江蘇專用2024高考化學一輪復習專題11金屬及其化合物練習含解析

PAGE40-專題11金屬及其化合物備考篇提綱挈領【考情探究】課標解讀考點鈉、鎂及其化合物從鋁土礦到鋁合金鐵、銅的獲得及應用解讀1.駕馭鈉及其重要化合物的主要性質及應用2.駕馭鎂及其重要化合物的主要性質及應用1.駕馭鋁及其重要化合物的主要性質及應用2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法1.駕馭鐵及其重要化合物的主要性質及應用2.駕馭銅及其重要化合物的主要性質及應用考情分析與本題相關的考題設題形式豐富,選擇題、填空題、計算題和試驗題都有涉及。選擇題中“物質的性質與應用對應關系”的推斷主要涉及金屬及其化合物的典型化學性質,主要考查學生的文字分析實力;“物質間轉化關系”“離子方程式正誤推斷”和“離子能否共存”通常結合金屬及其化合物之間的典型反應,主要考查學生的識記實力;填空題和試驗題(較難)以試驗流程圖為載體,有時賜予信息考查生疏氧化還原化學(離子)方程式書寫,側重考查學生的信息處理實力和邏輯推理實力;計算題主要涉及守恒法,考查學生的數(shù)據(jù)處理和計算實力。以上內容常與非金屬及其化合物學問以及化學反應原理等學問結合考查備考指導2024年高考備考重點關注金屬及其化合物相關的“典型的相互轉化關系”,關注典型的“物質的性質與應用之間的對應關系”,強化常見的離子方程式書寫,熟識常見的離子共存關系。夯實基礎,強化自身,以不變應萬變,才能稀奇制勝【真題探秘】基礎篇固本夯基【基礎集訓】考點一鈉、鎂及其化合物1.下列有關物質性質的敘述確定不正確的是()A.明礬溶液具有丁達爾效應B.Mg可在CO2氣體中燃燒C.Cu與濃硫酸共熱可生成SO2D.Al與Fe2O3混合高溫可生成Fe答案A2.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.鋁具有良好的導熱性,可用鋁槽車貯運濃硝酸C.NaHCO3能與堿反應,可用作食品疏松劑D.液氨汽化時汲取大量的熱,可用作制冷劑答案D3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、NH4+、SCN-B.無色透亮溶液中:Na+、K+、SO42C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-答案C考點二從鋁土礦到鋁合金4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-B.使藍色石蕊試紙變紅的溶液:Mg2+、Na+、SO42C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-答案B5.在給定條件下,下列物質轉化不能實現(xiàn)的是()A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3答案D6.堿式氯化鋁[Al2(OH)x(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學方程式。

(2)若用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1鹽酸,所用濃鹽酸的體積為mL。

(3)以中等速度攪拌的理由是。

(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值,可以實行如下方法:取兩份等質量的樣品,一份樣品用足量稀HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份樣品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA標準溶液25.00mL,調整溶液pH為3~4,煮沸,冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗ZnSO4標準溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。計算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)。答案(1)2Al+(6-x)HCl+xH2OAl2(OH)xCl(6-x)+3H2↑(2)25.9(3)攪拌速度過快,導致鹽酸揮發(fā)太快;攪拌速度過慢,反應速率慢(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00-20.00)mL×10-3L·mL-1×500mL12n(Al3+x=3.8考點三鐵、銅的獲得及應用7.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnOB.0.1mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32-、BrC.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-答案D8.在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2B.SO2NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)C.Fe3O4FeFeCl3(aq)D.N2NOHNO3(aq)答案B9.下列設計的試驗方案能達到試驗目的的是()A.制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩B.測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取確定體積的H2,記錄時間C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾D.檢驗淀粉是否水解:取0.5g淀粉于干凈的試管中,先加入5mL稀硫酸,水浴加熱,一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,視察試驗現(xiàn)象答案B綜合篇知能轉換【綜合集訓】1.(2025屆連云港新海中學學情檢測二,5)25℃時,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NOB.c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SOC.無色透亮的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-答案A2.(2024鹽城期中,14)依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結論A將FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀氣體中含有SO3B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀生成原KI3溶液中存在平衡I3-I-+ID向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案AC3.(2025屆南通調研,16)鐵紅(Fe2O3)用途廣泛,用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下:(1)“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式是。

