2024年北京北大附中高二(上)10月月考化學(xué)試題及答案_第1頁(yè)
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2024北京北大附中高二10月月考化學(xué)第Ⅰ部分一、每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)(共分)1.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是A.NH·HOB.CaCl2C.H2SO4D.KNO3322.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),測(cè)得5minA的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(A)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min)B.υ(B)=1mol/(L·min)D.υ(D)=1mol/(L·min)3.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)(A.混合氣體的壓強(qiáng)不變)B.混合氣體的密度不變C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.混合氣體的顏色不變4.下列事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是...A.工業(yè)合成氨選擇700K的反應(yīng)條件H2+I2B.壓縮的平衡體系,體系顏色加深NOC.將球浸泡在冷水和熱水中2D.E.5.已知反應(yīng):3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下,M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€,可采取的措施A.增大壓強(qiáng)B.增加ND.升高溫度C.加少量固體P6.關(guān)于0.1mol/L的NH3HO的說(shuō)法不正確的是2...A.存在NHHOOH?32(c)增加+4NH4ClB.向加入少量的固體,電離平衡朝逆方向移動(dòng),C.加水幾滴濃氨水,電離平衡朝正方向移動(dòng),氨水電離程度增大()+cNH4D.加水稀釋?zhuān)婋x平衡朝正方向移動(dòng),7.下列說(shuō)法不正確的是比值增大()cNHHO23...()+()=()+()在任何溫度下都不可以自發(fā)進(jìn)行TiOs2ClgTiCllOgH0A.反應(yīng)2242B.中和熱H=?/,稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:()+()()=2()+()H?114.6kJ/HSOOHs2HOl2442()()2g),加入催化劑,提高活化分子百分?jǐn)?shù),正、逆反應(yīng)速率均增加2SOgOgC.對(duì)于反應(yīng)2D.合成氨工業(yè)中及時(shí)分離出氨氣,既能提高反應(yīng)速率,也促使反應(yīng)正方向進(jìn)行,提高平衡轉(zhuǎn)化率()+()=()=?蒸發(fā)Hglg;H72kJ/mol.8.已知1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它22相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)3691mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)則表中a為436aA.404B.260C.230D.2009.國(guó)際空間站處理CO的一個(gè)重要方法是將CO還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO(g)+4H(g)2222CH(g)+2HO(g),若溫度從300℃400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)422程的判斷正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0C.CO2的轉(zhuǎn)化率增加B.化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小10.我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,主要過(guò)程如圖所示。已知:;;。下列說(shuō)法不正確的是...A.過(guò)程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g),估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)已知:N()+3H)2NH(g)ΔH=-kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H的平衡轉(zhuǎn)化率α)隨3222X的變化關(guān)系,L(LL)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是12A.X表示溫度B.2>L1C.反應(yīng)速率υ()>(N)D.平衡常數(shù)K(M)>K()12.HCO為二元弱酸)224試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s600s。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H+5CO2-=2Mn2++10CO↑+8HO42422B.試管c300s時(shí),溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/LC.對(duì)比試管a、b,得到的結(jié)論是HCO水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快224D.對(duì)比試管c、d,可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響()4()gNOg213.。相同溫度下,按初始物質(zhì)不同進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn),濃度隨時(shí)間的變化如))表。下列分析不正確的是...020406080()41a:cNO/L實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)0.100.070.0450.040.040.102()1()21b:cNO/LcNO/L……240.20()3vNO=310/(Ls)A.0~,實(shí)驗(yàn)a中2B.60~,實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)處于平衡狀態(tài),NO的轉(zhuǎn)化率為60%24C.實(shí)驗(yàn)b中,反應(yīng)向生成的方向移動(dòng),直至達(dá)到平衡2D.實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后,提高溫度,反應(yīng)體系顏色均加深14.對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振蕩,充分反應(yīng)1溶液呈深棕黃色將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管12滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色2向試管21mLCCl4,充分振蕩、靜溶液分層,上層為淺棕黃色,下層為紫色置取試管2的上層液體置于試管3中,滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液③溶液微弱變紅A.FeCl與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有I生成32B.