2024年北京二中高二（上）11月月考化學(xué)試題及答案

化學(xué)選擇性必修I可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量BaMn55一．選擇題（～10小題每題2分，1120小題每題350分）1．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是ASiO2BNaHSO4CNaHCO3D．BaCl22．下列物質(zhì)混合后，變化過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是．．．AFeCl3溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B通入到Ba(NO)溶液中，生成白色沉淀232C．向飽和食鹽水中依次通入NH、，有晶體析出32D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色3．判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．濁液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：在水溶液中是否完全電離D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否改變4．下列關(guān)于25℃1Lmol·L?1氨水的說(shuō)法中正確的是A．加入水時(shí)，NHO的電離度增大，電離平衡常數(shù)K32bB．向氨水里滴加鹽酸的過(guò)程中，可能存在c(NH4+)+c(OH?)=c(Cl?)+c(H+)的情況C．加入少量mol·L的NaOH溶液，溶液中的c(OH?)D．加入少量NH4Cl固體，溶液一定呈中性5．常溫下，下列離子在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A．無(wú)色溶液中：2+K+、OH、SO42?B0.1mol·L?1的NaCl的溶液中：Fe3+Ba、?、HCO3?C．中性溶液中：K+Fe、Cl?NO3?D．由水電離出的c(H+)=1×10?13mol·L的溶液中：Na、NO、2?Cl?336．將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質(zhì)固體的是AFeSO4NaHCO3．FeCl3DKAl(SO)427．下列事實(shí)不能證明亞硝酸（HNO）是弱電解質(zhì)的是．．2A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol·L?1HNO2溶液的2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.58．下列敘述的涉及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用錯(cuò)誤的是．．A．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋B．用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)CMgCl·6HOMgCl需要在HCl的氣流中加熱222DSnCl+HO?Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸229．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是．．A．向含有少量Fe的MgCl酸性溶液中加入，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)除去233B．用氨氣做完噴泉實(shí)驗(yàn)后的溶液，放置在空氣中一段時(shí)間后下降C．鍋爐水垢中的CaSO可先用Na溶液處理，再用酸除去423DFeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中10．解釋下列事實(shí)所用的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是．．．A．酚酞滴入Na溶液中，溶液變紅：2?+HO??+OH?23323B．用純堿溶液吸收足量的2?++HO=?+223223C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：O2?+2MnO?++=+2Mn2++O24422D．用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜：AlO+2OH?+O=2[Al(OH)]?2324．，將＝9的Ba(OH)2溶液和＝12的KOH溶液按4∶1體積比混合，則混合液中的c(H＋為A5×10?14/(10?2＋4×10?5)mol·L?1B．?12＋8×10?9)×2/5mol·L?1D10?14×3/5mol·L?1C．?12＋4×10?9)/5mol·L?112．室溫下，一定濃度氨水的為。下列說(shuō)法正確的是A．此溶液中c(NHO)=1.0×10?3mol·L?132B．此溶液中，由水電離出的c(OH?)=1×10mol·LC．將此溶液加水稀釋倍，所得溶液=D．將此溶液與等體積的1.0×10mol·L?1鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和13．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的=7的混合溶液中：c(Cl?)>(NH4+)B．=2的一元酸和=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH?)=c(H+)C．mol·L?1的硫酸銨溶液中：c(NH+)>c2?)>c(H+)44D0.1mol·L的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)14NaOHOH濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是AEH點(diǎn)溶液的分別為3和7BF點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(ClCG點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞cDE~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Cl)+c)+c(HClO)+c(Cl2)為定值－)+c－)－)＞c－)c(OH)＞c(H+)－－－15．分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有BaSO、及AuAg等，具有較高的綜442合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbCl(s)+2Cl?(aq)?[PbCl]2?(aq)v中生成[AuCl]?和[AgCl]2?；、PbCO、、2443434BaCO的K依次為2.8×10?8、7.4×10?14、1.1×10?10、2.6×10。3sp下列說(shuō)法不正確的是：．．．A．步驟中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO(s)+2?(aq)?(s)+2－(aq)4334B．步驟、后需先過(guò)濾再加鹽酸C．步驟、提取Pb(II)Ba2+時(shí)，均有H+和Cl?參加反應(yīng)D．試劑aNaCl，促進(jìn)AuAg的浸出16．某溫度下，PbCO飽和溶液和PbI飽和溶液中的陰、陽(yáng)離子濃32度滿(mǎn)足如圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．曲線表示PbCO3的溶解平衡B．該溫度下K(PbI):K(PbCO)=108sp2sp3C．曲線Ⅱb點(diǎn)可通過(guò)改變溫度移動(dòng)至d點(diǎn)DPbI的懸濁液中加入Na濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成223PbCO317．