(2)“氧化”時有紅褐色沉淀生成,該反應的離子方程式為。

(3)將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,該反應的化學方程式為

。

(4)“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕,反應歷程如圖,寫出該歷程中第Ⅰ步反應的方程式:。

答案(1)4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4+(2)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+(3)16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2↑(4)2FeO+2H2O2FeOOH+H2↑4.[2024南通一模,16(2)]以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為,檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是。

答案(2)Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2應用篇知行合一【應用集訓】1.[2025屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,19(1)]一種從銅渣(主要含銅、鋅、鐵、鉛等金屬單質的混合物)中提取銅的工藝流程如下:(1)“浸出”過程采納氨體系選擇性浸出法。各金屬浸出率和氨水濃度的關系如下圖所示。則“濾渣”中主要含有的金屬元素是。氨水最相宜的濃度為mol·L-1。

答案(1)鐵、鉛2.02.[2025屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,20(1)(2)]H2S和SO2對環(huán)境和人極具危害,工業(yè)上可實行多種方法削減它們的排放。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2推斷運用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高,反應速率下降,其緣由是。

答案(1)作催化劑(或降低反應活化能)(2)30℃、pH=2.0硫桿菌失去活性(或蛋白質變性)3.[2024江蘇七市二模,20(1)]鉈(Tl)的價態(tài)分析及處理方法是環(huán)境愛護探討的重點課題。(1)三價鉈各物種[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4答案(1)Tl(OH)4.(2024南京、鹽城、連云港二模,16)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1)為提高反應Ⅰ、Ⅱ金屬元素的浸出率,可以實行的措施有。

(2)反應Ⅲ中FeSO4轉化為Fe2(SO4)3的化學方程式為。

(3)反應Ⅲ的溫度應限制在50~70℃,緣由是。反應Ⅲ中往往加入硝酸鋁,反應轉化過程如圖甲,轉化①的離子方程式是。

(4)寫出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n(5)利用圖乙所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實際生產(chǎn)中,陽極旁邊因為發(fā)生副反應而產(chǎn)生的氣體可能有。

答案(1)適當增大硫酸濃度(或適當提高反應溫度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)溫度太低,反應速率太慢;溫度太高,金屬離子水解程度增大,易形成沉淀,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2(4)2Fe3++3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(5)O2、Cl2【五年高考】考點一鈉、鎂及其化合物1.(2024江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A2.(2024江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A3.(2024江蘇單科,4,2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能答案C4.(2024課標Ⅱ,11,6分)下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色改變的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2答案C5.(2024課標Ⅲ,10,6分)下列試驗操作不當?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B6.[2024江蘇單科,19(1)(2),6分]試驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。試驗過程如下:(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過量太多的緣由是。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為。

答案(1)加快酸溶速率避開制備MgCO3時消耗過多的堿(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O考點二從鋁土礦到鋁合金7.(2024江蘇單科,3,2分)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料答案D8.(2024江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NHC.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-答案B9.(2024課標Ⅲ,7,6分)化學與生活親密相關。下列敘述錯誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C10.[2024江蘇單科,18(1)(2),4分]堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向確定濃度的硫酸鋁溶液中加入確定量的碳酸鈣粉末,反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有。

(2)堿式硫酸鋁溶液汲取SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。

答案(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小11.[2024江蘇單科,16(1)~(3),6分]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,緣由是。

答案(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化12.(2024課標Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“汲取”中反應的化學方程式為。

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是。

(3)依據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可推斷H3BO3是酸;在“過濾2”前,將溶液pH調整至3.5,目的是(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)運用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是。

答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2++3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32-+H2OMg(OH)考點三鐵、銅的獲得及應用13.(2024江蘇單科,6,2分)下列有關物質性質的敘述確定不正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2答案A14.(2024江蘇單科,5,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案C15.(2024北京理綜,12,6分)驗證犧牲陽極的陰極愛護法,試驗如下(燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯改變試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A.對比②③,可以判定Zn愛護了FeB.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可推斷Fe比Cu活潑答案D16.(2024課標Ⅰ,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于愛護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D17.[2024江蘇單科,18(1),4分]堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法1:45~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應的化學方程式為。