試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動(dòng)的結(jié)果D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果第Ⅱ部分15.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。(1)寫(xiě)出醋酸的電離方程式___________。(2)a、bc三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是___________。(3)升高溫度,電離常數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在c點(diǎn)加入固體CH3,電離平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移(?)()cH___________;___________(填“增大”、“減少”或者+cCHCOO動(dòng)”);再次達(dá)到平衡后,3“不變”)。(+)cH(5)在c點(diǎn)加入與其移動(dòng)”)。相同的鹽酸,電離平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不g+HOg()()(g)+H(g)2216.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:H=?41kJ/。2某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol容器編號(hào)達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJH2OCO2H2CO1①②12480000放出熱量:32.8kJt2Q放出熱量:(1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。H2O(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%___________。濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為:(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。=(4)下列敘述正確的是___________(填字母序號(hào))。Ha.平衡時(shí),兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等2b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q=c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等2Hg+Og=2HOgH=?484kJ/,寫(xiě)出CO完全燃燒生成的熱化學(xué)方2()()()(5)已知:222程式:___________。(6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí),測(cè)得混合氣體中的物質(zhì)的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的2NaOH溶液將其完全吸收,體系中即存在碳酸鈉又存在碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)___________。17.二甲醚OCH)是重要的化工原料,可用CO和H制得,總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。3322CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-206.0kJ/mol332工業(yè)中采用“一步法”,通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行:i.甲醇合成反應(yīng):ii.甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g),ΔH=-24.0kJ/mol332(1)起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2,測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(2)請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。(3)甲醇脫水反應(yīng)2CH3(g)CH(g)+HO在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400.此溫度下,在恒332容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g),測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)_______(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)。物質(zhì)濃度/(mol/L)0.02(4)生產(chǎn)二甲醚的過(guò)程中存在以下副反應(yīng),與甲醇脫水反應(yīng)形成競(jìng)爭(zhēng):CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH=+48.8kJ/molCH3OHCH3OCH3H2O0.40.43222將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO)∶n(H2)=12通入反應(yīng)裝置,選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下,測(cè)得二甲醚的選擇性分別如圖12所示。資料:二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。①圖1中,溫度一定,壓強(qiáng)增大,二甲醚選擇性增大的原因是_______。②圖2中,溫度高于265℃后,二甲醚選擇性降低的原因有_______。18.過(guò)氧乙酸(CHCOH)是一種廣譜高效消毒劑,不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消33毒,可由乙酸與HO在硫酸催化下反應(yīng)制得,熱化學(xué)方程式為:CHCOOH(aq)+HO(aq)?22322CHCOH(aq)+HO(l)△H=-13.7KJ/mol332(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%,原因是____。(2)利用上述反應(yīng)制備760gCHCO,放出的熱量為_(kāi)___kJ。33(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50%HO溶液混合均勻,在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。22實(shí)驗(yàn)1:在25℃下,測(cè)定不同時(shí)間所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)2:在不同溫度下反應(yīng),測(cè)定24小時(shí)所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)據(jù)如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算,在0—6h間,v(CHCOH)=____g/h33(用含m②綜合圖12分析,與20℃相比,25℃時(shí)過(guò)氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________2(4)、是兩種常用于實(shí)驗(yàn)研究的病毒,粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會(huì)聚集成團(tuán)簇。不同pH下,病毒團(tuán)簇粒徑及過(guò)氧乙酸對(duì)兩種病毒的相對(duì)殺滅速率分別如圖34所示。