長沙醫(yī)學院《有機化學(一)》2021-2022學年第一學期期末試卷_第1頁
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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁長沙醫(yī)學院《有機化學(一)》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有反應:2A(g)+B(g)?3C(g),已知起始時,A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,2min后,測得A的濃度為1.8mol/L,則下列說法正確的是?()A.2min內,A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)B.2min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.2min時,C的濃度為0.6mol/LD.該反應的平衡常數(shù)為0.92、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:23、在配制一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線4、在化學鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉5、在一定條件下,可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)6、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達到新平衡時,A的轉化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定7、在一定溫度下,將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時,A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為1.6mol/L,C的濃度為1.2mol/L,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)?()A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷8、在一定溫度下,將等物質的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了11、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.1012、在一定溫度下,將等物質的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則此時A的轉化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%13、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定條件下,可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達到新平衡時,下列說法正確的是()A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數(shù)減小16、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應:A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達到新平衡時,C的物質的量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%18、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應:2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷19、在一定溫度下,有反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時,NO?的轉化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數(shù)減小20、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)進行實驗探究在不同pH值的緩沖溶液中,酶(如淀粉酶、蛋白酶)的活性變化。通過測定酶催化反應的速率或產物生成量,繪制酶活性與pH值的關系曲線,分析酶的最適pH值和pH值對酶活性的影響機制。2、(本題5分)設計實驗探究配合物的形成和性質。以銅離子與氨水形成配合物為例,研究配合物的生成條件、顏色變化、穩(wěn)定性等性質,運用光譜分析等手段進行表征,解釋配合物形成的原理和影響因素。3、(本題5分)設計實驗探究電解質溶液的導電性。準備不同類型的電解質溶液,如強酸、強堿、鹽溶液等,連接電路測量溶液的導電性,觀察燈泡的亮度變化,分析電解質的類型、濃度對溶液導電性的影響。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述化學中的分光光度計工作原理及在定量分析中的應用。2、(本題5分)已知298K時,0.4mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為6.0×10?3mol/L,計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、(本題5分)在200mL濃度為0.2mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,當生成沉淀的質量最大時,消耗氫氧化鈉溶液的體積是

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