②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學式為。

答案(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+18.[2024江蘇單科,18(2)(3),4分]軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2MnSO4。(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2起先沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調整溶液pH范圍為。

(3)由下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需限制的結晶溫度范圍為。

答案(2)5.0<pH<7.1(3)高于60℃19.(2024課標Ⅰ,27,15分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在試驗室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,詳細流程如下:回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。

(2)步驟②須要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采納的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應產(chǎn)生的氣體須要凈化處理,合適的裝置為(填標號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的詳細試驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5)采納熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù),將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為。

答案(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O20.[2024課標Ⅱ,28(1)(3),6分]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。回答下列問題:(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為。

答案(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(3)①粉紅色出現(xiàn)②5cV老師專用題組考點一鈉、鎂及其化合物1.(2012江蘇單科,7,2分)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤答案A2.(2011江蘇單科,9,2分)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應答案B3.(2024天津理綜,1,6分)下列有關水處理方法不正確···A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4答案C4.(2024北京理綜,7,6分)下列有關性質的比較,不能··用元素周期律說明A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3答案D5.[2024江蘇單科,18(1)(2),4分]堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需汲取大量熱量和。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。

答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d考點二從鋁土礦到鋁合金6.(2013江蘇單科,4,2分)下列有關物質性質的應用正確的是()A.液氨汽化時要汲取大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質,可用于電解法制鋁答案A7.(2011江蘇單科,6,2分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應:3NO2+H2O2NO3-+NO+2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C答案B8.(2024天津理綜,4,6分)以下試驗設計能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D9.(2024課標Ⅱ,12,6分)某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下試驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案C10.(2024課標Ⅰ,10,6分)下列試驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項試驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D11.(2024江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效削減二氧化硫的排放。試驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫探討。(1)酸浸時反應的化學方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學式)。(2)加CaCO3調整溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其緣由是

(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于汲取的SO2量,其主要緣由是;與汲取SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO(3)溶液中的部分SO32-考點三鐵、銅的獲得及應用12.(2024江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的試驗中,下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D13.(2011江蘇單科,13,4分)下列有關試驗原理、方法和結論都正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中確定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4答案C14.(2024天津理綜,3,6分)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于推斷變色硅膠是否吸水答案C15.(2024天津理綜,1,6分)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例,運用化學學問對其進行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作答案A16.(2024課標Ⅰ,10,6分)下列試驗操作能達到試驗目的的是()A.用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C17.(2024浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質,單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會汲取或釋放較大的熱量B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內,作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附答案D18.[2013江蘇單科,19(1)~(3),9分]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易汲取的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子起先沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母),緣由是。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是

。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是。②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是。