依據(jù)圖34分析,過(guò)氧乙酸對(duì)的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______19.研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO是HO分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)_________(填“”或“不222能”)達(dá)到目的,原因是______________。(2)為探究MnO的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL1%HO加入容器中,在一定質(zhì)量范圍222內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:MnO2的質(zhì)量/g0.10.2610.48640s末O2/mL49由此得出的結(jié)論是___________,原因是_____________。(3)為分析Fe3+和2+對(duì)HO分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%22HO):22試管ⅠⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl2緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡5滴0.3mol·L-1NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生結(jié)論是__________________,實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl溶液加入HO溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),322且兩個(gè)反應(yīng)中HO均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是22_____________②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為HO分解反應(yīng)22的催化劑需要滿足的條件是_______________。參考答案第Ⅰ部分一、每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)(共分)1.【答案】A【詳解】A.NH·HO在水溶液能夠?qū)щ?,能部分電離產(chǎn)生銨根和氫氧根離子,所以一水合氨為弱電解32質(zhì),故A正確;B.氯化鈣熔融狀態(tài)及水溶液能夠?qū)щ?,屬于?qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.HSO在水溶液發(fā)生完全電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;24D.KNO3在水溶液發(fā)生完全電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選A。2.【答案】A【詳解】5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,容器體積為2L,則v(A)=2L=1mol/(L·min),同一反5應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min),v(D)=3v(A)=3mol/(L·min);綜上所述只有A正確,故答案為A。3.【答案】A【詳解】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)的標(biāo)志,A符合題意;B.由于A是固體,反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等,容器的容積固定,氣體的體積不變,則混合氣體的密度是個(gè)變量,當(dāng)混合氣體的密度不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B不符合題意;C.氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化,氣體的物質(zhì)的量不變,當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C不符合題意;D.混合氣體中只有B是氣體,氣體顏色不再變化,說(shuō)明B的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。4.【答案】C【詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫可以使平衡逆向移動(dòng),不利于合成氨氣,高溫的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.H(g)+I(g)?2HI(g)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),氣體顏色22會(huì)變深,是由于加壓導(dǎo)致氣體體積減小,因而使氣體物質(zhì)濃度增大,這與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.“NO球存在化學(xué)平衡:2NONO,ΔH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),將“NO”球浸泡在熱22242水中,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致c(NO2)增大,因而氣體顏色變深,與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān),C正確;D.HO分解反應(yīng)中,加入催化劑MnO可以加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,D錯(cuò)誤;222答案選C。5.【答案】A【分析】根據(jù)圖像可知,若使曲線b變?yōu)榍€,改變條件時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,說(shuō)明改變條件時(shí)增大化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)?!驹斀狻緼.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短,故選A;B.增大N的濃度,平衡正向移動(dòng),M轉(zhuǎn)化率增大,故不選B;C.固體P不影響平衡移動(dòng)也不影響反應(yīng)速率,故不選C;D.正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率減小,故不選D;選A。6.【答案】CNHHO32OH?【詳解】A.氨水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,A正確;(+4)增加,B正NH4ClcB.氨水中加入少量的固體,增大銨根離子濃度,電離平衡朝逆方向移動(dòng),確;C.氨水中加水幾滴濃氨水,電離平衡朝正方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可知,濃度增大氨水電離程度減小,C錯(cuò)誤;()的量減少,(2)的量增大,nNHHOnNH+4D.氨水加水稀釋?zhuān)婋x平衡朝正方向移動(dòng),3(+4)()cnNH4+=比值增大,D正確;()()2cHOnHO323答案選C。7.【答案】【詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行,A正確;TiOs+2Clg=TiCll+OgH0,△S<0,在任何溫度下都不可以自發(fā)()()()()2224()+()()=()+(),該反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀,形成離子鍵放出HSOs2HOl2B.2442能量,故H?114.6kJ/,B錯(cuò)誤;()+()g),加入催化劑,可以降低正逆反應(yīng)的活化能,提高活化分子2SOgOgC.