常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液滴定mL0.10mol·L?1HA溶液，測(cè)得滴定曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A．溶液①中HA的電離方程式是HA?2H++A2?22B．溶液②中c(HA?)>c2?)>c(H2A)C．溶液③中c(Na+)=c(HA?)+c(A2?)D．溶液④中2c(Na+)=c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)18?1的和Na?1鹽酸，溶液23pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是．．．已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積CO2。Aa點(diǎn)的溶液中，c(OH)＞c－－)B．b點(diǎn)（pH＝）的溶液中，2n2－)＋n3C．c點(diǎn)的溶液pH＜，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3的電離能力大于其水解能力Dd點(diǎn)的溶液中，c(Na)＝c19．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+的Na體系中的可能產(chǎn)物。－)＜0.001mol－＋－)23已知：①圖1中曲線表示Na體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。23②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH?)=K[Mg(OH)]II的離子濃度關(guān)系sp2符合c2+)·c2?)=K(MgCO)[注：起始c)=0.1?，不同下c2?)33233由圖1得到。圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是．．．A．由圖1，=10.25，(HCO?)=c2?)33B．由圖，初始狀態(tài)=、lg[c(Mg2+)]=-，無(wú)沉淀生成C．由圖，初始狀態(tài)=、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在L1-c(H)+c?)+c2?)=0.12333D．由圖1，初始狀態(tài)=8、lg[c2+)]=1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2?=MgCO↓+↑+HO332220．利用碘量法測(cè)定某純凈水樣中溶解O的含量，實(shí)驗(yàn)如下（加入的試劑已除去O22步驟1水樣中O的固定：用250的水瓶盛滿(mǎn)水樣，加入1.0mL2?1MnSO溶液，再加入含249?1NaOH溶液和?1KI溶液的混合液2.0，部分水樣溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖勻，生成白色沉淀Mn(OH)，隨即有棕色沉淀MnO(OH)生成。22步驟2I：當(dāng)水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時(shí)，緩緩加入適量稀H224分溶液溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖動(dòng)，至沉淀完全溶解，得到黃色溶液。步驟3測(cè)定及計(jì)算：用碘量法測(cè)出步驟2中生成的I為bmol，進(jìn)而計(jì)算純凈水樣中溶解O的含量。22已知：O2直接氧化I－的反應(yīng)速率很慢。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．步驟1中，用注射器加入試劑時(shí)應(yīng)將細(xì)長(zhǎng)針頭插到液面下一定距離B．步驟2中，生成I的反應(yīng)：MnO(OH)+4H++2++I+O－2222C．步驟2中，部分溶液溢出不影響測(cè)定純凈水樣中溶解O2的含量b4D．步驟3中，經(jīng)計(jì)算，該純凈水樣中含有O2的濃度為二．填空題（共50分）21．回答下列問(wèn)題I．（）室溫下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①ABC三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是____填字母，下同。②ABC三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CHCOOH電離程度最大的是____。③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COO?)增大、c(H+減小，可采用的方法是____。a．加HOb．加NaOH．加入濃硫酸（2）室溫下，電離常數(shù)如下：酸CHCOOHHCN電離常數(shù)Ka6.3??41.7510?56.2?10?10①HCN的電離方程式是______________。②物質(zhì)的量濃度相同的NaF和COONa溶液的大?。篘aF______COONa（填“<”“>”或33“”）。③結(jié)合電離常數(shù)判斷，NaCN+HF=+NaF進(jìn)行的比較完全，其理由是___________________。II1）用化學(xué)用語(yǔ)表示CH3COONa溶液呈堿性的原因______。（20.1000mol·L?1分別滴定25.000.1000mol·L?1鹽酸和25.00mL0.1000mol·L?1醋酸，滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。①在上述滴定過(guò)程中，不需要使用的玻璃儀器是______（填序號(hào)）。A．容量瓶②CHCOOH溶液的過(guò)程中，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是a．滴定開(kāi)始讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)b．錐形瓶?jī)?nèi)用水沖洗后未干燥．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管c．裝入醋酸待測(cè)液前，酸式滴定管未用醋酸待測(cè)液潤(rùn)洗③由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的變化曲線為圖2，判斷的理由如下（答2：．起始未滴加NaOH液時(shí)，______。．______。III．閱讀資料卡片，回答下列問(wèn)題用電位滴定法模擬測(cè)定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下：已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)得到的溶液為8.7。準(zhǔn)確量取10.00mL100.0020.00進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用酸度計(jì)檢測(cè)變化；逐滴滴入0.1000mol·L的NaOH=8.7NaOH溶液的體積V(NaOH)；平行測(cè)定多次（數(shù)據(jù)見(jiàn)表1；分析處理數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格編號(hào)1234V(NaOH)/mL23.9925.0024.0124.00（1）若選擇酸堿指示劑指示終點(diǎn)進(jìn)行滴定，應(yīng)該選用下列哪種指示劑________。A．石蕊B．酚酞C．甲基橙（2）根據(jù)表1中的有效數(shù)據(jù)，計(jì)算消耗的NaOH溶液的平均體積V(NaOH)=________mL。該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是________g/100。[M(CH3COOH)=60g·mol?1]22．