第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2_第1頁(yè)
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2_第2頁(yè)
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2_第3頁(yè)
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2_第4頁(yè)
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2_第5頁(yè)
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第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率(sùlǜ)和限度共四十六頁(yè)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)有快有慢:共四十六頁(yè)HCl+NaOH=NaCl+H2O千分之一秒即完成(wánchéng)H2+Cl2=2HCl百分之一秒即完成(wánchéng)救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上共四十六頁(yè)定義(dìngyì):

化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率用單位時(shí)間(如每秒,每分,每小時(shí))內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。計(jì)算式:一、化學(xué)反應(yīng)速率

(物質(zhì)的量濃度)共四十六頁(yè)練習(xí)(liànxí)鞏固在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自開(kāi)始至2秒,氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L,則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s共四十六頁(yè)例題:反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉(mìbì)容器中進(jìn)行,30秒后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少?問(wèn)題1:若用O2的濃度(nóngdù)變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少?若用NH3來(lái)表示呢?問(wèn)題2:此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同?數(shù)值上有何規(guī)律?v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s共四十六頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的特點(diǎn)—①同一反應(yīng),可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度(nóngdù)的變化來(lái)表示,但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來(lái)表示。②用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí),速率比等于方程式中的系數(shù)比③均取正值,且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。共四十六頁(yè)練習(xí)(liànxí)向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng)(fǎnyìng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.共四十六頁(yè)練習(xí)(liànxí)2在一定條件(tiáojiàn)下,mA+nB=pC的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2A+B=2C共四十六頁(yè)練習(xí)(liànxí)則該反應(yīng)(fǎnyìng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物共四十六頁(yè)在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒(kēlì)大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響(yǐngxiǎng)化學(xué)反應(yīng)速率的因素§化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的;內(nèi)因是主要因素共四十六頁(yè)外因(wàiyīn)因素:實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2-5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大,帶火星火柴復(fù)燃升高溫度,反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度,反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2共四十六頁(yè)規(guī)律:當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,溫度每升高10度,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2~4倍。注意:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)(zhuàngtài)的限制。(1)溫度(wēndù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響共四十六頁(yè)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2-6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率(sùlǜ)增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出,較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢外因因素:共四十六頁(yè)規(guī)律(guīlǜ):催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,叫正催化劑;有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率,叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中,如沒(méi)有特殊說(shuō)明,凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒:催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞,這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用,不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的影響共四十六頁(yè)規(guī)律:當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)增大。減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)減慢。(3)濃度(nóngdù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:當(dāng)其它條件不變時(shí),增大固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(4)固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(5)其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響共四十六頁(yè)練習(xí):

1、在2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)(fǎnyìng):3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol共四十六頁(yè)

某溫度(wēndù)時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:1、反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。共四十六頁(yè)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣(qīnɡqì)的速率變化如圖,分析其原因:

共四十六頁(yè)

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)(tóngxué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同(xiānɡtónɡ)的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段,收集到氣體最多的是_________時(shí)間段。(2)試分析三個(gè)時(shí)間段里,反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(3)在t4后,為什么收集到的氣體的體積不再增加?

⑵開(kāi)始時(shí)C(H+)大,該反應(yīng)的反應(yīng)速率大;t1—t2由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因?yàn)镃(H+)減小了,反應(yīng)速率減慢.共四十六頁(yè)

練習(xí):在25℃時(shí),向100mL含HCl14.6g的鹽酸中,放入5.6g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況),之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化,則:(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示(biǎoshì)的平均反應(yīng)速率為

;(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

;(3)前2s與后4s比較,反應(yīng)速率

較快,其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時(shí)段鹽酸(yánsuān)濃度比后4s時(shí)段大共四十六頁(yè)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度共四十六頁(yè)思考(sīkǎo)?

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的,那么,在實(shí)際反應(yīng)中,反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全(wánquán)轉(zhuǎn)化為生成物呢?§氯水是氯氣的水溶液,氯氣能與水反應(yīng),而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份:分子:Cl2、HClO、H2O離子:H+、Cl-、ClO-等Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng):Cl2+H2OHClO+HCl共四十六頁(yè)H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么(shénme)叫做可逆反應(yīng)?在同一條件(tiáojiàn)下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的,有些能進(jìn)行地較徹底,有些反應(yīng)是不徹底的,甚至是可逆的。共四十六頁(yè)N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里,加1molN2和3molH2

(合適(héshì)催化劑),能發(fā)生什么反應(yīng)?(1)開(kāi)始(kāishǐ)時(shí)c(N2)、c(H2)大,c(NH3)=0開(kāi)始階段有什么特征?只有正反應(yīng),v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫共四十六頁(yè)N2+H2NH3(2)瞬間(shùnjiān)后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過(guò)后有什么(shénme)特征?正逆反應(yīng)都進(jìn)行,v(逆)≠0,v(正)>v(逆)

(3)c(N2)、c(H2)逐漸變小,c(NH3)逐漸增大,三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征?v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3共四十六頁(yè)由于v(正)=v(逆)

≠0,雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行,但各種物質(zhì)的百分含量(hánliàng)、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看,反應(yīng)(fǎnyìng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。共四十六頁(yè)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0(1)0~t1:v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡(pínghéng)狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流(jiāoliú)與討論共四十六頁(yè)1、定義(dìngyì)

在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)(fǎnyìng)速率和逆反應(yīng)(fǎnyìng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提(適用范圍):可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì):v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)共四十六頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài)(zhuàngtài)的特征(3)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡(v(正)=v(逆)

≠0)(2)等:v(正)=v(逆)

(4)定:反應(yīng)(fǎnyìng)混合物中各組分的濃度保持定,各組分的含量保持不變。(5)變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。(1)逆共四十六頁(yè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到(dádào)了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了?此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強(qiáng)(yāqiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間(min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9共四十六頁(yè)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征()A.反應(yīng)停止(tíngzhǐ)了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡狀態(tài)(zhuàngtài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是()

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C共四十六頁(yè)下列說(shuō)法可以(kěyǐ)證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成A、C隨堂練習(xí)(liànxí)共四十六頁(yè)在一定溫度下,可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+CCO,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡(pínghéng)混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO共四十六頁(yè)3、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的判定對(duì)于可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成nmolB和pmolC的同時(shí),生成mmolA(3)A、B、C的物質(zhì)的量不再改變(4)A、B、C的濃度不再改變(5)A、B、C的百分含量不再改變共四十六頁(yè)練習(xí):在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到(dádào)平衡時(shí),有30%的HI分解,則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少,混合氣體總物質(zhì)的量為多少?共四十六頁(yè)

化學(xué)平衡計(jì)算(jìsuàn)的一般步驟:“三步曲”1.寫(xiě)出有關(guān)平衡(pínghéng)的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量3根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率共四十六頁(yè)在合成氨工業(yè)中,由amol氮?dú)?bmol氫氣混合反應(yīng)達(dá)到(dádào)平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)為

c/(a+b-c)×100%共四十六頁(yè)定義:可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡建立過(guò)程(guòchéng)叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件(tiáojiàn)改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正>

V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正=

V逆平衡不移動(dòng)V正<

V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)共四十六頁(yè)探究(tànjiū)實(shí)驗(yàn)1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(黃色)(無(wú)色(wúsè))(紅色)(無(wú)色(wúsè))現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3溶液,顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液,顏色加深。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響共四十六頁(yè)1、濃度(nóngdù)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析(fēnxī)t1t2t3應(yīng)用

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);結(jié)論在生產(chǎn)上,往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響共四十六頁(yè)【思考(sīkǎo)練習(xí)】

1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色,其中存在著下列平衡(p

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