答案(1)c避開生成Fe(OH)2沉淀(2)取最終一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3)①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全【三年模擬】A組一、選擇題(每題4分,共64分)1.(2025屆南通通州學情調研一,6)下列說法正確的是()A.Al在濃硝酸中不發(fā)生反應B.工業(yè)運用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2C.過量稀氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3D.加熱條件下,Na與O2反應生成Na2O答案C2.(2025屆揚州中學開學測試,3)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2C.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2OAlO2-+2H2答案C3.(2025屆揚州中學開學測試,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.澄清透亮的溶液中:H+、Fe2+、SO42B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-C.0.1mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NOD.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO答案C4.(2025屆南通通州學情調研一,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O2Na++2OH-+O2↑B.Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-+Ba2++SO42-AlO2-+BaSOC.用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OD.酸性條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質:4H++4I-+O22I2+2H2O答案D5.(2025屆揚州中學開學測試,8)下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3答案B6.(2025屆鹽城中學學情測試一,8)下列有關物質性質的應用正確的是()A.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化Na2CO3固體B.二氧化硫具有強氧化性,可用于漂白紙張C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉鐵D.醫(yī)用酒精能使蛋白質變性,可用來消毒殺菌答案D7.(2024蘇錫常鎮(zhèn)一模,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH4+、Cl-、CH3C.1.0mol·L-1KNO3溶液:Fe2+、H+、SO42D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:NH4+、Al3+、Cl-答案A8.(2024江蘇四校調研,7)下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A.用氨水汲取過量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2HSO3-+NB.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.向石灰乳中加入飽和MgCl2溶液:Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-AlO答案D9.(2024江蘇四校調研,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B.Na2CO3能與酸反應,可用于治療胃酸過多C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自來水凈化D.常溫下鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁質容器貯運濃硝酸答案D10.(2024揚州期中,8)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、K+、SO42B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Al3+、NH4+、Cl-C.c(OH-)c(H+)D.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、SO答案A11.(2024蘇錫常鎮(zhèn)一模,12)依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結論A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀產(chǎn)生CH3CH2Br沒有水解C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的實力比SD向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3+與I-的反應為可逆反應答案D12.(2024揚州一模,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-2MnO2↓+3SO42C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3答案D13.(2024宿遷期末,7)試驗室制取、收集氨氣并利用氨氣制備Al2O3,下列裝置和原理能達到試驗目的的是()A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙收集NH3C.用裝置丙汲取尾氣制取Al(OH)3D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3答案A14.(2024徐州、淮安、連云港調研,6)下列有關物質性質的敘述不正確的是()A.Na2O2與CO2反應生成O2B.鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化C.NH4Cl溶液中滴加酚酞,溶液變紅D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3答案C15.(2024江蘇四校調研,9)下列物質的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是()①NH3NOHNO3②濃鹽酸Cl2漂白粉③MgCl2溶液無水MgCl2Mg④飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤答案A16.(2024常州教化學會學業(yè)水平監(jiān)測,7)下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是()選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO答案A二、非選擇題(共36分)17.[2025屆鹽城中學學情測試一,19(2)(3)](6分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含確定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質可采納吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示。(已知:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)(2)向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有。固態(tài)雜質黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中確定存在。

答案(2)AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC(3)HCl和AlCl3NaCl18.(2024南通通州學情調研一,16)(12分)一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95℃條件下“溶浸”,為提高鎂的浸取率,可實行的措施是?！叭芙睍r生成氣體的化學式為。

(2)“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為。

(3)母液經(jīng)加熱后可循環(huán)運用的物質為。

(4)由Mg(OH)2·MgCO3制備輕質氧化鎂的方法是。

(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度改變的曲線如圖所示,且溶液的沸點隨壓強增大而上升。為了從MgSO4溶液中充分回收MgSO4·H2O,應實行的措施是將MgSO4溶液蒸發(fā)濃縮,。

答案(1)加快攪拌速率NH3(2)2Mg2++3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32-+H2OMg(OH)(3)(NH4)2SO4(4)高溫焙燒(5)加壓升溫結晶19.[2024常州教化學會學業(yè)水平監(jiān)測,19(1)(3)](6分)某愛好小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,詳細流程如下:已知:①AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;②明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答:(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為。

(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠狀固體用酸浸取后,還須要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點:和。

答案(1)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)抑制AlCl3水解增加c(Cl-),有利于AlCl3·6H2O結晶20.[2024泰州中學、宜興中學聯(lián)考,16(1)①④(2)](6分)硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價)為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。(1)用硼精礦(含有確定量B2O3及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)制取NaBH4的流程如下:①“溶解”時,B2O3與NaOH反應生成了NaBO2,反應的離子方程式為。

④“反應Ⅰ”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化學方程式為。

(2)我國孫彥平采納耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為,陰極電極反應式為。

答案(1)①B2O3+2OH-2BO2-+H2④2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO(2)O2BO2-+6H2O+8e-BH421.(2024淮陰中學檢測,19Ⅰ)(6分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某探討小組設計了如下電解分別裝置,使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素的溶液,并回收利用?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.固體混合物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反應條件未標明)(1)沉淀B→固體C的反應條件為,固體C→Al的制備方法稱為。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無改變;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此推斷影響該反應有效進行的因素有(填字母)。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)寫出反應③的離子方程式:。