對(duì)于反應(yīng)22百分?jǐn)?shù),正、逆反應(yīng)速率均增加,C正確;D.合成氨工業(yè)反應(yīng)中,分離出氨氣,反應(yīng)正方向進(jìn)行,提高平衡轉(zhuǎn)化率,但分離氨氣逆反應(yīng)速率瞬間會(huì)減小,不能提高反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤;答案選BD。8.【答案】D【詳解】因蒸發(fā)1molBr(l)需要吸收的能量為30kJ,則Hg)+Br(l=2HBr(gH為=(-xkJ/mol)222+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol,x=-102kJ/mol,由化學(xué)鍵的鍵能可知H(g)+Brg=2HBr(g)△H=22(436kJ/mol+akJ/mol)-2×(369kJ/mol)=-102kJ/mol,解得a=200;答案選D。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2a=2009.【答案】A【詳解】A、若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加,這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確;B、升高溫度,平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤;故選A。10.【答案】C【詳解】A.過(guò)程Ⅱ?yàn)樾纬尚禄瘜W(xué)鍵過(guò)程,因此放出能量,A正確;B.電解2molH2O(g),需要斷開(kāi)4molH-O鍵,共吸收1852kJ能量,同時(shí)生成2molH-H鍵和1molO=O鍵,共釋放1370kJ能量,因此反應(yīng)吸收482kJ能量,B正確;C.根據(jù)蓋斯定律,使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程,不能改變反應(yīng)的焓變,C錯(cuò)誤;D.催化劑可實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理是降低反應(yīng)的活化能,增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而增大活化分子百分?jǐn)?shù),D正確;故選C?!敬鸢浮緿【詳解】A.根據(jù)圖象,隨著X的增大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α減小,X若表示溫度,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α減小,故A正確;B.相同溫度條件下,壓強(qiáng)越大,H的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大,L>L,故B正確;2C.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,υ(>υ(N),故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。2112.【答案】C【詳解】A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO-+6H++5HCO=2Mn+10CO↑+8HO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;422422B.c中溶液褪色分別耗時(shí)600s,高錳酸鉀濃度逐漸變稀反應(yīng)變慢,試管c反應(yīng)至300s時(shí),溶液中剩余的c(KMnO4)無(wú)法求算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.對(duì)比試管、b,得到的結(jié)論是HCO水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)正確;224D.對(duì)比c、,由于d中為濃鹽酸作溶劑,而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錳酸鉀,所以不能驗(yàn)證氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13.【答案】C【分析】【詳解】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,0~20s△c(NO)=0.03mol/L,根據(jù)方程式,則2420s()=3△c(NO)=2△c(NO)=0.06mol/Lv=310/(Ls),A正確;2242B.60~,實(shí)驗(yàn)a中NO的濃度不再改變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)NO的濃度為0.04mol/L,則轉(zhuǎn)24240.1化率為,B正確;0122K==.,實(shí)驗(yàn)b中,投入NO和036的濃度2C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)240040.22分別為0.1mol/L和0.2mol/L,此時(shí)c衡,C錯(cuò)誤;==0.4K,則平衡向生成N2O的方向移動(dòng),直至達(dá)到平4>0.1D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)ab達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,反應(yīng)均朝著正反應(yīng)方向(即生成NO2的方向)進(jìn)行,反應(yīng)體系的顏色均加深,D正確;答案選C。14.【答案】C【分析】取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振蕩,充分反應(yīng),溶液呈深棕黃色,是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I212滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+,向試管2中加入1mLCCl4,充分振蕩、靜置,溶液分層,上層為淺棕黃色,下層為紫色,說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái),導(dǎo)致平衡往正向移動(dòng),溶液中Fe3+濃度減小,試管3紅色變淺?!驹斀狻緼.FeCl與KI混合后溶液呈深棕黃色,因二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I,有I生322成,A正確;B.試管1KSCN溶液,溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+,證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性,故B正確;C.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果,故C錯(cuò);D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果,鐵離子濃度減小,故D正確;答案:C。第Ⅱ部分15.1)CH3COOH(2)c()增大CH3COO+H+(4)①.逆向移動(dòng)②.增大③.減?。?)不移動(dòng)【小問(wèn)1醋酸是弱電解質(zhì),電離生成醋酸根離子和氫離子,CH3COOH【小問(wèn)2CH3COO-+H+。弱電解質(zhì)溶液越稀,電離程度越大,c點(diǎn)濃度最低,故電離程度最大?!拘?wèn)3醋酸的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大?!拘?wèn)4加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度減小,再次平衡時(shí)醋酸跟離子濃度增大。