回答下列問(wèn)題（1）已知：25℃時(shí)，COOH和NHO的電離平衡常數(shù)近似相等。33225℃時(shí)，測(cè)得mol·L?1CHCOOH溶液的=，則mol·L?1氨水的pH=______。（2）Mg(OH)是鍋爐水垢的成分之一。Mg(OH)濁液中加入濃的NHCl溶液，沉淀可以溶解，應(yīng)用平衡224原理解釋可能原因：______。（3）根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：用離子方程式或電離方程式表示溶液顯酸性的原因溶液物質(zhì)的量濃度pH(Ⅰ)CHCOOH(Ⅱ)NH4Cl0.1mol·L?10.1mol·L?10.1mol·L?1361略①(Ⅲ)NHHSO4②③比較溶液(Ⅱ、(Ⅲ)中c(NH4+)的大小關(guān)系是Ⅱ)_____(Ⅲ)(填“”、“”或“”)④溶液(Ⅰ)和(Ⅱ中由水電離出的c(H+)之比是______。（4）某鈷礦石的主要成分包括CoO、、O和SiO。由該礦石制CoCl·6HO固體的方法如圖部23222分分離操作省略：資料：Mn2+Mn(OH)，開(kāi)始沉淀時(shí)=8.2，完全沉淀時(shí)=10.2①上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有______(寫(xiě)出一條即可。②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H+Mn2+和___,___。③=時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是______。④2中含有Co2+和2+。．已知：25℃時(shí)K[Co(OH)]1?10?15c(Co2+)<1?10?5mol·L?1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶sp2液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)______時(shí)Co完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)無(wú)法將Mn2+和Co2+完全分離。．溶液2中加入氨水和HO溶液的目的是______。2223．鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時(shí)，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為Fe3、Mn2和Ca2＋，還含有少量Al3+、Cu2+等。浸出液進(jìn)一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：．金屬離子的起始濃度為0.1mol·L?1時(shí)，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)Fe(OH)31.5Al(OH)33.3Cu(OH)24.4Mn(OH)27.82.84.66.48.8ⅱ．物質(zhì)CaSO47.110?5CaCO32.810?9MnCO3CuSMnSKsp2.310?131.310?362.510?13（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是________。（2）沉淀1的主要成分是________。（3）已知，煅燒后的FeO不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除FeO外，還含有2323的物質(zhì)是________。（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋(NH4)2S溶液呈堿性的原因________。（5）濾液3中含有Mn和Ca，加入Na主要沉淀出的原因可能是233________。（6）碳酸錳含量測(cè)定。步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1000g碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含HClO4和H）加熱至220~240℃，無(wú)小氣泡冒出后，冷卻至室溫。34步驟：用0.04·L硫酸亞鐵銨[)Fe(SO)]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液4242體積為a。已知：．PO43?Mn3絡(luò)合形成穩(wěn)定的[Mn(PO4)2]3?。．HClO4沸點(diǎn)為203℃。①HClO將Mn氧化為[Mn(PO)]3?，同時(shí)生成Cl2的離子方程式_______。442②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。CrO2?、[Ni(CN)]2?、2－等）并回收鉻元2744素的工藝路線如下：BaCl·2HO22溶液2達(dá)標(biāo)處理石灰乳NaClO溶液1沉淀1溶液3回收Cr(VI)含鉻廢水預(yù)調(diào)pH破氰沉淀2沉淀3[含Ni(OH)2]H2SO4已知：I.六價(jià)鉻[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：CrO2?+HO?2CrO2?+2H+2724II.室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4K4.9×10-51.1×10-101.2×10-10（1）向廢水中加入破氰劑NaClO，可以提高鎳元素的去除率。①NaClO能氧化CN?，生成無(wú)毒無(wú)味氣體，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：□CN?+□+□HCO3?+□+□②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因：（2）用石灰乳將含鉻廢水預(yù)調(diào)至不同pH，經(jīng)破氰后。取等量的溶液，向其中加入等量的BaCl·2HO，22攪拌、反應(yīng)60，得到Cr(VI)去除率隨預(yù)調(diào)變化如右圖。與預(yù)調(diào)pH6相比，pH7時(shí)Cr(VI)的去除率顯著提高，可能的原因有（寫(xiě)出兩條）（3）沉淀2與足量H反應(yīng)的離子方程式為。24（42步驟：取aL含Ba2+廢水，濃縮至后，加入過(guò)量的Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，充24分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1mol·LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至CrO全部轉(zhuǎn)化為CrO2?，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。427步驟：取100蒸餾水，加入與步驟1中等量的Na240.1c。①1中加入的Na標(biāo)準(zhǔn)溶液必須過(guò)量，目的是。24②若廢水中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則廢水中Ba2+的含量為（寫(xiě)出北京二中2024-2025學(xué)年度第二學(xué)段高二年級(jí)學(xué)段考試答案一、1-10題每小題2題每小題350分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)答案題號(hào)答案1B2C3C4B5C6D7B8B9B10BC(全滿(mǎn)分)A12B13C14B15C16D17B18C19C20D二、非選擇題21．．（1）①B②C③b（2）①HCN?H++CN?②<c(F?)c(HCN)c(HF)c(CN?)KaHF)③反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF的平衡常數(shù)為：K===KaHCN)6.3×104≈6>5，可知該反應(yīng)進(jìn)行的比較完全6.2×10（1）