答案(1)加熱電解法(2)ac(3)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCB組一、選擇題(每題4分,共64分)1.(2025屆南通通州學情調研一,4)室溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- B.K+、BaC.Mg2+、H+、SO42-、CO32- D.H+答案B2.(2025屆南通調研,5)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO答案A3.(2025屆南通調研,6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案A4.(2025屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,9)在給定條件下,下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.Fe(s)FeCl2(s)Fe2O3(s)B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)C.Al(s)NaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(aq)答案C5.(2025屆南通通州學情調研一,14)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是()A.將CuSO4溶液滴入蛋白質溶液中,有沉淀析出;加水,沉淀能完全溶解B.相對于途徑①和③,途徑②中Cu元素的利用率更高C.X可能是SO2和SO3兩種混合氣體D.反應④中,理論上消耗的葡萄糖與生成的Cu2O物質的量相等答案D6.(2025屆南通通州學情調研一,15)用下圖裝置加熱FeSO4,并檢驗反應產(chǎn)物。下列關于FeSO4分解反應的說法不正確的是()A.裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色,說明反應生成了氧化鐵B.裝置乙中品紅溶液顏色褪去,說明反應生成了SO2C.裝置丙中未產(chǎn)生白色沉淀,說明反應未生成SO3D.裝置丁中導管口有氣泡,說明反應生成O2答案CD7.(2024徐州、淮安、連云港調研,9)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.CuCuOCuSO4(aq)B.SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)C.NH3NOHNO3(aq)D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3答案A8.(2024鹽城期中,7)下列指定反應的離子方程式錯誤的是()A.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2OB.Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸:S2-+SO32-+6H+2S↓+3HC.用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑D.NaClO與H2O2溶液混合產(chǎn)生無色氣體:ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O答案B9.(2024南京、鹽城一模,6)利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分別,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列裝置不能達到試驗目的的是()A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2溶液并沉鐵C.用裝置丙分別Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O答案D10.(2024蘇錫常鎮(zhèn)一模,9)在給定條件下,下列選項所示物質間不滿意每一步轉化均能實現(xiàn)的是()A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3C.AlNaAlO2(aq)Al(OH)3D.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)答案A11.(2024南通一模,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.熱純堿溶液堿性強,可用于去除油污B.氧化鐵粉末呈紅棕色,可用于制取鐵鹽C.硅晶體有金屬光澤,可用于制造芯片D.氫氟酸具有弱酸性,可用于蝕刻玻璃答案A12.(2024江蘇七市二模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.加入苯酚顯紫色的溶液:Cu2+、NH4+、Cl-B.無色透亮的溶液:Na+、Fe2+、NO3-C.KWc(OH-)=10-12mol·L-1的溶液:K+、NaD.能使酚酞變紅的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO-、I-答案C13.(2024揚州一模,9)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.SO2CaSO3CaSO4B.FeFe2O3FeCl3C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)答案D14.(2024南京、鹽城二模,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2C.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2D.用銅作電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案B15.(2024南京、鹽城一模,8)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,測得c(FeO4下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低,FeO4B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強,FeO4C.圖丙表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO4D.圖丁表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO4答案D16.(2024南通調研一,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透亮的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、AlOC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:H+、NH4+、NOD.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-答案B二、非選擇題(共36分)17.[2025屆鹽城中學學情測試一,21(1)](4分)FeC2O4·2H2O(草酸亞鐵)是淡黃色結晶性粉末,難溶于水,在堿性或中性溶液中不穩(wěn)定。它廣泛應用于新型電池材料、感光材料等。一種用鈦白副產(chǎn)物硫酸亞鐵[含TiOSO4、Al2(SO4)3、MnSO4及重金屬鹽]制取電池級草酸亞鐵的試驗步驟如下:步驟1:將固體鈦白副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶于水、攪拌,加熱至95℃,并加入還原鐵粉步驟2:維持pH為4~5,靜置6h、過濾,得純凈的FeSO4溶液步驟3:在攪拌條件下,限制約40℃,加入氨水沉鐵步驟4:將草酸溶液滴入氫氧化亞鐵懸濁液中,并用硫酸調整pH約