【小問(wèn)5在c點(diǎn)加入與其c(H+)相同的鹽酸,c(H+)不變,溫度不變平衡常數(shù)不變,故平衡不移動(dòng)。16.1)小于(2)①.②.(3)1)abmol/L?min1(5)2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol;2(6)3CO2+5OH-=【小問(wèn)12HCO32CO32H2O+?+2?題干條件分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量;故答案為:小于;【小問(wèn)2COg+HOg()()COg)+Hg)H=?41kJ/可知,1molCO參加反應(yīng)放熱41kJ,放22根據(jù)232.841=0.8molCOCO100%=80%;參加反應(yīng)的水的熱32.8kJ參與反應(yīng),則的轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)的量為0.8mol,用水的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(H2O)=mol/L?min;1【小問(wèn)3①②在同一溫度下進(jìn)行的反應(yīng),平衡常數(shù)相同,結(jié)合①計(jì)算平衡常數(shù):H2H22起始量轉(zhuǎn)化量平衡量14000.80.20.83.20.80.80.80.8c(CO))n(CO))0.80.82222K====1;c(CO)O)n(CO)0.23.222【小問(wèn)4a、反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)①②是相同平衡,平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等,故a正確;b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量是容器①的二倍,Q=65.6kJ,故b正確;c、反應(yīng)起始濃度不同,反應(yīng)速率不同,故c答案ab;【小問(wèn)5①CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)△H=?41kJ/mol(g)+O(g)═2HO(g)△H=?484kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律222222①×2+2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol;故答案為:222CO(g)+O(g)═2CO(g)H=?566kJ/mol;22【小問(wèn)6n(CO)=0.6mol,n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol,二者完全反應(yīng)產(chǎn)物有Na和NaHCO,根據(jù)原子守2233HCO?2CO3?+2+2H2O恒,二者的物質(zhì)的量之比為2:1,則反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+5OH-=。317.【答案】①.25%②.2CO(g)+4H(g)?2CHOH(g)△H=-182.0kJ/mol或CO(g)+2H(g)?CHOH(g)2323△H=-91.0kJ/mol③.④.增大壓強(qiáng),副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)逆向移動(dòng)被抑3222制,主反應(yīng)中2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)不受壓強(qiáng)影響⑤.主反應(yīng)中2CH(g)?CHOCH3333233(g)+HO(g)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度平衡逆移,二甲醚選擇性降低;副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?232CO(g)+3H(g)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度平衡正移,副產(chǎn)物增加,二甲醚選擇性降低。22()2COg()()()CHg+HOg32+4Hg2初反平24【詳解】(1)0.51.51351.50.5mol2molCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%;(2)①2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g),根據(jù)蓋斯定律,(①-ii)÷2可得CO(g)+2H(g)?CHOH(g),則233223?206.0kJ/+24.0kJ/?H==-91kJ/mol;2(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);A.反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量是變量,當(dāng)不變時(shí)能表明平衡,A符合題意;B.容器體積不變,混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體密度始終保持不變,不能說(shuō)明得到平衡,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)生成物CHOCH(g)和HO(g)的物質(zhì)的量始終是1:1,不能表明平衡,C不符合題意;332D.每生成1molCHOCH(g),同時(shí)也消耗2mol,同時(shí)生成2mol,能表明平衡,D符合題意;33故選AD。(4)①副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)為氣體增大的反應(yīng),溫度一定,壓強(qiáng)增大,副反應(yīng)平衡逆向3222移動(dòng),而主反應(yīng)2CH(g)?CH(g)+HO(g)氣體物質(zhì)的量不變,無(wú)影響,則二甲醚選擇性增大;3332②主反應(yīng)2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)H=-24.0kJ/mol為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移3332動(dòng),二甲醚選擇性降低;而副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3HH=+48.8kJ/mol為吸熱反應(yīng),平3222衡正向移動(dòng),副產(chǎn)物增大,二甲醚選擇性降低。18.【答案】①.高濃度易爆炸(或不穩(wěn)定,或易分解)②.137③.0.1m/6④.溫度升高,過(guò)氧乙酸分解;溫度升高,過(guò)氧化氫分解,過(guò)氧化氫濃度下降,反應(yīng)速率下降⑤.隨著pH升高,的團(tuán)簇粒徑減小,與過(guò)氧化氫接觸面積增大,反應(yīng)速率加快)過(guò)氧乙酸COH)不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸,為了安全市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不33超過(guò)21%(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算(3)結(jié)合圖象分析計(jì)算【詳解】(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%,原因是不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算。利用上述反應(yīng)制備760gCHCOH,物質(zhì)的量是10mol,所以放出的熱量是方程式中反應(yīng)熱的10137kJ。33(3)①實(shí)驗(yàn)1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算,在0—6h間,v(

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