質(zhì),SO3屬于非電解質(zhì),CH3CH2OH屬于非電解質(zhì),故A正確。2.化學(xué)就在我們身邊。如表是生活中常見(jiàn)的兩種清潔劑,且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。則下列說(shuō)法正確的是()。清潔劑名稱潔廁靈“84”消毒液有效成分HClNaClOA.潔廁靈可用于金屬表面除銹B.潔廁靈可用于清潔大理石地面C.“84”消毒液中NaClO屬于鹽,其中Cl元素的化合價(jià)呈1價(jià)D.混合后發(fā)生置換反應(yīng)答案:A解析:潔廁靈中的HCl會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,可用于金屬表面除銹,A項(xiàng)正確;潔廁靈中的HCl會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,不能用于清潔大理石地面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸鈉是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的,屬于鹽,鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià),氧元素的化合價(jià)為2價(jià),所以氯元素的化合價(jià)為+1價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;潔廁靈的有效成分為HCl,“84”消毒液的有效成分為NaClO,兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、Cl2和H2O,不屬于置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.氮化鋁是一種新型陶瓷材料,制備反應(yīng)為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A.C作氧化劑B.Al2O3作還原劑C.N2發(fā)生還原反應(yīng)D.AlN是氧化產(chǎn)物答案:C解析:碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià),C作還原劑,被氧化為一氧化碳,A錯(cuò)誤;Al2O3中鋁和氧元素的化合價(jià)均不變,不作還原劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為3價(jià),N2發(fā)生還原反應(yīng),N2作氧化劑,被還原為AlN,AlN為還原產(chǎn)物,C正確,D錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法中正確的是()。A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2答案:B解析:電離的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)而不是通電,A錯(cuò)誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),B正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離,碳酸屬于弱電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++SO42-5.下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()。A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+C.Cl→AgCl D.CuO→Cu答案:B解析:物質(zhì)要發(fā)生氧化反應(yīng),則所含元素的化合價(jià)升高。A項(xiàng),HCl→H2,H元素的化合價(jià)降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mg→Mg2+,Mg元素的化合價(jià)升高,正確;C項(xiàng),Cl→AgCl,各元素的化合價(jià)均沒(méi)有改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuO→Cu,Cu元素的化合價(jià)降低,錯(cuò)誤。6.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置已略):下列分析錯(cuò)誤的是()。A.裝置A中盛放的藥品可能為MnO2和濃鹽酸B.若裝置C發(fā)生堵塞,長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)上升C.裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處可以依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D.裝置D中的藥品可能為堿石灰答案:A解析:裝置A制備氯氣,由于不加熱,其中盛放的藥品可能為KMnO4和濃鹽酸,二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置B還起安全瓶作用,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱,B項(xiàng)正確;裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,制得的氯氣先經(jīng)過(guò)濕潤(rùn)的有色布條,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,濕潤(rùn)的有色布條褪色,再經(jīng)過(guò)干燥劑的干燥,通入到干燥的有色布條上,干燥的有色布條不褪色,可驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白性,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,C項(xiàng)正確;裝置D中的藥品用來(lái)吸收氯氣,防止污染,因此可能為堿石灰,D項(xiàng)正確。7.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實(shí)不符的是()。A.OH+CO32-+2H+HCO3B.2OH+CO32-+3H+HCO3C.2OH+CO32-+4H+CO2↑+3HD.OH+CO32-+3H+CO2↑+2H答案:C解析:A項(xiàng),當(dāng)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為1mol,HCl的物質(zhì)的量為2mol時(shí),先發(fā)生OH+H+H2O,后發(fā)生CO32-+H+HCO3-,將兩個(gè)方程式相加得:OH+CO32-+2H+HCO3-+H2O,正確;B項(xiàng),當(dāng)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為2mol,HCl的物質(zhì)的量為3mol時(shí),先發(fā)生2OH+2H+2H2O,后發(fā)生CO32-+H+HCO3-,將兩個(gè)方程式相加得:2OH+CO32-+3H+HCO3-+2H2O,正確;C項(xiàng),當(dāng)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為2mol,HCl的物質(zhì)的量為4mol時(shí),先發(fā)生2OH+2H+2H2O,后發(fā)生2CO32-+2H+2HCO3-,將兩個(gè)方程式相加得:OH+CO32-+2H+HCO3-+H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入HCl的物質(zhì)的量等于3mol時(shí),先發(fā)生OH+H+H2O,1molNaOH消耗1molHCl,再發(fā)生C8.以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是()。A.B.C.D.答案:A解析:A項(xiàng),反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)變化為1價(jià),O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12,A正確;B項(xiàng),Zn失去電子,H2SO4中H得到電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià),Cu得到電子,氫氣失去電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),Cl得到電子,HCl中Cl失去電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5,D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得6分,選對(duì)但不全的得3分,有選錯(cuò)的得0分)9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A.Ag+、Na+、Cl、NOB.Mg2+、H+、Cl、OHC.H+、HCO3-、Br、D.Na+、Ba2+、OH、F答案:D解析:A項(xiàng),Ag+與Cl不能大量共存;B項(xiàng),Mg2+與OH不能大量共存,H+與OH不能大量共存;C項(xiàng),H+與HCO3-不能大量共存;D項(xiàng),Na+、Ba2+、OH、10.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn),不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()。A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸:H++OHH2OB.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag++IAgI↓C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+HD.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3答案:CD解析:碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO+H2O+CO2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物是CaCO3和HClO,離子方程式為Ca2++2ClO+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火,為探究其原因,某小組同學(xué)展開(kāi)了如下實(shí)驗(yàn):①將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,可以看到火焰呈黃色,產(chǎn)生大量白煙;火焰熄滅后,集氣瓶底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體。②在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過(guò)濾,濾紙上留下黑色固體,濾液為無(wú)色。③將干燥后的固體引燃,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。④取適量濾液置于兩支試管中,向第一支試管中滴加酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。下列說(shuō)法不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以直接用手拿取金屬鈉B.②中的無(wú)色濾液顯堿性C.鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+CD.在鈉與二氧化碳的反應(yīng)中,CO2中的碳原子均被還原答案:AD解析:Na易與手上的H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH有腐蝕性,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能直接用手拿取金屬鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;②中的無(wú)色濾液中含有Na2CO3,其水溶液顯堿性,B項(xiàng)正確;Na與CO2發(fā)生反應(yīng),部分C原子得到電子被還原產(chǎn)生C單質(zhì),Na被氧化為Na2O,Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C,C項(xiàng)正確;在Na與CO2的反應(yīng)中,CO2中的部分C原子得到電子被還原為C單質(zhì),部分C原子化合價(jià)不變,生成Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.從海帶中提取碘單質(zhì),也可以采用如下化學(xué)工藝流程。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,I發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案:A解析:灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(13分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì),D是無(wú)色氣體,E是一種難溶物質(zhì),它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式:A,B,C,D,E。

