第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 期末復(fù)習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)期末復(fù)習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（17題）1、化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判斷△H1與△H2的相對大小2、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．該能量圖也可以表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)過程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ的過程可以說明，形成化學(xué)鍵會向環(huán)境放出能量D．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的過程中，反應(yīng)體系經(jīng)歷了向環(huán)境吸收和放出能量的過程3、Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－14、下列說法中正確的是（）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ5、、、三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①②③下列說法正確的是（）A．B．C．與合成反應(yīng)的原子利用率為100%D．6、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為()A．－332B．－118C．＋350D．＋1307、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．斷裂和放出的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：8、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的氧化銅與H2的反應(yīng)9、一定溫度和壓強下，實驗研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10、下列說法中不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)B．燃燒一定是放熱反應(yīng)C．NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)不伴隨能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的焓的大小11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol12、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳化鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶與水13、一定條件下，有關(guān)有機物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成14、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化15、一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．10416、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化B．光合作用實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化C．鋁和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．能量降低的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17、根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是（）A．斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．二、填空題。（2題）18、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1__________T2(選填“＞”“＜”或“＝”)，并說明理由：______________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達到平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3：4，計算該糸件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。II．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。反應(yīng)的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行上述反應(yīng)。(4)寫出一種可以提高CO轉(zhuǎn)化率的措施：__________________，下列說法可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀況的是__________。A．斷裂2molH－O鍵的同時斷裂1molH－H鍵B．容器內(nèi)氣體壓強不再改變C．H2的濃度不再改變D．CO2和H2的濃度之比為1：1III．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下。依據(jù)圖示信息回答：(5)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(6)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________。19、Ⅰ、碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2=______(2)據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B．混合氣體的密度不變C．v(CO)與v(H2)的比值為1：2D．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標可以表示的物理量有哪些_____A．H2的逆反應(yīng)速率B．CH4的的體積分數(shù)C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．CO的體積分數(shù)Ⅱ、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為wmol·L-1，放出熱量為Q2kJ。(1)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)。A．選擇適當?shù)拇呋瘎〣．增大壓強C．及時分離生成的C3D．升高溫度(2)達到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大“、“減小”或“不變”)(3)達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為___________(4)將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2___________Q4(填“>”、“<”或“=”)。(5)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是___________；A．反應(yīng)速率c>b>aB．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．T2>T1D．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1三、工藝流程題。20、二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。裝置如圖所示：（1）肼()-空氣堿性燃料電池放電效率高，以該電池為電源模擬此工藝。①甲裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要是。②乙裝置中離子交換膜的類型是(填字母)。A．質(zhì)子交換膜B．陽離子交換膜C．陰離子交換膜③鉑電極為極(填“正”或“負”)，石墨電極為極(填“陰”或“陽”)。④寫出銅電極的電極反應(yīng)式：。⑤寫出產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：。當鐵電極產(chǎn)生標準狀況下336mL氣體時，通過離子交換膜離子的物質(zhì)的量為。（2）若將肼()-空氣堿性燃料電池改為甲醇燃料電池，原理如下圖所示：該電池的正極反應(yīng)式為。（3）肼也可作發(fā)射火箭時的燃料，以作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知16g在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)期末復(fù)習(xí)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（17題）1、化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判斷△H1與△H2的相對大小【答案】B2、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．該能量圖也可以表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)過程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ的過程可以說明，形成化學(xué)鍵會向環(huán)境放出能量D．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的過程中，反應(yīng)體系經(jīng)歷了向環(huán)境吸收和放出能量的過程【答案】D3、Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1【答案】C4、下列說法中正確的是（）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D5、、、三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①②③下列說法正確的是（）A．B．C．與合成反應(yīng)的原子利用率為100%D．【答案】B6、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為()A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D7、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．斷裂和放出的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】A8、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的氧化銅與H2的反應(yīng)【答案】D9、一定溫度和壓強下，實驗研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和【答案】D10、下列說法中不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)B．燃燒一定是放熱反應(yīng)C．NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)不伴隨能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的焓的大小【答案】C11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol【答案】D12、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳化鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶與水【答案】A13、一定條件下，有關(guān)有機物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成【答案】D14、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化【答案】A15、一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．104【答案】B16、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化B．光合作用實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化C．鋁和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．能量降低的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】D17、根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是（）A．斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．【答案】B二、填空題。（2題）18、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1__________T2(選填“＞”“＜”或“＝”)，并說明理由：______________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達到平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3：4，計算該糸件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。II．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。反應(yīng)的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行上述反應(yīng)。(4)寫出一種可以提高CO轉(zhuǎn)化率的措施：__________________，下列說法可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀況的是__________。A．斷裂2molH－O鍵的同時斷裂1molH－H鍵B．容器內(nèi)氣體壓強不再改變C．H2的濃度不再改變D．CO2和H2的濃度之比為1：1III．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下。依據(jù)圖示信息回答：(5)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(6)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________?！敬鸢浮緾H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol＞根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大；再對應(yīng)圖像，壓強一定時，則T1＞T20.75增大水蒸汽濃度、降低溫度、分離產(chǎn)物(任寫出一種即可)AC+H2O+CO2=22H2O-4e-=O2↑+4H+19、Ⅰ、碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2=______(2)據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B．混合氣體的密度不變C．v(CO)與v(H2)的比值為1：2D．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)?？v坐標可以表示的物理量有哪些_____A．H2的逆反應(yīng)速率B．CH4的的體積分數(shù)C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．CO的體積分數(shù)Ⅱ、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為wmol·L-1，放出熱量為Q2kJ。(1)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)