2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)2共價鍵時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9共價鍵時間：45分鐘一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(D)A．離子化合物中只有離子鍵B．共價鍵只存在于共價化合物中C．共價化合物中可能含有離子鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵解析：離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，共價化合物中肯定只含有共價鍵，不含離子鍵。2．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是(B)A．氯化氫是通過共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中全部原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子對解析：氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項錯誤。3．下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是(D)A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4解析：Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl2是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子以共價鍵結(jié)合。(NH4)2SO4中，NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)間以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋,4)中N與H，SOeq\o\al(2－,4)中S與O以共價鍵結(jié)合。H2SO4中，H和O之間與S和O之間都以共價鍵結(jié)合。4．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(A)選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物解析：CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；HCl中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤。5．下列化學(xué)用語中，正確的是(B)A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：H×＋·eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))→H＋[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－B．Br－的電子式為：[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：解析：溴化氫分子中不存在陰、陽離子，應(yīng)為·eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))＋H×→Heq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))，故A錯誤；溴離子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式須要標(biāo)出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－，故B正確；海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故C錯誤；氯離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤。6．下列說法正確的是(B)A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力漸漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔沸點凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，水有氫鍵，沸點比H2S高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定的，與分子間作用力無關(guān)。由此推斷B項是正確的。7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是(A)A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：依據(jù)NH5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。8．現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是(A)A．原子半徑：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同解析：依據(jù)題意，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na。在元素周期表中的相對位置關(guān)系：。原子半徑：O<C<Na，A錯誤；NH3能使紫色石蕊試液變藍(lán)，B正確；H、N、O三種元素可以組成離子化合物硝酸銨和多種共價化合物如HNO3、HNO2等，C正確；H2O2、C2H6均為18e－微粒，化學(xué)鍵均含極性共價鍵和非極性共價鍵，D正確。9．下列物質(zhì)的電子式寫法正確的是(D)A．氧化鈉Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)NaB．氯化銨NHeq\o\al(＋,4)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－C．過氧化氫H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋D．次氯酸eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H解析：A、B、C都有錯誤，正確的電子式分別為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋、[Heq\o\al(·,·)Neq\o(H,\s\do15(··)),eq\o(H,\s\up15(··))eq\o\al(·,·)H]＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－、Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H。10．下列敘述中，不正確的是(A)A．P4和CO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個小分子解析：A中P4是單質(zhì)，不是化合物，B、C、D說法都正確。11．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推想正確的是(B)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。12．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(D)A．因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21C．NaHSO4固體熔化時既破壞離子鍵又破壞共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。二、非選擇題13．試分析下列各種狀況下微粒間作用力的改變狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時破壞離子鍵。②HCl溶于水時破壞極性鍵。③SO2溶于水時破壞極性鍵。④酒精溶于水時破壞分子間作用力。⑤2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，被破壞的有離子鍵、極性鍵、非極性鍵；形成的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵、離子鍵。解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時只破壞分子間的作用力；可解決①②③④；而⑤是考查化學(xué)改變中化學(xué)鍵的改變狀況，依據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型推斷即可，破壞和形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵(極性共價鍵和非極性共價鍵)。14．圖形因表達(dá)精確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請依據(jù)所給圖形回答下列問題：(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?填字母，下同)D，含非極性(填“極性”或“非極性”)共價鍵，可表示氯化氫(HCl)分子的是B，含有極性(填“極性”或“非極性”)共價鍵，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C。(2)下圖是水分子在肯定條件下分解的示意圖，從中獲得信息不正確的是C。A．生成1molO2需斷開4molH—O共價鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C．水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變解析：(1)由圖形可知，A中不存在共價鍵，B中只存在極性共價鍵；C中存在極性和非極性共價鍵，D中只存在非極性共價鍵。(2)在水分解的過程中，發(fā)生了舊鍵的斷裂和新鍵的形成；屬于化學(xué)改變，由H2O生成H2和O2，分子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變，但原子的種類和數(shù)目不變。15．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第3周期第ⅠA族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示D2的形成過程：·eq\o(N,\s\up15(),\s\do15(·))·＋·eq\o(N,\s\up15(),\s\do15(·))·→N??N；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵(填化學(xué)鍵類型)，屬于離子化合物；(5)B的最高價是＋4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)，則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)、G同主族，故G為硫元素。16．已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W元素的名稱為硫、碳。(3)下列說法正確的是B。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是BD。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為→[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]－X2＋[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]－(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其緣由是水分子中含有氫鍵。解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項錯。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點，使水的沸點上升。17．A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，②A與B，B與C能生成氣態(tài)分子X和Y，Y為“溫室氣體”③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：(1)元素或物質(zhì)的名稱：A氫，B碳，C氧，D氟，E鈉，X甲烷，Y二氧化碳。(