(2)寫(xiě)出①②兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①,

②。

答案:(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:根據(jù)D是無(wú)色氣體,能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能與少量CO2反應(yīng),又能與足量CO2反應(yīng),可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。14.(13分)為驗(yàn)證氧化性Cl2>FeCl3>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A下方的加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為

。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

實(shí)驗(yàn)者過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+,無(wú)Fe2+有SO乙既有Fe3+,又有Fe2+有SO丙有Fe3+,無(wú)Fe2+有Fe2+答案:(1)排出裝置中的空氣,防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO4(5)乙、丙解析:(5)甲、乙、丙在過(guò)程ⅣB溶液中都可確定含有Fe3+,則可證明氧化性Cl2>Fe3+;甲在過(guò)程ⅣB溶液中如果含有Cl2,可把SO2氧化成SO42-,無(wú)法證明氧化性Fe3+>SO2,故甲不合理;由乙在過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子可知溶液中無(wú)Cl2,通過(guò)ⅥB溶液中含有SO42-可證明Fe3+>SO2,故乙合理;在丙中ⅥB溶液中含有Fe2+可知在此過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng),由Fe3+Fe2+可推知SO2SO415.(13分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是

。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管,說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是

。

(3)一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn),待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1mol·L1鹽酸,產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是(填選項(xiàng))。

答案:(1)探究(或證明)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生CO2和H2O,而碳酸鈉穩(wěn)定(2)A、B導(dǎo)管末端均有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導(dǎo)管內(nèi)均形成穩(wěn)定的液柱(3)BC解析:(1)兩個(gè)試管內(nèi)分別裝有Na2CO3、NaHCO3,給它們加熱,用沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球來(lái)檢驗(yàn)H2O的產(chǎn)生,用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO2的產(chǎn)生,可用來(lái)探究二者的熱穩(wěn)定性的相對(duì)大小。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管,說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是A、B導(dǎo)管末端均有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導(dǎo)管內(nèi)均形成穩(wěn)定的液柱。(3)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,無(wú)氣體產(chǎn)生,當(dāng)該反應(yīng)完全后,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,放出氣體。因此,若NaHCO3完全分解,則兩步消耗的HCl的物質(zhì)的量相等,鹽酸